云南省丽江市2020-2021学年高二上学期期末教学质量监测化学试题+答案

秘密★考试结束前

丽江市2020年秋季学期高中教学质量监测

高二化学试卷

命题学校：玉龙纳西族自治县田家炳民族中学

（全卷两个大题，共29个小题，共8页；满分100分，考试用时90分钟）

注意事项：

1．本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。

2．考试结束后，请将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量 H:1  C:12  N:14  O:16  Na:23  Al:27  Fe:56  Br：80

第I卷  选择题（共50分）

一、单选题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项）     

1．居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装修材料，它们会释放出一种有刺激性气味的气体，该气体是（    ）

 A．甲烷 B．氨气 C．甲醛 D．二氧化硫

2．己烷的同分异构体共有多少种(    )

 A．4 B．5 C．6 D．7

3．下列变化中，需要加入还原剂才能实现的是（    ）

 A．KClO3 → KCl  B．Cl2  → ClO3－ 

 C．Fe3+  →  Fe2+  D．CO → CO2

4．下列物质的贮存方法错误的是（    ）

 A．金属钠存放于煤油中

 B．硝酸贮存在避光低温处

 C．在盛溴的试剂瓶中加一定量的水液封，防止溴的挥发

 D．单质碘贮存在棕色的细口瓶中

5．有关化学用语正确的是（    ）

 A．乙烯的实验式：C2H4 B．甲醛的结构简式：HCHO

 C．四氯化碳的电子式：  D．丙烷分子的比例模型

6．已知阿伏加德罗常数为，下列说法正确的是（    ）

 A．水中含有个分子

 B．氢气含有个分子

 C．氧气中含有个氧分子

 D．铁与过量稀盐酸反应生成个分子

7．下列有关反应的离子方程式正确的是（    ）

 A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO

 B．Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑

 C．将浓盐酸与MnO2混合加热：MnO2＋2H＋＋2Cl－===Mn2＋＋Cl2↑＋H2O

 D．过氧化钠投入水中：Na2O2＋2H2O===O2↑＋2OH－＋2Na＋

8．在酸性条件下，下列离子能大量共存的是（    ）

 A．Na＋、K＋、CO、SO B．Cu2＋、SO、HCO、Na＋

 C．Cu2＋、SO、NO、Fe3＋ D．OH－、Na＋、Mg2＋、SO

9．乙酸、碳酸、苯酚的酸性由强到弱的顺序是（    ）

 A．碳酸、苯酚、乙酸  B．乙酸、碳酸、苯酚

 C．碳酸、苯酚、乙酸  D．苯酚、碳酸、乙酸

10．只用水就能鉴别的一组物质是（　　）

 A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸

 C．苯、硝基苯、乙酸乙酯 D．己烷、乙醇、甲醇

11．下列4个化学反应，与其它3个反应类型不同的是（    ）

 A．CH2=CH-CH3+HCl

 B．CH3CHO+H2 CH3CH2OH

 C．CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

 D．CH≡CH+Br2→

12．下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是（    ）

13．下列有关化学反应表达正确的是（    ）

 A．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：

 B．蛋壳溶于食醋：CaCO3＋CH3COOH＝CH3COOCa＋H2O＋CO2↑

 C．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

       CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O

 D．向氯乙烷水溶液中加入氢氧化钠溶液共热：

       CH3CH2Cl+NaOHCH2=CH2↑+NaCl+H2O

14．在有机物的研究过程中，能测出有机物相对分子质量的仪器是（    ）

 A．红外光谱仪  B．元素分析仪 

 C．质谱仪  D．核磁共振仪

15．下列实验操作中，先后顺序正确的是（    ）

 A．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中

 B．检验某溶液中是否含SO42－，应先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸

 C．在实验过程中可先加药品，再检验气密性

 D．在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸

16．能证明苯酚具有酸性的方法是（    ）

 ①苯酚溶液加热变澄清

 ②苯酚浊液中加NaOH后，溶液变澄清，生成苯酚钠和水

 ③苯酚可与FeCl3反应

 ④在苯酚溶液中加入浓溴水产生白色沉淀

 ⑤苯酚能使石蕊溶液变红色

 ⑥苯酚能与Na2CO3溶液反应生成NaHCO3

 A．②⑤⑥ B．①②⑤ C．③④⑥ D．③④⑤

17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是（    ）

 A．单质的熔点：Z>X B．Z与Y、W均能形成离子化合物

 C．气态氢化物的沸点：X<Y<W D．X、Z的氧化物均含非极性键

18．一定条件下的可逆反应2NO2（红棕色）2NO（无色）＋O2（无色），在恒压密闭容器中充入NO2，达到化学平衡状态的标志是（    ）

 A．反应停止了

 B．NO的正反应速率与O2的逆反应速率相等

 C．c（NO）∶c（O2）＝2∶1

 D．气体的颜色不再变化

19．下列醇中能由醛加氢还原制得的是（    ）

 A．CH3CH2CH2OH  B．(CH3)2CHCH(CH3)OH

 C．(CH3)3COH  D．(CH3)2CHOH

20．用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是（    ）

 A．  B．

            制取乙酸乙酯                          吸收NH3

 C．  D．

          石油的分馏                    比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

