2021年天津市河东区中考二模化学试题（word版 含答案）

这是一份2021年天津市河东区中考二模化学试题（word版 含答案），共17页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，推断题，实验题，流程题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2021年天津市河东区中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．日常生活中发生的下列变化，属于化学变化的是
A．瓷器破碎 B．牛奶变酸 C．蜡烛熔化 D．酒精挥发
2．地壳中含量最多的金属元素是
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
3．化学与生活密切相关，下列食物中，主要为人体提供糖类的是
A．蔬菜 B．牛奶 C．大米 D．花生
4．空气质量日报可以及时反映空气质量状况，下列物质未计入空气污染指数的是
A．二氧化硫 B．二氧化氮 C．二氧化碳 D．一氧化碳
5．下列各种实验操作中，不正确的是
A．加热液体 B．滴加液体
C．加入固体粉末 D．稀释浓硫酸
6．下列实验现象描述不正确的是
A．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
B．硫在氧气中燃烧产生黄色火焰
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射
D．镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
7．人类生存需要清新的空气，下列情况不会造成空气污染的是
A．硫粉燃烧 B．燃放烟花 C．植物光合作用 D．汽车尾气
8．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是
A．磷矿粉 B．硝酸铵 C．硫酸钾 D．氯化钾
9．下列“家族小实验”不能达到预期目的的是
A．向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水制二氧化碳
B．用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
C．用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣制酸碱指示剂
D．用塑料瓶、小卵石、石英砂、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
10．在反应 中，已知4.6gA跟9.6gB恰好完全反应生成8.8gC．又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为
A．23 B．46 C．92 D．96
11．下列实验方案合理的是
A．验证碱能与酸反应：将稀盐酸滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中
B．检验碳酸根离子：将要检验的物质与稀盐酸混合，观察是否产生气泡
C．验证质量守恒定律：将锌粒与稀硫酸混合，比较混合前后溶液的质量
D．鉴别H2、CO、CH4三种气体：分别将燃着的木条伸入集气瓶内，观察现象
12．过氧乙酸（化学式为CH3COOOH）是一种杀菌能力较强的消毒剂，下列说法正确的是
A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的
B．过氧乙酸分子中含有氧气分子
C．过氧乙酸是由二个碳原子、三个氧原子、四个氢原子构成
D．过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:4:3

二、多选题
13．下列说法正确的是
A．对饱和状态的某溶液，只要升高温度就一定变成不饱和溶液
B．当饱和溶液析出晶体后，剩余溶液中溶质质量分数不一定减小
C．对接近饱和状态的某溶液，都可以通过降低温度来变成饱和溶液
D．在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质的质量可能相等
14．下列有关物质除杂、分离、鉴别中，所用的试剂或方法均正确的是
选项
实验目的
所用试剂和方法
A
除去生石灰中含有少量石灰石
水或稀盐酸
B
除去NaCl溶液中少量Na2CO3
适量澄清石灰水，过滤
C
从KC1O3制氧气的残余物中提纯出MnO2
溶解、过滤、洗涤、烘干
D
从氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素中鉴别出尿素
熟石灰，研磨

A．A B．B C．C D．D
15．下列说法中正确的是
A．质量相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1
B．质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧，硫比碳消耗氧气的质量大
C．硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%
D．质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，不会出现蓝色沉淀

三、填空题
16．化学与生活息息相关，现有以下一些物质：
①氮气②甲烷③干冰④食盐⑤钛合金⑥熟石灰选择相应的物质填空（填序号）
（1）天然气的主要成分是______。
（2）能进行人工降雨的物质是______。
（3）常用于防腐、调味用的盐是______。
（4）可用于制造人造骨的是______。
（5）焊接金属时常用作保护气的物质是______。
（6）可用于改良酸性土壤的是______。
17．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）保持氢气化学性质的最小粒子是______（用化学符号表示）。
（2）如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和有关的几种粒子结构示意，回答以下问题图：

