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2021年山东省菏泽市郓城县中考一模化学试题（word版 含答案）
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这是一份2021年山东省菏泽市郓城县中考一模化学试题（word版 含答案），共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，实验题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题
1．物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是
A．碘酒作消毒剂B．稀盐酸作除锈剂
C．生石灰作干燥剂D．活性炭作吸附剂
2．中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是
A．家用电器着火，立即用水浇灭
B．发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气
C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
D．用福林马林保存水产品
3．下列说法中正确的是
A．用灼烧后闻气味的方法区分羊毛纤维和棉纤维
B．将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pH
C．用霉变的花生榨花生油
D．铁在潮湿的环境中不易生锈
4．下列实验操作正确的是
A．量取液体
B．测定溶液的pH值
C．稀释浓硫酸
D．蒸发食盐水
5．“疫情就是命令，防控就是责任”。抗击新冠肺炎疫情中医用酒精充当了人们日常生活杀菌消毒的“先锋”，医用酒精的主要成分是乙醇（化学式：C2H6O）。下列有关乙醇的说法不正确的是
A．乙醇由C、H、O三种元素组成
B．乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水
C．乙醇中氢元素的质量分数最大
D．乙醇中C、H、O三种原子的个数比是2:6:1
6．下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是
A．将二氧化碳气体制成干冰体积变小分子体积变小
B．氢气在氧气中燃烧生成水化学反应中分子和原子都可以再分
C．自然界中水的天然循环水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
D．食物变质食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化
7．甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等
B．乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙
C．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
D．t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙
8．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（ ）
A．H+、Na+、Ba2+
B．H+、Ba2+、Cl-
C．Na+、SO、CO
D．H+、SO、CO
9．某化学兴趣小组设计的下列实验方案不合理的是
A．AB．BC．CD．D
10．推理是一种重要的研究和学习方法，下列归纳和推理，你认为合理的是（ ）
A．有机物中含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物
B．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的是碱性溶液
二、填空题
11．(1)按要求用化学用语填空：
①3个氮分子 ______________ ；
②相对分子质量最小的氧化物 ___________
(2)化学与生活密切相关，在我们身边着许多化学知识。
①夏天的南湖充满荷花的清香,从分子的角度来解释,能闻到花香的原因是 ___ ；
② “端午节”是我国传统节日，人们有吃粽子的习俗，粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是 __ ；
③生活用水多是硬水，生活中常用 ___ 的方法降低水的硬度；
④当森林发生火灾时，救火的措施之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，形成隔离带，其原理是 ___ ；
⑤某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是___(写化学式)，滤液中一定含有的物质是____(写出溶质化学式)。
12．建立“结构决定性质.性质决定用途”的观念对学习化学至关重要。请根据如图回答问题:
(1)碳元素的相对原子质量为________________;通过计算，x=4，计算的理论依据是_______________。
(2)碳和硅在常温下都比较稳定，两者化学性质相似的原因是_______________。
(3)二氧化硅的化学性质与二氧化碳也有相似之处，请写出二氧化硅与氢氧化钠发生反应的化学方程式：_______________。
三、推断题
13．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们间有如图所示的转化关系（“→”表示一步转化生成）。
（1）若A和C均为单质，A可以供给呼吸，C为常见的黑色固体单质，B和D是组成元素相同的气态氧化物，已知B转化为D的反应为吸热反应，请写出该吸热反应的化学方程式_____________________________________。
（2）若A、B、D表示不同的盐，它们由钙、钠、碳、氯、氧五种元素中的两种或三种组成，B是不溶于水的白色固体，C可用于改良酸性土壤，则C的化学式为_________，A转化为B的化学方程式为_____________________________________________。
