湖北省黄石市2021年中考化学试题及答案解析 (原卷+解析卷)

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三、选择题(本题共12小题，每小题2分，共24分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
1. 下列诗句中不涉及化学变化的是
A. 千锤万凿出深山B. 化作春泥更护花
C. 蜡炬成灰泪始干D. 爆竹声中一岁除
【答案】A
【解析】
详解】A、千锤万凿出深山只是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化；
B、化作春泥更护花，涉及物质的腐败，生成新物质，化学变化；
C、蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，化学变化；
D、爆竹声中一岁除，涉及燃烧、爆炸，化学变化。
故选A。
2. 化学与我们的生活息息相关下列说法错误的是
A. 缺钙会导致骨质疏松B. 贫血的人补充的铁越多越好
C. 人体所需的热量主要来自糖类D. 吃水果蔬菜可以补充维生素
【答案】B
【解析】
【详解】A、老年人缺钙会导致骨质疏松，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，不符合题意；
B、贫血可补充铁元素，但是不是越多越好，应适量，符合题意；
C、人体所需的热量主要来自于糖类，糖类是主要的供能物质，不符合题意；
D、水果、蔬菜富含维生素，不符合题意。
故选B。
3. 下列物质按照混合物、碱、氧化物顺序排列的是
A. 冰水混合物、苛性钠、二氧化锰B. 液化石油气、熟石灰、二氧化硫
C. 食盐水、纯碱、干冰D. 天然气、氢氧化钾、大理石
【答案】B
【解析】
【详解】A、冰水混合物，属于纯净物，A错误。
B、液化石油气含有多种物质属于混合物，熟石灰是氢氧化钙属于碱，二氧化锰两种元素组成且含有氧元素，属于氧化物，B正确。
C、纯碱是碳酸钠，属于盐，C错误。
D、大理石主要成分是碳酸钙，大理石属于混合物，D错误。
故选：B。
4. 下列有关化学用语的说法正确的是
A. 2N2表示4个氮原子B. Cl-中的“-”表示氯元素的化合价为-1价
C. 表示一个碳酸根D. H既可以表示氢元素，也可以表示一个氢原子
【答案】D
【解析】
【详解】A、化学式前面的数字表示分子个数，故2N2表示2个氮分子，不符合题意；
B、位于离子符号中元素或原子团的右上角，表示一个离子所带的电荷数。故Cl-中的“-”表示1个氯离子带1个单位的负电荷，不符合题意；
C、表示1个碳酸根离子，不符合题意；
D、H可以表示氢元素，也可以表示1个氢原子，符合题意。
故选D。
5. 下列有关空气的说法错误的是
A. 氮气是制造氮肥的重要原料B. 氧气约占空气体积的21%
C. 空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛D. 空气污染不会造成臭氧层空洞
【答案】D
【解析】
【详解】A、氮气是制造氮肥的重要原料，故选项说法正确；
B、氧气约占空气体积的21%，故选项说法正确；
C、空气中稀有气体所占比例虽小但用途广泛，故选项说法正确；
D、臭氧层空洞主要是应为冰箱等冷藏装置使用了氟化物作为制冷剂，氟化物会与臭氧反应，使它分解为氧气，会造成臭氧层空洞，故选项说法错误。
故选：D。
6. 下列反应的化学方程式书写正确的是
A. 高炉炼铁：
B. 盐酸除铁锈：
C. 小苏打治疗胃酸过多：
D. 铝制品耐腐蚀：
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A、高炉炼铁：，A正确。
B、铁锈主要成分是氧化铁，化学方程式，B错误。
C、小苏打是碳酸氢钠，化学方程式,C错误。
D、铝和氧气反应生成氧化铝，，D错误。
故选：A。
7. 下列对宏观事实解释错误的是
A. 品红在热水中扩散的更快—温度升高，分子运动加快
B. 铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧—氧气含量不同
C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同—原子种类不同，性质不同
D. 明矾可以净水—生成的胶状物能吸附杂质
【答案】C
【解析】
【详解】A、品红在热水中扩散的更快是因为温度升高，分子运动加快，正确；
B、铁在空气中只发生红热现象，在氧气中剧烈燃烧是因为氧气含量不同，氧气浓度越大反应越剧烈，正确；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子；一氧化碳和二氧化碳化学性质不同是因为分子种类不同，化学性质不同，错误；
D、明矾可以净水是因为生成的胶状物能吸附杂质，正确。
故选C。
8. 将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是
A. M>X>Y>ZB. M>X>Z>YC. X>M>Z>YD. X>M>Y>Z
【答案】A
【解析】
【分析】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
【详解】M、X能和稀盐酸反应，并且M和稀盐酸反应时间短，说明M比X活泼，Y、Z不能和稀盐酸反应，说明Y、Z不如M、X活泼，Y能和硝酸银反应，说明Y比Z活泼，因此四种金属的活动性顺序为M>X>Y>Z。
