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2021年山东省济宁市任城区中考二模化学试题（word版 含答案）
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这是一份2021年山东省济宁市任城区中考二模化学试题（word版 含答案），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，流程题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．下列变化过程，未涉及化学变化的是
A．滴水穿石B．百炼成钢C．石油分馏D．食品变质
2．下列物质的性质与用途，对应关系不正确的是
A．氮气熔、沸点低 用作保护气
B．铁粉可与氧气和水反应 用作食品保鲜吸氧剂
C．稀硫酸具有酸性 用作除锈剂
D．熟石灰显碱性 用作改良酸性土壤
3．对下面几种物质的分类，正确的是
①Na2O2 ② NaHSO4 ③H2SO3 ④NH4NO3 ⑤Zn(OH)2 ⑥CH3COOH
A．①③属于氧化物B．②③属于酸C．②④⑤属于盐D．⑥属于有机物
4．根据如图所示实验，下列说法中不正确的是
A．分子在不断运动B．浓盐酸变红
C．浓盐酸具有挥发性D．分子运动速率随温度升高而加快
5．下列化学方程式的书写不正确的是
A．铝耐腐蚀的原因
B．氯酸钾分解制取O2
C．将铁放入硫酸铜溶液中
D．小苏打治疗胃酸过多
6．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列物质的转化不能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
8．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．向Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，下列说法中不正确的是
A．图中纵坐标表示Fe(NO3)2的质量
B．a点时溶液中有3种溶质
C．d点时烧杯中有三种金属单质
D．完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生
10．某溶液中可能含有下列离子Na+、H+、Mg2+、Cl-、OH-、、中的某几种，为确定溶液的组成，进行如下实验：
①取100mL上述溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红色
②向①加入足量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液
③取②中溶液少许，滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
分析实验现象得出的以下结论中，正确的是
A．一定含有的离子是Na+、Mg2+、B．可能存在的离子是Na+、Cl-
C．一定不存在的离子是Mg2+、H+、OH -D．一定含有的离子是Na+、OH-、
二、填空题
11．化学用语是学习化学的基本工具。请用合适的化学用语填空：
（1）8个硫原子构成的硫分子____________。
（2）n个硝酸根离子___________。
（3）标出碳酸铵(NH4)2CO3中氮元素的化合价___________。
（4）已知磷酸钠的化学式为Na3PO4，则磷酸钙的化学式为___________。
12．我国的材料研究在国际上处于领先的地位。铟是银白色并略带淡蓝色的金属，质地非常软，金属铟主要用于制造低熔合金、轴承合金、半导体、电光源等的原料。如图为铟在元素周期表中的信息和原子结构示意图，请回答下列问题：
（1）铟的物理性质为_________（填一条）。
（2）镓可以和铟合成液态金属，形成一种固溶合金，有望用于帮助修复人类切断的神经，该变化属于_________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）氧化铟是触摸屏的主要材料之一。铟元素的化学性质与铝元素的化学性质相似，氧化铟的化学式为_________。
（4）粉末状的铟可与水加热缓慢的作用，生成一种碱并放出一种可燃性气体，写出铟与水反应的化学方程式_____________。
13．为探究固体物质溶解的热现象及温度对物质溶解度的影响，某老师设计了如下实验：将NaOH固体和NH4NO3固体分别加入两支试管中，向两支试管中分别滴加适量水，如图1所示，M、N两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。则N的溶解度曲线为___________(填“A”或“B”)；若N的饱和溶液中有少量的M，可以用___________的方法提纯N；若在t2℃时，B曲线所代表的物质的42g饱和溶液降温至t1℃，需要再加入___________g固体才能使溶液达到饱和。
14．黄花菜大产业，人民致富好门路。黄花菜中富含蛋白质、维生素A和钙、镁、硒等多种营养成分，深受消费者青睐。政府提倡农民多种植黄花菜，实现增收致富。
（1）食用黄花菜可改善的眼部疾病是_____________。
（2）骨质疏松病人食用后可补充的元素是_____________。
三、流程题
15．从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2，从该矿物中提取氯化钾的流程如下图。
回答下列问题 ：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是____________；
（2）Y溶液中溶质的化学式为____________；
（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是____________；
（4）蒸发溶液得到氯化钾固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是____________ 。
四、实验题
16．（1）氨气具有还原性，在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质。某兴趣小组利用如图装置探究该化学反应：
（资料查询）氧化亚铜（Cu2O）也为红色固体，能与稀硫酸反应： 。
①A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气，该反应的化学方程式为___________，A处发生装置应选用图2中的____________（选填序号）。