①钠原子的核外电子数是______。
②钠元素与氯元素最本质的区别是______数不同。
③以上化学性质相似的粒子是______（填写序号）。
④氯化钠是由______（填序号）两种粒子构成的；氯气是由______（写化学符号）构成。
18．人类的日常生活和工农业生产离不开水，请回答：
（1）水______（填“属于”或“不属于”）人类所需的六大基本营养素之一。
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做______（填“软水“或“硬水”）。
（3）能说明水是由氧元素和氢元素组成的实验是______（填序号）。
A通电分解水B水的净化C氢气在氧气中燃烧
（4）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答：

①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______（填写字母序号）。
②t1℃时，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量为______g。
③将t1℃时，A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃，此时这三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是______。
④t1℃时，A物质中含有少量的B物质，提纯A的方法是______。
⑤t2℃时，等质量的A、B、C三种物质形成饱和溶液，其溶液的质量由大到小的顺序是_______。
19．完成下列化学方程式
（1）碳在不足的空气中燃烧______。
（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应______。
（3）氢氧化钠与盐酸溶液混合______。
20．没有金属，生活是难以想象的。请你根据所学知识回答下列问题：
（1）在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类__________。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是__________。
（2）我国早在春秋战国时期开始炼铁、应用金属铁。现有200t含Fe2O380%的赤铁矿做原料，能生产含杂质4%的生铁__________t（结果保留到0.1）。
（3）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，铁粉有剩余，过滤，则滤液中一定没有溶质是__________，滤纸上一定含有的物质是__________。
21．某实验室的废液中，可能含有硫酸、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或几种，某初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下实验：
（1）取废液观察，颜色为无色。
（2）取少量废液于试管里，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显变化。
（3）另取少量废液于试管里，向其中加入锌粉，产生大量气泡。
根据以上实验现象可推断，废液中肯定含有的物质______（写化学式，下同），可能含有的物质______。
（4）写出（3）中，实验活动中所涉及的化学方程式______。

四、推断题
22．如图是初中化学常见物质的相互转化关系示意图．其中A是一种金属氧化物．

请回答下列问题：
（1）若甲是稀硫酸，D为蓝色沉淀，则D为_____，A为_____．写出A跟甲反应的化学方程式_____．
（2）若乙是稀硫酸，A为红色固体，写出C跟乙反应的化学方程式_____．若B能使澄清石灰水变浑浊，写出B与石灰水反应的化学方程式_____．

五、实验题
23．如图为实验室常见的一些实验装置，根据图回答下列问题：

（1）写出仪器①的名称______。
（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为______，用该药品制氧气并用排水法收集时，需在导管口处放一小团棉花，其目的是______。
（3）实验室常用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳，该反应的化学方程式为______，制取并收集二氧化碳气体应选用的装置是______（填字母），验满的方法______。

六、流程题
24．地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（为了使杂质沉淀完全，用于沉淀的试剂需稍过量），请回答下列问题：

（1）操作①能否改用硝酸钡溶液______，说明原因______。
（2）写出操作③发生反应的化学方程式______；______。
（3）此方案制备的盐中还含有______（写化学式）杂质，要制得精盐，需在滤液中加入适量______（写试剂名称），再进行④的操作。

七、计算题
25．无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
（1）KNO3属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；
（2）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ；
（3）KNO3中氮元素的质量分数为 （保留0.1%）；
（4）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg
26．现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求：
（1）样品中氯化镁的质量分数；
（2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）．


参考答案
1．B
【详解】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。解：A、瓷器破碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B、牛奶变酸说明有酸性物质生成，属于化学变化，故B正确；C、蜡烛熔化是由固态变为液态只是状态发生了变化，没有新物质生成属于物理变化，故C错；D、酒精挥发是指由液态变为气态，没有新物质生成，故D错误。故选B。点睛：熟记物理变化与化学变化的本质区别：是否有新物质生成，有新物质生成属于化学变化，没有新物质生成属于物理变化。
【点睛】

