2021年广西南宁市武鸣区中考二模化学试题 （word版 含答案）

这是一份2021年广西南宁市武鸣区中考二模化学试题 （word版 含答案），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，推断题，流程题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

2021年广西南宁市武鸣区中考二模化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
2．下列变化中属于物理变化的是（　　）
A．燃放烟花 B．酒精挥发 C．酒的酿造 D．食物腐烂
3．下列物质属于纯净物的是（　　）
A．可燃冰 B．冰水共存物 C．石油 D．洁净的空气
4．小麦、大米、玉米都是酿造啤酒的原料，这些原料中都富含的营养素是
A．糖类 B．蛋白质
C．维生素 D．油脂
5．一些食物的近似pH如下，其中酸性最强的是
A．柠檬汁2.2-2.4 B．苹果汁2.9-3.3
C．番茄汁4.0~4.4 D．鸡蛋清7.6-8.0
6．下列有关溶液的说法正确的是(　　)
A．稀释：稀释浓硫酸时应将水慢慢注入浓硫酸里
B．蒸发：做粗盐提纯实验时，当蒸发皿中开始出现固体时停止加热
C．形成：将少量酒精、面粉、蔗糖分别加入水中均能形成溶液
D．配制：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解
7．C60在能源、信息、医药等领域有着广阔的应用前景。关于C60的叙述不正确的是（ ）
A．该物质由C60分子构成
B．该物质由60个碳原子构成
C．其相对分子质量为720
D．C60和C70是两种物质
8．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法不正确的是（　　）
A．氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
B．燃烧法测定空气中氧气的含量，不能用硫代替红磷
C．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%
D．禁止燃放烟花爆竹，可以减少空气污染
9．下列宏观事实的微观解释错误的是（　　）
A．水和过氧化氢有不同的化学性质﹣﹣分子构成不同
B．白糖在热水中比冷水中溶解快﹣﹣升高温度，分子运动速率加快
C．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性﹣﹣溶液中都含有氢氧根离子
D．氯化钠溶液是混合物﹣﹣该溶液由氯化钠分子和水分子构成
10．含碳元素的物质间发生转化：，其中碳元素化合价发生变化的是
A．② B．①② C．③ D．①③
11．火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4+2H2O2=R+4H2O，其中R的化学式为
A．N2 B．N2O4 C．NH3 D．NO2
12．下列各组离了在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是
A．Ca2+、K+、Cl-、 B．、Fe2+、Cl-、
C．Na+、Ba2+、、OH- D．Ba2+、H+、、
13．下列物质的性质与对应用途不正确的是
A．石墨具有导电性可作电极 B．氧气具有助燃性，可做燃料
C．活性炭具有吸附性可用来净水 D．生石灰能吸水，常做食品干燥剂
14．市售的加碘盐是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3），在碘酸钾中碘元素的化合价是（　　）
A．+5 B．+1 C．﹣1 D．+7
15．下列每组中的两种固体物质，只用水做试剂，不能将其鉴别出来的是(　　)
A．CuSO4、KNO3 B．KCl、NaCl C．AgCl、NaNO3 D．NH4NO3、NaCl
16．甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是

A．该反应为分解反应 B．甲可能是单质
C．丙、丁两物质变化的质量比为9：10 D．乙一定是这个反应的催化剂
17．某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成，为确定其组成，某同学进行如下实验：实验一：取该固体适量加入水，得到浑浊液体，过滤；实验二：取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红。下列判断正确的是
A．该白色粉末中不含氯化钡 B．该白色粉末中含有氢氧化钠
C．该白色粉末中一定没有氯化钠 D．实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响
18．下列各图能正确反映其对应变化关系的是
A．图1，电解水
B．图2，加热碳和氧化铜的混合物
C．图3，用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气
D．图4，向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液
19．甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是

A．甲的溶解度是102.5g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量为28.6 g
D．将70℃甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
20．一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是


A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态
C．m=c-a
D．生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g

