人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第3课时练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第二册第一节 硫及其化合物第3课时练习题，共13页。试卷主要包含了8 ℃，沸点44等内容，欢迎下载使用。
第3课时　不同价态含硫物质的转化




必备知识基础练
进阶训练第一层

1.如图有关硫元素循环的说法不合理的是(　　)

A．煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2
B．动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气
C．循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应
D．大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里

2．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环(如图所示)说法正确的是(　　)

A．含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环
B．硫循环中硫的化合物均为无机物
C．上述硫循环中硫元素均被氧化
D．烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放

3．火山口的硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙。在丙里加入Na2S生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是(　　)
A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、S
B．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3
C．SO3 、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S

4.(双选)下列物质中的硫元素，既有氧化性，又有还原性的是(　　)


A．H2S　　　B．S　　　C．SO2　　　D．H2SO4

5．下列变化，需要加入还原剂才能实现的是(　　)
A．S―→SO2 B．H2S―→SO2
C．H2SO4―→SO2 D．SO―→SO2

6．有关下列三个反应：
①2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O
②S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
③3S＋6KOH2K2S＋K2SO3＋3H2O
则下列叙述正确的是(　　)
A．反应①说明SO2能与酸反应，具有碱性氧化物的性质
B．反应②改用稀H2SO4，则能放出氢气
C．反应②和③说明S具有两性元素的性质
D．反应③说明S既具有氧化性又具有还原性

7．下列有关硫及其化合物的说法正确的是(　　)
A．SO2、H2SO3均具有还原性，故浓H2SO4均能氧化SO2和H2SO3
B．H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2
C．硫黄制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4
D．单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素

8．下列各组物质混合后，没有明显现象的是(　　)
①H2S和SO2　 ②SO2和SO3　③SO2和氯水　④SO3(气)和Cl2　⑤H2S和Cl2
A．①③⑤ B．②④ C．②⑤ D．③④⑤

9．硫元素的几种化合物及单质存在下列转化关系：
浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S
下列说法不正确的是(　　)
A．反应①中浓硫酸是氧化剂
B．反应②表明SO2具有酸性氧化物的性质
C．反应③的原子利用率是100%
D．反应④中稀硫酸是还原剂

10．某无色气体可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是(　　)
A．该气体中肯定含有H2S和SO2
B．该气体不能肯定是否含有SO2
C．该气体中肯定含有CO2和SO2
D．该气体中肯定不含有H2S和HI

11．(双选)由SO2和O2制备SO3(熔点16.8 ℃，沸点44.8 ℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)：

下列说法正确的是(　　)
A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液
B．实验室可用铜与浓硫酸在加热条件下制取SO2
C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂
D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2

12．有一白色粉末X，关于它的实验现象为：

则X的化学式为(　　)
A．Na2SO4 B．Na2CO3
C．(NH4)2SO4 D．Na2SO3

13．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液变浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得
到的正确结论是(　　)
A．离子的氧化性由强到弱的顺序为Br－>I－>S2－
B．离子的还原性由强到弱的顺序为Br－>I－>S2－
C．元素对应原子的得电子能力由强到弱的顺序为BrBr－

14．(双选)X(盐)和Y(酸)反应，可放出有气味的气体Z，Z跟过量NaOH溶液反应又得到X，Z氧化的最终产物为气体W，气体W溶于水又得到Y，则X和Y是(　　)
A．Na2S和盐酸 B．Na2S和稀硫酸　
C．Na2SO3和盐酸 D．Na2SO3和稀硫酸





关键能力综合练
进阶训练第二层


一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
1．下列说法正确的是(　　)
A．硫酸工业中涉及的3步反应都为氧化还原反应
B．硫黄在常温下可与汞反应而氧气不能，说明硫的氧化性强于氧
C．如用NaOH溶液来吸收尾气中的SO2，只能生成一种盐
D．如以FeS2为原料，每生成2 mol硫酸，理论上需消耗 mol O2
2．Cl2和SO2都有漂白作用，能使品红溶液褪色，若将等物质的量的Cl2和SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是(　　)
①溶液很快褪色　②溶液不褪色　③出现沉淀　④不出现沉淀
A．①②　　　B．①③　　　C．②③　　　D．②④

3．下列离子方程式或化学方程式正确的是(　　)
A．SO2通入少量NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋H2O===SO＋Cl－＋2H＋
B．足量的SO2通入Na2CO3溶液中：CO＋SO2===CO2＋SO
C．铁与硫混合加热：2Fe＋3SFe2S3
D．浓硫酸与FeS混合：FeS＋H2SO4(浓) ===FeSO4＋H2S↑

