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人教版九年级上册课题4 化学式与化合价第2课时教案
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这是一份人教版九年级上册课题4 化学式与化合价第2课时教案，共7页。
[创设情景]上节课结束时我曾布置作业，让大家把一些常见元素和原子团的化合价编成顺口溜、快板或歌谣的形式来进行记忆，现在我们来个比赛。
[比一比]以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。
[赛一赛]请说出你们编写的顺口溜、快板或歌谣，
[学生活动，教师观看，并为他们的精彩表现喝彩，鼓掌、加油]
[编写参考]
一、
氢钾钠银一价寻
二价氧钙钡镁锌
三价元素有金铝
二四六硫三五磷
一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
谈变价，也不难
二三铁，二四碳
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见
[教师还可提供一些其他的记忆方法，供学生参考]
[投影]展示下列记忆歌诀
一、
单质元素全为零， 化合物中记分明。
一价钾钠氢银铵， 钡镁锌钙二价占。
一二铜汞、一三金， 二四锡铅锰与碳。
三价铝，四价硅， 二四六价硫占满。
氯负一，氧负二， 铁有正二和正三。
氢氧根显负一， 负三正五是磷氮。
酸根所有皆为负， 一硝三磷二硫碳。
二、
正一氢钠钾和银， 氟氯溴碘负一寻；
二价氧镁钙钡锌， 三铝四硅五价磷，
四二是碳三二铁， 一二铜汞一三金，
硫逢双价二四六， 锰为二四六和七，
单质规定为零价。
[过渡]前面我们说，可以应用元素的化合价来推求物质的化学式，如何推求呢?我们来看
例题。
[阅读]请同学们阅读P81例题，总结出应用化合价求化学式的步骤。
[教师板书]4．根据化合价求化学式的一般步骤。
[学生回答，教师总结]
(1)写出元素符号，正价在左，负价在右。
(2)求两种元素化合价绝对值的最小公倍数。
(3)求各元素的原子数。
(4)把原子数写在各元素符号的右下一方。
(5)按正负化合价为0的原则检查化学式。
[请学生根据以上步骤，解答例题]
[设问]根据化合价可以推求出化合物的化学式，反过来根据化学式是否可以求出某元素
的化合价呢?请看讨论。
[投影]展示讨论
[讨论]已知氧为-2价。根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，计算二
氧化硫里硫的化合价。
[学生讨论]
[学生代表回答]
在SO2里，O为-2价，根据化合价为0的原则，S肯定为正价。设S的化合价为+x。
+x+(-2)×2＝0
求得x＝+4
所以二氧化硫里硫的化合价为+4价。
[设问]我们已学会了根据化合价写化学式，那么写出的化学式我们如何去读它呢?请大家阅读P82化学式的读法一段。
[学生阅读]
[回答]两种元素组成的化合物，一般读作“某化某”，有时还要读出化学式中各种元素的原子数。如NaCl读氯化钠，CO2读作二氧化碳，Fe3O4读作四氧化三铁。
[教师]很好!知道了化学式的写法和读法，我们来进行下面的活动与探究。(可投影打出
探究内容)。
[活动与探究]以邻座同学为一小组，对以下题目进行练习，并互相订正。
1．写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
2．读出以下化学式的名称：
MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2
[探究结果]
1．化学式依次为：NaBr、CaO、Al2O3、NO2
2．名称依次为：二氧化锰、氧化铜、三氧化硫、碘化钾、氯化镁
[补充]关于化学式的写法和读法，我这里也有一口诀，供大家参考。
[投影]展示口诀
金氢左，非金右。(金属和氢写在左边，非金属写在右边)
氧化物，氧在后。(氧化物中，氧写在后边)
后念先，先念后。(后面的元素先念)
中间“化”，不可丢。(两种元素中间加“化”字)
有脚码，先读数。(先读出各元素的原子个数)
[过渡]前面我们学过，原子的质量用相对原子质量来表示，那么分子的质量用什么来表示呢?通过预习很多同学已经知道了，分子的质量用相对分子质量来表示。接下来我们就学习
有关相对分子质量的知识。
[板书]三、有关相对分子质量的计算
[提问]什么叫相对分子质量呢?请大家阅读课本寻找答案。
[学生阅读并回答]
[板书]1．定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量”符号
为Mr)。
[设问]根据化学式可以进行哪些计算呢?请大家阅读课本P82～83“根据化学式计算”一
段，进行归纳总结。
[学生阅读)……
[回答]根据化学式可以进行三种计算。
1．计算相对分子质量。
2．计算物质组成元素的质量比。
3．计算物质中某元素的质量分数。
[教师]知道了根据化学式可以进行三种类型的计算。我们一种一种来进行研究。首先看第一种——计算相对分子质量。
[板书]2．根据化学式的计算
(1)计算相对分子质量
[提问]以SO2为例，说明相对分子质量如何计算?
