人教版2021高一化学下学期期末检测模拟卷

期末检测模拟卷03（基础卷）

一、单选题（36分)

1．（2分）下列关于有机物的说法中，错误的是（   ）

A．在一定条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应

B．肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的

C．淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物

D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水

2．（2分）下列说法正确的是    (　　)

A．F、Cl、Br原子的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8

B．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增规律

C．卤素按F、Cl、Br、I的顺序，其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加电子层数增大起主要作用

D．砹(At)原子序数为85，根据同主族元素性质的递变规律，非金属性：At>I

3．（2分）X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Q位于第三周期ⅠA族

B．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱

C．简单离子半径：M－＞Q＋＞R2＋

D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸

4．（2分）15N、N5+、NH5（为离子化合物，结构与NH4Cl相似）等均已被发现，下列说法正确的是（    ）

A．15N的原子结构示意图为：

B．N5+中含36个电子

C．NH5既含离子键，又含共价键

D．NH5的电子式为：NH4+[：H]-

5．（2分）下列说法正确的是（      ）

A．化学反应的发生都需要在一定条件下

B．灼热的碳与二氧化碳的反应是放热反应

C．由C(石墨)＋1.9kJ·mol-1→C(金刚石)可知，金刚石比石墨稳定

D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

6．（2分）下列各组材料中，不能组成原电池的是    (　　)

A．A B．B C．C D．D

7．（2分）把100mL 2mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的（ ）

A．硫酸铜溶液 B．硝酸钠溶液 C．醋酸钠溶液 D．氢氧化钠溶液

8．（2分）某化学反应中，反应混合物A、B、C的物质的量浓度(c)与时间(t)关系如下表所示：

下列说法正确的是（ ）

A．该反应的化学方程式为A = 2B+C

B．4 min末A的转化率约为31%

C．4~6min时，反应停止了

D．正反应是吸热反应

9．（2分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是

A． B．

C． D．

10．（2分）两种气态烃组成的混和气体0.1mol完全燃烧得0.16摩尔CO2和3.6gH2O,下列说法正确的（ ）

A．一定有乙烯 B．一定是甲烷和乙烯

C．一定有乙炔 D．一定有甲烷

11．（2分）下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是

A．溴苯 B．对二甲苯 C．丙炔 D．丙烯

12．（2分））实验室制备硝基苯的反应装置如图所示，步骤之一是将仪器a中浓硝酸和浓硫酸形成的混酸加入到装有苯的三颈烧瓶中，则下列叙述不正确的是（    ）

A．仪器a的名称是恒压滴液漏斗

B．长玻璃导管可以起到冷凝回流的作用

C．配制混酸时应在烧杯中先加入浓硫酸

D．分离出硝基苯的主要操作是分液和蒸馏

13．（2分）加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列属于加成反应的是（    ）

A．CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl

B．CH4＋2O2CO2＋2H2O

C．CH2=CH2+H2OCH3—CH2OH

D．+Br2HBr+

14．（2分））在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是

A． B． 

B．C． D．

15．（2分）某有机物的结构简式为，在下列各反应的类型中：①取代，②加成，③加聚，④置换，⑤酯化，⑥中和，⑦氧化，它能发生的反应有(    )

A．①②③⑤⑥⑦ B．①②③⑥ C．①②④⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦

16．（2分）乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　)

A．和金属钠反应时键①断裂

B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键

C．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键

D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键

17．（2分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（    ）

A．A B．B C．C D．D

18．（2分）下列有关环境问题的说法正确的是

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B．臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康

C．pH在5.6—7.0之间的降水通常称为酸雨

D．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

二、多选题（6分)

19．（3分）下列关于蛋白质的叙述中，正确的是

A．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液可提纯蛋白质

B．天然蛋白质分子中既含-NH2，又含-COOH

C．温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高

D．任何结构的蛋白质遇到浓HNO3都会变为黄色

20．（3分）2019年3月召开的“两会”指出，当前我国城乡居民正在进入生活质量全面提升时期，人们对生态环境质量非常关注，迫切希望生态环境越来越好。下列做法有利于环境保护的是 (    )

A．市区禁止自行车通行 B．自己尽量不做饭，多叫外卖

C．提倡将生活垃圾进行分类处理 D．将工业废水进行处理，并尽量减少排放量

第II卷（非选择题)

三、填空题（20分)

21．（6分）(1)某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是______热反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是______热反应。反应_____(填①或②)的能量变化可用图(b)表示。

(2)一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为Q1，生成液态水放出的热量为Q2，那么Q1______(填大于、小于或等于)Q2。

(3)已知：4HCl＋O2=2Cl2＋2H2O，该反应中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量，则断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为______ kJ。

22．（6分）（1）在①蛋白质 ②油脂 ③葡萄糖 ④纤维素⑤淀粉五种物质中，不能水解的是______（填序号），在人体中不能直接被消化吸收的是________（填序号），蛋白质水解后最终生成__________（填名称），油脂水解后得到醇的结构简式是_________。

（2）某学生设计用如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

由水解液分别进行上述实验后的现象，可得出的实验结论应该是________（填序号）。

A．淀粉尚有部分未水解       

B．淀粉已完全水解      

C．淀粉没有水解

23．（8分）A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

A．    B．    C．

(1)A中反应的离子方程式为_____，B中Cu极电极反应式为______。

(2)C中被腐蚀的金属是____________，总反应方程式为____________，

(3)A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是__________。

四、实验题（20分)

24．（10分）“铝热反应”的化学方程式为2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。某同学对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

(1)该同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。这种推测有一定的道理，理由是________________________________________________________________________。

(2)根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：_____________________。

(3)设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是________，当观察到________时，说明熔融物中含有金属铝。

(4)实验室溶解该熔融物，最好选用下列试剂中的____(填字母)，理由是__________。

A．浓硫酸      B．稀硫酸

C．稀硝酸      D．氢氧化钠溶液

25．（10分）如图是用于制备乙酸乙酯的常见简易装置。请根据该装置回答下列问题：

(1)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是先向试管中加入一定量的________，然后边振荡边缓缓加入________，冷却后再加入一定量的冰醋酸，轻轻振荡使之混合均匀。

(2)制备乙酸乙酯的化学反应方程式为_______。生成的乙酸乙酯，其密度比水_____(填“大”或“小”)。

(3)浓硫酸的作用是____________。

(4)试管B内装入饱和碳酸钠溶液，写出除去乙酸时发生反应的化学方程式_________。

(5)与书中采用的实验装置的不同之处是本实验采用了球形干燥管代替了长导管，并将干燥管的末端插入了溶液中。在此处球形干燥管的作用有________。

五、推断题（10分)

26．（10分）以石油化工的一种产品A（乙烯）为主要原料合成一种具有果香味的物质E的生产流程如下：

(1)步骤①的化学方程式_____________，反应类型____________。步骤②的化学方程式_____________________，反应类型____________。

(2)某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：

①试管A发生反应的化学方程式_____________。

②试管B中的试剂是__________。

(3)为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。

甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl。

乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：CH2＝CH2+HCl CH3CH2Cl。

你认为上述两位同学的方案中，合理的是________(选填“甲同学”或“乙同学”)，简述你的理由：____

六、计算题（8分)

27．（8分）（2010·湖南省高一期末）已知丁烷在催化剂、加热、加压的条件下会以如下两种方式发生裂解：

现有1 mol丁烷，其中有36％以方式①裂解，有24％以方式②裂解，还有40％没有裂解，则最终所得混合气体的平均摩尔质量是______________________。