人教版 (2019)第八章 化学与可持续发展第三节 环境保护与绿色化学复习练习题

这是一份人教版 (2019)第八章 化学与可持续发展第三节 环境保护与绿色化学复习练习题，共16页。

1．在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）
A．4p电子的能量高于3p电子
B．形状相同的原子轨道，其电子能量不一定相同
C．同一原子中，1s电子、2s电子、3s电子的能量逐渐降低
D．在离核最近的区域内运动的电子能量最低
2．下列说法正确的是
A．L电子层不包含d亚层
B．s 电子绕核旋转，其轨道为一圆圈， 而p电子是走∞字形
C．主量子数为1时，有自旋相反的两条轨道
D．主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四条轨道
3．某短周期金属原子X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是
A．X可能在周期表第二周期B．X在化合物中可能为+4价
C．X在周期表第VA族D．X的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物
4．下列原子的价电子排布中，对应元素第一电离能最大的是
A．ns2np1B．ns2np2C．ns2np3D．ns2np4
5．元素的性质呈现周期性变化的根本原因是
A．元素的相对原子质量逐渐增大 B．核外电子排布呈现周期性变化
C．原子半径呈现周期性变化 D．元素化合价呈现周期性变化
6．下列各组元素中，第一电离能依次减小的是
A．H Li Na KB．Na Mg Al Si
C．I Br Cl FD．F O N C
7．下列各组元素都属于p区的是
A．原子序数为1，6，10的元素B．N，S，P
C．Na，Li，MgD．Fe，Cr， Cl
8．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
9．下列四种元素中，第一电离能由大到小顺序正确的是( )
①原子含有未成对电子最多的第2周期元素
②基态原子电子排布式为1s2的元素
③周期表中电负性最强的元素
④原子最外层电子排布式为3s23p4的元素
A．②③①④
B．③①④②
C．①③④②
D．无法比较
10．甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍，甲的原子半径大于乙的原子半径，下列说法正确是( )
A．甲、乙处于同一周期 B．它们中有一种元素位于第ⅥA族
C．乙的最高价氧化物与甲的单质不反应 D．简单甲离子的电子式为：Mg2+
11．下列叙述正确的是
A．通常，同周期元素的第一电离能ⅦA族的元素最大
B．在同一主族中，自上而下第一电离能逐渐减小
C．第ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，第一电离能越大
D．主族元素的原子形成单原子离子时的化合价数都和它的族序数相等
12．下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是
A．Al 3s23p1B．Cr 3d44s2
C．Ar 3s23p6D．H 1s1
13．下图为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是
A．非金属性：Y＞Z＞M
B．Y离子的结构示意图可表示为：
C．原子半径：M＞Z＞Y
D．ZM2分子各原子最外层均满足8e－稳定结构
14．中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是 ( )
A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大
B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7
C．根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大
D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO
15．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A．元素Y、Z、W形成的简单离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
B．元素Y气态氢化物的稳定性强于元素R气态氢化物的稳定性
C．元素R的氧化物对应的水化物一定是强酸
D．X、Z、R三种元素构成的化合物中只含离子键
16．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是
A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系为AD．元素B、C电负性大小关系为B＞C
二、非选择题，本题包括5小题，共52分。
17．（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，违反了泡利原理的是_____，违反了洪特规则的是______。
（2）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
（3）用符号“＞”“＜”或“=”表示下列各项关系。
①第一电离能：Na________Mg，Mg________Ca。
②电负性：O________F，F________Cl。
