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第9单元 溶 液 ppt课件+同步训练
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【特别提醒】a. 溶质可以是固体、液体或气体；b. 溶液不一定都是无色的，如FeCl2溶液显_____色，FeCl3溶液显____色， CuSO4溶液显____色；c. 均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
二、物质溶解时的吸放热现象【备考补充】a.如果物质在密闭容器中溶解，则溶解时的热量常会导致容器内压强的改变；b.CaO放入水中也会放热，但不是溶于水放热，而是和水发生化学反应放出热量。
三、乳化作用利用乳化原理，使乳化剂作用于油污，发生乳化现象除去油污。如用洗涤剂洗去餐具上的油污。【备考补充】其他常见除污方法及原理：
四、饱和溶液与不饱和溶液1. 概念饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，______继续溶解该溶质。不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，_____继续溶解该溶质。2. 判断方法饱和溶液：溶液中有未溶解的溶质存在；向溶液中加入少量该溶质，溶质不再溶解。不饱和溶液：向溶液中加入少量该溶质，溶质继续溶解。
3. 相互转化的方法(1)对于溶解度随温度升高而增大的大多数固体，如KNO3：(2)对于溶解度随温度升高而减小的极少数固体，如Ca(OH)2：【特别提醒】a.饱和溶液________(填“一定”或“不一定”，后同)是浓溶液，不饱和溶液________是稀溶液；b.同一温度下，同种物质的饱和溶液______比不饱和溶液浓。
考向1 溶液的组成及特征、乳化1.(2019衡阳3题2分)溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是( )A. 碘酒 B. 食醋 C. 生理盐水 D. 牛奶2.(2017湘潭4题2分)下列物质加入水中，不能形成溶液的是( )A. 食盐 B. 葡萄糖 C. 氢氧化钠 D. 植物油
3.(2015邵阳21题2分)“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是( )①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性A. ①②④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤4.(2015郴州12题2分)下列利用了乳化原理的是( )A. 用汽油除去衣服上的油污B. 用稀硫酸除铁锈C. 用洗洁精除去餐具上的油污D. 用盐酸除去水垢
考向2 物质溶解时的吸、放热现象5.(2019郴州14题2分)将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是( )A. CaO B. NaOH C. 浓H2SO4 D. NH4NO36.(2013郴州14题 2分)下列物质溶于水吸收热量，温度显著下降的是( )A. 浓H2SO4 B. NaCl C. 生石灰 D. NH4NO3
7.(2018益阳24题3分)如图，向烧杯中加入试剂A，发现烧杯中水温明显升高。(1)试管中产生的现象是__________________；原因是___________________________________。(2)试剂A可能是(写一种即可)__________________________________________。
氢氧化钙的溶解度随温度升
氢氧化钠固体(或浓硫酸、氧化钙等合理即可)
8.(2018衡阳30题3分)如图所示，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，使气球变大，则使用的固体和液体可能是：(请写出三种组合)(1)_______________；(2)_______________；(3)____________________________________________________。
碳酸钠、稀盐酸(或二氧化锰、过氧化氢溶液等合理即可)
9.(2015益阳20题4分)如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答：(1)可观察到饱和澄清石灰水__________________；(2)U形管中a、b液面的变化情况是______(选填序号)。A. a液面上升，b液面下降 B. a液面下降，b液面上升
考向3 溶液的综合10.(2019郴州18题2分)下列关于溶液的说法正确的是( )A. 溶液具有均一性、稳定性B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液C. 气体的溶解度随压强增大而减小D. 医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂11.(2019长沙10题3分)下列有关溶液的说法正确的是( )A. 将植物油加入水中搅拌，可得到溶液B. 溶液一定是无色透明的液体C. 蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂D. 饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
12.(2018怀化8题2分)下列有关溶液的说法不正确的是( )A. 溶液都是均一、稳定的混合物B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体C. 所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓D. 冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出13.(2017衡阳8题2分)下列有关溶液的叙述正确的是( )A. 凡是均一稳定的液体一定是溶液B. 不饱和溶液一定是稀溶液C. 增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液D. 可溶性物质溶于水时一定会放出热量
14.(2014株洲6题2分)溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是( )A. 溶液的上层浓度小，下层浓度大B. 溶液蒸干后，均能得到固体溶质C. 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D. 物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
一、固体物质的溶解度1.概念：在__________下，某固态物质在_____g溶剂里达到______状态时所溶解的质量。2.影响因素(1)内因：_______和_______的性质。(2)外因：多数固体物质的溶解度随温度的升高而______，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响_______，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而______，如氢氧化钙。
二、气体的溶解度1.定义：指该气体的压强为_________和一定_______时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
三、物质结晶方法及使用范围
四、溶解度及其应用Ⅰ.图1、2是几种物质的溶解度曲线。