四、实验题
14．化学研究小组用下图实验装置验证物质的某些性质并收集气体。
(1)写出下列仪器的名称：a______
(2)组装仪器，检查气密性。关闭 K2，打开K1，开始实验。写出 C 装置中反应的化学方程式__。为收集干燥的氧气，在 B 装置中加入_______；
(3)关闭 K1，打开 K2， E 中发生反应的化学方程式为_______。
五、科学探究题
15．某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如下图甲所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。
（资料查阅）上述四种物质的相关信息如下：
请回答下列问题：（实验探究1）
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是______；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是__________。
（探究结论）分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的______，若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为_____________。
（讨论质疑）有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
（实验探究2）向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaC12溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。
（得出结论）通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是_________。
（反思拓展）造成该溶液出现上述实验现象的原因是________(用化学方程式表示)。
六、计算题
16．小刚想用贝壳(主要成分为碳酸钙)制取二氧化碳气体。为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100克。然后将150g的盐酸平均分5次加入(假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应)到烧杯中。实验过程中的数据记录如下：
(1)x＝_____________g；
(2)贝壳样品中碳酸钙的质量分数__________；
(3)第四次实验后所得溶液中溶质的质量分数_________。
实验目的
实验方案(药品)
A
区分硬水和软水
等量的肥皂水
B
分离铁粉、铜粉
用磁铁吸引固体粉末
C
除去CO2中的CO
通入O2点燃
D
除去Na2SO4溶液中的Na2CO3
加入适量的稀硫酸
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
烧杯+剩余物质质量
175.6g
x
226.8g
252.4g
282.4g
参考答案
1．D
【详解】
试题分析：A、碘酒作消毒剂，可以杀死病菌，有新物质生成，是化学变化，错误；B、稀盐酸用于除锈是利用了稀盐酸和铁锈反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，错误；C、生石灰用作干燥剂，是生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学性质，错误；D、活性炭用于防毒面具是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，正确。故选D
考点：化学性质与物理性质的区别及应用
2．C
【详解】
A、家用电器着火，不能用水浇，有触电的危险，应切断电源，然后进行灭火，不符合题意；
B、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤气泄漏，不能打开抽油烟机，防止发生爆炸，不符合题意；
C、发现一氧化碳中毒，应转移到通风处，让其呼吸新鲜空气，符合题意；
D、福尔马林有毒，不能用来保存水产品，不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】
A、羊毛纤维和棉纤维燃烧后的气味不同，羊毛纤维燃烧时有焦羽毛味，而棉纤维燃烧时有烧纸的味道，正确；B、将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pH会偏大，错误；C、霉变的花生不能使用，也不能榨花生油，错误；D、铁生锈是铁与氧气和水同时接触而生锈的，故铁在潮湿的环境中易生锈，错误。故选A。
4．D
【详解】
A．量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故A错误；
B．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B错误；
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌，故C错误；
D．蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故D正确。
答案选D。
5．C
【详解】
A. 由化学式知：乙醇由C、H、O三种元素组成，说法正确；
B. 乙醇中有碳、氢元素，所以在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，说法正确；
C. 由化学式可知：乙醇中碳元素的质量：氢元素的质量：氧元素的质量=（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，所以碳元素的分数最大，故原说法错误；
D.由化学式可知：乙醇中C、H、O三种原子的个数比是2:6:1，说法正确，故选C。
6．C
【详解】