4．在氧气中灼烧FeS、FeS2的混合物0.44 g，使其中的硫全部变成SO2，SO2全部转化成H2SO4，这些硫酸可以用20 mL 0.5 mol/L氢氧化钠溶液完全中和，则原混合物中硫的质量分数约为 (　　)
A．18% B．46% C．53% D．36%

5．如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(部分反应产物已略去)，下列说法正确的是(　　)


A．反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2具有酸性
B．若反应②中生成物n (Na2SO3)︰n (NaHSO3)＝1︰1，则反应物n (SO2)︰n (NaOH)＝1︰2
C．反应③④⑤均属于氧化还原反应
D．工业上可利用反应②和反应④回收SO2
二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。
6．亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量(所加试剂均足量)。下列说法不正确的是(　　)

A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜
B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出
C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响

7．硫酸铵在一定条件下发生反应：4(NH4)2SO4===6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋N2↑＋7H2O，将反应后的气体通入一定量的氯化钡溶液中恰好完全反应，有白色沉淀生成。下列有关说法正确的是(　　)
A．白色沉淀为BaSO4
B．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n (BaSO3)︰n (BaSO4)约为1︰1
C．白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物，且n (BaSO3)︰n (BaSO4)约为3︰1
D．从溶液中逸出的气体为N2，最后溶液中的溶质为Ba(HSO3)2和NH4Cl

8．(易错题)有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同学取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。下述有关此实验的结论正确的是(　　)
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入 Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．加足量硝酸后的白色沉淀一定是BaSO4
D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化

9．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH和水形成的混合液，通入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是(　　)

A．制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O＋CO2＋H2O
B．NaOH溶液的主要作用是吸收逸出的CO2
C．多孔玻璃球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收
D．为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2
三、非选择题
10.

利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如下所示是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
(1)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性
又有还原性的化合物有__________________(填化学式)。
(2)将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为______________。
(4)Na2S2O3是重要的化工原料，从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na2S2O3的方案理论上可行的是________(填代号)。
a．Na2S＋S b．Na2SO3＋S
c．SO2＋Na2SO4 d．Na2SO3＋Na2SO4
(5)已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化为Na2SO4则24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO4溶液与20 mL 0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液恰好反应时，Cr元素在还原产物中的化合价为______。




学科素养升级练
进阶训练第三层


1.

含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是(　　)
A．该过程中可得到化工产品H2SO4
B．该工艺流程的目的是除去煤燃烧时产生的SO2
C．该过程中化合价发生改变的元素只有Fe和S
D．图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3＋ SO2 ＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4

2．(素养题——科学探究与创新意识)实验室探究SO2与Fe(NO3)3溶液反应的原理，装置如图，实验中Y装置产生白色沉淀。下列说法不正确的是(　　)

A．滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2
B．Y中产生的白色沉淀是BaSO4或BaSO3
C．产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO反应生成了SO
D．若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3＋也能将SO2氧化
3．在100 mL等物质的量的HBr和H2SO3的混合溶液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br－变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于(　　)
A．0.007 5 mol·L－1 B．0.008 mol·L－1
C．0.075 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1
4．燃煤的烟气中含有 SO2，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。
Ⅰ.(1)“湿式吸收法”利用吸收剂与 SO2 发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的是______(填字母序号)。
a．石灰乳 b．CaCl2溶液
(2)某工厂利用含 SO2 的烟气处理含Cr2O的酸性废水，吸收塔中反应后的铬元素以Cr3＋形式存在，具体流程如下：

①SO2 处理含铬废水时，利用了 SO2 的________性。②吸收塔中发生反应的离子方程式为______________________________。
Ⅱ.石灰－石膏法和烧碱法是常用的烟气脱硫法。石灰－石膏法的吸收反应为Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为2CaSO3＋O2＋4H2O===2CaSO4·2H2O。其流程如图：

烧碱法的吸收反应为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O。该法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如图：

已知：

试剂
Ca(OH)2
NaOH
价格(元/kg)
0.36
2.9
吸收 SO2 的成本(元/mol)
0.027
0.232
(3)石灰－石膏法和烧碱法相比，石灰－石膏法的优点是_______________________，缺点是________________________________________。
(4)某学习小组在石灰－石膏法和烧碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案，流程图中的甲、乙、丙各是_______、________、________(填化学式)。