②装置D和装置____________组合证明有水生成。
③装置E的作用是吸收未反应的NH3，同时防止F中的水蒸汽进入装置D，则装置E中盛有的试剂为____________。
④充分反应后，取装置C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到____________现象，说明该固体为单质铜，写出装置C中发生反应的化学方程式_____________。
（2）同学们围绕酸的化学性质进行如图一所示的实验，实验结束后，将A、B试管中的物质全部倒入洁净的烧杯C中（如图二），充分混合后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。结合题目信息，回答以下问题：
①图一实验完成后，B试管中的溶液含有的溶质是___________（填化学式）；
②小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的成分进行了如下探究：
17．某品牌牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝等物质组成。某化学兴趣小组对该牙膏中碳酸钙的含量进行如下探究（牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成）：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有__________。
（2）装置C内反应的化学方程式为__________。
（3）实验中准确称取三份各16.00g的样品，分别进行三次测定，测得C中沉淀的平均质量为4.00g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是__________（填字母序号）。
A在加入盐酸之前，先通空气排净装置内含有CO2的空气
B在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
C将C中沉淀过滤、洗涤干燥后再称量
D去掉装置D
五、计算题
18．夏天天气骄阳似火，易使人烦躁不安、困乏无力，大家喜欢饮用绿茶来消暑清热、醒脑提神增强食欲。绿茶中含有茶氨酸（化学式为C7H14O3N2），有提高记忆力、保护神经细胞等功能。请计算：
（1）茶氨酸中氢、氮两种元素的原子个数比是 （最简整数比）。
（2）茶氨酸中质量分数最大的元素是 。
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将燃着的木条伸入集气瓶中
木条熄灭
瓶中气体为CO2
B
称量镁条在空气中燃烧前后质量
质量减少
不遵循质量守恒定律
C
向待测液中滴加Na2CO3溶液
产生白色沉淀
待测液中一定含Ba2+或Ca2+
D
向FeCl3溶液中滴加AgNO3溶液
溶液颜色未消失
溶液显黄色由Fe3+造成
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
Na2SO4溶液（NaOH）
滴加足量的稀硫酸
B
Na2CO3固体（NaHCO3）
充分加热至固体不再分解
C
CO2气体（HC1）
通入盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，干燥
D
CaO固体（CaCO3）
加入足量的水，充分溶解、过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ：取少量滤液于试管中，向试管中滴加________
_________
滤液中的溶质为Na2CO3、NaOH、NaCl
Ⅱ．________
__________
参考答案
1．C
【详解】
A、滴水穿石，包含着碳酸钙、水、二氧化碳反应，生成碳酸氢钙，属于化学变化，故A错误；
B、百炼成钢，包含着碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化，故B错误；
C、石油分馏，是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、食品变质过程中有微生物等新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选：C。
2．A
【详解】
A、氮气的化学性质不活泼，用作保护气，故选项说法错误；
B、铁粉与水和氧气会生锈，能消耗氧气、水，可用作食品保鲜吸氧剂，故选项说法正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸具有酸性，二者反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用于除铁锈，故选项说法正确；
D、熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确；
故选：A
3．D
【详解】
A、氧化物是由两种物质组成，其中一种是氧元素的化合物，①Na2O2是氧化物，③H2SO3 是化合物，故A错误；
B、酸的溶液解离出的阳离子全部为H+， NaHSO4 是盐类，③H2SO3 是酸，故B错误；
C、盐是金属离子和酸根离子结合而成，② NaHSO4、④NH4NO3是盐，⑤Zn(OH)2是碱，故C错误；
D、含碳元素的化合物为有机物，⑥CH3COOH是有机物，故D正确；
故选：D
4．B
【分析】
本题考查微粒的性质。
【详解】
A、分子在不断运动，品红分子运动扩散到蒸馏水中，溶液变红，故A不符合题意；
B、浓盐酸中的氯化氢挥发出来，进入石蕊溶液中，石蕊变红色，不是盐酸，故B符合题意；
C、石蕊溶液变红，是由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢进入石蕊溶夜，从而使溶液呈酸性，故C不符合题意；
D、由实验可知，60℃蒸馏水中品红扩散比20℃蒸馏水中快，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】
本题难度不大，注意对照实验的应用。
5．C
【详解】
A、铝耐腐蚀的原因铝与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝与氧气继续反应，该反应的化学方程式为，不符合题意；
B、氯酸钾分解制取O2，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为，不符合题意；
C、将铁放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为，符合题意；
