江西省石城中学2020-2021学年高一下学期第二次月考化学试卷+答案

2023届高一下学期第二次月考化学试卷

   时间 90分钟  2021.6

可能用到的相对原子质量：H—1  C—12  N—14  O—16  S—32  Cl—35.5 

Na—23  Mg—24   Al—27   K—39

一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分）

1．中华传统文化与化学紧密相关，下列有关物质成分的叙述错误的是（    ）

A．柴窑烧制出的“明如镜，薄如纸，声如磐”的瓷器，其主要原料为硅单质

B．《华阳国志》中“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，产生“井火”的气体主要成分为CH4

C．“自古书契多编以竹简，其用缣帛(丝织品)者谓之为纸”，文中“纸”的主要成分为蛋白质

D．“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”中的“杓”含

2．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（    ）

A．次氯酸的电子式：       B．CO2分子比例模型：

C．用电子式表示MgCl2的形成过程为：

D．M2＋离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为

3．下列说法正确的是（    ）

A．H2、D2互为同位素       B.的一氯代物有4种

C．和为同一物质

D．CH3CH2OH和CH2OHCHOHCH2OH具有相同的官能团，互为同系物

4．若是某单烯烃（一个碳碳双键）与H2加成后的产物，则烯烃可能有的结构有(　　)

A．3种         B．4种          C．5种            D．6种

5．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是(　　)

A．分子中含有2种官能团       

B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C．1 mol分枝酸最多可与3 mol NaOH发生中和反应

D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

6．美宇航局(NASA)提醒人类：环保、素食、节能将有效抑制温室效应；否则两极冰山融化，将引发一系列灾难。美国宇航局(NASA)科研人员发现了一种比二氧化碳高104倍的“超级温室气体”全氟丙烷(C3F8)，提醒人们慎用含氟物。有关全氟丙烷的说法正确的是（    ）

A．分子中的三个碳原子可能处于同一直线上   B．全氟丙烷的电子式为：

C．由丙烷转化为全氟丙烷的反应为取代反应

D．全氟丙烷可由全氟丙烯(CF2=CFCF3)与H2加成得到

7．根据下列事实得出的结论正确的是（    ）。

A．A B．B C．C D．D

8．下列叙述中不正确的是(　　)

A．甲苯苯环上的1个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种

B．已知丙烷的二氯代物有4种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体也为4种

C．含有5个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3种

D．菲的结构简式为，它与硝酸反应，可生成5种一硝基取代物

9．四种主族元素的离子半径aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则下列说法正确的是 （    ）

①a-b=m-n；    ②元素的原子序数：a＞b＞c＞d；    ③元素的非金属性：Z＞R      ④最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Y        ⑤离子半径：Z＞R＞X＞Y

A．①②③ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤

10．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价(最高正价、最低负价)如下表，下列叙述正确的是（    ）

A．阳离子的氧化性：M3+＜L2+        B．最高价氧化物对应水化物的碱性：L＜R

C．气态氢化物的稳定性：T＞Q  D．M的最高价氧化物既可以与稀盐酸反应又可以与氨水反应

11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（    ）

A．原子半径：W>Z>Y>X>M              B．XZ2、W2Z2均为共价化合物

C．由X元素形成的单质硬度一定很大

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可能既有离子键，又有共价键

12．Fe、Mg与H2SO4反应的实验记录如下：

关于上述实验的说法不合理的是（    ）

A．I中产生气体的原因是：Fe+2H＋=Fe2＋+ H2↑      B．Ⅱ 中产生的气体与Ⅰ中相同

C．Ⅲ 中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化      D．Ⅳ 中现象说明Mg的金属性比Fe强

13．用Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图①，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图②。下列说法正确的是（    ）

A．可用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3是否反应完全

B．400℃时，生成的产物只有N2、NO

C．Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为400℃

D．800℃以上，可能发生反应：2NO(g)⇌O2(g)＋N2(g)

14．硝酸厂的烟气中含有大量的氮氧化物(NOx），将烟气与H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3[Ce中文名“铈”]的混合溶液中实现无害化处理，其转化过程如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．该转化过程的实质为NOx被H2还原

B．x=l时，过程II中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1

C．处理过程中，混合溶液中Ce3+和Ce4+总数减少

D．过程I发生反应的离子方程式：H2+Ce4+=2H++Ce3+

15．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如下两种。下列说法不正确的是(　　)

 A．BHT有4种不同种类的氢原子  B．方法一和方法二的反应类型都是加成反应

 C．BHT与都能使酸性KMnO4溶液褪色

 D．BHT与具有完全相同的官能团

16．现有乙酸、丙烯、环已烷（ ）的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是(　　)

A．（1－a）/7 B．3a/4 C．6（1－a）/7 D．12（1－a）/13

二、填空题（共5小题，，共52分）

17（10分）．下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是__________，原子半径最小的是_________。

(2)①②⑤中最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。

(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________________。

(4)元素⑦的氢化物电子式为_______，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________________。

