2021年河南省南阳市方城县中招一模化学试题（word版 含答案）

2021年河南省南阳市方城县中招一模化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列物质的用途与其化学性质相关的是

A．铜丝做导线

B．甲烷做燃料

C．干冰作制冷剂

D．石墨做笔芯

2．河南名吃营养美味，下列用到的食材中富含蛋白质的是

A．鱼肉

B．大葱

C．小麦粉

D．红薯粉条

3．习近平总书记指出，将黄河流域的生态保护和高质量发展上升为重大国家战略。你认为下列生态保护办法不可行的是

A．农业种植禁止使用农药、化肥，防止水体污染

B．加大城市污水处理和再生利用工程建设

C．工业燃煤使用燃煤脱硫技术，防止空气污染

D．垃圾分类回收，并集中处理

4．下列各组物质中，都是由原子构成的一组是

A．水、干冰

B．氯化氢、硫酸铜

C．金刚石、铜

D．生铁、氯化钠

5．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．烧碱、钛合金、石灰石

B．苏打、液态氧、空气

C．红磷、氮气、冰水共存物

D．水银、熟石灰、不锈钢

6．下图所示各实验中都用到了水，有关其作用的叙述中正确的是

A． 检 验CO2的性质：作溶剂 B． 铁丝燃烧：吸收产物以防止污染

C． 稀释浓硫酸：作反应物 D． 燃烧的条件：隔绝空气并提供热量

7．下列实验现象的描述正确的是

A．硫在氧气中燃烧：生成物是黑色固体

B．高锰酸钾固体放入汽油中：形成紫色溶液

C．涤纶和羊毛燃烧：都可闻到一股烧毛发的焦糊味

D．氢氧化钠固体放置在空气中：表面潮湿并逐渐溶解

8．图甲是氧原子的原子结构示意图，图乙是氟元素在元素周期表中的相关信息。下列说法正确的是

A．图甲中x的值为8

B．图乙中的9表示氟原子核内的中子数

C．图乙中氟的相对原子质量为19.00g

D．等质量的O2和F2，F2含有的原子数目较少

9．氢化钙与水反应的化学方程式为CaH2+2H2O=X+2H2↑。下列说法不正确的是

A．氢化钙需要密封保存 B．X的化学式为Ca(OH)2

C．氢化钙可用于干燥多种气体 D．氢化钙是一种燃料提供剂

10．下列关于化肥的说法不正确的是

A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用

B．硫酸钾和磷酸氢二铵都属于复合肥料

C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味

D．化肥的过度使用会使土壤酸化，可用熟石灰改良

11．用括号内的物质不能区分的一组是

A．NaCl、NaOH、Na2SO4三种溶液(酚酞)

B．K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)

C．铁粉、碳粉、氧化铜粉末(稀盐酸)

D．NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)

12．下列实验方案能达到实验目的的是

A．A B．B C．C D．D

13．下列图像不能正确反映其对应操作中各量变化关系的是

A．图A表示：将等质量打磨过的铝片和铁片放在潮湿空气中

B．图B表示：把氢氧化钠和硝酸铵分别放入水中

C．图C表示：向pH=2的稀盐酸中不断加水

D．图D表示：等质量的铝、锌分别与足量且相等质量分数的稀盐酸反应

14．有CaO和CaCO3的固体混合物质量为60g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为42 g。则原固体混合物中钙元素的质量分数为

A．20％

B．40％

C．50％

D．70％

二、填空题

15．用化学用语填空：最简单的有机物是_______；保持氮气化学性质的最小粒子是______；人体缺乏_______元素会引起贫血。

16．人类的日常生活、生产都与化学密不可分。请回答：

(1)人们经常饮用硬度过大的水不利于健康，生活中常用______的方法来降低水的硬度；

(2)冰箱中放活性炭除去异味，这是利用了活性炭的______性。

(3)一种农业生产废弃物产生的新型纤维素膜能在土壤中完全降解。利用它替代普通塑料，可缓解的环境问题是____。

17．下图为某粒子的结构示意图。当M－N=10时，该粒子属于______（填“原子”、“阴离子”或“阳离子”）；当N=8时，该粒子带有2个单位正电荷，则该粒子的符号是_______。