[回答]因为相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，所以SO2的相对分子质量为32+16×2=64。
[教师]计算相对分子质量时要注意以下几点：
1．正确书写化学式；
2．准确理解化学式中和式前的数字的含义；
3．元素符号之间用“+”号，元素符号与数字之间用“×”号。
[练习]计算下列各物质的相对分子质量。
①H2O ②O2 ③NaCl ④NaOH ⑤Cu
(可让学生进行板演)
[说明]由原子直接构成的物质，其相对分子质量就是其相对原子质量。其化学式就是其
元素符号。
[过渡]我们继续来研究第二种计算——计算物质组成元素的质量比。
[板书](2)计算物质组成元素的质量比
[讲解并板书]从刚才的阅读可知物质组成元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。例：MnO2中锰、氧两种元素的质量比为
55：16×2=55：32=1．7：1。
[练习]计算下列物质中各组成元素的质量比：
(可让学生进行板演)：
①H2O ②CO2 ③SO2 ④NaNO3 ⑤KCl
[过渡]接下来我们学习第三种类型的计算——计算物质中某元素的质量分数。
[板书](3)计算物质中某元素的质量分数
[提问]物质中某元素的质量分数如何计算呢?
[回答]物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
[总结并板书]物质中某元素的质量分数可用公式表示：某元素的质量分数=×100％
[例题]汁算化肥NH4NO3中氮元素的质量分数。
解：可先根据化学式计算出NH4NO3的相对分子质量：
NH4NO3的相对分子质量：14+1×4+14+16×3=80。
再计算氮元素的质量分数：
N％=×100％＝×100％=35％。
[练习]计算CO2中C元素的质量分数(可让两个学生进行板演，对比，从而掌握计算步骤)
解：C％＝×100％＝×100%
＝×100％＝27．3％。
[介绍]药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度。
课前，我曾让大家准备一些药品、食品的说明书，现在以小组为单位了解一些药品和食品的成分，并对其中三种药品或食品的有关情况怍记录。
[学生活动]……
[小结]通过本节课的学习我们知道，化学式可以根据元素的化合价来推求，可见化合价是学习化学的一个工具。同时我们还知道根据化学式可以计算相对分子质量、物质组成元素的质量比、物质中某元素的质量分数，这也是我们学化学以来遇到的第一种计算。通过学习我们知道了日常生活中的一些数字所表示的意义，使我们真正明白了学习知识是为利用知识去解释一些生活中的现象和解决一些生活中的问题。
[布置作业]习题1、5、6、7、8、9、10、11
板书设计
4．根据化合价求化学式的一般步骤
三、有关相对分子质量的计算
1．定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量(符号为Mr)
2．根据化学式的计算
(1)计算相对分子质量
(2)计算物质组成元素的质量比
物质组成元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。
例：MnO2中Mn、O两种元素的质量比为
55：16×2=55：32＝1．7：1。
(3)计算物质中某元素的质量分数
公式：某元素的质量分数＝×100％
例：计算化肥NH4NO3中N元素的质量分数。
解：NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80，
N％=×100％＝×100％=35％。
答：NH4NO3中N元素的质量分数为35％。
考题回顾
1．已知金属元素M(只有一种化合价)氧化物的化学式为M2O3，
则它的氯化物的化学式为…………………………………………………………………( )
A．MCl2 B．MCl3 C．M2Cl3 D．MCl
2．溴酸钠(NaBrO3)是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作
用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价是…………………………………( )
A．-5 B．+4 C．+3 D．+5
3．用数字或符号表示：
1个氧分子_________；2个硫原子_________；3个硫酸根离子________。
答案：1．B 2．D 3．O2 2S 3SO
备课资料
1．怎样确定Fe3O4中铁的化合价?