2．C
【详解】
试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。
考点：元素的含量
3．C
【详解】
A、蔬菜富含维生素，提供的是维生素，故A错误；
B、牛奶富含蛋白质，提供的是蛋白质，故B错误；
C、大米富含淀粉，淀粉属于糖类，故C正确；
D、花生富含油脂，提供的是蛋白质，故D错误，
故选C。
4．C
【详解】
试题分析：目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧；故未计入空气污染指数的是二氧化碳，故选C
考点：空气的污染
5．D
【详解】
根据基本实验操作进行分析解答本题。
解：A.用酒精灯外焰加热，试管内液体不超过容积的1/3，试管夹距试管口约1/3处，正确；
B.用胶头滴管滴加液体，胶头滴管垂直悬空于试管的正上方，正确；
C.取用固体药品时，首先将试管横放，然后用纸槽或药匙送到试管底部，正确；
D. 浓硫酸的稀释应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。（酸入水、沿杯壁、缓慢到、不断搅），故错误。
故本题选D。
6．B
【详解】
A.、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项说法正确；
B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确；
D、 镁在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，放出热量，故选项说法正确。
故选：B。
【点睛】
本题主要掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答。
7．C
【详解】
随着现代化工业的发展，排放到空气中的有害物质改变了空气的成分，造成对空气的污染，造成对空气污染的有害物质大致可分为：粉尘和气体两大类。从世界范围看，排放到空气中的有害气体主要有二氧化硫，一氧化碳，氮的氧化物、碳氢化合物等。
解：A、硫粉燃烧会生成SO2等污染大气的气体；
B、燃烧烟花会生成大量的CO、SO2和粉尘，污染大气；
C、光合作用是植物在光作用下将空气中的二氧化碳和水合成葡萄糖，并放出氧气，不会生成污染大气的物质；
D、汽车尾气是城市空气污染的主要途径，会产生大量的CO、氮氧化合物、碳氢化合物，严重时会造成光化学烟雾。
故选C。
点睛：化石燃料的燃烧、汽车尾气、工厂废气排放等都会产生大量的有害气体和粉尘，是空气污染的主要途径。
8．A
【详解】
A、磷矿粉是灰白色的固体。B、硝酸铵为白色晶体。C、硫酸钾钾为白色晶体。D、氯化钾为白色晶体。硝酸铵、硫酸钾和氯化钾从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故与其它化肥从外观看与磷矿粉与其他化肥相区别。故选A。
9．A
【详解】
A、从鸡蛋壳的成分及食盐的性质来分析；
B、根据果酸与小苏打反应产生二氧化碳分析解答；
C、根据植物花瓣中的某些物质可以溶于酒精分析解答；
D、从过滤难溶性杂质、吸附可溶性杂质等净水的措施来分析。
解：A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，它可以和酸反应生成二氧化碳，但是不能和食盐水反应，故A错误；
B、制作汽水，主要就是要求所得溶液中要溶液大量的二氧化碳，而柠檬酸和小苏打能够反应生成二氧化碳，所以能用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水，故B正确；
C、植物花瓣中的某些物质可以溶于酒精中，这样形成的酒精溶液遇到酸和碱能够显示不同的颜色作酸碱指示剂，故C正确；
D、小卵石和石英砂能够起到过滤的作用，而活性炭能吸附可溶性的杂质、异味及色素，而膨松棉可以阻挡活性炭进入水中，可以达到净水的目的，故D正确。
故选A。
10．B
【分析】
根据质量守恒定律求算生成的D的质量，进而根据A、D的质量以及D的相对分子质量和对应化学方程式求算A的相对分子质量。
【详解】
根据质量守恒定律可得，生成的D的质量为4.6g+9.6g-8.8g=5.4g
设A的相对分子质量为x