二、填空题
21．用适当的元素符号或元素符号与数字的组合填空。
(1)硫离子_______。
(2)氦气_______。
(3)标出五氧化二磷中磷元素的化合价_______。
(4)天然气的主要成分_______。
(5)磷原子的结构示意图_______。
22．家庭厨房蕴含着丰富的化学知识，请回答下列问题：
(1)厨房中常备有大米、面粉、食用油、鸡蛋和青菜，其中富含蛋白质的是_______，使用铁强化酱油可预防贫血，铁属于人体所需的_______(选填“常量”或“微量”)元素。
(2)饮用水的硬度过高会危害人体健康，日常生活中可用_______的方法降低水的硬度；
(3)固体叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊。撞击后30毫秒内，叠氮化钠迅速分解生成两种单质，写出该反应的化学方程式：_______。
23．学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题：

(1)从图A中可知，钨的相对原子质量为_______。
(2)B~E是四种粒子的结构示意图，属于_______种元素的粒子，其中与E化学性质相似的粒子是___(填写图片下方的字母)：C图的粒子符号是_______。
(3)如图是某化学反应的微观模拟示意图，该反应的基本反应类型是_______。

24．(1)钛(Ti)和钛合金是二十一世纪重要的金属材料，享有“未来金属”的美称。可用于制造航天飞机、船舶等。钛的治炼方法很多，方法之一是利用二氧化钛和金属铝在高温条件下发生置换反应制得，该反应的化学方程式为_______，该反应中化合价升高的元素是_______，该反应中发生还原反应的物质是_______。
(2)“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。
①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，它易与空气中的水、_______等发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法_______。
②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”，塑料属于_______材料(填“复合”或“合成”)。

三、实验题
25．如下图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅打后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。(忽略实验过程中水的损失)。


(1)室温下，丙中溶液为_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)乙中溶液的质量为_______。
(3)室温时NaOH的溶解度是_______。
(4)丙中溶液的质量分数为_______(保留一位小数)。
(5)上述实验说明NaOH的溶解度曲线与上图中的_______(填“a”或“b”)相似。b中混有少量的a，若提纯b应采用的结晶方法是_______。
26．如图是实验室气体制取、净化、干燥常用装置图，请根据所给装置图回答问题：


(1)请写出图中标号①的仪器名称：_______。是否能用C装置排水法收集CO_______(填是或否)。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，选取的发生装置为_______(填字母代号)，请写出该反应的化学方程式_______，若用D裝置收集氧气，验满方法是_______。
(3)小聪同学在检验二氧化碳时，发现澄清石灰水始终不变浑浊，查找原因得知，制取二氧化碳时所用盐酸浓度过大。为除去二氧化碳中混入的氯化氢体和水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳，小聪设计了除杂实验。已知：。请你完成装置连接：A→_____→____D。

四、推断题
27．A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示，图中“一”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，已知A是人体胃液里含有的酸，B、C、D、F均为氧化物，A与D反应生成蓝色溶液。E中含有三种元素，G是最轻的气体(其中部分反应条件、反应物及生成物已略去)，请回答下列问题：

(1)写出F物质的名称_______。
(2)写出C和D反应的化学方程式_______。
(3)写出B物质的一种用途_______。
(4)写出A和E发生反应的微观实质_______。

五、流程题
28．某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%回收的工艺流程如下：

(1)“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为：_______。
(2)“调pH”前滤液的pH_______(填“>”或“<”)7。
(3)滤液Ⅲ中可回收的主要物质是_______(填化学式)。
(4)SiO2中混有BaCO3杂质，简述提纯SiO2的实验操作：_______。

六、科学探究题
29．某班同学为验证碳酸钠的化学性质，向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中（如图所示）。请回答下列问题：