D、小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为，不符合题意；
答案：C。
6．D
【详解】
A、使燃着的木条熄灭的气体不一定是CO2，也有可能是N2，故A错误；
B、化学反应都遵循质量守恒定律，故B错误；
C、BaCO3、CaCO3为白色沉淀，Ag2CO3也是白色沉淀，可能待测液里有Ag+，故C错误；
D、FeCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Fe（NO3）3，反应前后Fe3+都存在溶液颜色未消失，因为溶液显黄色由Fe3+造成的，故D正确；
故选：D
7．D
【详解】
A、氢氧化钙溶液能够与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液可以与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，各步都能一步反应实现，选项正确；
B、氧化铁可以与一氧化碳在高温条件下反应生成铁，铁可以与硝酸银溶液反应生成银，各步都能一步反应实现，选项正确；
C、硫酸可以与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸可以与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，各步都能一步反应实现，选项正确；
D、碳酸钠溶液能够与稀盐酸反应生成氯化钠，生成氯化镁需要氯化钠与某种碱或盐反应，而生成的氯化镁与含钠的化合物均溶于水，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，所以氯化钠不能一步反应生成氯化镁，选项错误，故选D。
8．B
【详解】
A、除去Na2SO4溶液中的NaOH，选用稀硫酸试剂正确，但用量不能是“足量”，因为可能有多的稀硫酸的杂质，而应该是“适量”，该选项方法错误；
B、NaHCO3固体在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，充分加热至固体不再分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项方法错误；
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项方法错误；
故选：B
9．C
【分析】
由题义可知：“加入一定量的锌粉”，根据金属活动性顺序锌＞铁＞铜，锌粉和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应．由此可知：ab段质量没有发生变化，可推出此段只有锌和硝酸铜反应生成铜与硝酸锌，所以a点时溶液中有硝酸锌、硝酸铜、硝酸亚铁三种溶质；bc段质量开始减少，可知此段锌与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，d点时溶质质量不再发生变化，可推知锌量不足，溶液中的溶质有硝酸锌和硝酸亚铁，烧杯中析出金属单质有铁和铜；
【详解】
A、根据以上分析可知，图中纵坐标表示Fe(NO3)2的质量，说法正确，不符合题意；
B、根据分析，a点时溶液中有硝酸锌、硝酸铜、硝酸亚铁三种溶质，说法正确，不符合题意；
C、根据分析，d点时烧杯中析出金属单质有铁和铜，说法错误，符合题意；
D、根据分析，完全反应后过滤，滤渣中有铁和铜，向滤渣中加入稀盐酸，铁和稀盐酸会反应生成氢气，有气泡产生，说法正确，不符合题意；
故选择C；
10．D
【分析】
本题考查物质推断。
【详解】
由①可知，加入酚酞试液后变红，该溶液显碱性。（碱性溶液使酚酞变红。）该溶液含氢氧根或碳酸根离子。由②可知，加入稀盐酸后无气泡产生，则溶液中无碳酸根，且红色逐渐褪去，氢氧根被稀盐酸中和；由③可知，滴加少许硝酸钡溶液，有沉淀产生，由题干可知，只有硫酸根遇钡离子产生沉淀，溶液中含有硫酸根（硫酸钡是沉淀。）最后可知溶液中必定存在氢氧根，硫酸根，相应的阳离子中，溶液显碱性，氢离子不和氢氧根共存。同时因为存在氢氧根，故镁离子也不存在（氢氧化镁是沉淀），为了保持电中性，钠离子必定存在。可知溶液中必定存在氢氧根，硫酸根，钠离子，可能存在氯离子。综上所述选D。
【点睛】
本题难度适中，需要注意溶液最后不能带电荷，是中性。
11．S8 Ca3(PO4)2
【详解】
（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则8个硫原子构成的硫分子可表示为S8，故填：S8；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故n个硝酸根离子可表示为nNO3-，故填：nNO3-；
（3）碳酸铵(NH4)2CO3中碳酸根的化合价为-2价，则铵根离子的化合价为+1价，设氮元素化合价为x，则有 x+(+1)×4=+1，得x=-3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，故碳酸铵(NH4)2CO3中氮元素的化合价表示为：；故填：；
（4）已知磷酸钠的化学式为Na3PO4，则磷酸根的化合价为-3价，钙元素的化合价为+2价，则磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)2，故填：Ca3(PO4)2。
12．银白色并略带淡蓝色的固体（或硬度小或熔点低等合理即可） 物理 In2O3
【详解】
（1）由题干信息可知，铟的物理性质有银白色并略带淡蓝色的固体（或硬度小或熔点低等合理即可），故填：银白色并略带淡蓝色的固体（或硬度小或熔点低等合理即可）；
（2）镓可以和铟合成液态金属，形成一种固溶合金，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；
（3）铟元素的化学性质与铝元素的化学性质相似，由原子结构示意图可知，原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，在化合物中呈+3价，所以氧化铟的化学式为In2O3，故填：In2O3；
（4）粉末状的铟可与水加热缓慢的作用，生成一种碱并放出一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，生成物为氢氧化铟和氢气，反应的化学方程式为，故填：。
13．A 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 7
【详解】
氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度升高，图1中M的饱和溶液变浑浊，说明M的溶解度随温度升高而减小，硝酸铵固体溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，图1中N的饱和溶液变浑浊，说明N的溶解度随温度降低而减小，即N的溶解度随温度升高为增大，由图2可知，曲线A代表溶解度随温度升高而增大的物质，所以N的溶解度曲线为A，故填A；
N的溶解度随温度降低而减小，而M的溶解度随温度升高而减小，N的饱和溶液中有少量的M，则提纯N可以采用降温结晶的方法，故填降温结晶；
由图2可知，t2℃时，B曲线所代表的物质的溶解度为20g，则此时42g饱和溶液中溶质的质量=42g××100%=7g，其中水的质量=42g−7g=35g，由图2可知，t1℃时，B曲线所代表的物质的溶解度为40g，则此时35g水中最多溶解溶质的质量=35g×=14g，则在t2℃时，B曲线所代表的物质的42g饱和溶液降温至t1℃，使溶液达到饱和需要加入固体的质量=14g−7g=7g，故填7。
14．夜盲症 钙元素
【分析】
本题考查营养物质。
【详解】
（1）黄花菜中含有维生素A，可以治疗夜盲症，故填：夜盲症；
（2）骨质疏松是缺钙元素的表现，故填:钙。
【点睛】
本题难度不大，结合食物中的营养物质的功能作答即可。
15．硫酸钡和氢氧化镁 K2CO3 除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【分析】
矿物加水过滤，得到二氧化硅和X溶液（溶质是硫酸镁、氯化钙）。X溶液中加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁的沉淀。过滤，得到滤渣Ⅰ（主要成分是硫酸钡和氢氧化镁）和滤液Ⅰ（溶质是氢氧化钡、氯化钙）。滤液Ⅰ加入过量的Y溶液（碳酸钾），碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡的沉淀和氢氧化钾，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，过滤，得到滤渣Ⅱ（主要成分是碳酸钡和碳酸钙）和滤液Ⅱ（氯化钾和氢氧化钾、碳酸钾）。氢氧化钾与过量盐酸反应生成氯化钾，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，然后蒸发结晶得到氯化钾晶体。
【详解】
（1）由分析知，滤渣Ⅰ的主要成分是：硫酸钡和氢氧化镁；
（2）由分析知，Y溶液中溶质是碳酸钾，化学式为：K2CO3；
（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是：除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾；
（4）玻璃棒不断搅拌，目的是：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
16． d C 浓硫酸 液体没有变成蓝色（合理即可） Na2CO3、NaC1 足量Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成 取（Ⅰ）中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞溶液 溶液变红色
【详解】
[资料查询]①硫酸铵与氢氧化钠混合研磨，两者反应生成硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式为：，
因为反应是固液加热型，所以选d装置，故填：；d；
②在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质，无水硫酸铜遇水变蓝，故C装置黑色固体变红，D装置无水硫酸铜变蓝，装置D和装置C组合证明有水生成，故填：C；
③浓H2SO4能与NH3反应，又具有吸水性，故装置E中盛有的试剂为浓硫酸，故填：浓硫酸；
④充分反应后，取装置C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到液体没有变成蓝色，说明该固体为单质铜，因为在金属活动性顺序表中铜排在氢之后，不与稀硫酸反应，NH3与CuO在高温的条件下反应生成一种单质、铜和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、N、H、O，生成物中含Cu、H、O，故还应含氮元素，故生成的单质是氮气，反应的化学方程式是：，故填：；
（2）①B中发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以恰好完全反应时B中溶质为：NaCl，若酸过量则溶质为：NaCl、HCl，若Na2CO3溶液过量，则溶质为：NaCl、Na2CO3，A中氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，将A、B试管中的物质全部倒入洁净的烧杯C中，充分混合后，仅观察到有白色沉淀，说明B中碳酸钠过量，A中可能氢氧化钡过量，也可能恰好完全反应，故填：Na2CO3、NaC1；
②因为滤液的实验结论有Na2CO3、NaC1、NaOH，所以实验步骤Ⅰ与Ⅱ需要验证有Na2CO3、NaOH存在，NaC1一定有，因为B中反应产物为NaC1，Na2CO3溶液与NaOH溶液都显碱性，所以检验NaOH存在时要先排除Na2CO3干扰，即Ⅰ中可先检验Na2CO3存在且将其除去，在用Ⅱ来检验NaOH存在；所以Ⅰ加入加入足量硝酸钡，可以去除碳酸钠，实验现象为有白色沉淀生成，Ⅱ的实验步骤取（Ⅰ）中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞溶液，实验现象为溶液变红色，故填：足量Ba(NO3)2溶液；有白色沉淀生成；取（Ⅰ）中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞溶液；溶液变红色；
17．将生成的CO2全部排到装置C中，使之完全被Ca(OH)2溶液吸收 25% BD
【详解】
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有将生成的CO2全部排到装置C中，使之完全被Ca(OH)2溶液吸收，故填：将生成的CO2全部排到装置C中，使之完全被Ca(OH)2溶液吸收；
（2）CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和H2O，其化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）样品质量为16g，C中产生沉淀质量为4g，根据质量守恒定律可知，样品中碳酸钙的质量分数为：，故填：25%；