18．将60g某固体物质放入盛有50 g水的烧杯中充分溶解，测得溶液质量随温度变化的曲线如图所示。则t1℃时该物质的溶解度为____g；B、C两点所对应的溶液中，其溶液的溶质质量分数为B___C(填“>”“<”或“=”)；将t3℃时的110g溶液稀释到20％，需加水的质量为____g。

19．常用的化肥有：①尿素［CO(NH2)2］、②硝酸钾(KNO3)、③硝酸铵(NH4NO3)、④磷矿粉［Ca3(PO4)2］等。上述化肥中属于复合肥的是____(填序号)。硝酸铵是一种含氮量较高的化肥，其中含氮元素的质量分数为____。

20．按要求写出下列操作时发生反应的化学方程式。

(1)实验室用酒精作燃料。____

(2)工厂用稀盐酸除铁锈。__

21．某校化学兴趣小组同学将CO2持续通入一定质量一定浓度的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定反应过程中溶液的pH变化，结果如图所示。

(1)写出图中B～C段发生反应的化学方程式。______

(2)设计实验验证B点溶液中的溶质。______

22．某化学小组同学用一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液进行了如图所示实验。请回答有关问题：

(1)向过滤所得的固体粉末上滴加稀盐酸时_____(“有”“没有”或“可能有”)气泡产生。

(2)无色滤液中一定含有什么溶质？(写化学式)____

(3)请写出一个实验过程中所发生反应的化学方程式。______

三、推断题

23．A、B、C、D都是初中化学常见的物质，它们存在如图所示的转化关系(反应条件略去)，请推断：

(1)若A为较活泼金属，C为气体单质，则B的物质类别是___。

(2)若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则B是__。

(3)若C为金属单质，A、B、D都是化合物，写出一个符合要求的化学方程式___。

四、流程题

24．粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，某校化学兴趣小组同学为除去粗盐水中的可溶性杂质制取精盐，制取流程如下图所示：

(1)不能用Ba(NO3)2代替BaCl2的原因是什么？________

(2)通过操作a所得固体中含有碳酸根离子的物质有哪些？(用化学式表示)________

(3)写出制取流程中生成一种难溶性碱的化学方程式。________

五、实验题

25．请结合图示实验装置，回答下列问题。

(1)实验室用A装置制取氧气的化学方程式为______，收集氧气可以选用______装置(从“C、D或E”装置中选择)。

(2)实验室使用B装置制取二氧化碳的显著优点是什么？____

(3)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，用化学方程式表示其反应原理为_____。某化学兴趣小组同学对此反应后的溶液产生兴趣，他们取一定量反应后的液体，过滤，向所得滤液中逐滴滴入碳酸钠溶液(碳酸钠溶液显碱性)，并用pH传感器连续监测，得到如图曲线图(横坐标为时间，纵坐标为pH)。

①请分析图像，写出AB段内发生反应的化学方程式_____。

②你认为图中CD段上升的原因是什么？____

(4)实验室用锌和稀硫酸反应可以制取氢气，但氢气中往往混有少量的水蒸气。欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气，则装置的连接顺序应为：发生装置连接__，____连接___，____与外界连通(用端口字母表示)。

(5)CO2和NH3在一定条件下反应生成尿素［CO(NH2)2］和水，该方法既可以生产尿素，又可以减少CO2的排放，减缓温室效应。请计算若用该方法生产90 t尿素，理论上可减少排放CO2的质量。___

参考答案

1．B

【详解】

物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。

A、铜丝做导线是利用铜的导电性，属于物理性质；

B、甲烷做燃料是利用甲烷的可燃性，属于化学性质；

C、干冰作制冷剂是利用干冰升华吸热，属于物理性质；

D、石墨做笔芯是利用石墨质软的物理性质；

故选：B。

2．A

【详解】

A、鱼肉中富含蛋白质，符合题意；

B、大葱中富含维生素，不符合题意；

C、小麦粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；

D、红薯粉条中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意。

故选：A。

3．A

【详解】

A、农药、化肥对农业生产非常重要，不能禁止使用，应合理使用，符合题意；

B、加大城市污水处理和再生利用工程建设，可以减少污染，保护水资源，不符合题意；

C、工业燃煤使用燃煤脱硫技术，可以减少二氧化硫的排放，防止空气污染，不符合题意；

D、垃圾分类回收，并集中处理，可以减少污染，实现资源的有效利用，不符合题意。

故选A。

4．C

【详解】

A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的；不符合题意；

B、硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的；氯化氢是由氯化氢分子构成的；不符合题意；

C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的；铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；符合题意；