第3课时　不同价态含硫物质的转化
必备知识基础练
1．答案：D
解析：硫元素燃烧后的产物都二氧化硫，所以煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，A正确；气体易扩散，所以动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，B正确；动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，硫化氢与二氧化硫生成单质硫，发生氧化还原反应，C正确；大气中的硫元素不是全部转化成H2SO4，还有部分转化成H2SO3随雨水降到土壤里，D错误。
2．答案：A
解析：硫酸盐和亚硫酸盐等在硫杆菌及好氧/厌氧菌作用下缓慢转化成植物中的R1—S—R2，含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环，A正确；硫循环中硫的化合物有含硫的有机物，不全是无机物，B错误；含硫杆菌及好氧/厌氧菌将硫酸盐、亚硫酸盐中硫还原成R1—S—R2，硫循环中硫元素有时被氧化，有时被还原，C错误；烧煤时加石灰石，可减少SO2的排放，但生成二氧化碳，增加了温室气体的排放，D错误。
3．答案：D
解析：硫磺在空气中燃烧生成气体甲，发生的反应为S＋O2===SO2，甲是SO2；甲溶于水得溶液乙，发生的反应为SO2＋H2OH2SO3，乙是H2SO3；向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙，发生的反应为H2SO3＋Br2＋H2O===H2SO4＋2HBr，丙是H2SO4；在丙溶液里加入Na2S生成气体丁，发生的反应为Na2S＋H2SO4===Na2SO4＋H2S↑，丁是H2S；把丁通入乙得到沉淀戊，发生的反应为2H2S＋H2SO3===3S↓＋3H2O，戊是S。
4．答案：BC
解析：单质S及SO2中的S均处于中间价态，既有氧化性，又有还原性。
5．答案：C
解析：S―→SO2、H2S―→SO2的变化中S元素化合价均升高，需要加入氧化剂，A、B错误；H2SO4―→SO2的变化中S元素化合价降低，需要加入还原剂，C正确；SO3―→SO2没有元素化合价的变化，D错误。
6．答案：D
解析：反应①SO2作氧化剂说明二氧化硫具有氧化性，不能从氧化还原方面判断是酸性或碱性氧化物，A错误；反应②体现浓H2SO4的强氧化性，S的还原性，B错误；反应③硫的化合价既有升高，又有降低，因此既体现了还原性，又体现了氧化性，C错误；反应③化合价既升高又降低，说明S既具有氧化性又具有还原性，D正确。
7．答案：D
解析：SO2、H2SO3虽然有还原性，但与浓H2SO4之间不能发生氧化还原反应，因为＋4价硫与＋6价硫之间无中间价，A错误；H2S与浓H2SO4在不同的条件下反应的氧化产物可能是S或SO2，B错误；S与O2的燃烧反应只生成SO2，不能生成SO3，C错误。
8．答案：B
解析：SO2和SO3中硫元素为相邻价态，不能发生氧化还原反应；SO3和Cl2都具有氧化性，相互间不能发生反应。
9．答案：D
解析：Cu与浓硫酸反应时将Cu单质氧化为硫酸铜，浓硫酸表现了氧化性，是氧化剂，A正确；SO2与NaOH反应产生亚硫酸钠和水，表明SO2有酸性氧化物的性质，B正确；反应③是S＋Na2SO3===Na2S2O3，反应物全部变为生成物，原子利用率是100%，C正确；Na2S2O3与稀硫酸发生复分解反应，产生硫代硫酸和硫酸钠，硫代硫酸不稳定，分解产生S单质、二氧化硫和水，所以硫酸起酸的作用，不是作还原剂，D错误。
10．答案：D
解析：氯水为黄绿色，将气体A通入氯水中得无色透明溶液，说明气体中含有还原性气体，将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，说明溶液中含有SO，原溶液中一定有SO2，因为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4；由于H2S、SO2会发生氧化还原反应产生S单质和H2O而不能大量共存，反应方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，所以一定无H2S；也一定无HI，因为Cl2与HI会发生反应2HI＋Cl2===I2＋2HCl，反应生成的I2微溶于水，且碘水呈褐色。
11．答案：BC
解析：进入高温反应管的气体必须干燥，装置①中的试剂应是浓硫酸，A错误；铜与浓硫酸在加热条件下反应产生SO2，B正确；通常情况下，SO2和O2反应很慢，需用催化剂催化，C正确；该反应是可逆反应，装置④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则装置⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，D错误。
12．答案：D
解析：Na2SO4、(NH4)2SO4与硫酸不反应，A、C错误；Na2CO3、Na2SO3与硫酸反应分别产生CO2、SO2气体，与NaOH反应生成的盐使溴水褪色，说明具有还原性，应为Na2SO3，故C错误，D正确。
13．答案：D
