人教版2021高一化学下学期期末检测模拟卷04（提高卷）-

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期末检测模拟卷04（提升卷）
第I卷（选择题)
一、单选题（36分)
1．（2分）图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则X应为

A．水 B．酒精
C．稀硫酸 D．植物油
【答案】C
【解析】
A．水电离产生离子的浓度很小，不能形成闭合回路，故装置中电流表的指针不能发生偏转，A错误；
B．酒精是非电解质，不能形成闭合回路，故装置中电流表的指针不能发生偏转，B错误；
C．稀硫酸可以形成闭合回路，故装置中电流表的指针能发生偏转，C正确；
D．植物油是非电解质，不能形成闭合回路，故装置中电流表的指针不能发生偏转，D错误。
故答案选C。
2．（2分）下列说法正确的是
A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．放热反应在常温下一定很容易发生
D．反应是吸热还是放热必须看反应物和生成物的总能量的大小
【答案】D
【解析】
A．任何化学反应都伴随着能量变化，但这种能量变化不仅仅以热能的形式表现出来。比如可以转化成电能、光能、动能等等，A项错误。
B．反应条件和反应是否吸热没有必然联系。B项错误；
C．有的放热反应需要加热或高温，C项错误；
D．反应物和生成物所具有的总能量的大小决定着反应是吸热还是放热，D项正确；
故选D。
3．（2分）下列说法正确的是
A．红磷、白磷属于同分异构体 B．H2、D2 属于同素异形体
C．1940K、2040Ca 互为同位素 D．H、D、T 互为同位素
【答案】D
【解析】
A．红磷、白磷是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，故A错误；
B．H2、D2属于同种物质的不同分子，不是同素异形体，故B错误；
C．K、Ca是不同元素的原子，不能称为同位素，故C错误；
D．H、D、T是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素，故D正确；
故选D。
4．（2分）钼元素为人体及动植物必须的微量元素，也在钢铁工业中的有着重要的作用，钼作为钢的合金化元素，可以提高钢的强度，特别是高温强度和韧性。我国钼元素的储量丰富，在世界上占第二位。如图所示是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（ ）

A．95Mo18O42-(钼酸根离子)中共计有 76 个电子
B．95Mo 的相对原子质量是 95.96
C．钼元素位于元素周期表的第五周期第ⅥB族
D．92Mo和95Mo的化学性质几乎相同
【答案】B
【解析】
A．95Mo18O42-的质子数为(42+8×4)=74，得到2个电子后，电子数为74+2=76，故A不符合题意；
B．95Mo表示质量数为95的Mo原子，其相对原子质量等于其质量数，近似为95，而Mo元素的相对原子质量为95.96，二者含义不同，故B符合题意；
C．42号元素之前原子序数最大的稀有气体为Kr，Kr元素序号为36，42-36=6，故Mo元素位于第五周期第ⅥB族，故C不符合题意；
D．92Mo和95Mo均是Mo元素，核外电子排布相同，因此二者的化学性质几乎相同，故D不符合题意；
故答案为：B。
5．（2分）下列各组反应中，属于可逆反应的一组是（ ）
A．2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O
B．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
C．H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑
D．2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2
【答案】C
【解析】
A、2H2O2H2↑+O2↑，2H2+O22H2O，条件不同，则不是可逆反应，故A错误；
B、NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑，条件不同，不是可逆反应，故B错误；
C、H2+I22HI，2HIH2↑+I2↑，条件相同，既能向生成物方向进行，同时又能向反应物方向进行的反应，故是可逆反应，故C正确；
D、2Ag+Br22AgBr，2AgBr2Ag+Br2，条件不同，故不是可逆反应，故D错误。
答案选C。
6．（2分）下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】
A. 是置换反应，属于湿法冶炼铜，A错误；
B. 是热分解法，B错误；
C. 是热还原法，一氧化碳是还原剂，C正确；
D. 是电解法，在通电环境下进行，D错误；
答案为C。
7．（2分）为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，将粗盐溶于水后进行下列五步操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液，正确的操作顺序是
A．①②⑤④③ B．①④⑤②③
C．②⑤④①③ D．⑤②④③①
【答案】C
【解析】
为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙，加过量BaCl2溶液生成硫酸钡沉淀，除去SO42-；加过量的NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀，除去Mg2+；加过量Na2CO3溶液生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，除去Ca2+和过量的Ba2+；过滤后，加适量盐酸，除去OH-、CO32-，蒸发可得精盐，故选C。
8．（2分）化学与环境密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏，有助于节能减排
B．给汽车安装尾气转化装置，可减少氮氧化物的排放而造成大气污染
C．CO2、SO2和NO2都会导致酸雨的形成
D．光化学烟雾的形成与氮氧化物的大量排放密切相关
【答案】C
【解析】
A 项、煤燃烧生成的二氧化硫可导致酸雨，石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可减少二氧化硫的排放，并回收石膏符合节能减排的理念，故A正确；
B项、汽车尾气中含有大量有害气体氮的氧化物和一氧化碳，在汽车上安装尾气净化装置，可以将有害气体转化为无害气体氮气和二氧化碳，故B正确；
C项、溶解CO2的雨水为正常雨水，而NO2或SO2都会导致酸雨的形成，CO2可导致温室效应，与酸雨无关，故C错误；
D项、NO2、NO含氮氧化物是形成光化学烟雾的主要污染物，故D正确。
故选C。
9．（2分）下列图片所示做法不能达到相应目的是