（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，写出该反应的化学方程式_____。
（2）实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究（忽略二氧化碳的影响）：
（提出问题）
废液中溶质的成分是什么？
（做出猜想）
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3
猜想三：_____；
（进行讨论）
经过讨论，同学们一致认为猜想_____是错误的。
（设计实验）请完成实验报告
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入_____；
_____
猜想一成立

（反思拓展）
最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是_____，你认为该废液的处理方法是_____。

七、计算题
30．钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸（补钙剂中其他成分不与盐酸反应），得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题：

（1）该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为_______g。
（2）该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是______。
（3）求该盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）________


参考答案
1．A
【详解】
空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%；氮气在空气中含量最多但化学性质不活泼，而氧气在空气中含量较多且化学性质比较活泼。
故选：A。
2．B
【详解】
A、燃放烟花包含着物质燃烧，属于化学变化，故A不正确；
B、酒精挥发是由液态变为气态，只是状态的改变，属于物理变化，故B正确；
C、酒的酿造有新物质酒精生成，属于化学变化，故C不正确；
D、食物腐烂有菌类物质生成，属于化学变化，故D不正确。故选B。
3．B
【分析】
纯净物是由同种物质组成的。
【详解】
A、可燃冰是甲烷和杂质的混合物，故A不正确；
B、冰水共存物中只有水分子，属于纯净物；故B正确；
C、石油中有汽油、煤油、柴油等，属于混合物；故C不正确；
D、洁净的空气也有氧气、氮气等，属于混合物；故D不正确。故选B。
4．A
【详解】
小麦、玉米、大米中都富含淀粉，淀粉属于糖类，可用于酿酒。
故选A。
5．A
【详解】
pH＜7的溶液显酸性，且pH的数值越小，酸性越强，故选A。
6．D
【详解】
A、稀释浓硫酸时应将硫酸慢慢注入水里，否则放出大量的热会使水飞溅出来，错误；B、做粗盐提纯实验时，当蒸发皿中剩余少量液体时停止加热，利用余热蒸干，防止固体飞溅出来，错误；C、将少量酒精、面粉、蔗糖分别加入水中，面粉不能溶解，故不能形成溶液，错误；D、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，正确。故本题选D。
7．B
【详解】
A、C60由C60分子构成，故正确；
B、每个C60分子由60个碳原子构成，故错误；
C、C60相对分子质量为，故正确；
D、C60和C70的分子构成不同，属于两种物质，故正确。
故选B。
8．C
【详解】
A、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，如用于食品的防腐，故选项说法正确；B、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能用来测定空气中氧气含量，不能用硫代替红磷，故选项说法正确；C、空气的成分按体积（而不是质量）计算，氧气大约占21%，故选项说法错误；D、禁止燃放烟花爆竹，能减少二氧化硫等污染气体的排放，可以减少空气污染，故选项说法正确。故选C。
9．D
【详解】
A、水和过氧化氢有不同的化学性质，是因为两者分子构成不同的缘故，故A正确，不符合题意；
B、白糖在热水中比冷水中溶解快是因为升高温度，分子运动速率加快的缘故，故B正确，不符合题意；
C、氢氧化钠、氢氧化钙溶液显碱性，是因为溶液中都含有氢氧根离子，故C正确，不符合题意；
D、氯化钠由钠离子和氯离子构成的，氯化钠溶液中不含氯化钠分子，故D不正确，符合题意。故选D。
10．B
【详解】
单质中元素的化合价为零，在化合物中正负化合价代数和为零。碳属于单质，碳元素的化合价为零，一氧化碳中氧元素显-2价，设碳元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得:x+(-2)=0，则x= +2价。二氧化碳中氧元素显-2价，设碳元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得:y+( -2)×2=0,则y= +4价。碳酸中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得: (+1)×2+x+(-2)×3=0,则y=+4价。
故选B。
11．A
【详解】
试题分析：根据质量守恒定律可以知道，参加反应的各种原子的种类和个数都不会改变这一原则可以知道X的化学式为N2。故选A。
考点：质量守恒定律
12．A
【详解】
A、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；
B、四种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，但含有Fe3+的水溶液呈黄色，故选项错误；
C、Ba2+、SO42-在溶液中能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误；
D、H+与CO32-在溶液中能结合成水和二氧化碳，Ba2+、CO32-在溶液中能结合成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选：A。
13．B
【详解】
A、石墨具有导电性可作电极，故A正确；
B、氧气具有助燃性，本身不燃烧，不能做燃料，故B不正确；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味和色素，则可用来净水，故C正确；