（4）A、在加入盐酸之前，先通空气排净装置内含有CO2的空气，防止空气中含有的CO2对实验结果产生影响，故A能；
B、在A-B之间增添洗气装置，不能提高测定准确度，是因为通过B装置仍然能够带出水蒸气；故B不能；
C、将C中沉淀过滤、洗涤干燥后再称量，称量结果更准确，故C能；
D、去掉装置D，C装置将吸收空气中的CO2，使测定结果不准确，故D不能；
故选：BD
18．（1）7:1 （2）C
【详解】
（1）茶氨酸中氢、氮两种元素的原子个数比是：14：2=7：1，故填：7：1；
（2）茶氨酸中C、H、O、N元素的质量比为：（12×7）：14：（16×3）：（14×2）=42:7:24:14，因此茶氨酸中元素质量分数最大的是碳元素，故填：C
一、单选题
1．下列变化过程，未涉及化学变化的是
A．滴水穿石B．百炼成钢C．石油分馏D．食品变质
2．下列物质的性质与用途，对应关系不正确的是
A．氮气熔、沸点低 用作保护气
B．铁粉可与氧气和水反应 用作食品保鲜吸氧剂
C．稀硫酸具有酸性 用作除锈剂
D．熟石灰显碱性 用作改良酸性土壤
3．对下面几种物质的分类，正确的是
①Na2O2 ② NaHSO4 ③H2SO3 ④NH4NO3 ⑤Zn(OH)2 ⑥CH3COOH
A．①③属于氧化物B．②③属于酸C．②④⑤属于盐D．⑥属于有机物
4．根据如图所示实验，下列说法中不正确的是
A．分子在不断运动B．浓盐酸变红
C．浓盐酸具有挥发性D．分子运动速率随温度升高而加快
5．下列化学方程式的书写不正确的是
A．铝耐腐蚀的原因
B．氯酸钾分解制取O2
C．将铁放入硫酸铜溶液中
D．小苏打治疗胃酸过多
6．下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列物质的转化不能一步实现的是
A．
B．
C．
D．
8．除去下列物质中混有的杂质，所用试剂和操作方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．向Fe(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，测定所得溶液中某溶质质量与时间的关系如图所示，下列说法中不正确的是
A．图中纵坐标表示Fe(NO3)2的质量
B．a点时溶液中有3种溶质
C．d点时烧杯中有三种金属单质
D．完全反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，一定有气泡产生
10．某溶液中可能含有下列离子Na+、H+、Mg2+、Cl-、OH-、、中的某几种，为确定溶液的组成，进行如下实验：
①取100mL上述溶液，滴入几滴酚酞试液，溶液变红色
②向①加入足量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液
③取②中溶液少许，滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
分析实验现象得出的以下结论中，正确的是
A．一定含有的离子是Na+、Mg2+、B．可能存在的离子是Na+、Cl-
C．一定不存在的离子是Mg2+、H+、OH -D．一定含有的离子是Na+、OH-、
二、填空题
11．化学用语是学习化学的基本工具。请用合适的化学用语填空：
（1）8个硫原子构成的硫分子____________。
（2）n个硝酸根离子___________。
（3）标出碳酸铵(NH4)2CO3中氮元素的化合价___________。
（4）已知磷酸钠的化学式为Na3PO4，则磷酸钙的化学式为___________。
12．我国的材料研究在国际上处于领先的地位。铟是银白色并略带淡蓝色的金属，质地非常软，金属铟主要用于制造低熔合金、轴承合金、半导体、电光源等的原料。如图为铟在元素周期表中的信息和原子结构示意图，请回答下列问题：
（1）铟的物理性质为_________（填一条）。
（2）镓可以和铟合成液态金属，形成一种固溶合金，有望用于帮助修复人类切断的神经，该变化属于_________（填“物理”或“化学”）变化。
（3）氧化铟是触摸屏的主要材料之一。铟元素的化学性质与铝元素的化学性质相似，氧化铟的化学式为_________。
（4）粉末状的铟可与水加热缓慢的作用，生成一种碱并放出一种可燃性气体，写出铟与水反应的化学方程式_____________。
13．为探究固体物质溶解的热现象及温度对物质溶解度的影响，某老师设计了如下实验：将NaOH固体和NH4NO3固体分别加入两支试管中，向两支试管中分别滴加适量水，如图1所示，M、N两种固体物质的溶解度曲线如图2所示。则N的溶解度曲线为___________(填“A”或“B”)；若N的饱和溶液中有少量的M，可以用___________的方法提纯N；若在t2℃时，B曲线所代表的物质的42g饱和溶液降温至t1℃，需要再加入___________g固体才能使溶液达到饱和。
14．黄花菜大产业，人民致富好门路。黄花菜中富含蛋白质、维生素A和钙、镁、硒等多种营养成分，深受消费者青睐。政府提倡农民多种植黄花菜，实现增收致富。
（1）食用黄花菜可改善的眼部疾病是_____________。
（2）骨质疏松病人食用后可补充的元素是_____________。
三、流程题
15．从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾，还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2，从该矿物中提取氯化钾的流程如下图。
回答下列问题 ：
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是____________；
（2）Y溶液中溶质的化学式为____________；
（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是____________；
（4）蒸发溶液得到氯化钾固体的过程中，要用玻璃棒不断搅拌，目的是____________ 。
四、实验题
16．（1）氨气具有还原性，在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质。某兴趣小组利用如图装置探究该化学反应：
（资料查询）氧化亚铜（Cu2O）也为红色固体，能与稀硫酸反应： 。
①A处可用加热浓氢氧化钠溶液和硫酸铵的混合物制取氨气，该反应的化学方程式为___________，A处发生装置应选用图2中的____________（选填序号）。
②装置D和装置____________组合证明有水生成。