D、生铁的主要成分是铁，铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；不符合题意。

故选：C。

5．B

【详解】

A、烧碱是氢氧化钠的俗称，是由Na、O、H三种元素组成的纯净物，属于化合物，钛合金属于合金，是由多种物质混合而成，属于混合物；石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意；

B、苏打是碳酸钠的俗称，是由Na、C、O三种元素组成的纯净物，属于化合物；液态氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，符合题意；

C、红磷是由磷元素组成的纯净物，属于单质；氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质；冰是固态的水，冰水共存物由水一种物质构成，属于纯净物，不符合题意；

D、水银是汞的俗称，是由汞元素组成的纯净物，属于单质，熟石灰是氢氧化钙的俗称，是由Ca、O、H三种元素组成的纯净物，属于化合物，不锈钢是铁的合金，是由多种物质混合而成，属于混合物，不符合题意。

故选B。

6．D

【详解】

A、二氧化碳与水反应过程中有新物质碳酸生成，水是反应物，故A错误；

B、铁丝燃烧过程中生成物降落会炸裂瓶底，水起到了冷却降温的作用，故B错误；

C、稀释浓硫酸中，水是溶剂，故C错误；

D、在探究燃烧条件的实验中，热水隔绝空气并提供热量，故D正确。故选D。

7．D

【详解】

A、硫在氧气中燃烧：产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成物是一种有刺激性气味的气体，故A错误。

B、高锰酸钾难溶于汽油，高锰酸钾放入汽油中不溶解，不能形成紫色溶液，故B错误。

C、涤纶和羊毛燃烧，分别闻到刺激性气味、烧焦羽毛的气味，故C错误。

D、氢氧化钠固体放置于空气中，易潮解，表面潮湿并逐渐溶解，故D正确。故选D。

8．D

【详解】

A、在原子中，核电荷数=核外电子数，x=8-2=6，故A错误；

B、元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，图乙中的9表示氟原子的原子序数为9，故B错误；

C、元素周期表中，汉字下面的数字表示相对原子质量，图乙中氟的相对原子质量为19.00，单位是“1”单位不是“g”，故C错误。

D、等质量的物质，相对分子质量越大，所含的分子数目越少，O2的相对分子质量为32，F2的相对分子质量为38，等质量的O2和F2，F2含有的原子数目较少

故选D 。

【点睛】

元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

9．C

【详解】

A、氢化钙能和水反应，因此需要密封保存，故A正确。

B、由反应的化学方程式CaH2+2H2O═X+2H2↑可知，反应前钙、氢、氧原子个数分别为1、6、2，反应后的生成物中钙、氢、氧原子个数分别为0、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个钙原子、2个氢原子和2个氧原子构成，物质X的化学式为Ca(OH)2，故B正确；

C、氢化钙不可用于干燥氢气之外的气体，这是因为氢化钙能和水反应生成氢气，故C错误；

D、氢化钙能和水反应生成氢气，氢气具有可燃性，因此氢化钙是一种燃料提供剂，故D正确。故选C 。

10．B

【详解】

A、化肥能促进植物生长，对提高农作物的产量具有重要作用，不符合题意；

B、硫酸钾只含钾一种营养元素，属于钾肥；磷酸氢二铵含N、P两种营养元素，属于复合肥，符合题意；

C、铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，研磨后能闻到刺激性气味，不符合题意；

D、化肥的过度使用会使土壤酸化，熟石灰显碱性，能与酸反应，可用于改良酸性土壤，不符合题意。

故选B。

11．A

【分析】

根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们。

【详解】

A、 无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别，故选项正确；

B、稀硫酸与K2CO3反应生成二氧化碳气体，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，与Na2SO4溶液不反应，可以鉴别，故选项错误；