Fe3O4不是一般的氧化物，经x射线研究证明它是一种盐，铁酸亚铁，其组成是：e(FeO2)2，结构式为：
有时为了便于理解和记忆把Fe3O4写作FeO·Fe2O3的形式。由此可知Fe3O4中铁的化合价，每3个铁原子中有一个为+2价，有两个为+3价。
2．利用韵语记忆常见元素的化合价
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；
铝是正三氧负二，氯负一价最常见；
硫有负二正四六，正二正三铁可变；
正一二铜二四碳，单质零价永不变；
其他元素有变价，先死后活来计算。
3．根据元素的化合价写化学式的一般规律
根据元素的化合价，应用化合价原则，怎样迅速、准确地写出已知物质的化学式呢?以书写氧化铝的化学式为例加以说明。
(1)正价左，负价右，排好元素符号的顺序：AlO；
(2)标出各元素的化合价：；
(3)化合价交叉、约简：；
(4)得化学式：Al2O3；
(5)用化合价原则检查：(+3)×2+(-2)×3＝0。
归纳以上书写方法和步骤：可概括为：
一排顺序二标价，价数交叉写右下，
约简价数做角码，化合价规则去检查。
以上所谈是书写化学式的一般规律。如氨气(NH3)，就不能写成H3N；乙炔(C2H2)也不能将公约数“2”约去。
4.根据化学式计算化合价的一般规律
先标固定化合价，再算可变化合价——“先死后活法”。
如：标出KClO3中各元素的化合价。在KClO3中，K、O元素的化合价是“死”的，分别为+1、-2价，而Cl元素的化合价有+1、-1、+5、+7多种，即所谓化合价是“活”的，在此化合物中还不知为哪一种，因此，在标价时，先将K、O的“死”化合价标上，然后，根据化合物中化合价原则计算Cl元素的化合价，即再确定Cl元素的“活”价为多少，从而可确定其化合价为+5价。
5．理解化学式的含义，掌握有关化学式计算的基本类型
(1)表示物质
(2)表示组成物质的元素
(3)表示物质的一个分子 质
(4)表示构成分子的原子
种类和个数
(5)表明物质的相对分子质量
(6)表明组成化合物中各元
素的质量比 量
(7)表明组成化合物中各元素
的质量分数
年级
初三
学科
化学
版本
期数
内容标题
化学式与化合价（第二课时）
分类索引号
G.623.2
分类索引描述
教学法
主题词
化学式与化合价（第二课时）
栏目名称
教案精选
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二校
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[创设情景]上节课结束时我曾布置作业，让大家把一些常见元素和原子团的化合价编成顺口溜、快板或歌谣的形式来进行记忆，现在我们来个比赛。
[比一比]以小组为单位进行化合价记忆比赛，看谁记得多，记得准。
[赛一赛]请说出你们编写的顺口溜、快板或歌谣，
[学生活动，教师观看，并为他们的精彩表现喝彩，鼓掌、加油]
[编写参考]
一、
氢钾钠银一价寻
二价氧钙钡镁锌
三价元素有金铝
二四六硫三五磷
一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
谈变价，也不难
二三铁，二四碳
二四六硫都齐全
铜汞二价最常见
[教师还可提供一些其他的记忆方法，供学生参考]
[投影]展示下列记忆歌诀
一、
单质元素全为零， 化合物中记分明。
一价钾钠氢银铵， 钡镁锌钙二价占。
一二铜汞、一三金， 二四锡铅锰与碳。
三价铝，四价硅， 二四六价硫占满。
氯负一，氧负二， 铁有正二和正三。
氢氧根显负一， 负三正五是磷氮。
酸根所有皆为负， 一硝三磷二硫碳。
二、
正一氢钠钾和银， 氟氯溴碘负一寻；
二价氧镁钙钡锌， 三铝四硅五价磷，
四二是碳三二铁， 一二铜汞一三金，
硫逢双价二四六， 锰为二四六和七，
单质规定为零价。
[过渡]前面我们说，可以应用元素的化合价来推求物质的化学式，如何推求呢?我们来看
例题。
[阅读]请同学们阅读P81例题，总结出应用化合价求化学式的步骤。
[教师板书]4．根据化合价求化学式的一般步骤。
[学生回答，教师总结]
(1)写出元素符号，正价在左，负价在右。
(2)求两种元素化合价绝对值的最小公倍数。
(3)求各元素的原子数。
(4)把原子数写在各元素符号的右下一方。