A、二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子间隔变小的缘故，故选项解释不正确；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，是因为化学反应中分子可以再分，但原子在化学变化中不能再分，故选项解释错误；
C、自然界中水的天然循环，是因为水分子是在不断的运动的，且分子间的间隔发生改变，故选项解释正确；
D、食物变质属于化学变化，食物中的分子种类改变，故选项解释不正确。
故选C。
7．A
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙溶解度相等，则甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等，故选项正确；
B、据图可以看出，甲的溶解度随温度的升高变化比乙明显，乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙，故选项不正确；
C、t2℃时，甲的溶解度为80g，故将50g甲加入50g水中，只能溶解40g，可得到90g溶液，故选项不正确；
D、t2℃时，分别将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，由于溶液质量不确定，不能确定析出晶体质量大小，故选项不正确；
故选A。
【点睛】
本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8．B
【分析】
两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂的废水中含有氢离子，复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。
【详解】
河道两旁甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−六种离子。两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,则甲厂的废水中含有氢离子,氢离子能与碳酸根结合生成水和二氧化碳,不能共存,则乙厂中含有CO32−,碳酸根离子能与Ba2+结合生成碳酸钡沉淀,则Ba2+在甲厂中, Ba2+与SO42−结合生成硫酸钡白色沉淀,不能共存,则乙厂中含有SO42−,则甲厂中的阴离子是氯离子，甲废水中的离子是H+、Ba2+、Cl−，故选B。
9．C
【详解】
A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
B、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，可用磁铁吸引固体粉末进行分离，不符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意；
D、加入适量的稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可除去杂质，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】
A、有机物中含有碳元素，但含碳的化合物不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳等，选项A错误；
B、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸的反应生成了盐和水，但不是中和反应，选项B错误；
C、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，例如质子、电子等带电粒子就不是离子，选项C错误；
D、碱溶液显碱性，能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的是碱性溶液，选项D正确。故选D。
【点睛】
解答本题关键是熟悉有机物的判断方法，中和反应的定义，离子的特点。
11．3N2 H2O 分子不停地运动 糖类 加热煮沸或煮沸 清除可燃物 Cu和Fe ZnSO4
【分析】
本题考查微粒的性质。
【详解】
（1）① 氮气的化学式为N2，3个氮气分子为：3N2；② 相对原子质量最小的是氢，所以氧化物是水：H2O；
（2）① 能闻到花香，因为分子在不断运动；
② 糯米中含有糖类；
③ 含有钙镁化合物较多的水是硬水，可以加肥皂水，出现较多浮渣的是硬水，出现较少浮渣的是软水；
④ 灭火的原理是移走可燃物或者是隔绝氧气、使温度达到着火点以下，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，形成隔离带的目的是为了移走可燃物；
⑤稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜向其中加入一定量的锌，锌先和硫酸反应，然后再和硫酸铜反应，最后和硫酸亚铁反应，因此锌一定会把铁和铜置换出来，因此滤渣是Cu和Fe；因为并不确定加入锌的量，但硫酸锌一定会生成，因此滤液是：ZnSO4。
【点睛】
本题难度不大，结合物质的性质作答即可。
12．12.01 在原子中，质子数=核外电子数（或核电荷数=核外电子数） 最外层电子数相同
【详解】
(1)由图示可知，碳元素的相对原子质量为12.01；通过计算可知，碳原子的结构示意图中，x=4，计算的理论依据是在原子中，质子数=核外电子数，即6= x+2。
(2)碳和硅在常温下都比较稳定，原因是它们的最外层电子数都是4，不易得失电子，两者化学性质相似的原因是最外层电子数相同。
(3)二氧化硅的化学性质与二氧化碳也有相似之处，二氧化硅与氢氧化钠发生反应，生成硅酸钠和水，化学方程式为。
13．C + CO2 2CO Ca(OH)2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【分析】
（1）若A为单质，A可以供给呼吸，则A为氧气；C为常见的黑色固体单质，C可能是碳，B和D是组成元素相同的气态氧化物，C能转化为B和D，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳是组成元素相同的气态氧化物，B转化为D的反应为吸热反应，二氧化碳与碳在高温条件生成一氧化碳，该反应是吸热反应，则B为二氧化碳，D一氧化碳。将猜想代入框图，猜想成立；