考查点1 点的含义如图1所示，A、B、C三点代表的含义分别是：(1)A：某物质15 ℃时的_________溶液(选填“饱和”或“不饱和”，后同)。(2)B：某物质20 ℃时的_______溶液，此时该物质的溶解度为_____。(3)C：某物质30 ℃时的______溶液，且有未溶解的固体。考查点2 交点的含义(4)如图2所示，P点的含义是_____________________________________________。(5)甲、丙溶解度相等的温度是____℃。考查点3 物质溶解度随温度的变化趋势 (6)图2中，甲、乙、丙三种物质中，溶解度随温度升高而增大的是________。(7)甲、乙两种物质中，____物质的溶解度受温度影响较大。
t3 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，且均为50 g
考查点4 某温度下物质溶解度大小的判断及比较(8)如图2所示，t3℃时甲物质的溶解度为______。(9)t1℃时三种物质溶解度大小关系为____________。考查点5 饱和溶液与不饱和溶液的判断(10)如图2所示，t2℃时将15 g 甲物质加入到50 g 水中，充分溶解后，所得溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”，后同)溶液。(11)t1℃时将50 g 乙、丙分别加入到100 g 水中，充分溶解后，得到乙的______溶液，丙的______溶液。(12)将t2℃时丙物质的饱和溶液升温至t3℃，得到的是______溶液。
考查点6 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化(13)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法是_________________________________(填一种)。(14)将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法是_________________________________(填一种)。(15)将t2 ℃时甲的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可以采用__________________________的方法。(16)t1 ℃时，将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是_____________________。
降低温度(或增加溶质或蒸发
升高温度(或增加溶质或蒸发
增加溶剂(或升高温度)
考查点7 溶质、溶剂、溶液质量的计算或判断(17)如图2，t1℃时将30 g丙物质加入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为____。(18)t3℃甲的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量比为__________。考查点8 溶质质量分数的计算与比较某温度下，将一定量的溶质加入到一定量的水中，首先根据溶解度曲线判断溶质是否能全部溶解。若溶质能完全溶解，则：溶质质量分数＝
若溶质不能完全溶解，则可利用该温度下该溶质的溶解度进行计算：溶质质量分数=(19)如图2，t1 ℃时，将25 g丙加入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______；t2 ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为_____。(20)t3 ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：甲_____乙。考查点9 温度改变时各种量的变化分析溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液升温后，溶质质量分数不变，等于初始温度时的溶质质量分数，如甲、乙；溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液升温后，溶质质量分数减小，变为该温度下饱和溶液的溶质质量分数，如丙。
(21)将t1 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液同时升温到t2 ℃后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是____________。(22)t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是____，变为不饱和溶液的是____，溶剂质量的大小关系为____________，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。考查点10 物质提纯的方法(23)当甲中混有少量乙时，提纯甲可用___________________________的方法。(24)当乙中混有少量甲时，提纯乙可用__________的方法。(25)当丙中混有少量甲时，提纯丙可用__________的方法。
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
Ⅱ.下表是NaCl、KNO3、Ca(OH)2的溶解度数据。考查点1 从表中直接读取数据(1)20 ℃时，NaCl的溶解度为______g。(2)40 ℃时，Ca(OH)2的溶解度为______g。(3)10 ℃时，三种物质的溶解度大小关系为__________________________。
氯化钠＞硝酸钾＞氢氧化钙
考查点2 判断物质溶解度随温度的变化趋势(4)由表中数据可知，溶解度随温度升高而增大的物质是________________；溶解度随温度升高而减小的物质是__________；_______的溶解度随温度的变化较大。考查点3 判断溶解度相等的温度范围或溶解度范围(5)温度为t ℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等且为S g，则t的取值范围为_______，S的取值范围为__________。
1.(2019株洲20题2分)如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法不正确的是( ) A. 20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 gB. a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等C. 40 ℃时，100 g水中可溶解KNO3固体63.9 gD. 0 ℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%
2.(2017岳阳36题3分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A. 20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是40B. 恒温蒸发溶剂，甲、乙两物质的饱和溶液都有晶体析出C. 40 ℃时，将等质量的甲、乙两物质分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙D. 40 ℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至20 ℃，都变为不饱和溶液