③能量高低：ns________（n+1）s，ns________np。
18．元素周期表的种类相当多，如大象式、回路式、能级式、亚历山大式等，教材上所附的长式周期表是目前使用最普遍的周期表。请回答下列问题：
(1)长式周期表中氢元素的位置争议最大，原因是_______
(2)有一种非常有趣的商业周期表如图所示。
①3：00时“时针”所指元素单质比11： 00时“时针”所指元素单质的还原性_______(填“强”或“弱”)。
②8：00时“时针”和“分针”所指的两种元素形成的化合物所含化学键类型为_______，其与强酸溶液反应的离子方程式为 _______
(3)“亚历山大式周期表”的元素排列像一座连体三栋大楼(如图所示)。
下列有关其优点的说法中你不认可的是_______。
A．较好地解决了氢元素所在族的问题
B．该周期表保留了长式周期表的优点，明确地表达周期律中族和周期的概念
C．携带和使用均比长才周期表方便
D．较好地处理了镧系和锕系元素，使周期表具有更好的连续性
19．下表是元素周期表的一部分，针对a～k十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答，否则不给分）：
（1）这些元素中非金属性最强的单质是_________，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________。
（2）表中k的氢化物的化学式为_____，它的还原性比j的氢化物还原性_______（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性_______（填“强”或“弱”）。
（3）e单质为________，其结构式为________________。
（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程________________
（5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式________________
（6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是____（填写选项）。
A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%
D．反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡
三、
20．如图是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是其中的6种元素。
请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：
(1)基态R原子的核外电子排布的轨道表示式为__。
(2)在化合物YZ2中Y的化合价为__；Y2-与Na+的半径大小为__。
(3)在X、Y、Z三种元素中，电负性由大到小的顺序是__；第一电离能：X__Y(填“<“>或“=”)，其理由是__。
(4)以上6种元素组成的双原子分子中，最稳定单质的电子式为__；HX3溶液的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为__。
21．已知X、Y、Z是阳离子，K是阴离子，M、N是分子。它们都由短周期元素组成，且具有以下结构特征和性质：
①它们的核外电子总数都相同；
②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
③Y和K都由A．B两元素组成，Y核内质子数比K多2个；
④X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子总数相等；
⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N；
⑥Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失。
回答下列问题：
(1)Y的化学式为_______；X的电子式为 _______
(2)试比较M和N的稳定性：M_______(填“>”或“<”)N。
(3)写出Z和N的水溶液反应的离子方程式：_______；
(4))上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种含三种离子的盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1ml·L-1的NaOH溶液，出现了如图中a、b、c三个阶段的图像，根据图像判断该盐的化学式为 _______ 。
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
a
c
d
e
f
g
3
b
h
i
j
k
X
Y
Z
R
W
J
参考答案
1．C
【详解】
A、不同电子层中相同能级的电子，电子层序数越大电子能量越高，故4p电子的能量高于3p电子，故A正确；
B、形状相同的原子轨道，能层越高，能量越高，故B正确；
C、同一原子中，1s电子、2s电子、3s电子的能量逐渐升高，故C错误；
D、能量低的电子排布在离原子核近的轨道上，故D项正确。
答案选C。
【点睛】
本题考查原子核外电子的排布，把握电子排布规律及能量的关系即可解答。
2．A
【详解】
A. L电子层包含s、p亚层，不包含d亚层，A正确；B. s 电子绕核旋转，没有固定的轨道，B错误；C. 主量子数为1时，只有s轨道，C错误；D. 主量子数为3时，有3s、3p、3d三条轨道，D错误，答案选A。