（2）若A、B、D表示不同的盐，它们由钙、钠、碳、氯、氧五种元素中的两种或三种组成，B是不溶于水的白色固体，则B为碳酸钙，C可用于改良酸性土壤，则C为氢氧化钙；B与D能相互转化，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则D是氯化钙；A能转化为B ( 碳酸钙)，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，A为碳酸钠。将猜想代入框图，猜想成立。
【详解】
根据以上分析可知：
（1）B转化为D的吸热反应是二氧化碳与碳在高温条件生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C + CO2 2CO；
（2）C是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，A转化为B反应是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
14．集气瓶
浓硫酸
【详解】
（1）由图可知，仪器a为集气瓶；
（2）C中反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，故为收集干燥的氧气，可在B装置中加入浓硫酸；
（3）关闭 K1，打开 K2，C中产生氧气，压强增大，将D中的碳酸钠压入E中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
15．溶液呈红色 NaOH(或氢氧化钠) Na2CO3(或碳酸钠)
NaOH(或氢氧化钠)
【详解】
实验探究1：氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液变红，可确定溶质不是氯化钠；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故产生气泡，可排除氢氧化钠；
探究结论：由资料可知，常温下碳酸氢钠的溶解度为9.6g，故常温下饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为：，不可能配成10%的溶液，故该物质的溶质不是碳酸氢钠，可能是碳酸钠；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
得出结论：向操作①后试管中的溶液中滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽，反应后，溶液中颜色不变，说明含氢氧化钠，故原瓶中的溶质应为氢氧化钠，生成碳酸钠是因为发生了变质；
反思拓展：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：。
16．(1)201.2；(2)80%；(3)31.2%
【详解】
(1)第二次加入稀盐酸后“烧杯+剩余物质”质量为：175.6g+30g-4.4g=201.2g；(2)反应中产生的二氧化碳气体质量为50g+100g+150g-282.4g=17.6g，设50g贝壳样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 17.6g
x=40g，
贝壳样品中碳酸钙的质量分数：×100%=80%；
(3)第四次实验后产生的二氧化碳气体质量为50g+100g+120g-252.4g=17.6g，设消耗碳酸钙的质量为z，产生氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
z y 17.6g
y=44.4g
z=40g，
第四次实验后溶液中溶质的质量分数：×100%=31.2%。
一、单选题
1．物质的性质决定用途，下列物质的用途中利用其物理性质的是
A．碘酒作消毒剂B．稀盐酸作除锈剂
C．生石灰作干燥剂D．活性炭作吸附剂
2．中学生应该有一定的安全意识，下列做法符合安全要求的是
A．家用电器着火，立即用水浇灭
B．发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气
C．发生一氧化碳中毒，立即转移到通风处
D．用福林马林保存水产品
3．下列说法中正确的是
A．用灼烧后闻气味的方法区分羊毛纤维和棉纤维
B．将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pH
C．用霉变的花生榨花生油
D．铁在潮湿的环境中不易生锈
4．下列实验操作正确的是
A．量取液体
B．测定溶液的pH值
C．稀释浓硫酸
D．蒸发食盐水
5．“疫情就是命令，防控就是责任”。抗击新冠肺炎疫情中医用酒精充当了人们日常生活杀菌消毒的“先锋”，医用酒精的主要成分是乙醇（化学式：C2H6O）。下列有关乙醇的说法不正确的是
A．乙醇由C、H、O三种元素组成
B．乙醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水
C．乙醇中氢元素的质量分数最大
D．乙醇中C、H、O三种原子的个数比是2:6:1
6．下列关于宏观事实的微观解释中，正确的是
A．将二氧化碳气体制成干冰体积变小分子体积变小
B．氢气在氧气中燃烧生成水化学反应中分子和原子都可以再分
C．自然界中水的天然循环水分子不断运动且分子间的间隔发生改变
D．食物变质食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化
7．甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等
B．乙中含有少量甲时，可用降温结晶法提纯乙
C．t2℃时，将50g甲加入50g水中，可得到100g溶液
D．t2℃时的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃时，析出晶体的质量甲大于乙
8．河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含有H+、Na+、Ba2+、Cl-、SO、CO六种离子。两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂废水中的离子是（ ）