A
B
C
D
做法

锡中加入一定量的铅制成焊锡

聚乙烯制成薄膜

废荧光灯管放入有此标志的垃圾桶

橡胶硫化
目的
降低熔点
用于食品、药品包装材料
防止重金属污染
增强橡胶的强度、韧性、弹性和化学稳定性
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
A.混合金属比单一金属的熔点更低，容易熔化，A正确；
B.聚乙烯薄膜的厚度均匀，可用于食品、药品包装材料，B正确；
C.废荧光灯管应放入有害垃圾桶，防止对环境造成污染，C错误；
D.橡胶经过硫化，由线性变为体型，强度、韧性、弹性和化学稳定性增强，D正确；
答案选C。
10．（2分）下列说法正确的是( )
A．煤的干馏和石油的分馏都是化学变化
B．漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混合物
C．纯碱、明矾和干冰都是电解质
D．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化
【答案】B
【解析】
A.石油的分馏是物理变化，A错误；
B.漂白粉、水玻璃和碱石灰均是混合物，B正确；
C.干冰是固态二氧化碳，二氧化碳在水溶液和熔融状态下自身均不能导电，是非电解质，C错误；
D.鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生盐析，是物理变化，D错误；
答案选B。
11．（2分）下列关于有机物的叙述正确的是
A．向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡、分液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B．淀粉和纤维素互为同分异构体
C．油脂在体内水解为氨基酸和甘油，氧化放出热量，提供生命活动的能量
D．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
【答案】A
【解析】
A、由于乙酸的酸性比碳酸强，则乙酸与碳酸钠溶液反应，生成乙酸钠、二氧化碳和水，既除去杂质又能降低乙酸乙酯的溶解度，故A正确；
B、淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，但是二者的聚合度或n的值不相同，所以分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
C、油脂是甘油三酯，是人体需要的基本营养物质，由C、H、O三种元素组成，在人体内水解为高级脂肪酸和甘油，不可能生成由C、H、O、N组成的氨基酸，故C错误；
D、先书写化学方程式，再根据氧气与烃的含氧衍生物的系数之比等于物质的量之比，判断耗氧量的大小，即CH3CH2OH+3O2→2CO2+3H2O，CH3COOH+2O2→2CO2+2H2O，则前者比后耗氧量大，故D错误；
答案选A。
12．（2分）由乙烯和乙醇蒸汽组成的混合气体中，若碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为( )
A．32.00% B．16.00% C．14.22% D．2.14%
【答案】C
【解析】
乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H6O，可改写为C2H4(H2O)，二者相同部分为C2H4，N(C)：N(H)=1：2，故质量比为6：1，碳元素的质量分数为72%，故相同部分的C2H4的质量分数为72%= 84%，故剩余的H2O的质量分数为16%，故氧元素的质量分数为16%×=14.22%；
答案选C。
13．（2分）乙醇结构中氢氧键没有断裂的反应是
A．乙醇和金属钠反应 B．乙醇和浓硫酸加热至170℃
C．乙醇、乙酸和浓硫酸共热 D．乙醇溶液中插入热铜丝
【答案】B
【解析】
A. 乙醇和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断H-O键，故不选A；
B. 乙醇和浓硫酸加热至170℃发生消去反应生成乙烯和水，断C-H键、C-O键，氢氧键没有断裂，故选B；
C. 乙醇、乙酸和浓硫酸共热发生酯化反应生成乙酸乙酯，乙酸断C-O键、乙醇断H-O键，故不选C；
D. 乙醇溶液中插入热铜丝发生催化氧化生成乙醛和水，断C-H键、H-O键，故不选D。
14．（2分）下列关于的说法中正确的是
A．有7个碳原子可能在同一直线上
B．只可能有5个碳原子在同一直线上
C．最多只可能有9个碳原子在同一平面上
D．所有原子都可能在同一平面上
【答案】B
【解析】
物质的结构简式可以表示为 ，
A.根据图示，只可能有5个碳原子在同一直线上，A错误；
B.根据图示，只可能有5个碳原子在同一直线上，B正确；
C.由于单键可以旋转，该分子中最多11个碳原子在同一平面上，C错误；
D.该分子中含1个—CH3，与该碳原子直接相连的4个原子构成四面体，所以所有原子不可能都在同一平面上，D错误；
答案选B。
15．（2分）实验室用苯、浓H2SO4和浓HNO3 制备硝基苯的实验装置如图所示，发生反应方程式：+HO-NO2→+H2O，下列说法错误的是