3．D
【分析】
据图可知X的电离能在I4时突然增大，则X应为ⅢA族元素，又X为短周期金属元素，所以X为Al元素。
【详解】
A．根据分析可知X为Al元素，位于第三周期，A错误；
B．Al元素的最高正价为+3价，不可能显+4价，B错误；
C．Al元素位于第三周期ⅢA族，C错误；
D．Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，是一种两性氢氧化物，D正确；
综上所述答案为D。
4．C
【分析】
因同主族元素从上到下电离能逐渐减小，比较核外电子的第一电离能，应按同周期元素比较，否则没有可比性，当最外层处于半充满或全充满时，难以失去电子，则第一电离能最大。
【详解】
四种元素中应位于同一周期，ns2np3中p轨道为半充满状态，难以失去电子，则第一电离能最大；答案为C。
5．B
【解析】试题分析：元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈现周期性变化，答案选B。
考点：考查元素周期律
6．A
【分析】
同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的。
【详解】
A、H、Li、Na、K属于同一主族元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故A正确；
B、Na、Mg、Al、Si属于同一周期元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以其第一电离能大小顺序为Si、Mg、Al、Na，故B错误；
C、I、Br、Cl、F属于同一主族元素且原子序数依次减小，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以I、Br、Cl、F第一电离能依次增大，故C错误；
D、F、O、N、C属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是F、N、O、C，故D错误；
故选A。
7．B
【详解】
A项，原子序数为1、6、10的元素分别是H、C、Ne，其中H属于s区，不属于p区，故A错误；
B项，根据元素周期表的分区，p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素，N，S，P都属于p区，故B正确；
C项，Na，Li，Mg 都属于s区，不属于p区，故C错误；
D项，Fe属于d区，Cr属于d区，不属于p区，故D错误；
综上所述，本题选B。
【点睛】
元素周期表分为s、p、d、ds与f五个区，各区分别如下：
s区包括第一、二主族的全部元素；p区包括第三主族到第七主族加上零族的元素；
d区包括第三到第七副族的元素（除掉镧系元素和锕系元素）外加第八族的元素；
ds区包括第一、二副族的元素；f区包括镧系元素和锕系元素；
记住以上规律就能快速解决问题。
8．B
【详解】
A、处于金属和非金属分界线的元素既有金属性又有非金属性，如硅元素，故A错误；
B、第三周期的元素从Na到Cl最高化合价从+1价到+7价，和族序数相等，故B正确；
C、第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大，故C错误；
D、周期表中第三纵行到第十纵行的元素（包括7个副族和1个Ⅷ族）称为过渡元素，故D错误。
故选B。
【点睛】
根据周期表中处于金属和非金属分界线的元素的性质来考虑；主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，以此分析；元素原子的化学性质受质子数、原子半径、核外电子数等的影响，一般来说，同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质相似，以此分析；周期表中第三纵行到第十纵行的元素（包括7个副族和1个Ⅷ族）称为过渡元素。
9．A
【详解】
①原子含有未成对电子最多的第2周期元素为N；②基态原子电子排布式为1s2的元素为He元素；③周期表中电负性最强的元素为F元素；④原子最外层电子排布式为3s23p4的元素为S元素；同周期自左至右元素的第一电离能呈增大趋势，第IIA和第VA族比相邻元素大；同主族从上到下元素的第一电离能减小，所以第一电离能由大到小的顺序是He＞F＞N＞S，即②＞③＞①＞④；
答案为A。
10．D
【解析】甲、乙两化合物的核外电子为2、4和2、8、2的一种，根据甲的原子半径大，则甲为Mg元素，乙为C元素。
A. 两者不同周期，A错误；B. C元素位于ⅣA周期，B错误；C. 二氧化碳与镁反应，化学方程式为：2Mg+CO2=2MgO+C，属于置换反应，C错误；D. 正确。故选择D。
11．B
【详解】
A．通常，同周期元素中碱金属元素的第一电离能最小，零族元素的第一电离能最大，故A错误；
B．同一主族中，从上而下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，故B正确；
C．同一主族中，从上而下原子半径逐渐增大，失电子能力增强，第一电离能逐渐减小，故C错误；
D．非金属元素形成的简单阴离子，其化合价不等于族序数，如Cl－中Cl显－1价，故D错误；
故选B。
12．B
【详解】
A．Al原子核外有13个电子，各电子层上电子依次为2，8，3，最外层3个电子，其基态原子价电子排布式为3s23p1，符合基态电子排布规律，故A正确；