故选：A。
【点睛】要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。
9. 思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是
A. 能与活泼非金属反应B. 能与某些酸反应
C. 能与非金属氧化物反应D. 能与某些盐反应
【答案】D
【解析】
【详解】酸的化学性质有：使指示剂变色、与活泼金属反应、与金属氧化物反应、与碱反应、与某些盐反应；
故选D
10. 下列实验操作正确的是
A. 浓硫酸稀释B. 液体读数
C. 收集氢气D. 熄灭酒精灯
【答案】C
【解析】
【详解】A、浓硫酸的稀释，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌，故操作错误；
B、用量筒量取液体，读数时视线与凹液面最低处平行，故操作错误；
C、根据氢气密度比空气小，用该装置收集氢气时应从短管通入，故操作正确；
D、熄灭酒精灯时，要用灯帽盖灭，不可用嘴吹，故操作错误；
故择C；
11. 下列常见物质除杂方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，且变化较大，所以用冷却热饱和溶液的结晶方法，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，但变化不大，所以用蒸发溶剂的结晶方法，当两种混合，谁多用谁的方法.现在氯化钠较多，所以蒸发结晶方法，故选项所采取的方法正确；
C、氯化钾和氯酸钾都是易溶于水的白色固体，不能鉴别，故选项所采取的方法错误；
D、高温煅烧反而会将碳酸钙变成氧化钙，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：C。
【点睛】
12. “归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是
A. 单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质
B. 碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，则碳酸钠也能与盐酸反应生成二氧化碳
C. 石墨能够导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电
D. 堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，则所有物质着火都可用水浇灭
【答案】B
【解析】
【详解】A、单质是由同种元素组成，由同种元素组成的物质不都是单质，例如氧气和臭氧组成的混合物，错误；
B、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，则碳酸钠也能与盐酸反应生成二氧化碳，正确；
C、石墨能够导电，而由碳元素组成的金刚石不能导电，因为两者碳原子的排列方式不同，错误；
D、堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，不是所有物质着火都可用水浇灭，例如电器着火，错误。
故选B
二、非选择题(共7小题，共36分)
13. 阅读材料，回答下列问题。
绿色环保汽车
2021年两会期间，我国提出2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。目前汽车普遍使用的燃料是汽油和煤油，不仅产生大量二氧化碳，还因燃烧不充分释放了一氧化碳、颗粒物以及氮氧化物等有害物质，既造成资源浪费，污染环境。开发能够取代汽油的新能源，生产和使用环保型、零污染的绿色汽车是实现“碳中和”的有效措施。
发展绿色环保汽车，主要有以下途径：
一是改进现有车型：采用铝合金、钛合金、塑料等轻量化材料，为汽车“减肥”，从而降低然油消耗；改进发动机的燃烧方式，使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，将尾气中的有害物质转化为无害物质再排放等。二是开发汽车代用燃料，主要包括天然气、乙醇、生物柴油、氢气等，实现能源多元化。三是大力发展电动汽车。电动汽车具有效率高，在使用地点“零排放”的特点，尤其是氢燃料电池汽车，受到人们的广泛关注。开发利用电动汽车已成为发展绿色环保汽车的重要途径。
(1)汽车尾气中的_______(A 一氧化碳 B 氮氧化物)会造成酸雨。
(2)铝合金的硬度一般比纯铝的硬度_______(A 大 B 小)。
(3)属于可再生能源的是_______(A 天然气 B 乙醇)。
(4)属于有机合成材料的是_______(A 生物柴油 B 塑料)。
(5)氢气被认为是最理想的清洁燃料的原因是_______。
【答案】 (1). B (2). A (3). B (4). B (5). 热值高，产物是水无污染
【解析】
【分析】
【详解】（1）氮氧化物和水生成硝酸，形成硝酸型酸雨，故选：B。
（2）合金硬度大于纯金属，故填：A。
（3）煤、石油、天然气属于化石能源，不可再生能源，乙醇属于可再生能演，故选：B。
（4）生物柴油属于燃料，塑料属于有机合成材料，故选：B。
（5）氢气燃烧产物是水，且氢气燃烧热值高，故被称为最理想的清洁燃料，故填：热值高，产物是水无污染。
14. 溶液在生产、生活中起着十分重要的作用。请回答(1)-(2)题。