A．反应中浓H2SO4 的作用是催化剂、脱水剂
B．温度计的作用是测水浴的温度，长导管的主要作用是平衡气压
C．实验制得的硝基苯处于混合液的下层
D．从试管内混合物中分离出硝基苯可将反应后的混合物倒入水中，再分液
【答案】A
【解析】
A.浓H2SO4在该反应中是催化剂，且浓硫酸具有吸水性，使反应能向生成硝基苯的方向进行，即又可作吸水剂，故A错误；
B.由反应条件可知，水浴加热，温度计的作用是测定水浴的温度，长导管可冷凝回流、平衡气压，故B正确；
C.硝基苯的密度比水的大，制得的硝基苯处于混合液的下层，故C正确；
D.硫酸、硝酸可溶于水，硝基苯不溶于水，则可将试管内混合物倒入水中，再分液，可分离出硝基苯，故D正确；
综上所述，答案为A。
16．（2分）有人认为与的加成反应实质上是断裂为和，然后先与一端的碳原子结合，第二步才是与另一端的碳原子结合。根据该观点，如果让与在盛有和的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是( )
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】
依题意，断裂为和，然后先与一端的碳原子结合，生成BrCH2-CH2+，然后可能与溶液中的Br -、Cl-、I-结合，从而生成、、，不可能生成，故选B。
17．（2分）下列表示正确的是
A．Cl-的结构示意图： B．CO2的结构式：O—C—O
C．CH4的球棍模型： D．NH3的电子式
【答案】A
【解析】
A．Cl-的结构示意图：，故A正确；
B．CO2的结构式：O=C=O，故B错误；
C．CH4的比例模型：，故C错误；
D．NH3的电子式，故D错误；
故答案：A。
18．（2分）下列关于常见有机物的说法中正确的是
A．苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应
B．乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离
C．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同
D．光照条件下，控制CH4和Cl2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH3Cl和HCl
【答案】C
【解析】
A.苯在氧气中燃烧，属于氧化反应，故A错误；
B. 乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化成二氧化碳，变成了二氧化碳和乙烷的混合气体，不符合除杂的原则，故B错误；
C. 石油的裂解和裂化的形式很像,都是1个烃分解成2个较小的烃分子.裂化的目的是为了得到更多的10个碳原子左右的汽油.裂解的目的是为了得到碳原子数更少的烯烃,主要为了生产乙烯.可见裂解的程度比裂化更大,也成为裂解是深度裂化.由于都分解生成了新物质,所以都是化学变化.故C正确;
D. 光照条件下, CH4和Cl2发生取代反应，得到的是混合物，故D错误。
二、多选题（6分)
19．（3分）下列实验不能达到预期目的是（ ）
序号
实验操作
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较氯、溴的非金属性强弱
B
MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3
比较镁、铝的金属性强弱
C
测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的酸性
比较碳、硫的非金属性强弱
D
Fe、Cu分别与浓硝酸反应
比较铁、铜的金属性强弱
A．A B．B C．C D．D
【答案】BD
【解析】
A．元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，与氢气化合越容易，氯气和氢气在光照条件下能反应、溴和氢气在加热条件下能反应，所以非金属性Cl＞Br，A选项正确；
B．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，氨气和氯化镁、氯化铝溶液都反应生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，不能确定氢氧化铝、氢氧化镁碱性强弱，则不能确定两种金属的金属性强弱，B选项错误；
C．最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，测定相同浓度H2CO3、H2SO4两溶液的酸性，从而判断出碳、硫的非金属强弱，C选项正确；
D．常温条件下，Fe遇浓硝酸发生钝化，Cu与浓硝酸可发生反应，不能判断出Fe、Cu的金属性强弱，D选项错误；
答案选BD。
20．（3分）为了提纯下列物质(括号内为杂质)所选用的除杂试剂与除杂方法都正确的是（ ）

