郑州外国语中学2020-2021学年下学期九年级阶段性测试化学试卷（含解析）

这是一份郑州外国语中学2020-2021学年下学期九年级阶段性测试化学试卷（含解析），共7页。试卷主要包含了5 Ca，下列物品主要用合成材料制成的是，下列图示的实验操作中正确的是，化学与生产、生活密切相关等内容，欢迎下载使用。

考试时间：50分钟 分值：50分
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 S:32 C:35．5 Ca:40
一、选择题(共14小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意)
1．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．煤用于取暖 B．氢氧化钠固体作干燥剂
C．镁粉用于制作照明弹 D．小苏打可以用作发酵粉
2．下列物品主要用合成材料制成的是（ ）
A．塑料水杯 B．羊毛国巾 C．不锈钢盆 D．纯棉衬衫
3．下列图示的实验操作中正确的是（ ）
A．称量NaOH固体 B．过滤 C．测溶液的pH D．稀释浓硫酸
4．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．明矾、活性炭用于净水 B．将铵态氮肥和草木灰混合施用
C．回收废弃塑料能减少“白色污染” D．食用加碘食盐可预防甲状腺肿大
5．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是（ ）
A．单质中只含有一种元素，只含有一种元素的物质一定是单质
B．酸碱中和反应有水生成，有水生成的反应一定是酸碱中和反应
C．活泼金属能与酸反应产生气体，能与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
D．酸性溶液能使石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的一定是酸性溶液
6．某校化学实验室有如下四个药品橱，某学生用纯碱做完实验后，应将它存放在（ ）
A．甲中 B乙中 C．丙中 D．丁中
7．下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O
B．证明铜的活动性比银强：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
C．用稀硫酸除铁锈：H2SO4+FeO=FeSO4+H2O
D．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3
8．下列转化中，只能加入酸才能一步实现的是（ ）
A．Zn→ZnSO4 B CaCO3→CO2 C．MgO→MgCl2 D．NaOH→NaNO3
9．下列各组物质在pH=11的无色溶液中能大量共存的是（ ）
A．NaCl、NH4C1、Na2CO3 B．KNO3、KCl、NaOH
C．CaCl2、CuCl2、NaNO3 D．BaCl2、HCl、Na2SO4
10．下列各组物质中，能发生复分解反应且反应前后溶液总质量减小（ ）
A．二氧化碳和石灰水 B．氢氧化钠溶液和盐酸
C．氯化钾溶液和碳酸钠溶液 D．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
11．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后过滤，得到不溶物和滤液。在滤液中插入锌片，有气泡产生。则下列判断不正确的是（ ）
A．不溶物中一定含有铜 B．滤液中一定含有硫酸
C．不溶物中一定含有铁 D．滤液中一定含有硫酸亚铁
12．下列各组物质的溶液不用其他试剂，不能通过组内物质相互混合的方法鉴别出来的是（ ）
A．Ba(OH)2、NaCl、Na2SO4、Na2CO3
B．NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH
C．NaOH、Ca(OH)2、HCl、K2CO3
C．KNO3、HCl、K2CO3、BaCl2
13．下列图像分别与选项中操作相对应，其中合理的是（ ）
A．①是向一定量的稀硫酸中逐渐加入水
B．②是将镁片和铁片(均足量)分别和等质量、等溶质质量分数的稀硫酸混合
C．③是向HCl与Na2SO3混合溶液中加入Ba(OH)2溶液
D．④是向饱和的氢氧化钙溶液中加入氧化钙
14．实验室有35 g CaCO3和K2CO3的固体混合物，加入过量的稀盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到383g的固体，则原混合物中含金属元素的质量为（ ）
A．3.3 B．18g C．17g D．20g
二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分)
15选用K、Na、C、H、O、N六种元素符号中一种或几种组成化学式填写：
(1)能用于图书馆灭火的物质_________________；
(2)炉具清洁剂中含有能除去油污的碱：_________________；
(3)一种常见的复合肥_________________．
16．铁是目前世界上使用最多的金属。生铁和钢是铁的两种合金，其性质不同的原因是_________________；铁可制成铁锅烹饪食物，利用了铁的延展性和_________性。
17．如图所示，点燃酒精灯，发现②处的红磷燃烧，
①处的红磷不燃烧，由此说明燃烧需要的条件是_________________；熄灭酒精灯可用酒精灯的灯帽盖灭，所利用的灭火原理是_______________；
红磷燃烧的化学方程式_________________。
18．密闭容器中盛有CH4和O2的混合气体，点燃使其充分反应，生成CO，同时得到8．8gCO2和5.4gH2O。则参加反应的C2H4的质量为_______g；该反应的化学方程式为____________________________。
19将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯
中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示：
