2021年山东省枣庄市台儿庄区二调化学试题（word版 含答案）

2021年山东省枣庄市台儿庄区二调化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质的用途利用其物理性质的是

A．小苏打用于治疗胃酸过多症

B．活性炭用于净化饮用水

C．氢气用作清洁燃料

D．稀有气体用作保护气

2．空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是

A．洁净的空气是纯净物

B．空气中可分离出氧气用于医疗急救

C．空气中含量最多的气体是二氧化碳

D．空气中氮气的化学性质比氧气活泼

3．如图所示实验方案不能达到实验目的的是

A．证明待测溶液呈酸性

B．探究硝酸钾溶解度与温度的关系

C．探究水的组成元素

D．验证质量守恒定律

4．在化学反应中没有涉及到的物质类别是

A．单质 B．氧化物 C．酸 D．碱

5．现有一包由2.4g镁、6.5g锌、1.6g碳混合而成的粉末，把它加入到一定量的硝酸银溶液中，反应结束后，经过滤、洗涤、干燥，测得滤渣含有三种物质。则滤渣的质量不可能是

A．27.3g B．29.9g C．32g D．35.9g

6．下列图示能正确反映对应变化关系的是

①CH4的溶解度与温度、压强的关系

②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO

③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉（铁粉与锌粉质量相等）

④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，测溶液的导电能力（离子浓度越大，溶液导电能力越强）

A．②③ B．①② C．①④ D．③④

7．向2个盛有100g 60℃水的烧杯中，分别加入40g的NaCl和KCl固体，充分溶解。根据实验和溶解度曲线判断，下列说法正确的是(　　)

A．①得到的溶液质量为140g

B．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大

C．②得到的溶液为饱和溶液

D．②中溶液溶质的质量分数约为28.6%

8．氢能是绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一种方法。下列说法正确的是(　　)

资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金

②MgH2和HCl反应的化学方程式为：MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑

A．反应3的基本类型是置换反应

B．循环制氢反应中需要不断加入ZnO和Fe3O4

C．反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应

D．反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等

二、填空题

9．“二十四节气”是我国上古农耕文明的产物，农耕生产与节气息息相关。

（1）谷雨一一时用乃降，五谷百果乃登。正常雨水pH=5.6是由于空气中的_____溶解在雨水中造成的；稻谷碾米时，将谷壳和米粒分开发生的是_____（填“物理”或“化学”）变化。

（2）小满一一小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料，下列肥料属于农家肥的是_____（填序号）。

A 铵磷钾

B 磷矿粉

C 草木灰

D 碳酸氢铵

（3）白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。棉花属于_____（填“天然纤维”或“合成纤维”），鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是_____。

10．一种或几种物质分散到另一种物质里的现象在生活生产中广泛存在。

（1）勤洗手是好的生活习壤。某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中面洗去，这一事实的原理是_________ （填”溶解”或“乳化”）。

（2）戴口罩能防止空气中分散的一些颗粒物等进入人体。已知某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料（[CH2CH(CH3)]n，n为正整数），则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量_________ （填“大”或“小”）

（3）某同学做了在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验：   

①该实验的目的是______________

②由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中____ （填“强”或“弱”）。

11．如图是氪元素在元素周期表中的信息和B~F五种粒子结构示意图。请回答下列问题。

（1）由图A信息可推测氪原子中的质子数为________。

（2）在B~F五种粒子中，共有_______（填数字）种元素，具有相对稳定结构的是______（填字母序号），E与F的化学性质相似的主要原因是_______。

12．2020年中国首次火星探测，利用火星车一次实现“环绕、着陆、巡视”三个目标，这是其他国家第一次实施火星探测从未有过的，面临的挑战也是前所未有的。（火星车模型如图）。

（1）硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质___（选填“较活泼”或“稳定”）。

（2）火星车采用钛合金、铝合金、复合记忆纤维等材料制造，为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度_____、耐腐蚀等优良性能；铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是_______。

（3）火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式_____，所属的基本反应类型为_______，生成的一氧化碳可解决火星探测器的燃料问题。

三、科学探究题

13．化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。

(1)小东同学按照课本上的实验进行验证(如图1所示)。一段时间后，可以观察到铁钉表面出现_____，其反应的化学反应方程式为_____，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。

(2)小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出了以下设想：

（提出设想）设想一：增大硫酸铜溶液的浓度

设想二：用更活泼的金属锌代替铁钉

（实验验证）小东将以上实验进行了如下改进：

（实验分析）从以上现象分析，实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是_____(填序号)。

a．铁与饱和硫酸铜溶液不反应

b．铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行

c．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行

d．水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少

实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是_____。

(3)小东通过反复实验和探究得出：向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图2所示装置，均能达到实验目的，但该装置并不完善，请你在装置图中补充完善。_____