B．Cr原子核外有24个电子，各电子层上电子依次为2，8，13，1，最外层1个电子，其原子基态价电子排布式为3d54s1，呈现半充满，能量最低，稳定，故B错误；
C．Ar原子核外18个电子，各电子层上电子依次为2，8，8，最外层8个电子，其基态原子最外层电子排布式为3s23p6，符合基态电子排布规律，故C正确；
D．H原子核外只有一个电子，H原子基态价电子排布式为1s1，符合基态电子排布规律，故D正确；
答案为B。
13．D
【解析】
【详解】
根据图示可知，X为He，Y 为F，M为Cl，Z为S；
A.同一周期，从左到右，非金属性增强；同一主族，从上到下，非金属性减弱，所以非金属性：F>Cl>S，即Y>M＞Z，故A错误；
B.氟离子的核电荷数为9，核外电子数为10，离子结构示意图为：，故B错误；
C.同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，所以S＞Cl＞F,即Z＞M＞Y，故C错误；
D.SCl2分子中：氯原子最外层有7个电子，有1个单电子，硫原子最外层有6个电子，有2个单电子，因此氯原子分别与硫原子形成共用电子对，形成共价化合物，电子式为：，各原子最外层均满足8e－稳定结构，故D正确；
故答案选D。
14．D
【详解】
A.Al的第一电离能比Mg小，A错误；
B.卤族元素中F没有正价，B错误；
C.Ar最外层已达8个电子稳定结构，电负性比Cl小很多，C错误；
D.H2CO3的酸性强于HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，离子方程式为：CO2+ClO-+H2OHCO3-+HClO，因此只有D项正确。
本题选D。
15．B
【分析】
X是周期表中原子半径最小的元素，即X为H，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，即Y为O，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，即R为S，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，即Z为Na，W为Al，然后逐步分析；
【详解】
X是周期表中原子半径最小的元素，即X为H，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，即Y为O，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，即R为S，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，即Z为Na，W为Al，
A、三种元素简单离子分别是O2－、Na＋、Al3＋，具有相同电子层结构，其离子半径依次减小，故A错误；
B、O的非金属性强于S，即H2O的稳定性强于H2S，故B正确；
C、S的氧化物对应的水化物可以是H2SO3，也可以是H2SO4，H2SO4为强酸，H2SO3不属于强酸，故C错误；
D、构成化合物是NaHS，含有离子键和共价键，故D错误。
【点睛】
微粒半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，三看电子数，电子层数相同，原子序数相同，半径随着电子数的增多而增多。
16．C
【分析】
A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的元素，则A是O元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和，则其原子核外电子数为2×（2+8）=20，B是Ca元素；C元素是第三周期第一电离能最小的元素，则C是Na元素；D元素在第三周期中第一电离能最大，则D是Ar元素，据此进行解答。
【详解】
A.由上述分析可知，四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar，故A正确；
B.元素O、Ca、Na两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等，故B正确；
C. O2-、Na+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径O2->Na+，故C错误；
D.金属性Ca>Na，金属性越强电负性越小，则电负性：Na>Ca，故D正确；
故选C。
17．② ③ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ＜ ＞ ＜ ＞ ＜ ＜
【详解】
（1）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，所以违反泡利不相容原理的是②；洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同，因此违反洪特规则的有③；
（2）根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，该元素是S元素，S元素最外层有6个电子，其最高化合价是+6价，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，其化学式为H2SO4；
（3）①同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于相邻元素，同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：Na＜Mg，Mg＞Ca；