A．H+、Na+、Ba2+
B．H+、Ba2+、Cl-
C．Na+、SO、CO
D．H+、SO、CO
9．某化学兴趣小组设计的下列实验方案不合理的是
A．AB．BC．CD．D
10．推理是一种重要的研究和学习方法，下列归纳和推理，你认为合理的是（ ）
A．有机物中含有碳元素，所以含碳的化合物都是有机物
B．酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．碱溶液能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的是碱性溶液
二、填空题
11．(1)按要求用化学用语填空：
①3个氮分子 ______________ ；
②相对分子质量最小的氧化物 ___________
(2)化学与生活密切相关，在我们身边着许多化学知识。
①夏天的南湖充满荷花的清香,从分子的角度来解释,能闻到花香的原因是 ___ ；
② “端午节”是我国传统节日，人们有吃粽子的习俗，粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是 __ ；
③生活用水多是硬水，生活中常用 ___ 的方法降低水的硬度；
④当森林发生火灾时，救火的措施之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，形成隔离带，其原理是 ___ ；
⑤某实验室废液中含有稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜，若向其中加入一定量的锌，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的物质是___(写化学式)，滤液中一定含有的物质是____(写出溶质化学式)。
12．建立“结构决定性质.性质决定用途”的观念对学习化学至关重要。请根据如图回答问题:
(1)碳元素的相对原子质量为________________;通过计算，x=4，计算的理论依据是_______________。
(2)碳和硅在常温下都比较稳定，两者化学性质相似的原因是_______________。
(3)二氧化硅的化学性质与二氧化碳也有相似之处，请写出二氧化硅与氢氧化钠发生反应的化学方程式：_______________。
三、推断题
13．A、B、C、D是初中化学常见的物质，它们间有如图所示的转化关系（“→”表示一步转化生成）。
（1）若A和C均为单质，A可以供给呼吸，C为常见的黑色固体单质，B和D是组成元素相同的气态氧化物，已知B转化为D的反应为吸热反应，请写出该吸热反应的化学方程式_____________________________________。
（2）若A、B、D表示不同的盐，它们由钙、钠、碳、氯、氧五种元素中的两种或三种组成，B是不溶于水的白色固体，C可用于改良酸性土壤，则C的化学式为_________，A转化为B的化学方程式为_____________________________________________。
四、实验题
14．化学研究小组用下图实验装置验证物质的某些性质并收集气体。
(1)写出下列仪器的名称：a______
(2)组装仪器，检查气密性。关闭 K2，打开K1，开始实验。写出 C 装置中反应的化学方程式__。为收集干燥的氧气，在 B 装置中加入_______；
(3)关闭 K1，打开 K2， E 中发生反应的化学方程式为_______。
五、科学探究题
15．某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如下图甲所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种，为确认溶液中的溶质，他设计并进行了如下探究活动。
（资料查阅）上述四种物质的相关信息如下：
请回答下列问题：（实验探究1）
如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则实验现象应是______；在进行操作②时有无色无味气体产生，由此又可排除的物质是__________。
（探究结论）分析四种物质的相关信息，你认为该溶液中的溶质可能是上述四种物质中的______，若上述探究结论是正确的，操作②发生反应的化学方程式为_____________。
（讨论质疑）有同学认为以上分析不严密，需要进一步实验确定，于是又进行了如下探究。
（实验探究2）向操作①后试管中的溶液中滴加过量CaC12溶液(中性)，充分反应后，试管中溶液颜色不变，又有白色沉淀产生。
（得出结论）通过实验探究2可确定原瓶溶液中的溶质应该是_________。
（反思拓展）造成该溶液出现上述实验现象的原因是________(用化学方程式表示)。
六、计算题
16．小刚想用贝壳(主要成分为碳酸钙)制取二氧化碳气体。为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实验：首先称取50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100克。然后将150g的盐酸平均分5次加入(假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应)到烧杯中。实验过程中的数据记录如下：
(1)x＝_____________g；
(2)贝壳样品中碳酸钙的质量分数__________；
(3)第四次实验后所得溶液中溶质的质量分数_________。
实验目的
实验方案(药品)
A
区分硬水和软水
等量的肥皂水
B
分离铁粉、铜粉
用磁铁吸引固体粉末
C
除去CO2中的CO
通入O2点燃
D
除去Na2SO4溶液中的Na2CO3
加入适量的稀硫酸
物质
NaCl
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
实验次数
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
烧杯+剩余物质质量
175.6g
x
226.8g
252.4g
282.4g
参考答案
1．D
【详解】