x=46
故选：B。
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
11．A
【详解】
A. 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水；
B. 稀盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，能和某些活泼金属反应生成氢气；
C.化学反应遵循质量守恒定律，即反应前后的物质质量相等；
D.氢气、甲烷燃烧都产生淡蓝色火焰，一氧化碳燃烧产生蓝色火焰。
解：A.将稀盐酸滴入混有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液由红色变成无色，说明酸和碱发生了反应，故正确；
B. 将要检验的物质与稀盐酸混合，如果产生气泡，也不能说明物质中含有碳酸根离子，这是因为一些比较活泼的金属能和稀盐酸反应生成氢气，故错误；
C. 将锌粒与稀硫酸混合，生成的氢气逸出装置，导致反应后质量小于反应前的质量，故错误；
D. 分别将燃着的木条伸入集气瓶内，在瓶口处两个产生淡蓝色火焰，一个产生蓝色火焰，无法区分这三种气体，故错误。
故本题选A。
12．A
【分析】
根据化学式表示的意义分析，由过氧乙酸的化学式CH3COOOH可判断其元素组成，分子构成，各元素的质量比等。
【详解】
A、根据过氧乙酸的化学式CH3COOOH可知过氧乙酸是由C、H、O三种元素组成，故选项说法正确；
B、过氧乙酸是一种纯净物，过氧乙酸中只含有过氧乙酸分子，不含氧分子，故选项说法错误；
C、由过氧乙酸的化学式CH3COOOH可知一个过氧乙酸分子是由二个碳原子、三个氧原子、四个氢原子构成的，但过氧乙酸的一种物质，不能用几个原子表示其构成；故选项说法错误；
D、过氧乙酸CH3COOOH中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×2） ： （1×4）：（16×3）=6：1：12，故选项错误。
故选：A。
【点睛】

13．BD
【详解】
根据物质的溶解度受温度的影响分析解答；
根据饱和溶液析出晶体的方法分析解答；
根据不饱和溶液变成饱和溶液的方法分析解答；
根据溶质质量的计算与溶液质量和溶质质量分数有关分析解答。
解：A.有的物质的溶解度随温度的升高而增大，有的物质的溶解度随温度的升高而减小；所以饱和状态的某溶液，升高温度不一定变成不饱和溶液，有可能析出晶体，如氢氧化钙溶液，故错误；
B. 饱和溶液析出晶体的方法有：改变温度，改变温度析出晶体溶质质量分数会变小；如果恒温蒸发溶剂析出晶体，溶质质量分数不变，故正确；
C. 不饱和溶液变为饱和溶液的方法：增加溶质、蒸发溶剂、改变温度（有的物质是升高温度，如氢氧化钙，有的是降低温度，如硝酸钾），故错误；
D. 在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液的溶质质量分数不同，但溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以在相同温度下，同一物质的饱和溶液与不饱和溶液所含溶质质量可能相等，溶液质量不相同时，溶质质量可能相同，故正确。
因此本题选BD。
14．CD
【详解】
A、生石灰和水反应生成氢氧化钙，和盐酸反应生成氯化钙和水，不符合题意。
B、碳酸钠和氢氧化钙生成碳酸钙和水，过滤之后滤液中含有氢氧化钠，引入杂质，不符合题意。
C、二氧化锰不溶于水，氯酸钾以及氯酸钾分解生成的氯化钾溶于水，溶解、过滤、洗涤、烘干可得到二氧化锰，符合题意。
D、氯化铵、硫酸铵、硝酸铵属于铵态氮肥，加熟石灰，研磨生成刺激性气味气体氨气，尿素不反应，不生成氨气，现象不同可以鉴别，符合题意。
故选：CD。