②同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性：O＜F，F＞Cl；
③电子的能层越大其能量越高，同一能层的电子，按s、p、d能量逐渐增大，所以能量高低：ns＜（n+1）s，ns＜np。
18．氢显明显的非金属性，与碱金属性质不同 弱 离子键 MgO+2H+=Mg2++H2O AC
【详解】
(1)氢在周期表位于IA，但它与碱金属性质有很大差异，是有争议的。
故答案为：氢显明显的非金属性，与碱金属性质不同。
(2)①商业周期表根据时针位置找到对应元素再作判断，3:00时“时针”所指元素是Li，11: 00时“时针”所指元素为Na，二者还原性Li弱于Na。
故答案为：弱。
②8:00时“时针”和“分针”所指的两种元素分别为O和Mg，形成的化合物为MgO，MgO为离子化合物，存在离子键；与强酸反应的离子方程式为：MgO+2H+=Mg2++H2O。
故答案为：离子键；MgO+2H+=Mg2++H2O。
(3)“亚历山大式周期表”氢元素依然与碱金属排在一列，并没有解决了氢元素所在族的问题，将镧系、锕系元素每一个元素占据一个表格，较好地处理了镧系和锕系元素，使周期表具有更好的连续性，故选AC。
故答案为：AC。
19．F2 HClO4 NaOH HCl 弱 强 N2 Al2O3+ 2OH—=2AlO2—+ H2O AD
【解析】
【详解】
由周期表可知，a为Li，b为Na，c为Be，d为B，e为N，f为O，g为F，h为Mg，i为Al，j 为S，k为Cl。
（1）同周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强，则这些元素中非金属性最强的单质是F2，最高价氧化物对应水化物酸性最强的HClO4，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是NaOH；
（2）k是Cl，表中k的氢化物的化学式为HCl，非金属性越强，其氢化物的还原性越弱，HCl的还原性比H2S的氢化物还原性弱，盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸，则盐酸的酸性比氢硫酸的酸性强。
（3）e单质为N2，氮气的结构式为。
（4）h为Mg,k为Cl，MgCl2是离子化合物，其形成过程为；
（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O3+ 2OH—=2AlO2—+ H2O。
（6）氢气和氮气化合生成氨是可逆反应，A．升高温度，正逆反应速率都加快，A项正确；B．向上述容器中充入适量Ar气，体积不变，各物质的浓度不变，化学反应速率也不变，B项错误；C．反应过程中，增大压强，平衡正向移动，N2的体积分数减小，C项错误；D．该反应是气体体积减小的可逆反应，反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡，D项正确；答案选AD。
20． +2 O2->Na+(或Na+O>N > N的2p轨道为半充满状态，较稳定 HN3+OH-=N+H2O
【分析】
由J为0族元素，由周期表结构可知，X、Y、Z位于第二周期，R位于第三周期，W位于第四周期，J为第五周期的Xe，则X为N、Y为O、Z为F、R为S、W为Br，以此解答。
【详解】
由上述分析可知，X为N、Y为O、Z为F、R为S、W为Br，J为Xe。
(1) R为S，S原子3p轨道上的电子应先占据不同轨道，核外电子排布的轨道表示式为，故答案为：；
(2)在化合物中F为-1价，则O的化合价为+2；与具有相同的电子层结构，原子序数越小，对电子的束缚能力越弱，离子半径越大，故半径大小为，故答案为：+2；O2->Na+(或Na+(3)非金属性越强，电负性越大，则N、O、F三种元素中，电负性由大到小的顺序是；非金属性越强，第一电离能越大，但N的2p轨道为半充满状态，较稳定，则N、O的第一电离能，故答案为：F>O>N；>；N的2p轨道为半充满状态，较稳定；
(4)在这六种元素组成的双原子分子中，最稳定的单质为，电子式为；溶液的酸性与醋酸相近，则为弱酸，溶液与溶液反应的离子方程式为，故答案为：；HN3+OH-=N+H2O。
21．H3O+ ＞ Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3 NH4Al(SO4)2
【分析】
根据②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红，判断N为NH3，M为H2O。根据③Y和K都由A.B两元素组成，Y核内质子数比K多2个，Y为H3O+，K为OH—；根据⑤X和K的浓溶液在加热条件下生成M和N，X为NH4+，根据Z为单核离子，向含有Z的溶液中加入少量含K的溶液，有白色沉淀生成，再加入过量的含K或Y的溶液，沉淀消失，Z为Al3+，据此解题。
【详解】
(1)Y的化学式为H3O+；X的电子式为：；
故答案为：H3O+；。
(2)比较M和N的稳定性，即H2O和NH3的稳定性比较，O的非金属性大于N，故H2O的稳定性大于NH3；
故答案为：＞。
(3) Z和N的水溶液反应的离子方程式：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3；
故答案为：Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3。
(4)) 根据盐与NaOH溶液反应图像可知沉淀逐渐增加，恒定一段时间后沉淀溶解，据此判断，除了硫酸根离子，该盐中含有Al3+和NH4+，该盐的化学式为NH4Al(SO4)2 ；
故答案为：NH4Al(SO4)2。