不纯物
除杂试剂
除杂方法
A．
乙烷(乙烯）
H2
Ni/加热
B．
乙醇(水）
CaO
蒸馏
C
乙酸乙酯(乙酸)
饱和Na2CO3溶液
分液
D．
乙酸(水）
Na
蒸馏
A．A B．B C．C D．D
【答案】BC
【解析】
A．乙烯在Ni作催化剂，加热的条件下可与H2发生加成反应得到乙烷，但加入H2的量无法控制，容易引入新的杂质H2，A选项错误；
B．水与生石灰反应生成氢氧化钙，氢氧化钙沸点高，乙醇的沸点低，可通过蒸馏的方法分离开，从而达到除去乙醇中混有的水的目的，B选项正确；
C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯，可以除去乙酸乙酯中的乙酸，C选项正确；
D．乙酸、水都能与钠发生反应，不能用钠除去乙酸中的水，D选项错误；
答案选BC。

第II卷（非选择题)
三、填空题（18分)
21．（6分）回答下列问题：
（1）工业上常用铝土矿冶炼金属铝。
①铝土矿的主要成分为和，其中属于____________（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物；
②冶炼过程中需要用到氨，氨溶于水所得溶液呈____________（填“酸性”或“碱性”）；
③利用金属活动性的不同，可以采用不同的冶炼方法，制取单质铝应采取_____________（填“热还原法”或“电解法”）。
（2）工业上合成氨的反应为：，一定条件下，将和置于的密闭容器中，后测得为。
①用表示该反应的速率为___________；
②其他条件不变时，再通入，该反应的速率将_____________（填“增大”或“减小”）。
【答案】两性 碱性 电解法 0.4mol/(L∙min) 增大
【解析】
（1）①铝土矿的主要成分为和，其中既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物；
②冶炼过程中需要用到氨，氨溶于水生成氨水，所得溶液呈碱性；
③利用金属活动性的不同，铝的性质比较活泼，经常用电解熔融的氧化铝进行冶炼，即制取单质铝应采取电解法。
（2）①根据工业上合成氨的反应，生成氨气，消耗0.4mol/L氮气，即用表示该反应的速率为 ；
②其他条件不变时，根据有效碰撞理论，通入，增加反应物浓度，该反应的速率将增大。
22．（6分）感冒是一种常见的病，病人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它可以看做是乙酸酯，其结构简式为