D、生石灰能吸水，常做食品干燥剂，故D正确。故选B。
14．A
【详解】
钾元素显+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5价。故选A。
15．B
【解析】
【详解】
A、CuSO4溶于水呈蓝色溶液，KNO3为无色透明溶液，可鉴别；B、KCl、NaCl溶于水均为无色透明溶液，故无法鉴别；C、AgCl不溶于水，NaNO3可溶于水，故可鉴别；D、NH4NO3溶于水后吸收热量，温度降低，NaCl溶于水后温度无明显变化，可鉴别。故本题选B。
16．B
【分析】
甲的质量分数减小，甲为反应物，乙的质量分数不变，乙可能是催化剂，也可能没参加反应，丙的质量分数增加，丙为生成物，丁的质量分数减小，丁为反应物。
【详解】
A、甲的质量分数减小，甲为反应物，乙的质量分数不变，乙可能是催化剂，也可能没参加反应，丙的质量分数增加，丙为生成物，丁的质量分数减小，丁为反应物，则反应为甲和丁生成丙，符合多变一，反应为化合反应，故A不正确；
B、甲的质量分数减小，甲为反应物，则甲可能是单质，故B正确；
C、丙、丁两物质变化的质量比为，故C不正确；
D、乙的质量分数不变，乙可能是催化剂，也可能没参加反应，故D不正确。故选B。
【点睛】
物质反应前后质量不变，则该物质可能为催化剂，也可能没参加反应。
17．B
【分析】
取该固体适量加入水，得到浑浊液体，则溶液含有碳酸钠、氯化钡，过滤，取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性。
【详解】
A、取该固体适量加入水，得到浑浊液体，则溶液含有碳酸钠、氯化钡，故A不正确；
B、取实验一所得滤液少许于试管中，加入过量氯化钡溶液，振荡，静置后滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，白色粉末中含有氢氧化钠，故B正确；
C、白色粉末中可能没有氯化钠，故C不正确；
D、实验二中氯化钡改成氢氧化钡，氢氧化钡显碱性，滴加酚酞溶液，溶液也能变红，对实验产生影响，故D不正确。故选B。
【点睛】
碱能使无色酚酞溶液变红色。
18．D
【详解】
A、电解水电源正极产生氧气，负极产生氢气，试管产生的气体体积比值为1:2，则图纵坐标应为气体的体积，故A不正确；
B、加热碳和氧化铜的混合物，生成铜和二氧化碳，开始质量减少，反应完全，质量不变，故B不正确；
C、用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气，二氧化锰在过氧化氢分解的过程中充当的是催化剂，只能加快过氧化氢溶液的分解速率而生成氧气的质量在反应前后不会改变，故C不正确；
D、向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钙溶液，溶液的碱性增强，酸性减弱，恰好反应时，pH=7，碱过量时，溶液的pH>7，故D正确。故选D。
19．D
【详解】
A．根据图示可知，甲的溶解度是102.5g没有指明是在70℃时，选项A不正确；
B．甲的溶解度在0℃到70℃时随温度的升高而增大，当温度大于70℃时，其溶解度随温度的升高而减小，选项B不正确；
C．20℃时，甲的溶解度为28.6 g 。即：在20℃时在100 g水中溶解28.6 g甲可达到饱和，20℃时，100 g甲的饱和溶液中溶质质量小于28.6 g，选项C不正确；
D．因为70℃时甲的溶解度最大，所以将其饱和溶液升高温度或降低温度，都会因为溶解度减小而使甲无法完全溶解，都有晶体析出，选项D正确。故选D。
20．C
【分析】
氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，根据图像分析可知，M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，M点后溶液增加的质量质量为加入氢氧化钠的质量，P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解。
【详解】
A、M点是氢氧化钠和氯化铁恰好完全反应，所以Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng，故正确；
B、P点溶液的质量不再增加，说明氢氧化钠不能继续溶解，说明溶液中 NaOH达到饱和状态，故正确；
C、根据可知，当Fe（OH）3沉淀完全时，得到氯化钠溶液的质量为bg，所以m-n=c-b，即m=c-b+n，故错误；
D、根据可知，生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g，故正确。
故选C。
21． He
【详解】
(1)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故硫离子可表示为：，故填：
（2）氦是稀有气体元素，由稀有气体元素组成的单质是单原子分子，所以氦气的化学式就是氦元素的元素符号，故氦气为：He，故填：He ；
（3）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以五氧化二磷中磷元素的化合价表示为：，故填：；
（4）天然气的主要成分是甲烷，化学式为：,故填：；
（5）磷为15号元素，质子数为15，核外电子数为15，核外电子的排布为2、8、5，磷原子的原子结构示意图为：，故填：。
22．鸡蛋 微量 煮沸
【详解】
（1）鸡蛋中富含蛋白质；使用铁强化酱油可预防贫血，铁元素是人体所需的微量元素之一；
（2）饮用水的硬度过高会危害人体健康，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，日常生活中可用煮沸的方法降低水的硬度；
（3）叠氮化钠在撞击的条件下迅速分解生成钠和氮气，反应的化学方程式为。
故答案为：①鸡蛋；②微量；③煮沸；④。
23．183.8 3 B O2- 分解反应
【详解】
（1）元素信息表下方数字表示相对原子质量，即钨的相对原子质量为183.8。
（2）质子数相同的原子为同一元素，B和C的质子数均为8，故B~E中有3种元素的粒子。
最外层电子数相同的原子化学性质相似，E的最外层为6个电子，故与B原子化学性质相似。
C图粒子有8个质子和10个电子，可知C为氧离子，符号是O2-。
（3）由图可以看出，该反应是一个反应物甲生成了两个反应物乙和丙，故该反应属于分解反应。
【点睛】
最外层电子数相同的原子化学性质相似
24． Al 氧气 金属表面涂油漆 合成
【分析】