试题分析：A、碘酒作消毒剂，可以杀死病菌，有新物质生成，是化学变化，错误；B、稀盐酸用于除锈是利用了稀盐酸和铁锈反应的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，错误；C、生石灰用作干燥剂，是生石灰和水反应生成熟石灰，属于化学性质，错误；D、活性炭用于防毒面具是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，正确。故选D
考点：化学性质与物理性质的区别及应用
2．C
【详解】
A、家用电器着火，不能用水浇，有触电的危险，应切断电源，然后进行灭火，不符合题意；
B、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤气泄漏，不能打开抽油烟机，防止发生爆炸，不符合题意；
C、发现一氧化碳中毒，应转移到通风处，让其呼吸新鲜空气，符合题意；
D、福尔马林有毒，不能用来保存水产品，不符合题意。
故选C。
3．A
【详解】
A、羊毛纤维和棉纤维燃烧后的气味不同，羊毛纤维燃烧时有焦羽毛味，而棉纤维燃烧时有烧纸的味道，正确；B、将pH试纸用水湿润后，测定柠檬汁的pH会偏大，错误；C、霉变的花生不能使用，也不能榨花生油，错误；D、铁生锈是铁与氧气和水同时接触而生锈的，故铁在潮湿的环境中易生锈，错误。故选A。
4．D
【详解】
A．量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故A错误；
B．用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故B错误；
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢加入水中，边加边搅拌，故C错误；
D．蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故D正确。
答案选D。
5．C
【详解】
A. 由化学式知：乙醇由C、H、O三种元素组成，说法正确；
B. 乙醇中有碳、氢元素，所以在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，说法正确；
C. 由化学式可知：乙醇中碳元素的质量：氢元素的质量：氧元素的质量=（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，所以碳元素的分数最大，故原说法错误；
D.由化学式可知：乙醇中C、H、O三种原子的个数比是2:6:1，说法正确，故选C。
6．C
【详解】
A、二氧化碳气体制成干冰体积变小，是因为分子间隔变小的缘故，故选项解释不正确；
B、氢气在氧气中燃烧生成水，是因为化学反应中分子可以再分，但原子在化学变化中不能再分，故选项解释错误；
C、自然界中水的天然循环，是因为水分子是在不断的运动的，且分子间的间隔发生改变，故选项解释正确；
D、食物变质属于化学变化，食物中的分子种类改变，故选项解释不正确。
故选C。
7．A
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙溶解度相等，则甲、乙饱和溶液溶质的质量分数相等，故选项正确；
B、据图可以看出，甲的溶解度随温度的升高变化比乙明显，乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶的方法提纯乙，故选项不正确；
C、t2℃时，甲的溶解度为80g，故将50g甲加入50g水中，只能溶解40g，可得到90g溶液，故选项不正确；
D、t2℃时，分别将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，由于溶液质量不确定，不能确定析出晶体质量大小，故选项不正确；
故选A。
【点睛】
本题主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
8．B
【分析】
两厂废水中各含三种离子，其中甲厂的废水明显呈酸性，甲厂的废水中含有氢离子，复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存。
【详解】
河道两旁甲乙两厂,它们排放的工业废水中共含H+、Na+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−六种离子。两厂废水中各含三种离子,其中甲厂的废水明显呈酸性,则甲厂的废水中含有氢离子,氢离子能与碳酸根结合生成水和二氧化碳,不能共存,则乙厂中含有CO32−,碳酸根离子能与Ba2+结合生成碳酸钡沉淀,则Ba2+在甲厂中, Ba2+与SO42−结合生成硫酸钡白色沉淀,不能共存,则乙厂中含有SO42−,则甲厂中的阴离子是氯离子，甲废水中的离子是H+、Ba2+、Cl−，故选B。
9．C
【详解】
A、通常用肥皂水来区分硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，不符合题意；
B、铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，可用磁铁吸引固体粉末进行分离，不符合题意；
C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，符合题意；
D、加入适量的稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可除去杂质，不符合题意。
故选C。
10．D
【详解】
A、有机物中含有碳元素，但含碳的化合物不一定是有机物，例如一氧化碳、二氧化碳等，选项A错误；
B、酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物与酸的反应生成了盐和水，但不是中和反应，选项B错误；
C、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，例如质子、电子等带电粒子就不是离子，选项C错误；
D、碱溶液显碱性，能使酚酞变红，所以能使酚酞变红的是碱性溶液，选项D正确。故选D。
【点睛】
解答本题关键是熟悉有机物的判断方法，中和反应的定义，离子的特点。
11．3N2 H2O 分子不停地运动 糖类 加热煮沸或煮沸 清除可燃物 Cu和Fe ZnSO4
