2022高考化学一轮复习（步步高）第八章 第40讲 微专题23　水解常数与电离常数的应用课件

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1.水解常数的概念(1)含义：盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示。(2)表达式：①对于A－＋H2O HA＋OH－，Kh＝___________；②对于B＋＋H2O BOH＋H＋，Kh＝___________。(3)意义和影响因素①Kh越大，表示相应盐的水解程度______；②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh值______。
2.水解常数(Kh)与电离常数的定量关系(以CH3COONa为例)CH3COONa溶液中存在如下水解平衡：
因而Ka(或Kh)与Kw的定量关系：(1)Ka·Kh＝Kw或Kb·Kh＝Kw
拓展　可以用电离平衡常数与水解平衡常数的大小关系判断弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，
1.已知25 ℃时，Na2CO3溶液的水解常数Kh＝2×10－4，则当溶液中 ＝2∶1时，试求该溶液的pH＝____。
2.已知：H2SO3的电离常数Ka1＝1.54×10－2，Ka2＝1.02×10－7；H2CO3的电离常数Ka1＝4.3×10－7，Ka2＝5.6×10－11。浓度为0.1 ml·L－1的Na2SO3和Na2CO3等体积混合后，溶液中 浓度从大到小的顺序为___________________________________。
3.已知25 ℃时，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，该温度下1 ml·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝____________ ml·L－1。(已知 ≈2.36)
4.已知25 ℃时，草酸的电离平衡常数Ka1＝5.0×10－2，Ka2＝5.2×10－5；碳酸的电离平衡常数Ka1＝4.4×10－7，Ka2＝4.7×10－11，则NaHC2O4溶液的pH____(填“＞”“＜”或“＝”，下同)7，NaHCO3溶液的pH____7。
5.常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡______(填“向左”“向右”或“不”)移动。试计算溶液中 ＝_____。(常温下H2SO3的电离平衡常数Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝6.0×10－8)
6.已知常温下，HCN的电离平衡常数Ka＝6.2×10－10。(1)常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_____(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN－)___(填“＞”“＜”或＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________________。
c(Na＋)＞c(CN－)＞c(OH－)＞c(H＋)
解析　常温下，NaCN的水解常数Kh＝ ≈1.61×10－5，Kh＞Ka，故CN－的水解能力强于HCN的电离能力，由于NaCN与HCN的物质的量相等，故水解产生的c(OH－)大于电离生成的c(H＋)，混合溶液显碱性，且c(CN－)＜c(HCN)。
(2)常温下，若将c ml·L－1盐酸与0.62 ml·L－1 KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝__________(小数点后保留4位数字)。
7.磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是Ka1＝7.1×10－3，Ka2＝6.2×10－8，Ka3＝4.5×10－13，解答下列问题：(1)常温下同浓度①Na3PO4、②Na2HPO4、③NaH2PO4的pH由小到大的顺序_____________(填序号)。
(2)常温下，NaH2PO4的水溶液pH____(填“＞”“＜”或“＝”)7。
(3)常温下，Na2HPO4的水溶液呈____ (填“酸”“碱”或“中”)性，用Ka与Kh的相对大小，说明判断理由：______________________________________________________________________________________________________________________________________。
Na2HPO4的水解常数Kh＝
的水解程度大于其电离程度，因而Na2HPO4溶液显碱性
比较酸式盐电离与水解的大小：酸式盐电离常数大于10－7，电离大于水解，盐溶液呈酸性；酸式盐电离常数小于10－7，水解大于电离，盐溶液呈碱性。