C、 稀盐酸与铁粉反应生成氢气，与碳粉不反应，与氧化铜粉末反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝，可以鉴别，故选项错误；

D、 氢氧化钠溶于水放热，使温度升高；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低；氯化钠溶于水温度几乎无变化，可以鉴别，故选项错误。

故选：A。

【点睛】

12．B

【详解】

A、取样，滴加盐酸，观察是否有气泡，酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，不能证明某固体是碳酸盐，故选项实验方案不能达到实验目的；

B、将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方，若变浑浊，说明生成了二氧化碳，反应物氧气中只含有氧元素，则由质量守恒定律，可证明蜡烛中含有碳元素，故选项实验方案能达到实验目的；

C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验方案不能达到实验目的；

D、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞溶液变色，不能证明二氧化碳能与水反应，故选项实验方案不能达到实验目的。

故选：D。

13．D

【详解】

A、等质量的铝片、铁片分别置于潮湿的空气中，铝与氧气反应在表面生成致密的氧化铝薄膜，防止了进一步氧化，铝耐腐蚀质量基本不变，铁易生锈，所以单质铁的质量减小，对应关系正确；

B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，把氢氧化钠和硝酸铵分别放入水中，溶液温度分别升高、降低，再恢复至室温，对应关系正确；

C、向pH=2的盐酸中不断加水稀释，溶液酸性减弱，pH升高，最终接近7，不能等于7，更不能大于7，对应关系正确；

D、等质量的铝、锌分别与足量且相等质量分数的稀盐酸反应，铝的金属活动性比锌强，反应更快，对应关系错误。

故选：D。

14．C

【详解】

碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。依据钙元素守恒，完全反应生成的氧化钙中钙元素的质量就是原混合物中钙元素的质量，所以原固体混合物中钙元素的质量分数为：。

故选：C。

15．CH4    N2    Fe   

【详解】

（1）最简单的有机物是甲烷，故填：CH4。

（2）氮气由氮分子构成，保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，故填：N2。

（3）铁元素是合成血红蛋白的主要成分，缺铁能引起贫血，故填：Fe。

16．煮沸    吸附    白色污染   

【详解】

（1）可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；

（2）活性炭具有吸附性，可以吸附异味；

（3）塑料会引起“白色污染”，故利用它替代普通塑料，可缓解的环境问题是白色污染。

17．原子    Ca2+   

【详解】

若M－N=10，说明核内质子数=核外电子数，该粒子表示的是原子；当N=8，核外电子数为18，该粒子带有两个单位的正电荷，则其核内质子数是20，为钙元素，该粒子表示的是阳离子，其离子符号为Ca2+。

18．40    =    190   

【详解】

由图可知，t1℃时，溶液的质量为70g，即该温度下，50g水只溶解了20g该物质，故t1℃时，该物质的溶解度为40g；

B点时，60g该物质恰好完全溶解，B、C溶液中，溶质质量和溶剂质量相同，故溶质质量分数相同，故填：=；

t3℃时，溶质完全溶解，溶液中溶质的质量为60g，根据稀释前后，溶质的质量不变，稀释后溶液的质量为：60g÷20%=300g，需加水的质量为：300g-110g=190g。

19．②    35％   

【详解】

①尿素[CO( NH2) 2]中含有氮元素，属于氮肥；硝酸铵( NH4NO3)中含有氮元素，属于氮肥；磷矿粉[Ca3 ( PO4) 2]中含有磷元素，属于磷肥；硝酸钾中既含钾又含氮，属于复合肥，故选②；

②硝酸铵中含氮的质量分数为=35%。

20．
   
   

【详解】

（1）酒精燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；

（2）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。

21．    取B点溶液适量于试管中，滴加足量的CaCl2(或BaCl2)溶液，产生白色沉淀，说明含有NaCO3；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH(答案合理即可)。   

【详解】

(1)图中A～B段，pH减小较快，是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，图中B～C段，pH缓慢减小，是碳酸钠、水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，发生反应的化学方程式。 。

(2) 将CO2持续通入一定质量一定浓度的NaOH溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙（氯化钡）反应生成碳酸钙白色沉淀（碳酸钡白色沉淀），除去碳酸钠后，若溶液显碱性，说明含氢氧化钠，故验证B点溶液中的溶质可以：取B点溶液适量于试管中，滴加足量的CaCl2(或BaCl2)溶液，产生白色沉淀，说明含有NaCO3；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH(答案合理即可)。