解析：碘水滴入Na2S溶液中，溶液变浑浊，说明S2－的还原性强于I－；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，说明I－的还原性强于Br－，从而可得离子的还原性由强到弱的顺序为S2－>I－>Br－，元素对应原子的得电子能力由强到弱的顺序为Br>I>S。
14．答案：BD
解析：Na2SO3和盐酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应能生成Na2SO3，SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，A错误；Na2S和稀硫酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S，H2S与O2反应先生成SO2，在催化剂作用下继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，B正确；Na2S和盐酸反应生成H2S气体，H2S与过量NaOH溶液反应能生成Na2S，H2S与O2反应先生成SO2，继续被氧化，最终生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，C错误；Na2SO3和稀硫酸反应生成SO2气体，SO2与过量NaOH溶液反应生成Na2SO3，SO2在催化剂作用下被O2氧化生成SO3，SO3溶于水生成H2SO4，D正确。
关键能力综合练
1．答案：D
解析：硫酸工业中涉及的3步反应中只有前2步为氧化还原反应，A错误；硫与汞在常温下能反应，这是硫的特殊反应，不能作为比较硫与氧的氧化性强弱的依据，B错误；NaOH溶液吸收尾气中的SO2可生成两种盐Na2SO3和NaHSO3，C错误；
2SO3―→2H2SO4，D正确。
2．答案：C
解析：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，Cl2和SO2按1︰1发生上述反应后生成物不具有漂白性，且因H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl, 而在溶液中生成沉淀。
3．答案：A
解析：在溶液中ClO－能将SO2氧化为SO，本身被还原为Cl－，A正确；溶液中通入足量SO2，应生成HSO，B错误；铁与硫反应只能生成FeS，C错误；浓硫酸具有强氧化性，能将H2S氧化，D错误。
4．答案：D
解析：根据关系式S～H2SO4～2NaOH，m(S)＝0.02 L×0.5mol/L××32g·mol－1＝0.16 g，w(S)＝×100%≈36%。
5．答案：D
解析：反应①中溶液先变蓝后褪色的原因是KIO3被还原先得到I2，最终得到I－，体现了SO2的还原性，反应②是酸性氧化物和碱的反应，体现了SO2的酸性，A错误；根据元素守恒，当n (Na2SO3)︰n (NaHSO3)＝1︰1时，n (SO2)︰n (NaOH)＝2︰3，B错误；反应④中没有元素化合价的变化，所以反应④是非氧化还原反应，C错误；反应②吸收了二氧化硫，SO2与NaOH反应生成NaHSO3，NaHSO3分解又得到SO2，所以工业上可利用反应②和反应④回收SO2，D正确。
6．答案：D
解析：亚硫酸盐具有较强的还原性，故可以防腐保鲜，A正确。反应①过程中通入N2可以将产生的气体从溶液中全部赶出，B正确。测定③中耗碱量，可以求出硫酸的物质的量，进而利用硫元素守恒，求出样品中含SO2的质量，再除以样品质量就可得到样品中亚硫酸盐含量，C正确。若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，则过量的碘水也会消耗氢氧化钠，对测定结果有影响，D错误。
7．答案：BD
解析：反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应：SO2＋H2O＋2NH3===(NH4)2SO3、(NH4)2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2NH4Cl、SO3＋H2O＋2NH3===(NH4)2SO4、(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1 mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2 mol，则4 mol氨气和2 mol SO2反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1 mol硫酸钡，2 mol亚硫酸钡，剩余SO2和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡，最后得到沉淀为1 mol硫酸钡、1 mol亚硫酸钡，二者物质的量之比为1︰1，A、C错误，B正确；从溶液中逸出的气体为N2，反应后的溶质为亚硫酸氢钡与氯化铵，D正确。
8．答案：CD
解析：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，A错误；原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，可能是BaSO3，B错误；取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，生成的BaSO3也会被氧化为BaSO4，所以加硝酸后生成沉淀一定是BaSO4，C正确；硝酸根离子在酸溶液中具有氧化性，原溶液中可以是硫酸根离子或亚硫酸根离子，此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化，D正确。