③装置E的作用是吸收未反应的NH3，同时防止F中的水蒸汽进入装置D，则装置E中盛有的试剂为____________。
④充分反应后，取装置C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到____________现象，说明该固体为单质铜，写出装置C中发生反应的化学方程式_____________。
（2）同学们围绕酸的化学性质进行如图一所示的实验，实验结束后，将A、B试管中的物质全部倒入洁净的烧杯C中（如图二），充分混合后，仅观察到有白色沉淀，无其他现象。结合题目信息，回答以下问题：
①图一实验完成后，B试管中的溶液含有的溶质是___________（填化学式）；
②小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的成分进行了如下探究：
17．某品牌牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝等物质组成。某化学兴趣小组对该牙膏中碳酸钙的含量进行如下探究（牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成）：
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有__________。
（2）装置C内反应的化学方程式为__________。
（3）实验中准确称取三份各16.00g的样品，分别进行三次测定，测得C中沉淀的平均质量为4.00g。则样品中碳酸钙的质量分数为__________。
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是__________（填字母序号）。
A在加入盐酸之前，先通空气排净装置内含有CO2的空气
B在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
C将C中沉淀过滤、洗涤干燥后再称量
D去掉装置D
五、计算题
18．夏天天气骄阳似火，易使人烦躁不安、困乏无力，大家喜欢饮用绿茶来消暑清热、醒脑提神增强食欲。绿茶中含有茶氨酸（化学式为C7H14O3N2），有提高记忆力、保护神经细胞等功能。请计算：
（1）茶氨酸中氢、氮两种元素的原子个数比是 （最简整数比）。
（2）茶氨酸中质量分数最大的元素是 。
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
将燃着的木条伸入集气瓶中
木条熄灭
瓶中气体为CO2
B
称量镁条在空气中燃烧前后质量
质量减少
不遵循质量守恒定律
C
向待测液中滴加Na2CO3溶液
产生白色沉淀
待测液中一定含Ba2+或Ca2+
D
向FeCl3溶液中滴加AgNO3溶液
溶液颜色未消失
溶液显黄色由Fe3+造成
选项
物质（括号内为杂质）
除去杂质的方法
A
Na2SO4溶液（NaOH）
滴加足量的稀硫酸
B
Na2CO3固体（NaHCO3）
充分加热至固体不再分解
C
CO2气体（HC1）
通入盛氢氧化钠溶液的洗气瓶，干燥
D
CaO固体（CaCO3）
加入足量的水，充分溶解、过滤
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ：取少量滤液于试管中，向试管中滴加________
_________
滤液中的溶质为Na2CO3、NaOH、NaCl
Ⅱ．________
__________
参考答案
1．C
【详解】
A、滴水穿石，包含着碳酸钙、水、二氧化碳反应，生成碳酸氢钙，属于化学变化，故A错误；
B、百炼成钢，包含着碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化，故B错误；
C、石油分馏，是利用物质的沸点不同，进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D、食品变质过程中有微生物等新物质生成，属于化学变化，故D错误。
故选：C。
2．A
【详解】
A、氮气的化学性质不活泼，用作保护气，故选项说法错误；
B、铁粉与水和氧气会生锈，能消耗氧气、水，可用作食品保鲜吸氧剂，故选项说法正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，稀硫酸具有酸性，二者反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用于除铁锈，故选项说法正确；
D、熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故选项说法正确；
故选：A
3．D
【详解】
A、氧化物是由两种物质组成，其中一种是氧元素的化合物，①Na2O2是氧化物，③H2SO3 是化合物，故A错误；
B、酸的溶液解离出的阳离子全部为H+， NaHSO4 是盐类，③H2SO3 是酸，故B错误；
C、盐是金属离子和酸根离子结合而成，② NaHSO4、④NH4NO3是盐，⑤Zn(OH)2是碱，故C错误；
D、含碳元素的化合物为有机物，⑥CH3COOH是有机物，故D正确；
故选：D
4．B
【分析】
本题考查微粒的性质。
【详解】
A、分子在不断运动，品红分子运动扩散到蒸馏水中，溶液变红，故A不符合题意；
B、浓盐酸中的氯化氢挥发出来，进入石蕊溶液中，石蕊变红色，不是盐酸，故B符合题意；
C、石蕊溶液变红，是由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢进入石蕊溶夜，从而使溶液呈酸性，故C不符合题意；
D、由实验可知，60℃蒸馏水中品红扩散比20℃蒸馏水中快，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】
本题难度不大，注意对照实验的应用。
5．C
【详解】
A、铝耐腐蚀的原因铝与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝与氧气继续反应，该反应的化学方程式为，不符合题意；
B、氯酸钾分解制取O2，氯酸钾在二氧化锰的催化下加热生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为，不符合题意；
C、将铁放入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为，符合题意；
D、小苏打治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，该反应的化学方程式为，不符合题意；
答案：C。
6．D