14．K3[Fe(C2O4)3]•3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的热分解产物。

（查阅资料）①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气

②含有Fe2+的盐溶液可与K3[Fe(CN)6]发生反应产生蓝色沉淀

③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液

（提出问题）样品完全分解后，除水蒸气外还生成哪些产物？

（猜想与假设）猜想一：气体产物中只含有CO

猜想二：气体产物中只含有CO2

猜想三：气体产物中可能含有_____

（实验探究）

(1)探究气体产物。

小李同学对气体产物进行探究，设计如图实验(夹持装置及部分装置省略)：

实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，装置D中的固体变为红色。由此判断猜想____正确。

(2)探究固体产物。

小赵同学对固体产物进行如表探究：取K3[Fe(C2O4)3]•3H2O热分解后的固体产物(经实验证明无磁性)于试管中，加水充分溶解、过滤，再进行如表实验：

（实验结论）K3[Fe(C2O4)3]•3H2O的热分解产物有_____种。

（拓展延伸）晒制蓝图时，用K3[Fe(C2O4)3]•3H2O作感光剂，其光解反应有FeC2O4生成。432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则两种气体质量的最简整数比为_____。

四、计算题

15．某同学用质量分数为15%的稀硫酸处理某造纸厂含NaOH的碱性废水样品：

（1）用92g质量分数为98%的浓硫酸能配制上述稀硫酸多少克（计算结果保留整数）。

（2）若上述造纸厂废水75克，能与9.8克15%的稀硫酸恰好反应（设只发生NaOH与硫酸的反应），试计算该废水中NaOH的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。

参考答案

1．B

【详解】

A、小苏打用于治疗胃酸过多是利用小苏打的碱性，与胃酸中的盐酸反应，是利用了其化学性质，不符合题意；

B、活性炭用作吸附剂，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，符合题意；

C、氢气用作燃料，是利用了氢气的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意；

D、稀有气体用作保护气，是利用了稀有气体的化学性质稳定，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，不符合题意；

故选：B。

2．B

【详解】

A、空气是由多种物质组成的混合物，故错误；
B、氧气支持呼吸，故可用于医疗急救，故正确；
C、空气中含量最多的气体是氮气，故错误；
D、氮气的化学性质不活泼，故错误；故选B。

【点睛】

3．A

【详解】

A、酚酞遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色，所以不能用酚酞来验证溶液是否呈酸性，故A错误；

B、探究硝酸钾溶解度与温度的关系，加水后溶解一部分，但还有部分固体剩余，加热后剩余固体也溶解，证明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故B正确；

C、探究水的组成元素，通过电解水实验，产生氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确；

D、验证质量守恒定律，在天平左侧的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，反应后天平保持平衡，证明质量守恒，故D正确。

故选A。

4．D

【详解】

铜是由同种元素组成的纯净物，属于单质；浓硫酸是电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，属于酸；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的化合物，属于盐；二氧化硫、水都是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物。故没有涉及碱。

故选D。

5．A

【分析】

本题考查金属和酸反应。

【详解】

镁能与硝酸银反应生成硝酸镁和银，锌能与硝酸银反应硝酸锌和银，碳不与硝酸银反应，由于滤渣中含有三种物质，一定含有碳和银，还含有的就是锌，镁全部参加反应，2.4g镁生成银的质量为：

若是6.5g锌全部参加反应，则生成的银的质量为：

若是锌全部参加反应，则滤渣是两种物质，故滤渣的质量最大不能达到：21.6g+21.6g+1.6g=44.8g，若是锌不参加反应，则滤渣的成分是三种，故滤渣的质量最小为：6.5g+21.6g+1.6g=29.7g，故滤渣的质量应该大于等于29.7g，小于44.8g.

故选：A。

【点睛】

根据金属活动性顺序中位置靠前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，碳不与硝酸银反应进行分析解答即可。

6．A

【详解】

①纵向做切线，表示同一压强下，温度越高溶解度越高；只观察T1线，发现同一温度下，压强越大，溶解度越大。甲烷属于气体，压强越大，气体的溶解度越大，温度越高，气体的溶解度越小，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意；

②向Ca（OH）2饱和溶液中加少量CaO，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，消耗了部分水，且该反应放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故温度升高，溶解度减小，有溶质析出，溶质质量逐渐减小，待温度逐渐冷却至室温时，溶解度逐渐增加，溶质质量逐渐增加，但是由于消耗了部分水，故最后溶质的质量小于原来的质量，图示能正确反映对应变化关系，符合题意；