(1)阿司匹林与NaOH溶液反应中，可以断裂的化学键是________(填代号)。
(2)根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为________(填序号)。
①中和反应　②加成反应　③取代反应
(3)阿司匹林连接在某高分子聚合物上，可形成缓解长效药物，其中的一种结构为

则缓释长效阿司匹林载体的结构简式为_______。
(4)长期大量服用阿司匹林会出现不良反应，一旦出现水杨酸中毒现象，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液，以解除水杨酸的中毒症状，反应的化学方程式为_____
【答案】b、d ①②③ +NaHCO3→+CO2+H2O
【解析】
(1)从阿司匹林结构可知，有机物中包含酯基和羧基，可以与氢氧化钠发生水解反应的是羧基和酯基部分，断裂的化学键为b和d；
(2)阿司匹林的结构式中含羧基和苯环，可以发生中和反应、加成反应和取代反应，故选①②③；
(3)缓释长效药物是阿司匹林与载体发生酯化反应形成的，所以载体的结构简式为；
(4)水杨酸结构式为，与碳酸氢钠反应的方程式为+NaHCO3→+CO2+H2O。
23．（6分）将煤直接作为燃料燃烧，不但热效率较低，且产生烟尘、二氧化硫、氮氧化物等物质，造成严重的环境污染。煤的干馏是提高煤的利用率、生产重要化工原料、降低污染物排放量的有效措施之一。某化学学习小组在实验室条件下探究煤干馏的现象及产物，装置如图所示，请回答有关问题：

(1)煤干馏的条件是_______。
(2)盛有冷水的烧杯的作用是__________________
(3)实验后检验有粗氨水生成的操作是___
(4)已知CO不能使溴水褪色，若将从具支试管支管口处逸出的气体通入溴水中，发现溴水褪色，则说明煤的干馏产生了_______________________
(5)点燃尾气，火焰的颜色为________________________
(6)从煤焦油中分离出苯、甲苯、二甲苯的实验方法是_________________
【答案】隔绝空气加强热 使粗氨水和煤焦油冷凝液化 将具支试管取出，塞上试管塞并加热，将润湿的红色石蕊试纸放在支管口处，若试纸变蓝，则说明有粗氨水生成 不饱和烃类物质 淡蓝色 分馏
【解析】
(1)根据煤干馏的定义可知其条件为隔绝空气加强热；
(2)冷水温度较低能使粗氨水和煤焦油冷凝下来；
(3)粗氨水受热分解生成氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，操作为：将具支试管取出加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口若试纸变蓝则生成粗氨水；
(4)乙烯等不饱和烃类物质能使溴水褪色说明产生了乙烯等不饱和烃物质；
(5)CO、乙烯等燃烧时的火焰颜色为淡蓝色；
(6) 煤焦油中苯及其同系物与其他成分互溶,但沸点不同，可用蒸馏分离。
四、实验题（16分)
24．（8分）海洋资源的利用具有广阔前景。
(1)下列不属于海水淡化的方法________(填序号)。
A．蒸馏法 B．离子交换法
C．过滤法 D．电渗析法
(2)如图是从海水中提取镁的简单流程。