【详解】
A、使燃着的木条熄灭的气体不一定是CO2，也有可能是N2，故A错误；
B、化学反应都遵循质量守恒定律，故B错误；
C、BaCO3、CaCO3为白色沉淀，Ag2CO3也是白色沉淀，可能待测液里有Ag+，故C错误；
D、FeCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Fe（NO3）3，反应前后Fe3+都存在溶液颜色未消失，因为溶液显黄色由Fe3+造成的，故D正确；
故选：D
7．D
【详解】
A、氢氧化钙溶液能够与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，氢氧化钠溶液可以与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，各步都能一步反应实现，选项正确；
B、氧化铁可以与一氧化碳在高温条件下反应生成铁，铁可以与硝酸银溶液反应生成银，各步都能一步反应实现，选项正确；
C、硫酸可以与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，盐酸可以与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，各步都能一步反应实现，选项正确；
D、碳酸钠溶液能够与稀盐酸反应生成氯化钠，生成氯化镁需要氯化钠与某种碱或盐反应，而生成的氯化镁与含钠的化合物均溶于水，没有沉淀生成，不符合复分解反应的条件，所以氯化钠不能一步反应生成氯化镁，选项错误，故选D。
8．B
【详解】
A、除去Na2SO4溶液中的NaOH，选用稀硫酸试剂正确，但用量不能是“足量”，因为可能有多的稀硫酸的杂质，而应该是“适量”，该选项方法错误；
B、NaHCO3固体在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，充分加热至固体不再分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项方法错误；
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，该选项方法错误；
故选：B
9．C
【分析】
由题义可知：“加入一定量的锌粉”，根据金属活动性顺序锌＞铁＞铜，锌粉和硝酸铜、硝酸亚铁发生反应时首先与硝酸铜反应，待硝酸铜完全反应后继续和硝酸亚铁进行反应．由此可知：ab段质量没有发生变化，可推出此段只有锌和硝酸铜反应生成铜与硝酸锌，所以a点时溶液中有硝酸锌、硝酸铜、硝酸亚铁三种溶质；bc段质量开始减少，可知此段锌与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，d点时溶质质量不再发生变化，可推知锌量不足，溶液中的溶质有硝酸锌和硝酸亚铁，烧杯中析出金属单质有铁和铜；
【详解】
A、根据以上分析可知，图中纵坐标表示Fe(NO3)2的质量，说法正确，不符合题意；
B、根据分析，a点时溶液中有硝酸锌、硝酸铜、硝酸亚铁三种溶质，说法正确，不符合题意；
C、根据分析，d点时烧杯中析出金属单质有铁和铜，说法错误，符合题意；
D、根据分析，完全反应后过滤，滤渣中有铁和铜，向滤渣中加入稀盐酸，铁和稀盐酸会反应生成氢气，有气泡产生，说法正确，不符合题意；
故选择C；
10．D
【分析】
本题考查物质推断。
【详解】
由①可知，加入酚酞试液后变红，该溶液显碱性。（碱性溶液使酚酞变红。）该溶液含氢氧根或碳酸根离子。由②可知，加入稀盐酸后无气泡产生，则溶液中无碳酸根，且红色逐渐褪去，氢氧根被稀盐酸中和；由③可知，滴加少许硝酸钡溶液，有沉淀产生，由题干可知，只有硫酸根遇钡离子产生沉淀，溶液中含有硫酸根（硫酸钡是沉淀。）最后可知溶液中必定存在氢氧根，硫酸根，相应的阳离子中，溶液显碱性，氢离子不和氢氧根共存。同时因为存在氢氧根，故镁离子也不存在（氢氧化镁是沉淀），为了保持电中性，钠离子必定存在。可知溶液中必定存在氢氧根，硫酸根，钠离子，可能存在氯离子。综上所述选D。
【点睛】
本题难度适中，需要注意溶液最后不能带电荷，是中性。
11．S8 Ca3(PO4)2
【详解】
（1）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则8个硫原子构成的硫分子可表示为S8，故填：S8；
（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故n个硝酸根离子可表示为nNO3-，故填：nNO3-；
（3）碳酸铵(NH4)2CO3中碳酸根的化合价为-2价，则铵根离子的化合价为+1价，设氮元素化合价为x，则有 x+(+1)×4=+1，得x=-3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，故碳酸铵(NH4)2CO3中氮元素的化合价表示为：；故填：；
（4）已知磷酸钠的化学式为Na3PO4，则磷酸根的化合价为-3价，钙元素的化合价为+2价，则磷酸钙的化学式为Ca3(PO4)2，故填：Ca3(PO4)2。
12．银白色并略带淡蓝色的固体（或硬度小或熔点低等合理即可） 物理 In2O3
【详解】
（1）由题干信息可知，铟的物理性质有银白色并略带淡蓝色的固体（或硬度小或熔点低等合理即可），故填：银白色并略带淡蓝色的固体（或硬度小或熔点低等合理即可）；
（2）镓可以和铟合成液态金属，形成一种固溶合金，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故填：物理；
（3）铟元素的化学性质与铝元素的化学性质相似，由原子结构示意图可知，原子的最外层电子数为3，在化学反应中易失去电子，形成带3个单位正电荷的阳离子，在化合物中呈+3价，所以氧化铟的化学式为In2O3，故填：In2O3；
（4）粉末状的铟可与水加热缓慢的作用，生成一种碱并放出一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知，生成物为氢氧化铟和氢气，反应的化学方程式为，故填：。
13．A 降温结晶(或冷却热饱和溶液) 7
【详解】
氢氧化钠固体溶于水放出热量，溶液的温度升高，图1中M的饱和溶液变浑浊，说明M的溶解度随温度升高而减小，硝酸铵固体溶于水时吸收热量，溶液的温度降低，图1中N的饱和溶液变浑浊，说明N的溶解度随温度降低而减小，即N的溶解度随温度升高为增大，由图2可知，曲线A代表溶解度随温度升高而增大的物质，所以N的溶解度曲线为A，故填A；
N的溶解度随温度降低而减小，而M的溶解度随温度升高而减小，N的饱和溶液中有少量的M，则提纯N可以采用降温结晶的方法，故填降温结晶；