21．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是（    ）

 A．  B．

 C．  D．

22．某烯烃与氢气加成后得到2，2-二甲基丁烷，则该烯烃的名称是（    ）

 A．3，3-二甲基-1-丁烯 B．2，2-二甲基-2-丁烯

 C．2，2-二甲基-1-丁烯 D．2，2-二甲基-3-丁烯

23．化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是（    ）

 ①鸡蛋白溶液遇浓硝酸——黄色        ②淀粉溶液遇碘离子——蓝色

 ③热的氧化铜遇乙醇——红色          ④新制氯水久置后——无色

 ⑤过氧化钠在空气中久置——淡黄色    ⑥Fe3+离子遇苯酚——紫色

 ⑦石蕊试液中通二氧化硫气体——无色

 A．①②③⑦ B．②③④⑥ C．①③④⑥ D．②④⑤⑦

24．己烯雌酚是一种激素类药物，结构如图所示，下列有关叙述中正确的是（    ）

 A．该有机物易溶于水

 B．可以与Na2CO3生成2molCO2

 C．该分子对称性好，所以没有顺反异构

 D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面

25．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后的产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2完全取代。则此气态烃可能是（    ）

 A．HC≡CH  B．CH2=CH2 

 C．HC≡C—CH3  D．CH2=C(CH3)CH3

第Ⅱ卷  非选择题（共50分）

二、填空题（共50分）

26．（14分）按要求完成下列问题：

Ⅰ．从下列5种有机物中选择对应物质填空（填序号）

  ①乙烯　②乙醇　③葡萄糖　④乙酸　⑤乙酸乙酯

（1）能发生银镜反应的是__________

（2）能发生水解反应的是__________

（3）具有酸性且能发生酯化反应的是__________

（4）既能发生加成反应，又能发生加聚反应的是__________

Ⅱ．按要求填空

（1）给下列有机物命名：

   ①(CH3CH2)2CHCH3_________________________________　   　

     ②       __________________________________________

（2）写出CH3CH2CH＝CH2的键线式_____________________________

（3）某烃的含氧衍生物可以作为无铅汽油的抗爆震剂，它的相对分子质量为88，含碳的质量分数为68.2%，含氢的质量分数为13.6%，其分子式为___________，红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基，请写出其结构简式_______________________

27．（12分）某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。查阅资料得知，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

（1）固体B是____________（填化学式）。

（2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液，充分反应，发生反应的离子方程式是：

__________________________________；__________________________________

（3）第③步中，生成氢氧化铝的离子方程式是__________________________，若往A溶液中通入足量CO2，产生的沉淀为__________________（填化学式）。

（4）工业上制取AlCl3常用Al2O3与碳单质、氯气在高温条件下反应，已知每消耗0.5molC，转移1mol电子，则该反应的氧化产物为________（填化学式）。

28．（12分）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室中制备溴乙烷（C2H5Br）通常采用以下方法：

    ①检查装置的气密性；

    ②在圆底烧瓶中加入10 mL 95%乙醇、28 mL 78%浓硫酸，然后加入研细的13 g溴化钠和几粒碎瓷片；

    ③塞上带有长导管的塞子，长导管的另一端插入装有冰水混合物的试管中，加热反应物（如图所示）。

该反应体系可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br－被浓硫酸氧化为Br2等。用此装置也可制备一些其它的卤代烃，如：1-溴丁烷等。有关数据列表如下：

（1）该方法制备溴乙烷（C2H5Br）涉及的化学方程式：

①NaBr+H2SO4（浓）NaHSO4+HBr ；

②_______________________________________________________________

（2）图中试管内放入冰水混合物的目的是______________________________。

（3）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的除了要减少HBr的挥发外，还有_____________（填字母）。

     a．减少副产物烯和醚的生成       b．水是反应的催化剂   

     c．减小硫酸溶液的密度            d．减少Br2的生成

（4）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，下列试剂中最适合的是________（填字母）。

     a．H2O       b．NaOH溶液       c．CCl4        d．Na2SO3溶液

（5）在制备溴乙烷时，可采用边反应边蒸出产物的方法，其原因是：_________________。

     但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是：_____________________。

29．（12分）E是合成某药物的中间体，其一种合成路线如图：

（1）A中官能团的名称是______________________

（2）C的分子式为____________________________

（3）A→B的反应条件和试剂是__________________

（4）D→E的反应类型是______________________________

（5）写出B→C的化学方程式___________________________________

（6）B的环上的一溴代物有 ____________种（不考虑立体异构）