(5)按正负化合价为0的原则检查化学式。
[请学生根据以上步骤，解答例题]
[设问]根据化合价可以推求出化合物的化学式，反过来根据化学式是否可以求出某元素
的化合价呢?请看讨论。
[投影]展示讨论
[讨论]已知氧为-2价。根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0的原则，计算二
氧化硫里硫的化合价。
[学生讨论]
[学生代表回答]
在SO2里，O为-2价，根据化合价为0的原则，S肯定为正价。设S的化合价为+x。
+x+(-2)×2＝0
求得x＝+4
所以二氧化硫里硫的化合价为+4价。
[设问]我们已学会了根据化合价写化学式，那么写出的化学式我们如何去读它呢?请大家阅读P82化学式的读法一段。
[学生阅读]
[回答]两种元素组成的化合物，一般读作“某化某”，有时还要读出化学式中各种元素的原子数。如NaCl读氯化钠，CO2读作二氧化碳，Fe3O4读作四氧化三铁。
[教师]很好!知道了化学式的写法和读法，我们来进行下面的活动与探究。(可投影打出
探究内容)。
[活动与探究]以邻座同学为一小组，对以下题目进行练习，并互相订正。
1．写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
2．读出以下化学式的名称：
MnO2、CuO、SO3、KI、MgCl2
[探究结果]
1．化学式依次为：NaBr、CaO、Al2O3、NO2
2．名称依次为：二氧化锰、氧化铜、三氧化硫、碘化钾、氯化镁
[补充]关于化学式的写法和读法，我这里也有一口诀，供大家参考。
[投影]展示口诀
金氢左，非金右。(金属和氢写在左边，非金属写在右边)
氧化物，氧在后。(氧化物中，氧写在后边)
后念先，先念后。(后面的元素先念)
中间“化”，不可丢。(两种元素中间加“化”字)
有脚码，先读数。(先读出各元素的原子个数)
[过渡]前面我们学过，原子的质量用相对原子质量来表示，那么分子的质量用什么来表示呢?通过预习很多同学已经知道了，分子的质量用相对分子质量来表示。接下来我们就学习
有关相对分子质量的知识。
[板书]三、有关相对分子质量的计算
[提问]什么叫相对分子质量呢?请大家阅读课本寻找答案。
[学生阅读并回答]
[板书]1．定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量”符号
为Mr)。
[设问]根据化学式可以进行哪些计算呢?请大家阅读课本P82～83“根据化学式计算”一
段，进行归纳总结。
[学生阅读)……
[回答]根据化学式可以进行三种计算。
1．计算相对分子质量。
2．计算物质组成元素的质量比。
3．计算物质中某元素的质量分数。
[教师]知道了根据化学式可以进行三种类型的计算。我们一种一种来进行研究。首先看第一种——计算相对分子质量。
[板书]2．根据化学式的计算
(1)计算相对分子质量
[提问]以SO2为例，说明相对分子质量如何计算?
[回答]因为相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，所以SO2的相对分子质量为32+16×2=64。
[教师]计算相对分子质量时要注意以下几点：
1．正确书写化学式；
2．准确理解化学式中和式前的数字的含义；
3．元素符号之间用“+”号，元素符号与数字之间用“×”号。
[练习]计算下列各物质的相对分子质量。
①H2O ②O2 ③NaCl ④NaOH ⑤Cu
(可让学生进行板演)
[说明]由原子直接构成的物质，其相对分子质量就是其相对原子质量。其化学式就是其
元素符号。
[过渡]我们继续来研究第二种计算——计算物质组成元素的质量比。
[板书](2)计算物质组成元素的质量比
[讲解并板书]从刚才的阅读可知物质组成元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。例：MnO2中锰、氧两种元素的质量比为
55：16×2=55：32=1．7：1。
[练习]计算下列物质中各组成元素的质量比：
(可让学生进行板演)：
①H2O ②CO2 ③SO2 ④NaNO3 ⑤KCl
[过渡]接下来我们学习第三种类型的计算——计算物质中某元素的质量分数。
[板书](3)计算物质中某元素的质量分数
[提问]物质中某元素的质量分数如何计算呢?