①试剂B是________(填化学式)。
②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是__________________________________________
(3)海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：
海带海带灰海带灰悬浊液含I－溶液含I2水溶液含I2苯溶液单质I2
Ⅰ.下列不属于步骤①操作所用的仪器是________(填序号)。
A．酒精灯 B．漏斗
C．坩埚 D．泥三角
Ⅱ.步骤③的实验操作名称是________。
Ⅲ.④步骤反应的离子方程式____________________________________________________
【答案】C HCl MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑ B 过滤 H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
【解析】
（1）A．蒸馏法是把水从水的混合物中分离出来，得到纯净的水，故A不选；B．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，故B不选；C．过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能淡化海水，故C选；D．利用电渗析法可使相应的离子通过半透膜以达到淡化海水的效果，故D不选；
答案为：C；
（2）由提取Mg的流程可知，海水中加试剂A为熟石灰，将镁离子转化为沉淀，试剂B为盐酸，最后电解熔融氯化镁得到Mg，①由上述分析可知，B为HCl；②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑；
（3）由实验室提取I2的途径可知，海带在坩埚中灼烧，溶解后过滤得到含I-的溶液，加过氧化氢氧化得到含碘单质的溶液，⑤为萃取，⑥为蒸馏得到碘；
I、步骤①操作需要酒精灯、坩埚、泥三角，不需要漏斗，故答案为：B；
II、由上述分析可知，步骤③的实验操作名称是过滤；
Ⅲ、④步骤发生氧化还原反应，反应的离子方程式为H2O2+2H++2I-=I2+2H2O。
25．（8分）硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解的装置如图所示。试回答下列问题：

（1）在圆底烧瓶中装入7～8g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3g氢氧化钠、5mL水、10mL酒精。加入酒精的作用是__；加入NaOH溶液的作用是__。
（2）给反应混合物加热约10min，皂化反应基本完成。证明皂化反应进行完全的方法和现象是__。
（3）皂化反应完成后，加入饱和NaCl溶液的作用是__。
（4）图中长玻璃导管的作用是__。
（5）写出该反应的化学方程式：__。
【答案】使硬脂酸甘油酯和NaOH溶液混合均匀催化，使反应更彻底 催化，使反应更彻底 取少量反应后的混合液加入水中，混合液与水不分层 使高级脂肪酸钠发生凝聚而从混合液中析出 导气、冷凝回流 +3NaOH3C17H35COONa+
【解析】
（1）加入的酒精可溶解硬脂酸甘油酯，使硬脂酸甘油酯和NaOH溶液混合均匀催化，使反应更彻底；硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解为硬脂酸钠和甘油，加入NaOH溶液的作用是使反应更彻底；
（2）油脂不溶于水，水解后生成的硬脂酸钠溶于水，取少量反应后的混合液加入水中，混合液与水不分层，可判断皂化反应基本完成；
（3）皂化反应所得混合物加入食盐发生盐析，能使硬脂酸钠在上层析出；
（4）酒精和水易挥发，长玻璃导管能使其冷凝回流；
（5）硬脂酸甘油酯在碱性条件下水解为硬脂酸钠和甘油，反应方程式是+3NaOH3C17H35COONa+。
五、推断题（14分)
26．（14分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上有6个电子
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
元素最高正价是＋7价
W
其单质既能跟酸反应，又能跟强碱反应，都产生H2

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____。W离子的结构示意图为______________
（2）Y原子与氢原子形成的粒子中，与H2O具有相同电子数的阳离子为__________（填化学式），如何检验该离子___________________________________。
（3）T、X两元素形成的化合物属于_________（填“离子”或“共价”）化合物；写出T的最高价氧化物的水化物和X单质反应的化学方程式：______________。
（4）元素Z在周期表中的位置____________________，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_____（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是_____（填序号）。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下，Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）请设计实验比较C、Si的非金属性强弱顺序（可供选择的药品有：CaCO3固体、稀硫酸、盐酸、饱和NaHCO3溶液、硅酸钠溶液）。
装置如下图所示：

