溶液、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度 考点测试 2021年中考化学专题复习试卷

《溶液、饱和溶液与不饱和溶液、溶解度》专题

班级          姓名            学号     

一、知识梳理

1. 溶液的形成

（1）溶液：

①概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成       的、        的混合物。

②组成：

溶质：             的物质，可以是固体、液体或气体。

溶剂：             的物质，    是最常用的溶剂，汽油和酒精也可以作溶剂。

③特征：        性、         性、         物。

（2）溶解时的吸热或放热现象：

①放热：有些物质在溶解时使溶液温度升高，如         （固）、        （液）等。

②吸热：有些物质在溶解时使溶液温度降低，如         （固）等。

③吸放热不明显：有些物质在溶解时无明显的温度变化，如         （固）等。

（3）乳化：

①乳浊液：一种液体以        形式分散到另一种不相溶的液体里形成的混合物，如牛奶和豆浆。乳浊液不        ，静置后会分层。

②乳化剂：能使乳浊液         性增强的物质。

③乳化现象：洗涤剂等乳化剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的液滴，从而使油和水不再分层的现象。其中洗涤剂所起的作用叫       作用。

注意：用乳化剂去油污是利用了乳化剂的         作用；用汽油洗去衣物上的油渍用的是

           原理；用氢氧化钠去油污利用的是                              。

2．饱和溶液与不饱和溶液

（1）定义：在一定       下，一定量的       里，      继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；       继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。

（2）判断：

①若有未溶解的溶质（充分搅拌后），则该溶液一定为该溶质的           溶液。

②若无未溶解的溶质，保持温度、溶剂的量不变，向溶液中               ，若       ，则为该溶质的饱和溶液，反之则为不饱和溶液。

（3）相互转化：

①对大多数溶解度随温度升高而增大的物质：

不饱和溶液                                           饱和溶液

②对极少数溶解度随温度升高而减小的物质[如Ca(OH)2]：

不饱和溶液                                           饱和溶液

（4）结晶：

①定义：从溶液中             的过程。

②方法：

蒸发结晶：适用于所有溶质的溶液，特别适用于溶解度受温度影响       的物质，如NaCl。

降温结晶（冷却              ）：只适用于溶解度随温度升高而        的物质，如KNO3。

3．溶解度和溶解度曲线

（1）溶解度

①概念：在一定     下，某固态物质在     g溶剂里达到      状态时所溶解的      。

②影响因素：

内因：       、      本身的性质；

外因：温度

多数固体物质的溶解度随温度的升高而        ，如KNO3。

少数固体物质的溶解度受温度的变化影响      ，如      。

极少数固体物质的溶解度随温度的升高而      ，如      。

注意：气体物质的溶解度的影响因素还和压强有关。

压强不变时：升高温度，气体物质的溶解度         ；

温度不变时：增大压强，气体物质的溶解度         。

（2）溶解度曲线

①概念：物质的溶解度随      变化的曲线。其中横坐标表示      ，纵坐标表示       。

②含义：

二、考点透视

考点1  溶液的形成

例1  少量下列物质与水充分混合，能得到溶液的是（    ）

A．氯化氢   B．面粉        C．泥沙        D．冰块

例2  下列关于溶液的说法正确的是（    ）

A．溶液都是无色的               B．冰水混合物不属于溶液

C．溶质一定是固体               D．均一的、稳定的液体叫做溶液

例3  向液体X中加入固体Y，观察到U型管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是（     ）

A．X是水，Y是氧化钙

B．X是水，Y是氢氧化钠

C．X是水，Y是硝酸铵

D．X是水，Y是氯化钠

例4  在蒸馏水中加入NaOH固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶解过程的温度变化如图。a、c两点观察到溶液中有固体存在，b点固体完全消失（整个过程不考虑水分蒸发）。下列说法正确的是（　　）

A．NaOH固体溶于水是吸热过程

B．a、c两点时，NaOH的溶解度不相同

C．b点溶液可能为饱和溶液

D．c点时的溶剂质量大于d点时的溶剂质量

考点2  溶解度、溶解度曲线的应用

例5  氢氧化钠和碳酸钠的溶解度如表所示。下列有关分析和推理不正确的是（　　）

A．氢氧化钠易溶于水和酒精 

B．40℃碳酸钠饱和水溶液溶质质量分数为49% 

C．温度相同，同种物质在不同溶剂中溶解度不同 

D．20℃时，将足量二氧化碳通入饱和氢氧化钠酒精溶液中，溶液变浑浊

例6  下表是甲和乙在不同温度时水中的溶解度，根据此表回答：

（1）从表中数据可以看出，两种物质的溶解度受温度影响变化较大的是　   　。

（2）20℃时，将等质量的甲和乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量为甲     乙（填“>”“<”或“=”）。

（3）30℃时，100g水中加入50g甲，充分搅拌后得到的溶液质量为　  　g。

（4）甲和乙在某一温度时具有相同的溶解度xg。则x取值范围是　             　。

三、课堂训练

1．将下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）

A．面粉      B．豆油        C．大米        D．食盐

2．下列液体去除油污效果最好的是（　　）

A．洗洁精     B．食盐水    C．白醋       D．自来水

3．下列关于溶液的说法正确的是（　　）

A．溶液一定是无色透明的液体  

B．饱和溶液降温后都有溶质结晶析出 

C．碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 

D．水中加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强

4．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下表。下列说法错误的是（　　）

A．20℃时，100g H2O最多能溶解36.0g NaCl 

B．40℃时，将65gKNO3加入100g水中充分溶解所得溶液的质量小于165g

C．可用冷却海水的方法获取大量食盐 

D．其他条件不变，升温可将KNO3饱和溶液变为不饱和溶液

5．KNO3与NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）

A．NaCl的溶解度受温度影响的程度比KNO3的大

B．T2时，KNO3与NaCl的溶解度相等

C．T1时，KNO3的溶解度比NaCl的大

D．将T1时KNO3的不饱和溶液升温至T2，溶液变为饱和（不考虑溶剂蒸发）

6．氯化钠具有广泛的用途。

 （1）生理盐水中的溶剂是     。

 （2）氯化钠主要存在于海水中，海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。分别将t2℃的等质量的MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量由大到小的关系是              （填序号）。

（3）某同学利用实验探究NaCl在水中的溶解度，所得数据记录如下。

上述实验中，所得溶液为饱和溶液的是           （填序号）。

参考答案

一、知识梳理

1．（1）①均一  稳定  ②被溶解  能溶解其他物质  ③均一  稳定  混合物

（2）①NaOH  浓H2SO4  ②NH4NO3  ③NaCl

（3）①小液滴  稳定  ②稳定  ③乳化  乳化  溶解  NaOH和油脂反应

2．（1）温度  溶剂  不能  能

（2）①饱和  ②加入少量该溶质  不溶解

（3）①溶质  蒸发溶剂  降低温度  溶剂  升高温度  ②溶质  蒸发溶剂  升高温度 

溶剂  降低温度

（4）①析出晶体  ②较小  热饱和溶液  显著增大

3．（1）①温度  100  饱和  质量  ②溶质  溶剂  增大  很小  NaCl  减小  Ca(OH)2  减小  增大

（2）①温度  温度  溶解度

②

二、考点透视

例1  A

例2  B

例3  C

例4  C

例5  B

例6  （1）乙  （2）<  （3）135  （4）33<x<35

三、课堂训练

1．D

2．A

3．C

4．C

5．B

6．（1）水 （2）A>B=C  （3）①②④