③在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量的铁粉、锌粉，锌比铁活泼，反应速率快，先完成反应，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，由于锌的相对原子质量大于铁，故等质量、等质量分数的稀硫酸，消耗锌的质量大，图示能正确反映对应变化关系，符合题意；

④向稀硫酸中，逐滴加入与稀硫酸等质量、等质量分数的氢氧化钡溶液，设氢氧化钡与稀硫酸的溶质质量都是m，mg氢氧化钡消耗稀硫酸的质量是x，氢氧化钡与稀硫酸反应：，，参加反应的氢氧化钡与硫酸的质量比为：171：98=m：x，x=，故等质量、等质量分数的氢氧化钡与稀硫酸反应，充分反应后，稀硫酸有剩余，导电能力不会减小至零，图示不能正确反映对应变化关系，不符合题意。

故图示能正确反映对应变化关系的是②③。

故选A。

7．D

【详解】

A、60℃时，氯化钠溶解度小于40g，①得到的溶液质量小于140g，该选项说法不正确；

B、不知道温度时，不能比较氯化钠和氯化钾的溶解度大小，该选项说法不正确；

C、60℃时，氯化钾溶解度大于40g，②得到的溶液为不饱和溶液，该选项说法不正确；

D、②中溶液溶质的质量分数约为：×100%≈28.6%，该选项说法正确。

故选：D。

8．C

【详解】

A、反应3是氢气和Mg2Cu在高温的条件下、氩气的环境中反应生成MgH2和MgCu2合金，生成物中有两种化合物，不属于置换反应，选项A错误；

B、ZnO、Fe3O4在反应2中逐渐消耗，在反应1中又会生成，所以循环制氢反应中不需要不断加入，选项B错误；

C、镁和氧气反应会生成氧化镁，铜和氧气反应会生成氧化铜，所以反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应，选项C正确；

D、由图可知，反应2中产生的氢气与Mg2Cu在高温的条件下、氩气的环境中反应生成MgH2和MgCu2合金，在该反应中，氢元素全部转化到了MgH2中。根据MgH2+2HCl═MgCl2+2H2↑，该反应生成的氢气中的氢元素分别来自于MgH2（即反应2产生的氢气）和稀盐酸，故两者生成的氢气质量不相等，选项D错误。故选C。

9．二氧化碳    物理    C    天然纤维    燃烧闻气味   

【详解】

（1）正常的雨水常呈微酸性，这是由于在雨水中溶解了二氧化碳；化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，稻谷碾米时，将谷壳和米粒分开没有新物质生成，属于物理变化。

（2）农家肥是指在农村中收集、积制和栽种的各种有机肥料，如人粪尿、厩肥、堆肥、绿肥、泥肥、草木灰等。只有草木灰属于农家肥，其余属于化肥，故选C。

（3）棉花属于天然纤维；羊毛纤维的主要成分是蛋白质，棉纤维的主要成分是纤维素，燃烧羊毛织物有烧焦羽毛气味，燃烧棉织物有烧纸的气味，所以可以采用燃烧闻气味的方法鉴别。

10．乳化    大    证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同    弱   

【详解】

（1）乳化是一种液体以极微小液滴均匀地分散在互不相溶的另一种液体中的作用，某肥皂的主要成分是硬脂酸钠，用该肥皂洗手时，硬脂酸钠能把手上的油渍以很小的液滴的形式分散到水中面洗去，这一事实的原理是乳化。

（2）某口罩的制作材料之一是聚丙烯塑料（[CH2CH(CH3)]n，n为正整数），聚丙烯塑料是几百万至几千万的高分子水溶性有机聚合物，硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量为，则聚丙烯的相对分子质量比硬脂酸钠（C18H35O2Na）的相对分子质量大。

（3）①实验是在常温下将碘分别在水和汽油中分散的实验，故该实验的目的是证明同一溶质在不同的溶剂中的溶解性不同。

②向1小粒碘中加入约3mL水，试管底部有碘固体，液体呈淡黄色；加入约1mL汽油，试管底部无固体，液体分层，上层呈紫红色，下层接近无色，说明碘在水中的溶解性较弱，在汽油中溶解性较强，故由此可知，碘在水中的溶解性比在汽油中弱。

11．36    4    BD    最外层电子数相同   

【详解】

（1）由图A可知，氪元素的原子序数为36，在原子中，原子序数=质子数，故氪原子中的质子数为36。

（2）由图可知，C和D的核电荷数相等，则C和D属于同种元素，故在B~F五种粒子中，共有4种元素。由图可知，B为氦原子，最外层电子数为2，具有相对稳定结构；D为氧离子，最外层电子数为8，具有相对稳定结构，故具有相对稳定结构的是B和D。由图可知，E与F的最外层电子数为2，在化学反应中易失去电子，故两者的化学性质相似。