①锥形瓶中为CaCO3固体，分液漏斗所盛试剂应为________。
②装置B所盛的试剂是_____________，其作用是__________________。
③装置C中的现象是__________________ 则结论：非金属性C＞Si
【答案】 NH4+ 取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝色，说明试样中存在NH4+ 共价 C+2H2SO4 (浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O 第三周期ⅦA族 Cl b 稀盐酸 饱和NaHCO3溶液 吸收气体 有白色胶体生成
【解析】
由上述分析可知，T为S，X为C，Y为N，Z为Cl，W为Al，
（1）碳元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号为；Al3+核内质子数为13，核外电子数为10，电子层数为2，其结构示意图为：；
（2）H2O分子中电子数为8+2×1=10，N元素与H元素形成一种离子为，电子数为10；与强碱反应并加热时，能够放出NH3，NH3能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此检验方法为：取少量试样加入到试管中，加入浓NaOH溶液并加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验放出的气体，试纸变为蓝色，说明试样中存在；
（3）CS2为非金属组成的简单化合物，属于共价化合物；浓H2SO4具有强氧化性，与C在加热条件下能够反应生成SO2、CO2、H2O，反应方程式为：C+2H2SO4 (浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（4）Cl元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族；S元素与Cl元素处于同一周期，同一周期中，元素对应序号越大，非金属性越强，因此非金属性较强的是Cl；
a．单质的熔沸点高低不同，属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故a不符合题意；
b．非金属性越强，其对应简单氢化物越稳定，Z的氢化物比T的氢化物稳定，说明非金属性Z>T，即Cl>S，故b符合题意；
c．一定条件下氯气与硫都能与氢氧化钠溶液，但不能比较元素的非金属性强弱，故c不符合题意；
故答案为：b；
（5）可通过比较C、Si元素对应最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较，
①A装置的目的是制备CO2，因此可通过CaCO3与稀盐酸反应制备CO2，故答案为：稀盐酸；
②因制备的CO2中含有HCl气体，HCl的酸性强于H2CO3，因此不能将HCl通入C装置中，故B装置的作用为除去CO2气体中的HCl，可选择饱和NaHCO3溶液；
③因H2SiO3在水中溶解度较低，将CO2通入C中后，CO2与Na2SiO3反应生成H2SiO3，溶液中有白色胶体生成，则可证明非金属性：C>Si。
六、计算题（10分)
27．（10分）将0.1mol有机化合物A与标准状况下5.6L氧气混合，一定条件下两者完全反应，只有CO、CO2和H2O三种产物，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰中，浓硫酸增重5.4克，碱石灰增重4.4克，还有标准状况下2.24L气体的剩余，求：
（1）有机化合物A的分子式_______（要求写出推理过程）；
（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，请写出A的结构简式_________；
（3）写出所有比A多一个—CH2—原子团的同系物的结构简式_________。
【答案】C2H6O CH3CH2OH 、
【解析】
（1）有机物燃烧生成的水被浓硫酸吸收，浓硫酸增加的质量就是水的质量，n(H2O)= 5.4g÷18g/mol=0.3mol；生成的CO2被碱石灰吸收，碱石灰增加的质量就是CO2的质量，n(CO2)= 4.4g÷44g/mol=0.1mol；还有标准状况下2.24L气体，则该气体是CO，n(CO)= 2.24L÷22.4L/mol=0.1mol；0.1mol该有机物含有的C元素的物质的量是n(C)= n(CO2)+ n(CO)=0.1mol+0.1mol=0.2mol，含有H元素的物质的量是n(H)=2 n(H2O)=2×0.3mol=0.6mol，含有O元素的物质的量是n(O)=2n(CO2)+ n(CO)+ n(H2O)-2n(O2)= 2×0.1mol+0.1mol+0.3mol-(5.6L÷22.4L/mol) ×2=0.1mol，1mol有机物含有的C、H、O元素的物质的量分别是2mol、6mol、1mol，因此该有机物的化学式是C2H6O；
（2）若有机化合物A能与钠反应放出氢气，则该有机物是饱和一元醇，A的结构简式是CH3CH2OH；
（3）比A多一个—CH2—原子团的同系物是C3H8O，所有的结构简式是、。