[回答]物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
[总结并板书]物质中某元素的质量分数可用公式表示：某元素的质量分数=×100％
[例题]汁算化肥NH4NO3中氮元素的质量分数。
解：可先根据化学式计算出NH4NO3的相对分子质量：
NH4NO3的相对分子质量：14+1×4+14+16×3=80。
再计算氮元素的质量分数：
N％=×100％＝×100％=35％。
[练习]计算CO2中C元素的质量分数(可让两个学生进行板演，对比，从而掌握计算步骤)
解：C％＝×100％＝×100%
＝×100％＝27．3％。
[介绍]药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度。
课前，我曾让大家准备一些药品、食品的说明书，现在以小组为单位了解一些药品和食品的成分，并对其中三种药品或食品的有关情况怍记录。
[学生活动]……
[小结]通过本节课的学习我们知道，化学式可以根据元素的化合价来推求，可见化合价是学习化学的一个工具。同时我们还知道根据化学式可以计算相对分子质量、物质组成元素的质量比、物质中某元素的质量分数，这也是我们学化学以来遇到的第一种计算。通过学习我们知道了日常生活中的一些数字所表示的意义，使我们真正明白了学习知识是为利用知识去解释一些生活中的现象和解决一些生活中的问题。
[布置作业]习题1、5、6、7、8、9、10、11
板书设计
4．根据化合价求化学式的一般步骤
三、有关相对分子质量的计算
1．定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量(符号为Mr)
2．根据化学式的计算
(1)计算相对分子质量
(2)计算物质组成元素的质量比
物质组成元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。
例：MnO2中Mn、O两种元素的质量比为
55：16×2=55：32＝1．7：1。
(3)计算物质中某元素的质量分数
公式：某元素的质量分数＝×100％
例：计算化肥NH4NO3中N元素的质量分数。
解：NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+16×3=80，
N％=×100％＝×100％=35％。
答：NH4NO3中N元素的质量分数为35％。
考题回顾
1．已知金属元素M(只有一种化合价)氧化物的化学式为M2O3，
则它的氯化物的化学式为…………………………………………………………………( )
A．MCl2 B．MCl3 C．M2Cl3 D．MCl
2．溴酸钠(NaBrO3)是某种冷烫精的主要成分，对头皮有刺激作
用，使用不当会引起皮炎。溴酸钠中溴元素的化合价是…………………………………( )
A．-5 B．+4 C．+3 D．+5
3．用数字或符号表示：
1个氧分子_________；2个硫原子_________；3个硫酸根离子________。
答案：1．B 2．D 3．O2 2S 3SO
备课资料
1．怎样确定Fe3O4中铁的化合价?
Fe3O4不是一般的氧化物，经x射线研究证明它是一种盐，铁酸亚铁，其组成是：e(FeO2)2，结构式为：
有时为了便于理解和记忆把Fe3O4写作FeO·Fe2O3的形式。由此可知Fe3O4中铁的化合价，每3个铁原子中有一个为+2价，有两个为+3价。
2．利用韵语记忆常见元素的化合价
钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价；
铝是正三氧负二，氯负一价最常见；
硫有负二正四六，正二正三铁可变；
正一二铜二四碳，单质零价永不变；
其他元素有变价，先死后活来计算。
3．根据元素的化合价写化学式的一般规律
根据元素的化合价，应用化合价原则，怎样迅速、准确地写出已知物质的化学式呢?以书写氧化铝的化学式为例加以说明。
(1)正价左，负价右，排好元素符号的顺序：AlO；
(2)标出各元素的化合价：；
(3)化合价交叉、约简：；
(4)得化学式：Al2O3；
(5)用化合价原则检查：(+3)×2+(-2)×3＝0。
归纳以上书写方法和步骤：可概括为：
一排顺序二标价，价数交叉写右下，
约简价数做角码，化合价规则去检查。
以上所谈是书写化学式的一般规律。如氨气(NH3)，就不能写成H3N；乙炔(C2H2)也不能将公约数“2”约去。
4.根据化学式计算化合价的一般规律
先标固定化合价，再算可变化合价——“先死后活法”。
如：标出KClO3中各元素的化合价。在KClO3中，K、O元素的化合价是“死”的，分别为+1、-2价，而Cl元素的化合价有+1、-1、+5、+7多种，即所谓化合价是“活”的，在此化合物中还不知为哪一种，因此，在标价时，先将K、O的“死”化合价标上，然后，根据化合物中化合价原则计算Cl元素的化合价，即再确定Cl元素的“活”价为多少，从而可确定其化合价为+5价。
5．理解化学式的含义，掌握有关化学式计算的基本类型
(1)表示物质
(2)表示组成物质的元素
(3)表示物质的一个分子 质
(4)表示构成分子的原子
种类和个数
(5)表明物质的相对分子质量
(6)表明组成化合物中各元
素的质量比 量
(7)表明组成化合物中各元素
的质量分数
年级
初三
学科
化学
版本
期数
内容标题
化学式与化合价（第二课时）
分类索引号
G.623.2
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化学式与化合价（第二课时）
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