(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。

(6)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是_______。

18（12分）．图中 A、B、C、D、E 分别是四种有机物的分子结构，请回答下列问题：

(1)A分子的空间构型为______，E的结构简式是_______。

(2)A的同系物E有5个碳原子，其分子式为________，E的一种同分异构体与氯气反应只生成一种一氯代物，写出其结构简式：________。

(3)上述有机物中，所有原子均共平面的是_________(填有机物的名称)

(4)等质量的A、B、C三种有机物完全燃烧生成和，消耗氧气的体积(相同状况下)最大的是___________(填“A”“B”或“C”)，等物质的量的D、E完全燃烧生成和，消耗氧气的体积(相同状况下)V(D)      V(E) (填“＞”“＜”或“=”)。

 (5)下列关于 E 的叙述正确的是_________(填序号)。

a．E 和乙酸在一定条件下能发生取代反应

b．E 的水溶液可用于消毒，95%的E溶液消毒效果最好

c．E 有不止一种同分异构体

d．E 中加入酸性高锰酸钾溶液，充分振荡，高锰酸钾溶液褪色

19（7分）．已知:①R—NO2R—NH2；

②+HO—SO3H+H2O；

③苯环上原有的取代基对新导入的取代基进入苯环的位置有显著影响。

以下是用苯作原料制备某些化合物的转化关系图:

(1) A转化为B的化学方程式是___________。

(2)在“CD”的所有反应中属于取代反应的是___(填字母)，属于加成反应的是_____(填字母)。

(3)B中苯环上的二氯代物有      种同分异构体；CH3NH2的所有原子       (填“可能”或“不可能”)在同一平面上。

20（14分）．I、已知锌与稀盐酸反应放热，某学生为了探究反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气。所用稀盐酸浓度有 1.00 mol•L-1、2.00 mol•L-1 两种浓度，每次实验稀盐酸的用量为 25.00 mL，锌有细颗粒与粗颗粒两种规格，用量为 6.50 g。实验温度为 298 K、308 K。

(1)完成以下实验设计(填写表格中空白项)，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

(2)根据实验①过程绘制的标准状况下的气体体积 V 与时间 t 的图像如图所示。在OA、AB、BC 三段中反应速率最快的是______。该时间段反应速率最大的主要原因是 _________。

(3)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率， 在不影响产生 H2 气体总量的情况下，你认为他上述做法中可行的是_______(填相应字母)；

A．氨水    B．CuCl2 溶液    C．NaCl 溶液    D．KNO3 溶液

II、在如图所示的恒温、恒压密闭容器中加入 2mol X 和 2mol Y，发生如下反应并达到平衡(X、Y 状态未知)：2X(？)+Y(？)⇌a Z(g)。起始时容器的体积为 V L，达到平衡时X、Y 、Z 的物质的量之比为 1：3：2，且容器的体积仍然为 V L。

(1)a = _______；

(2)X 的状态为________，Y 的状态为_______(填“气态”或“非气态”)；

Ⅲ．在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应：

A（s）+2B（g）C（g）+D（g）已达到平衡状态的是（     ）

① 混合气体的压强；② 混合气体的密度；③ B的物质的量浓度；④ 气体总物质的量；⑤ 混合气体的平均相对分子质量；⑥ C、D反应速率的比值

A. ②③⑤    B. ①②③    C. ②③④⑥    D. ①③④⑤

21（9分）．实验室制备1,2-溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O   CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示：

有关数据列表如下：

回答下列问题：

（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是______（填正确选项前的字母）。

a．引发反应    b．加快反应速度   c．防止乙醇挥发  d．减少副产物乙醚生成

（2）装置B的作用是______。

（3）在装置c中应加入____（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。

a．水     b．浓硫酸     c．氢氧化钠溶液      d．饱和碳酸氢钠溶液

（4）判断该制备反应己经结束的最简单方法是_______。

（5）将1, 2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在____层（填“上”、“下”）。

（6）若产物中有少量未反应的Br2，最好用______（填正确选项前的字母）洗涤除去。

a．水    b．氢氧化钠溶液     c．碘化钠溶液      d．乙醇

（7）若产物中有少量副产物乙醚，可用________的方法除去。

（8）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_________；但又不过度冷却（如用冰水），其原因是______________________。

2023届高一下学期第二次月考化学试卷答案

一、单项选择题（共16小题，每小题3分，共48分）

二、填空题（共5小题，，共52分）

17（10分）．(1)Ar    F   (2) KOH   (3) K+＞Ca2+＞Mg2+ 

 (4)     2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑   

 (5) NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O   (6) HF 

18 （12分）．(1)正四面体形    CH3CH2OH或C2H5OH  (2) C5H12     

(3) 乙烯、苯   (4) A    =       (5)  ad  

19（7分）．(1)+CH3Cl+HCl   (2) a、b    c 

 (3) 6    不可能   

20 （14分）．I、(1)③   ④  (2) AB  反应放热，使温度升高，反应速率加快  (3) C    II、(1)1   (2) 非气态     气态    Ⅲ．  A.

21（9分）．（1）d   （2） 安全瓶的作用   （3） c   （4） 溴的颜色完全褪去 

 （5） 下  （6）  b    （7）蒸馏  

（8） 乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发    1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