2022高考化学一轮复习（步步高） 第三章 第18讲　微专题7　热重分析判断物质成分课件

这是一份2022高考化学一轮复习（步步高） 第三章 第18讲　微专题7　热重分析判断物质成分课件，共12页。PPT课件主要包含了Co3O4，HVO3，Mn3O4和MnO等内容，欢迎下载使用。

方法思路1.设晶体为1 ml，其质量为m。2.失重一般是先失水，再失非金属氧化物。3.计算每步固体剩余的质量(m余)
4.晶体中金属质量不再减少，仍在m余中。5.失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m氧，由n金属∶n氧，即可求出失重后物质的化学式。
1.在加热固体NH4Al(SO4)2·12H2O时，固体质量随温度的变化曲线如图所示：已知a点物质为NH4Al(SO4)2，b点物质为Al2(SO4)3，下列判断正确的是
A.0～T ℃的过程变化是物理变化B.c点物质是工业上冶炼铝的原料C.a→b反应中生成物只有Al2(SO4)3和NH3两种D.Al2(SO4)3能够净水，可用离子方程式表示为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3
解析　因为a点物质为NH4Al(SO4)2，则0～T ℃的过程变化是失去结晶水生成NH4Al(SO4)2，是化学变化，A项错误；
b点物质为硫酸铝，继续加热分解则在c点生成氧化铝，所以c点物质是工业上冶炼铝的原料，B项正确；a→b发生的反应为硫酸铝铵分解生成硫酸铝、氨气和硫酸，C项错误；硫酸铝能够净水，其原理是铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性可以吸附水中悬浮的杂质，D项错误。
2.(2020·山东新高考5月模拟)称取45.7 mg Zn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为
A.90～145 ℃ B.145～195 ℃C.195～273 ℃ D.＞273 ℃
则产品为Zn3(PO4)2·2H2O，同理可得，当温度为195 ℃时产品为Zn3(PO4)2·H2O，当温度为273 ℃时产品为Zn3(PO4)2，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，应控制温度在145～195 ℃，故答案为B。
3.将Ce(SO4)2·4H2O(摩尔质量为404 g·ml－1)在空气中加热，样品的固体残留率随温度的变化如图所示。
当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为___(填字母)。A.Ce(SO4)2 　　　　B.Ce2(SO4)3　　　　　C.CeOSO4
解析　404×70.3%≈284，A的相对分子质量为332，B的相对分子质量为568，C的相对分子质量为252，根据质量守恒808×70.3%≈568，应选B。
4.(2020·枣庄模拟)在空气中加热C(OH)2，固体残留率随温度的变化如图所示。
290 ℃时完全脱水变为C2O3，反应的化学方程式为__________________________________；500 ℃时的主要产物为______(填化学式)。
5.在焙烧NH4VO3的过程中，固体残留率(纵坐标)随温度变化的曲线如图所示，210 ℃时，剩余固体物质的化学式为______。
解析　设MnCO3的物质的量为1 ml，即质量为115 g。A点剩余固体质量为115 g×75.65%≈87 g，减少的质量为115 g－87 g＝28 g，可知MnCO3失去的物质组成为“CO”，故剩余固体的成分为MnO2。
6.MnCO3在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率(纵坐标)随温度的变化如图所示。
(1)300 ℃时，剩余固体中n(Mn)∶n(O)为_____。
(2)图中点D对应固体的成分为______________(填化学式)。