(1)从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐变_______；
B点表示的含义是____________________________；
(2)该反应的微观实质是____________________________。
20．A、B、C、D均含同一种元素，它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去)。A是白色难溶固体，相对分子质量为100，金属元素质量分数为40%：C常作干燥剂：D属于碱。
(1)则B的化学式为_________
(2)由A转化为B的化学方程式___________________________
(3)由C转化D的基本反应类型__________________
三、简答题(本题包括4个小题，共10分)
21．(1分)为验证质量守恒定律，某同学设计了右图实验，该实验能否达到实验目的?请说明理由。
22．(3分)请用化学方程式表示下列反应原理
(1)工业上用稀硫酸来除铁锈；
(2)除去硝酸钾中的硫酸铜；
(3)“联合制碱法”中的下列过程：向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2，可得到小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥。
23．(3分)实验室制取CO2后残留溶液的pH为2，向该溶液中不断滴入过量的Na2CO3溶液可得如图曲线。
(1)请描述实验过程中可观察到的现象；
(2)请写出BC段反应的化学方程式；
(3)请写出D点时溶液中的溶质。
24．(3分)粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，某同学设计除去三种杂质并得到NaCl固体的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，充分反应后过滤。
(1)写出加入过量Na2CO3的作用；
(2)若用K2CO3代替Na2CO3会有什么后果?
(3)以上方案还需完善，请加以补充。
四、综合应用题(共10分)
25．化学实验是科学探究的重要方法。
(1)某化学小组用下图装置制取O2。
①A中发生反应的化学方程式_____________________；
②用A装置制取O2时，长颈漏斗下端浸没在液面以下的原因是什么?
③若用B装置收集O2，请将B装置中导管补画完整。
(2)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。通过查阅资料得知：氢化钙可以和水反应，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。探究小组的同学把一定量的氢化钙(CaH2)加入到Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，经检验滤渣的成是碳酸钙。
【提出问题】滤液中的溶质的成分是什么?
【猜想与假设】猜想一：NaOH
猜想二：NaOH、Ca(OH)2
猜想三：____________________
猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
①经过谈论，大家一致认为猜想四不合理，请解释原因。(用化学方程式表示)
②请将猜想三补充完整；
⑤猜想三成立，请设计实验加以证明，(简要写出实验步骤、现象积结论)
(3)98g质量分数为20%的稀硫酸与102g的氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
郑州外国语中学一模
化学答案
一、选择题（共14小题，每小题1分，共14分，每题只有一个选项符合题意）
1-5 BADBD 6-10 CDCBD 11-14 CABC
二、填空题 (本题包括6个小题，每空l分，共16分)
15.（1）CO2 （2）NaOH （3）KNO3
点燃
16. 含碳量不同 导热
点燃
17.温度达到可燃物着火的 隔绝氧气 4P + 5O2 =2P2O5
18. 4.2 3C2H4 +8O2 = 4CO2 + 6H2O + 2CO
19. ① 小 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 ②氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
20.（1）CaCl2（或Ca(NO3)2) （2）CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2
（3）化合反应
简答题（本题包括4个小题，共10分）
21不能，硫酸钠和盐酸不发生复分解反应
22.(1) Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
（2）CuSO4 + Ba(OH)2 = Cu(OH)2 + BaSO4
（3）NaCl + NH3 + CO2 +H2O = NaHCO3 + NH4Cl
23.（1）先有气泡冒出后生成白色沉淀
CaCl2+Na2CO3 = CaCO3 + NaCl
NaCl 和Na2CO3
24.(1) 除去CaCl2和过量的BaCl2 或除Ba2+和Ca2+
引入新杂质KCl和K2CO3 或引入了K+
向滤液中加入过(适)量的稀盐酸，蒸发结晶
MnO2
四、综合应用题（共10分）
25.（1）①2H2O2 = 2H2O + O2
②防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出
③
①Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH
②NaOH Na2CO3

③取溶液，加入过量的CaCl2(BaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液，产生白色沉淀，说明有Na2CO3，静置取上层清液，加酚酞，变红则说明有NaOH
（3）解：设生成Na2SO4的质量为x
2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
98 142
98×20% x

x=28.4g
=14.2%
答：反应后溶液中溶质的质量分数14.2%。