九年级上册2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子课文内容ppt课件

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1.知道原子的质量主要集中在原子核上面，知道相对原子质量的含义。2.通过氯化钠的生成，使学生了解离子的形成。3.. 学会正确书写离子。
原子核比原子小得多，那么原子的质量有多大？
原子很小，让我们看看一个原子有多重：
1个碳原子：1.993×10-26kg1个氢原子：1.67×10-27kg1个氧原子：2.657×10-26kg
原子的质量很小，记忆、计算都很不方便，怎么办？
概念：以一个碳原子的质量的1/12作为基准，其它原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量（原子量）。
这种碳原子质量是：1.993×10－26 千克 ，其1/12约为1.661×10－27千克。
例：氧原子的相对原子质量＝
1.相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量。2.相对原子质量是一个比值，它的国际单位制(SI)单位是1（单位1一般不写出）。
从上图表格中，我们可以得出什么结论呢？
因为原子的质量全部集中在原子核上即：相对原子质量=质子数+中子数
【思考】下列1-18元素原子结构示意图中，有什么特点？
最外层电子数< 4个，容易失去电子，带正电荷，称为阳离子
最外层电子数 > 4个，容易得到电子，带负电荷，称为阴离子
注：阴阳离子相互吸引形成了离子化合物，如NaCl、MgO。
【结论】1.元素（原子）的性质，特别是化学性质与该原子最外层电子数有密切关系。2.如果最外层电子数相同，两种元素的化学性质相似。
1.稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2）。结果稳定，性质稳定；2.金属元素的原子最外层电子数一般小于4，在化学反应中容易失去电子，趋向达到相对稳定结构3.非金属元素的原子最外层电子数一般大于4,在化学反应中容易得到电子，趋向达到相对稳定结构。
概念：带电的原子或原子团。阳离子：原子失电子形成阳离子。阴离子：原子得电子形成阴离子。
离子的表示方法：阳离子：Xn+ 如Mg2+ (镁离子)，NH4+(铵根离子)阴离子：Xn- 如Cl- (氯离子)，SO42-(硫酸根离子)
核内质子数＞核外电子数
核内质子数＜核外电子数
实验： 把装满氯气的集气瓶倒扣于加热至熔化的金属钠上，你观察到什么现象？
实验现象：纳在氯气中剧烈然烧，并放出大量白烟，即生成的氯化纳。
1. 碳的相对原子质量是（ ）A.12g B.12×10-27kg D.1/12g2.核电荷数少于核外电子数的一定是（ ）A.分子B.原子C.阳离子D.阴离子
3.下列粒子的结构示意图中，表示非金属元素的原子的是 (　　)
4.铝原子的结构示意图为 ，它的核内有_____个质子，核外有 个电子层，最外层电子数是 ，在化学反应中，铝原子容易 电子，形成__________（填阴离子或阳离子）