9．答案：B
解析：根据原子守恒判断生成物还有二氧化碳和水生成，因此制备保险粉的离子方程式为HCOO－＋OH－＋2SO2===S2O＋CO2＋H2O，A正确；二氧化硫有毒，属于大气污染物，因此NaOH溶液的主要作用是吸收剩余的SO2，B错误；多孔玻璃球泡的接触面积大，因此其作用是增大气体与溶液的接触面积，使SO2能被充分吸收，C正确；保险粉易被氧气氧化，装置有空气，因此为避免产生的Na2S2O4被O2氧化，使硫酸与亚硫酸钠先反应，产生的SO2排出装置中残留的O2，D正确。
10．答案：(1)SO2、H2SO3、Na2SO3　(2)1︰2　(3)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑　(4)b　(5)＋3
解析：(1)具有中间价态的元素既有还原性又有氧化性，S元素的化合价有－2、0、＋4、＋6，所以＋4价S的化合物既有氧化性又有还原性，即SO2、H2SO3、Na2SO3既有氧化性又有还原性。
(2)将X(H2S)与Y(SO2)混合，可生成淡黄色固体，是SO2氧化H2S生成淡黄色沉淀S和水，反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，反应中H2S中硫元素化合价由－2价变为0价，H2S做还原剂，SO2中硫元素化合价由＋4价变为0价，SO2做氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1︰2。(3)浓硫酸与铜单质在加热条件下可以发生化学反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(4)Na2S2O3中S元素化合价为＋2，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素的化合价必须是一种物质中的大于2，另一种物质中的小于2，选项a中S元素的化合价都小于2，选项c、d中S元素的化合价都大于2，只有选项b符合题意。(5)假设Cr元素在生成物中的化合价为a，则根据电子转移守恒，有24×10－3 L×0.05 mol/L×(6－4)＝20×10－3 L×0.02 mol/L×2×(6－a)，解得a＝＋3。
学科素养升级练
1．答案：C
解析：根据工艺流程图可知，该过程中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4反应的化学方程式为Fe2(SO4)3＋ SO2＋2H2O===2FeSO4＋ 2H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D正确；根据A中分析可知该工艺流程的目的是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。
2．答案：B
解析：通入一段时间N2，可以排除装置中的O2，防止SO2被空气中的O2氧化，A正确；酸性条件下，NO能氧化SO2，Fe3＋也能氧化SO2生成SO，SO与Ba2＋形成BaSO4，不能生成BaSO3，B错误；SO2溶于水显酸性，酸性条件下NO具有强氧化性，能把SO2氧化为SO，所以产生白色沉淀的原因可能是在酸性条件下SO2与NO反应生成了SO，C正确；若将Fe(NO3)3换成FeCl3，Cl－没有氧化性，则只能是Fe3＋具有氧化性，若Y中也能产生白色沉淀，说明Fe3＋也能将SO2氧化，D正确。
3．答案：D
解析：由题意知Br2能氧化H2SO3，据氧化还原反应规律，H2SO3的还原性强于Br－，在HBr和H2SO3的混合液中通入Cl2，Cl2首先氧化H2SO3，依据电子守恒，0.01 mol×2＝0.1 L×x×2＋0.1 L×x×(x为HBr或H2SO3的物质的量浓度)，则x＝0.08 mol·L－1。
4．答案：(1)a　(2)还原　3SO2＋Cr2O＋2H＋===2Cr3＋＋3SO＋H2O
(3)原料便宜，成本低　吸收慢，效率低
(4)NaOH　Ca(OH)2　Na2SO3
解析：Ⅰ.(1)二氧化硫与氯化钙不能发生反应，而与氢氧化钙可以反应生成亚硫酸钙，因为氢氧化钙溶解度不大，所以用石灰乳来吸收二氧化硫。(2)①重铬酸根具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，则可以用 SO2 处理含铬废水。②吸收塔中为二氧化硫与重铬酸根发生氧化还原反应，其发生反应的离子方程式为3SO2＋Cr2O＋2H＋===2Cr3＋＋3SO＋H2O。Ⅱ.(3)对比两个流程可知，基本反应原理都为二氧化硫与碱发生反应，氢氧化钙原料廉价易得，成本低，但氢氧化钙溶解度不大，吸收慢，效率低。(4)分析流程并对比前两个流程可知，该流程的目的是改进前两个流程的缺点，即氢氧化钙吸收效率低，应用吸收效率较高的氢氧化钠，则甲为氢氧化钠，又氢氧化钠成本高，需要循环利用，则可用氢氧化钙制备氢氧化钠，则乙为氢氧化钙，由此可推知丙为亚硫酸钠，亚硫酸钠与氢氧化钙可以发生复分解反应生成氢氧化钠和亚硫酸钙，实现氢氧化钠的再生，降低成本。