(1)如图，在木块上滴几滴水，将装有某种固体的大烧杯放置于木块上，向大烧杯中加水进搅拌，结果木块上的水结冰了，则大烧杯内的固体可能是_______。
A 氯化钠 B 硝酸铵 C 氢氧化钠 D 蔗糖
(2)用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污，两者去油污的原理分别是_______。
A 乳化、乳化 B 乳化、溶解 C 溶解、乳化 D 溶解、溶解
如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答(3)(4)题。
(3)现有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______。
A 甲=乙>丙 B 乙>甲=丙 C 乙>甲>丙 D 甲>乙>丙
(4)为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有_______(有2-3个选项符合题意)。
A 加固体丙 B 加水 C 降低温度 D 蒸发浓缩
【答案】 (1). B (2). C (3). C (4). AD
【解析】
【分析】
【详解】（1）大烧杯中加水搅拌，结果木块上的水结冰了，说明溶解吸热，则大烧杯内的固体可能是硝酸铵，硝酸铵溶解吸热，故填：B。
（2）汽油去除油污，属于溶解，洗涤剂含有表面活性剂去除油污属于乳化，故选：C。
（3）t1℃时溶解度乙>甲=丙，故饱和溶液溶质质量分数乙>甲=丙，有t1℃时甲乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，甲乙溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，丙溶解度减小溶质结晶析出，溶质质量分数减小，升温到t2℃所得溶液中溶质质量分数大小乙>甲>丙，故选：C。
（4）丙温度升高溶解度减小，为了将近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可采用的方法有增加溶质，蒸发溶剂，或升高温度，故选：AD。
15. 单质硫、硫化氢燃烧时会生成同种有毒的气体。请回答下列问题。
(1)如图是硫原子的结构示意图，其中x=___，在化学反应中该原子容易___(“得到”或“失去”)电子。
硫化氢在空气中燃烧的微观示意图如下：
(2)硫化氢中硫元素的化合价是_______。
(3)生成的有毒气体中各元素的质量比为_______。
(4)写出上述反应的化学方程式_______。
【答案】 (1). 8 (2). 得到 (3). -2 (4). 1:1 (5).
【解析】
【详解】（1）在原子中，质子数=核外电子数，故16=2+x+6，x=8；
硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子；
（2）由图可知，每个硫化氢分子由2个氢原子和1个硫原子构成，故硫化氢的化学式为：H2S，硫化氢中氢元素显+1价，设硫元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+x=0，x=-2；
（3）生成的有毒气体是二氧化硫，二氧化硫中S、O元素的质量比为：32：（16×2）=1:1；
（4）由图可知，该反应为硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，该反应的化学方程式为：。
16. 下图是实验室常用的实验装置，请回答下列问题。
(1)图中仪器a的名称为_______。
(2)若用装置B制取氧气，相应反应的化学方程式为_______，若用此法制备并收集干燥的氧气，则装置的连接顺序为B→_______→_______。
(3)实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，为了检验反应的产物，装置F中应盛放的试剂是_______，反应过程中该装置内的现象为_______。
【答案】 (1). 锥形瓶 (2). (3). F (4). D (5). 澄清石灰水 (6). 变浑浊
【解析】
【详解】(1)图中仪器a的名称为锥形瓶。
(2)若用装置B制取氧气，反应为固液不加热反应，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成氧气和水，；氧气密度大于空气，向上排空气法收集的气体较干燥，故收集装置选择D；若用此法制备并收集干燥的氧气，需要首先将生成气体通过盛有浓硫酸干燥剂的装置F干燥(氧气长进短出，从左端导管进入)，再收集，故装置的连接顺序为B→F→D。
(3)实验室用装置A、F进行碳还原氧化铜的实验，反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故为了检验反应的产物，装置F中应盛放的试剂是澄清石灰水，反应过程中该装置内的现象为溶液变浑浊。
17. 某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？
【提出问题】如何判断酸、碱溶液发生了化学反应？
【实验药品】一定质量分数的稀盐酸、一定质量分数的氢氧化钠溶液(稀)、酚酞溶液、蒸馏水
【实验探究】
(1)甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现_______(填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为_______。