【分析】
本题考查微粒的性质。
【详解】
（1）① 氮气的化学式为N2，3个氮气分子为：3N2；② 相对原子质量最小的是氢，所以氧化物是水：H2O；
（2）① 能闻到花香，因为分子在不断运动；
② 糯米中含有糖类；
③ 含有钙镁化合物较多的水是硬水，可以加肥皂水，出现较多浮渣的是硬水，出现较少浮渣的是软水；
④ 灭火的原理是移走可燃物或者是隔绝氧气、使温度达到着火点以下，将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，形成隔离带的目的是为了移走可燃物；
⑤稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜向其中加入一定量的锌，锌先和硫酸反应，然后再和硫酸铜反应，最后和硫酸亚铁反应，因此锌一定会把铁和铜置换出来，因此滤渣是Cu和Fe；因为并不确定加入锌的量，但硫酸锌一定会生成，因此滤液是：ZnSO4。
【点睛】
本题难度不大，结合物质的性质作答即可。
12．12.01 在原子中，质子数=核外电子数（或核电荷数=核外电子数） 最外层电子数相同
【详解】
(1)由图示可知，碳元素的相对原子质量为12.01；通过计算可知，碳原子的结构示意图中，x=4，计算的理论依据是在原子中，质子数=核外电子数，即6= x+2。
(2)碳和硅在常温下都比较稳定，原因是它们的最外层电子数都是4，不易得失电子，两者化学性质相似的原因是最外层电子数相同。
(3)二氧化硅的化学性质与二氧化碳也有相似之处，二氧化硅与氢氧化钠发生反应，生成硅酸钠和水，化学方程式为。
13．C + CO2 2CO Ca(OH)2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【分析】
（1）若A为单质，A可以供给呼吸，则A为氧气；C为常见的黑色固体单质，C可能是碳，B和D是组成元素相同的气态氧化物，C能转化为B和D，碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳和一氧化碳是组成元素相同的气态氧化物，B转化为D的反应为吸热反应，二氧化碳与碳在高温条件生成一氧化碳，该反应是吸热反应，则B为二氧化碳，D一氧化碳。将猜想代入框图，猜想成立；
（2）若A、B、D表示不同的盐，它们由钙、钠、碳、氯、氧五种元素中的两种或三种组成，B是不溶于水的白色固体，则B为碳酸钙，C可用于改良酸性土壤，则C为氢氧化钙；B与D能相互转化，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则D是氯化钙；A能转化为B ( 碳酸钙)，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，A为碳酸钠。将猜想代入框图，猜想成立。
【详解】
根据以上分析可知：
（1）B转化为D的吸热反应是二氧化碳与碳在高温条件生成一氧化碳，反应的化学方程式为：C + CO2 2CO；
（2）C是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2，A转化为B反应是氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，化学方程式为CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
14．集气瓶
浓硫酸
【详解】
（1）由图可知，仪器a为集气瓶；
（2）C中反应为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：；
浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，故为收集干燥的氧气，可在B装置中加入浓硫酸；
（3）关闭 K1，打开 K2，C中产生氧气，压强增大，将D中的碳酸钠压入E中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：。
15．溶液呈红色 NaOH(或氢氧化钠) Na2CO3(或碳酸钠)
NaOH(或氢氧化钠)
【详解】
实验探究1：氯化钠显中性，不能使无色酚酞试液变色，故溶液变红，可确定溶质不是氯化钠；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故产生气泡，可排除氢氧化钠；
探究结论：由资料可知，常温下碳酸氢钠的溶解度为9.6g，故常温下饱和碳酸氢钠溶液的溶质质量分数为：，不可能配成10%的溶液，故该物质的溶质不是碳酸氢钠，可能是碳酸钠；
碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
得出结论：向操作①后试管中的溶液中滴加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，且过量的氯化钙能将碳酸钠除尽，反应后，溶液中颜色不变，说明含氢氧化钠，故原瓶中的溶质应为氢氧化钠，生成碳酸钠是因为发生了变质；
反思拓展：氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从而变质，该反应的化学方程式为：。
16．(1)201.2；(2)80%；(3)31.2%
【详解】
(1)第二次加入稀盐酸后“烧杯+剩余物质”质量为：175.6g+30g-4.4g=201.2g；(2)反应中产生的二氧化碳气体质量为50g+100g+150g-282.4g=17.6g，设50g贝壳样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 17.6g
x=40g，
贝壳样品中碳酸钙的质量分数：×100%=80%；
(3)第四次实验后产生的二氧化碳气体质量为50g+100g+120g-252.4g=17.6g，设消耗碳酸钙的质量为z，产生氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 111 44
z y 17.6g
y=44.4g
z=40g，
第四次实验后溶液中溶质的质量分数：×100%=31.2%。
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