22．有    Zn(NO3)2    （或）   

【详解】

锌与硝酸银、硝酸铜均能反应，且锌先与硝酸银反应，铁能与硝酸银、硝酸铜均能反应，且铁先与硝酸银反应，锌完全反应后，铁才会参加反应，向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液加入铁粉和锌粉，得到固体粉末和无色溶液，说明溶液中不含硝酸铜和硝酸亚铁，则硝酸铜完全反应、铁未参加反应，一种可能是锌恰好与硝酸银、硝酸铜完全反应，另一种可能是硝酸银、硝酸铜与锌完全反应后，锌有剩余；

(1)所得的固体粉末中肯定含有未反应的铁，铁与稀盐酸反应能生成氢气，向过滤所得的固体粉末上滴加稀盐酸时，有气泡产生。

(2)无色滤液中一定含有的溶质是锌与硝酸银、硝酸铜反应生成的Zn(NO3)2。

(3)实验过程中，锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，所发生反应的化学方程式、。

23．酸    Ba(OH)2   
   

【详解】

（1）若A为较活泼金属，C为气体单质，活泼金属能与酸反应生成氢气，则B为酸；

（2）若A为蓝色溶液，生成的C、D都是沉淀，则A为硫酸铜，B为氢氧化钡，化学式为：Ba(OH)2；

（3）若C为金属单质，A、B、D都是化合物，可以是一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。

24．会引入杂质NaNO3    CaCO3和BaCO3       

【详解】

(1) 粗盐中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，加入过量氯化钡溶液，将硫酸钠转化为氯化钠和硫酸钡沉淀，若加入硝酸钡，硫酸钠则转化为硝酸钠和硫酸钡沉淀，不能用Ba(NO3)2代替BaCl2的原因是会引入杂质NaNO3。

(2) 加入过量氯化钡溶液，将硫酸钠转化为氯化钠和硫酸钡沉淀，然后加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，再加入过量的碳酸钠，除去氯化钙、剩余的氯化钡，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，通过操作a（过滤）所得固体中含有碳酸根离子的物质有CaCO3和BaCO3。

(3)制取流程中生成一种难溶性碱的反应为氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式。

25．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑    D或E    可以控制反应的发生和停止    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑    C点后Na2CO3过量，Na2CO3溶液显碱性    a    b    d    c    66t   

【详解】

（1）A装置是固体加热型装置，试管口有一团棉花，故该装置是使用高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气来制备氧气，故方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。氧气密度比空气大，不溶于水，可选用向上排空气法或排水法来收集，故收集装置是D或E。

（2）B装置采用长颈漏斗和多孔隔板，导气管处有活塞，固体药品放在多孔隔板上，将导气管处活塞关闭，试管内压强增大，使试管内液体压回长颈漏斗中，实现固液分离，反应停止。故B装置的优点使可以控制反应的发生和停止。

（3）实验室采用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制备二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

①由图像可知，AB段起始pH＜7显酸性，说明溶液中存在HCl，且过程中pH不断增大，可得AB段是碳酸钠与HCl的反应，生成中性的氯化钠、水和二氧化碳，反应方程式为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。

②由图像可知，BC段为氯化钙和碳酸钠的反应，C点后反应结束，则CD段上升的原因是碳酸钠溶液过量，碳酸钠溶液显碱性。

（4）使用装置F除去少量的水蒸气，洗气瓶长管进短管出，使气体充分与干燥剂浓硫酸接触；氢气密度比空气小，故采用向下排空气法收集，装置G中应短管进长管出，以便排除瓶中的空气。故装置的连接顺序为：发生装置连接a，b接d，c与外界连通。

（5）解：设消耗CO2的质量为x

解得x=66t

则理论上减少二氧化碳的排放66t。

【点睛】

根据给出图像判断复分解反应的先后顺序，初始pH＜7，且不断增大，说明先碳酸钠先与剩余盐酸反应，后与氯化钙反应。氢气用浓硫酸干燥，洗气瓶均长管进短管出。