12．稳定    大    铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀    2CO22CO+O2    分解反应   

【详解】

（1）硅片在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，说明硅化学性质稳定，故填：稳定。

（2）为保证火星车在火星上着陆并正常工作，钛、铝合金应具有密度小、硬度大、耐腐蚀等优良性能，铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀的原因是铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀，故填：大；铝和氧气生成一层致密氧化膜氧化铝，阻止铝的进一步腐蚀。

（3）火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式2CO22CO+O2，该反应符合分解反应“一变多”特点，属于分解反应，故填：；分解反应。

13．红色固体    Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4    c    溶液呈酸性，与锌反应生成的氢气从容器内逸出       

【详解】

（1）铁的活动性大于铜，所以铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，实验中观察到铁钉表面出现红色固体，其反应的化学方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：红色固体；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（2）实验分析：a、由实验现象可知，铁与饱和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，选项说法错误；

b、铁表面没有形成一层氧化膜，是因为铁钉浸泡在硫酸铜溶液中，与空气中的氧气隔绝，表面没有形成了一层氧化膜，选项说法错误；

c、生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行，选项说法正确；

d、水并没有参与铁和硫酸铜的反应，选项说法错误。

故选c；

实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，硫酸铜溶液中可能含有少量的硫酸，所以总质量减小的原因可能是硫酸铜溶液呈酸性，与锌反应生成的氢气从容器内逸出，造成总质量减小，故填：溶液呈酸性，与锌反应生成的氢气从容器内逸出；

（3）为防止生成的氢气从装置内逸出，该实验需要在密闭的容器内进行，将装置密封（在此装置的导管口处系上一个气球）或夹上止水夹（其他合理即可），装置如图所示。

14．CO、CO2    三    产生蓝色沉淀    Fe2O3    6    14:11或11:14   

【详解】

[猜想与假设]

根据质量守恒定律，K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O受热完全分解后，除水蒸气外,还能生成的气体是碳的氧化物，故猜想三为气体产物中可能含有CO和CO2，故填：CO、CO2；

[实验探究]

（1）探究气体产物。

因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，所以B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物中一定含有CO2；C中碱石灰除去气体中的水和二氧化碳，D中固体变红，证明分解产物中有还原性气体CO，因为一氧化碳和氧化铜在加热条件下能反应生成铜和二氧化碳，由此可判断猜想三正确，故填：三；

(2)探究固体产物：

取滤渣加入硫酸溶解后，分成两份，一份中加入K3[Fe(CN)6]，因为实验结论是：固体中含有FeO，硫酸和氧化亚铁反应生成硫酸亚铁和水，含有Fe2+的盐溶液可与K3[Fe(CN)6]发生反应产生蓝色沉淀，所以反应现象是：产生蓝色沉淀，故填：产生蓝色沉淀；

另一份中加入KSCN，因为硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红色溶液，所以根据反应现象溶液变为红色，得出的实验结论是：固体中含有Fe2O3，故填：Fe2O3；

[实验结论]

根据实验可知，K3[Fe(C2O4)3]⋅3H2O的热分解产物有H2O、CO、CO2、K2CO3、FeO 、Fe2O3，共6种，故填：6；

［拓展延伸］

根据质量守恒定律，反应前后元素种类和质量不变，432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁性的黑色固体和两种含有相同元素的气体，则生成的常见的黑色磁性固体为四氧化三铁，两种气体为一氧化碳和二氧化碳。

432gFeC2O4中铁元素的质量为432g××100%=168g，故生成的四氧化三铁的质量为168g÷(×100%)=232g，则生成的一氧化碳和二氧化碳的总质量为432g-232g=200g，432gFeC2O4中碳元素的质量为432g××100%=72g，设二氧化碳的质量为x，一氧化碳为200g-x，则有x×+(200g-x) ×=72g，解得x=88g，一氧化碳的质量为200g-88g=112g，则一氧化碳和二氧化碳质量的最简整数比为112:88=14:11，故填：14:11或11:14。

15．（1）601（2）1.6%

【详解】

（1）92g质量分数为98%的浓硫酸中溶质的质量为：92g×98%=90.16g，含有溶质90.16g的稀硫酸溶液的质量为：90.16÷15%≈601g

（2）设该废水中氢氧化钠的质量为x

解得：x=1.2g

该废水中NaOH的质量分数：

答：该废水中氢氧化钠的质量分数为1.6%。