15．AC
【详解】
A．设氧化镁和硫酸镁的质量都是100g,氧化镁中镁元素的质量为：100g×，硫酸镁中镁元素的质量为100g×，二者的质量比为：3:1，正确；
B．根据化学方程式，每12份质量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应，每32份质量的硫和32份质量的氧气恰好完全反应，等质量硫和碳，完全反应，硫比碳消耗氧气的质量小，错误；
C．氮和硝酸铵的质量比为28:80，200份硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%，该混合物中硝酸铵的质量分数为40%，正确；
D．氢氧化钠和硫酸的质量比为:80:98,质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸，充分反应后，氢氧化钠有剩余，向所得溶液中滴加硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应会出现蓝色沉淀，错误。
故选AC。
16．② ③ ④ ⑤ ① ⑥
【详解】
（1）天然气主要成分是甲烷，故选：②。
（2）干冰升华吸热，能进行人工降雨，故选：③。
（3）食盐有咸味，常用于防腐、调味，故选：④。
（4）钛合金与人体有较好的相容性，可用于制造人造骨，故选：⑤。
（5）氮气化学性质稳定，可用作保护气，故选：①。
（6）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可改良酸性土壤，故选：⑥。

17．H2 11 质子 ad ad Cl2
【详解】
（1）保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，故填：H2。
（2）①原子中质子数等于核外电子数，钠原子质子数11，核外电子数是11，故填：11。
②不同元素最本质区别是质子数不同，故填：质子。
③最外层电子数相同，化学性质相似，ad最外层电子数相同，故填：ad。
④氯化钠由钠离子和氯离子构成，钠原子失去一个电子形成钠离子a为钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，d为氯离子，氯气由氯分子构成，一个氯分子包含两个氯原子，化学式Cl2，故填：ad；Cl2。

18．属于 硬水 AC B>C>A 65 B>C>A 降温结晶 C>A=B
【详解】
（1）人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，故答案为：属于；
（2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水，含有较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水，故答案为：硬水；
（3）A、通电分解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，符合题意；
A、水的净化，只能除去水中的杂质，不能说明水由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
C、氢气在氧气中燃烧生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水是由氧元素和氢元素组成，符合题意。
故答案为：AC；
（4）①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：B>C>A；
②t1℃时，A的溶解度为30g，将30gA物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量＝15g+50g=65g；
③将t1℃时，A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃，升温后，A、B的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，C的溶解度减小，还是饱和溶液，t1℃时，B的溶解度大于t2℃时，C的溶解度大于t1℃时，A的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数大于t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数，故此时这三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是B>C>A；
④A的溶解度随温度的升高变化明显，B的溶解度受温度的影响不大，故当A物质中含有少量的B物质时，提纯的方法是降温结晶；
⑤t2℃时，A、B、C三物质的溶解度大小关系是A=B＞C，将等质量的A、 B、 C三种物质制成饱和溶液，C所需水的质量最大，而A、B需要的水的质量相同，所得溶液的质量由大到小的顺序是C>A=B。
19．


【详解】
（1）碳不足在空气中燃烧生成一氧化碳，反应的化学方程式为：;
（2）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。
20．多 铁 116.7 CuSO4和H2SO4 Fe和Cu
【详解】
（1）在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类多。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是铁；
（2）根据物质的化学式及提供的数据进行计算解答；
（3）锌比铁活泼，铁比铜活泼。
解：（1）在一百余种元素中，金属元素的种类比非金属元素的种类多。现代社会以各种金属为支撑，其中用量最大、应用最广泛的金属是铁；
（2）反应过程中，氧化铁中的铁元素完全转化到生成的生铁中，能生产含杂质4％的生铁的质量为：（200t×80％× ×100％）÷(1-4％)=116.7t；
（3）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁不与硫酸锌反应，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，充分反应后，铁粉有剩余，说明硫酸铜和硫酸都已经反应完全，则滤液中一定没有的溶质是硫酸铜和硫酸，过滤，滤纸上一定含有的物质是反应生成的铜和过量的铁。
21．H2SO4 NaCl