【详解】
（1）铝和二氧化钛是置换反应，生成钛和三氧化二铝：；还原反应是化合价降低的物质，所以是二氧化钛；
（2）① 铁和氧气水同时作用生成铁锈，可以通过隔绝氧气，在金属表面涂油漆来防止钢铁腐蚀；② 塑料属于合成的材料。
【点睛】


25．饱和 220g 109g 52.2% a 蒸发结晶
【详解】
（1）室温时，丙溶液中有固体剩余，说明固体不再溶解，即溶液为饱和溶液。
（2）乙中固体无剩余，此时溶剂的质量为100g，溶质的质量为120g，故溶液的质量=100g+120g=220g。
（3）分析图中数据可知，丙溶液为氢氧化钠室温时的饱和溶液，此时100g水中溶解的固体的质量为120g-11g=109g，故室温时NaOH的溶解度是109g。
（4）通过（3）中分析可知，丙溶液中溶质的质量为109g，溶液的质量=100g+109g=209g，溶质的质量分数为： 。
（5）氢氧化钠固体溶解过程中会放出热量，故乙溶液的温度高于室温，待乙溶液冷却至室温时，析出部分晶体，说明氢氧化钠的溶解度随温度的降低而逐渐减小，故氢氧化钠的溶解度曲线应该与a的相似。a的溶解度随温度升高而逐渐增大，b的溶解度随温度的升高而逐渐减小，当b中混有少量的a，可通过加热蒸发结晶的方法来提纯，此时a会留在溶液中，而b会结晶析出，故填：蒸发结晶。
26．酒精灯 是 B 将带火星的木条伸到集气瓶口，如复燃，则氧气已满。 H F
【详解】
（1）图中标号①的仪器名称：酒精灯，一氧化碳难溶于水可用排水法收集，即可用C收集。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，选取的发生装置为B，加热高锰酸钾反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式 ，若用D装置收集氧气，氧气具有助燃性，验满方法是将带火星的木条伸到集气瓶口，如复燃，则氧气已满。
（3）为除去二氧化碳中混入的氯化氢体和水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳，根据 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 可知，可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，然后通过浓硫酸除去水蒸气，装置连接：A→H→F→D。