(2)乙小组进行了以下三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了如下图所示的三条曲线。
实验1：50mL稀盐酸与50mL氢氧化钠溶液混合(曲线a)；
实验2：50mL稀盐酸与50mL蒸馏水混合(曲线b)；
实验3：50mL氢氧化钠溶液与50mL蒸馏水混合(曲线c)。
结合实验目的分析，增加实验2、实验3的目的是_______。
对比三条曲线，可以得到如下结论：①氢氧化钠溶液和稀盐酸一定发生了化学反应。②酸碱中和反应是_______反应(填“放热”或“吸热”)。
【交流与反思】
(3)甲小组认为，通过实验探究(2)得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充_______实验。
【答案】 (1). 溶液先变为红色，后变为无色 (2). NaOH+HCl=NaCl+H2O (3). 盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应放热 (4). 放热 (5). 一个其他酸和碱发生的中和反应
【解析】
【分析】
【详解】［实验探究］
(1)甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，用滴管慢慢滴入稀盐酸，因为生成的氯化钠呈中性，酚酞在中性时呈无色，所以当氢氧化钠完全反应时，溶液就会由红色变为无色，故整个实验中观察到的现象是：溶液先变为红色，后变为无色，该现象证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应。氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。
(2)乙小组进行了三个实验，并用温度传感器测定实验过程中的温度变化情况，得到了题中所示的三条曲线。
因为实验目的是通过中和反应时放出热量，从而判断酸、碱溶液发生了化学反应，所以增加实验2、实验3的目的是：盐酸、氢氧化钠溶液稀释时也会放出少量热，通过对比可证明中和反应放热。
对比三条曲线可知，实验1中20多秒后溶液的温度达到最高24℃，此时反应结束，而实验2、实验3中最高温度都低于22℃，因此可得到的结论②是：酸碱中和反应是放热反应。
［交流与反思］
(3)因为氢氧化钠和盐酸反应只是中和反应中的一个，不具有普遍意义，所以通过实验探究(2)得出“中和反应是放热反应”的结论不严谨，应该补充一个其他酸和碱发生的中和反应实验（如稀硫酸和氢氧化钾的反应）。如果通过补充实验也得出反应中放热的结果，就能得出“中和反应是放热反应”的结论。
18. 以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，同时还可以获得绿矾(FeSO4﹒7H2O)，流程如下：
(1)步骤①中的化学方程式：。____
(2)步骤②中的反应有两个：反应一是，该反应属于_______(填基本反应类型)，反应二的化学方程式为_______。
(3)加入的A是_______(填化学式)。
(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、_______、过滤等。
【答案】 (1). 2H2O (2). 化合反应 (3). (4). H2SO4 (5). 降温结晶
【解析】
【详解】(1)化学反应前后原子种类数目不变，反应前铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为4、4、10、42、4，反应后铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为4、4、10、40、0，故空格填：2H2O。
(2) 反应符合多变一特点，属于化合反应；由(1)分析可知，步骤①中得到硫酸铜，加入过量铁粉，会发生反应二：铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，。
(3)加入的A后分离出铜，得到溶液最终制得绿矾，故A为硫酸H2SO4。
(4)获得绿矾的“一系列操作”为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤等。
19. 取一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物20g，向其中加入稀硫酸，剩余固体质量与加入稀硫酸质量关系如图所示，请回答下列问题。
(1)所取固体残留物中铜的质量为_______g。
(2)求a点处溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。
【答案】①17.5g
②解：设反应生成的硫酸铜的质量为x。
x=5g
a点时溶液的总质量为：37.5g+（20g-17.5g）=40g
则a点溶液中溶质的质量分数为：
答：a点溶液中溶质的质量分数为12.5%。
【解析】
【详解】(1) 一氧化碳还原氧化铜实验的固体残留物中有铜和氧化铜，加入过量的稀硫酸，氧化铜和稀硫酸反应，铜不反应，则剩余的固体质量就是铜的质量，故填17.5g；
(2)详解见答案；
选项
物质
杂质
所用方法
A
二氧化碳
一氧化碳
通过灼热的氧化铜
B
氯化钠
硝酸钾
加水溶解，蒸发结晶
C
氯酸钾
氯化钾
加水溶解，过滤
D
氧化钙
碳酸钙
高温煅烧