【详解】
取废液滴加氯化钡溶液产生沉淀，继续加稀硝酸无明显现象，说明产生了硫酸钡沉淀，可知废液中一定含有硫酸根离子，向其中加入锌粉后，产生大量气泡，说明溶液呈酸性，即一定含有硫酸，而原溶液为无色溶液，无浑浊，所以废液中物质相互间不发生化学反应，由于硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡的沉淀，也能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，还能与氢氧化钠发生中和反应，故一定无硝酸钡、碳酸钠和氢氧化钠，而氯化钠的存在与否，不影响题中的现象，故可能存在的是NaCl；步骤（3）中，实验活动中所涉及的化学方程式： 。
故答案为：①H2SO4；②NaCl；③。
22．Cu（OH）2 CuO CuO+H2SO4=CuS04+H2O Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
【详解】
（1）若甲是稀硫酸，D为蓝色沉淀，则D是氢氧化铜．可知C中含有铜元素，C中的铜元素由A中转化而来，所以A是氧化铜．故A跟甲反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuS04+H2O．
（2）若乙是稀硫酸，A为红色固体，则A为三氧化二铁，甲可以是还原性物质碳、一氧化碳等，C为铁，B为二氧化碳；故C跟乙反应，即铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
若B能使澄清石灰水变浑浊，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案为
（1）Cu（OH）2，CuO． CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑． CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
23．酒精灯 防止高锰酸钾粉末加热时会随气体进入导管
BE 把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已经收集满
【详解】
（1）仪器①的名称酒精灯；
（2）高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，用该药品制氧气并用排水法收集时，需在导管口处放一小团棉花，是防止高锰酸钾粉末加热时会随气体进入导管；
（3）实验室制取二氧化碳是在常温下，用石灰水和稀盐酸制取的，因此不需要加热，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，二氧化碳能溶于水，且密度大于空气，只能用向上排空气法收集，故选用的发生制取装置为B ，收集装置为E，二氧化碳验满：把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已经收集满。
故答案为：①酒精灯；②；③防止高锰酸钾粉末加热时会随气体进入导管；④ ；⑤BE；⑥把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已经收集满。
24．不能 引入杂质硝酸根离子 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl NaOH和Na2CO3 稀盐酸


【详解】
（1）操作①不能改用硝酸钡溶液，因为会引入杂质硝酸根离子，故填：不能；引入杂质硝酸根离子。
（2）加入碳酸钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
（3）氯化钡被碳酸钠去除，此方案制备的盐中还含有氢氧化钠和碳酸钠，可加稀盐酸去除，故填：NaOH和Na2CO3；稀盐酸。
25．（1） 复合肥；
（2）39:14:48 。
（3）13.9%；
（4）9
【解析】
试题分析：根据化学肥料的分类可知，（1）KNO3中含有氮磷钾中的钾元素和氮元素，故属于复合肥料；
（2）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为：39:14:16×3=39:14:48；
（3）KNO3中氮元素的质量分数为：14/（39+14+16×3）×100%=13.9%；
（4）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为X，150kg×6%=9kg
考点：化学肥料的分类、有关化学式的计算、溶质质量分数的计算
26．（1）95%（2）7.1%
【分析】
过滤得到117g溶质质量分数为10％的溶液，根据氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式可知，溶液的溶质是氯化钠；反应生成的氯化钠的质量为117g×10％=11.7，根据生成氯化钠的质量可计算出参加反应的氢氧化钠的质量，参加反应的氯化镁的质量，反应生成的氢氧化镁的质量。
【详解】
解：设样品中MgCl2的质量为x；NaOH溶液中NaOH的质量为y；生成Mg(OH)2的质量为z。
所得溶液中 NaCl的质量：117g×10％=11.7g

95:117=x:11.7g x=9.5g
80:117=y:11.7g y=8g
58:117=z:11.7g z=5.8g
样品中氯化镁的质量分数
所加入氢氧化钠溶液的质量：117g+5.8g-9.5g=113.3g
所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数：