27．水 可用于灭火（合理即可） A中的氢离子与B中的氢氧根离子反应生成水。
【分析】
A~G是初中化学常见的物质，根据它们之间的转化关系分析如下，A是胃液里含有的酸，故A是盐酸，D是氧化物，A与D反应生成蓝色溶液，则D是氧化铜。C是能与氧化铜反应的氧化物，故推断C是一氧化碳，B是能与C相互转化的氧化物，则B应该是二氧化碳。G是最轻的气体，则G应该是氢气，F是能与氢气相互转化的氧化物，则F应该是水。已知E中含有三种元素，又能与水相互转化，还能与盐酸反应，故推断E可能是氢氧化钙。将上述推断带入框图，经验证，推断正确。
【详解】
（1）根据上述分析，F是水。
（2）根据上述分析可知，C是一氧化碳，D是氧化铜，故C和D反应的化学方程式为。
（3）根据上述分析可知B是二氧化碳，二氧化碳常用于灭火。
（4）根据上述分析可知，A是盐酸，B是氢氧化钙，故A与B的反应属于中和反应，中和反应的本质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子反应生成水。
28． < Na2SO4 加入过量稀盐酸后过滤、洗涤干燥
【详解】
(1 )“酸浸"时, MgCO3和硫酸发生反应,其化学方程式为MgCO3 + H2SO4= MgSO4+ H2O+CO2↑
(2)“调pH”前，滤液I是"酸浸"之后产生的，会有硫酸，因此pH小于7；
(3)“酸浸"之后，滤液I中的溶质有硫酸、硫酸镁、硫酸铝和硫酸铁。硫酸和氢氧化钠反应生成水和硫酸钠，硫酸铝和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钠，硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠。过滤后,滤液I中的主要溶质有硫酸钠和硫酸镁，硫酸镁和氢氧化钠反应产生氢氧化镁沉淀和硫酸钠。因此，滤液I中可回收的主要物质是硫酸钠,其化学式为Na2SO4；
( 4 )碳酸钡能与稀盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，SiO2不能与盐酸反应，提纯SiO2的实验操作：加入过量稀盐酸后，过滤、洗涤干燥。
29．Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O CaCl2、NaCl 二 锌粒等 产生气泡等 污染地下水或者腐蚀管道 加入过量石灰石处理
【分析】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】
（1）右侧试管中澄清石灰水变浑浊，是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，对应的化学方程式为。
（2）
[做出猜想]
猜想一：CaCl2、NaCl和HCl（酸过量）
猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3．（猜想不合理，因为题目提示是澄清溶液，则不存在能相互反应生成沉淀的氯化钙和碳酸钠）
猜想三：CaCl2、NaCl；（为恰好完全反应）
[设计实验]
锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量废液于试管中，加入锌粒等；
产生气泡等
猜想一成立
[反思拓展]
最终同学们确认了废液中溶质的成分。由于是酸性废液，所以若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是污染地下水或者腐蚀管道，废液的处理方法是加入过量石灰石处理。
30．（1）由图可知，补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为4.4g。
（2）设品牌补钙药剂中CaCO3的质量为x



该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是
（3）设盐酸中溶质的质量分数为y



答：该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是50%，该盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
见答案。
【点睛】