由图2可知，t2℃时，B曲线所代表的物质的溶解度为20g，则此时42g饱和溶液中溶质的质量=42g××100%=7g，其中水的质量=42g−7g=35g，由图2可知，t1℃时，B曲线所代表的物质的溶解度为40g，则此时35g水中最多溶解溶质的质量=35g×=14g，则在t2℃时，B曲线所代表的物质的42g饱和溶液降温至t1℃，使溶液达到饱和需要加入固体的质量=14g−7g=7g，故填7。
14．夜盲症 钙元素
【分析】
本题考查营养物质。
【详解】
（1）黄花菜中含有维生素A，可以治疗夜盲症，故填：夜盲症；
（2）骨质疏松是缺钙元素的表现，故填:钙。
【点睛】
本题难度不大，结合食物中的营养物质的功能作答即可。
15．硫酸钡和氢氧化镁 K2CO3 除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
【分析】
矿物加水过滤，得到二氧化硅和X溶液（溶质是硫酸镁、氯化钙）。X溶液中加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁的沉淀。过滤，得到滤渣Ⅰ（主要成分是硫酸钡和氢氧化镁）和滤液Ⅰ（溶质是氢氧化钡、氯化钙）。滤液Ⅰ加入过量的Y溶液（碳酸钾），碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡的沉淀和氢氧化钾，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，过滤，得到滤渣Ⅱ（主要成分是碳酸钡和碳酸钙）和滤液Ⅱ（氯化钾和氢氧化钾、碳酸钾）。氢氧化钾与过量盐酸反应生成氯化钾，碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，然后蒸发结晶得到氯化钾晶体。
【详解】
（1）由分析知，滤渣Ⅰ的主要成分是：硫酸钡和氢氧化镁；
（2）由分析知，Y溶液中溶质是碳酸钾，化学式为：K2CO3；
（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是：除去溶液中的氢氧化钾和碳酸钾；
（4）玻璃棒不断搅拌，目的是：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。
16． d C 浓硫酸 液体没有变成蓝色（合理即可） Na2CO3、NaC1 足量Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀生成 取（Ⅰ）中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞溶液 溶液变红色
【详解】
[资料查询]①硫酸铵与氢氧化钠混合研磨，两者反应生成硫酸钠、氨气和水，反应的化学方程式为：，
因为反应是固液加热型，所以选d装置，故填：；d；
②在一定条件下，氨气与氧化铜反应生成红色固体、水及一种气体单质，无水硫酸铜遇水变蓝，故C装置黑色固体变红，D装置无水硫酸铜变蓝，装置D和装置C组合证明有水生成，故填：C；
③浓H2SO4能与NH3反应，又具有吸水性，故装置E中盛有的试剂为浓硫酸，故填：浓硫酸；
④充分反应后，取装置C中红色固体少许，加入适量稀硫酸，观察到液体没有变成蓝色，说明该固体为单质铜，因为在金属活动性顺序表中铜排在氢之后，不与稀硫酸反应，NH3与CuO在高温的条件下反应生成一种单质、铜和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Cu、N、H、O，生成物中含Cu、H、O，故还应含氮元素，故生成的单质是氮气，反应的化学方程式是：，故填：；
（2）①B中发生的反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，所以恰好完全反应时B中溶质为：NaCl，若酸过量则溶质为：NaCl、HCl，若Na2CO3溶液过量，则溶质为：NaCl、Na2CO3，A中氢氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡和水，将A、B试管中的物质全部倒入洁净的烧杯C中，充分混合后，仅观察到有白色沉淀，说明B中碳酸钠过量，A中可能氢氧化钡过量，也可能恰好完全反应，故填：Na2CO3、NaC1；
②因为滤液的实验结论有Na2CO3、NaC1、NaOH，所以实验步骤Ⅰ与Ⅱ需要验证有Na2CO3、NaOH存在，NaC1一定有，因为B中反应产物为NaC1，Na2CO3溶液与NaOH溶液都显碱性，所以检验NaOH存在时要先排除Na2CO3干扰，即Ⅰ中可先检验Na2CO3存在且将其除去，在用Ⅱ来检验NaOH存在；所以Ⅰ加入加入足量硝酸钡，可以去除碳酸钠，实验现象为有白色沉淀生成，Ⅱ的实验步骤取（Ⅰ）中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞溶液，实验现象为溶液变红色，故填：足量Ba(NO3)2溶液；有白色沉淀生成；取（Ⅰ）中上层清液少许于试管中，向试管中滴加酚酞溶液；溶液变红色；
17．将生成的CO2全部排到装置C中，使之完全被Ca(OH)2溶液吸收 25% BD
【详解】
（1）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有将生成的CO2全部排到装置C中，使之完全被Ca(OH)2溶液吸收，故填：将生成的CO2全部排到装置C中，使之完全被Ca(OH)2溶液吸收；
（2）CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和H2O，其化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（3）样品质量为16g，C中产生沉淀质量为4g，根据质量守恒定律可知，样品中碳酸钙的质量分数为：，故填：25%；
（4）A、在加入盐酸之前，先通空气排净装置内含有CO2的空气，防止空气中含有的CO2对实验结果产生影响，故A能；
B、在A-B之间增添洗气装置，不能提高测定准确度，是因为通过B装置仍然能够带出水蒸气；故B不能；
C、将C中沉淀过滤、洗涤干燥后再称量，称量结果更准确，故C能；
D、去掉装置D，C装置将吸收空气中的CO2，使测定结果不准确，故D不能；
故选：BD
18．（1）7:1 （2）C
【详解】
（1）茶氨酸中氢、氮两种元素的原子个数比是：14：2=7：1，故填：7：1；
（2）茶氨酸中C、H、O、N元素的质量比为：（12×7）：14：（16×3）：（14×2）=42:7:24:14，因此茶氨酸中元素质量分数最大的是碳元素，故填：C
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