3.(2019益阳16题3分)X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( )A. 将T2℃时三种物质的饱和溶液降温到T1℃后，溶质质量分数大小关系为：Y ＞X＞ZB. Y的溶解度为50 gC. 降低温度可使Z 的不饱和溶液变成饱和溶液D. T2℃时，50 g H2O与50 g X混合，可得到100 g X的饱和溶液
4.(2014湘潭19题2分)60 ℃时， A、B两种物质的溶解度A＜B。分别取60 ℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液，降温至30 ℃，析出A、B晶体的质量分别为m g和n g(A、B均不含结晶水)。下列判断正确的是( )A. 60 ℃时，A、B溶液所含溶质的质量一定为A＜B B. 30 ℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为A＜BC. 30 ℃时，若溶解度A＞B，则晶体质量一定为m＜nD. 30 ℃时，若溶解度A＜B，则晶体质量一定为m＞n
5.(2019永州10题2分)如图所示，下列判断正确的是( ) A. Y的溶解度比X的溶解度大B. t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20% C. 若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为YD. t2℃时，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y
6.(2019郴州23题5分)已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度请回答下列问题：(1)在35 ℃时，KNO3的溶解度____NH4Cl的溶解度。(填“>”或“＝”或“<”)(2)若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用__________获得KNO3晶体。(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)(3)25 ℃时，将15克KNO3固体溶解在50克水中，所得溶液为___________。(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)(4)20 ℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为_______。(精确到0.1%)
7.(2017衡阳26题4分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)t1℃时，甲物质的溶解度____(填“>”“＝”或“<”)乙物质的溶解度。(2)t2℃时，把20 g乙(不含结晶水)放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100 g降温至t1℃，析出晶体(均不含结晶水)的质量关系是：m(甲)_____m(乙)(填“>”“＝”或“<”)。(4)根据图示，除题中已有信息外，你还可得到哪些信息________________________________________________________________________(任写一条即可)。
t2 ℃时甲的溶解度是60 g(或t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度等合
8.(2015怀化23题3分)如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：(1)在40 ℃时甲、乙两种固体物质的溶解度_______。(填“相同”或“不同”)(2)两种物质中____物质的溶解度随温度的升高而降低。(填“甲”或“乙”)(3)若要从甲的60 ℃的饱和溶液中得到甲(固态)，应该采用_____的方法。(填序号)A. 升高温度到70 ℃ B. 降低温度 C. 加入一定量的水
9.(2019衡阳26题4分)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题：(1)t3 ℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为__________。(2)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是___________(用“甲”“乙”“丙”及“>”“<”或“＝”表示)。(3)将t3 ℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ℃，所得溶液的质量最大是____(用“甲”“乙”“丙”填空)。(4)现有甲、乙混合物溶液，需要从混合物溶液中提纯乙固体，采用的方法有(写出一种即可)__________。
10.(2018郴州23题5分)甲、乙、丙三种物质在水中形成的饱和溶液溶质的质量分数随温度变化如图所示，请回答下列问题：(1) 25 ℃时，甲物质的溶解度为_____g(答案保留一位小数)；(2)从乙溶液中获得乙晶体的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；(3)将50 ℃甲的饱和溶液降温至25 ℃，溶液为___________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)；(4)气体的溶解度随温度的变化规律与_____(填“甲”“乙”或“丙”)相似。
11.(2018衡阳26题4分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：(1)t2 ℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是___________________。(2)将c物质的不饱和溶液可转变成饱和溶液可采取的方法有_________________________________(写出一种即可)。(3)t2 ℃时，将30 g a物质加入50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量是_____g。(4)图中P点所表示的意义是______________________________________。
a、b、c(或a＞b＞c)
t1℃时，a和c的溶解度均为20 g(合理即可)
(1)t1 ℃，a的溶解度_____c的溶解度；(填“>”“＝”“<”)(2)t2 ℃时，将30 g a物质放入50 g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比是_______；(3)保持t2 ℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是__________________________。(4)现将t2 ℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为________。
12.(2019娄底41题8分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
加溶质b(或恒温蒸发水分)
13.(2016郴州24题5分)下表是NaCl、KNO3的部分溶解度。请回答下列问题：(1)NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是________。(2)20 ℃时，氯化钠的溶解度为_______，取20 g氯化钠放入50 g水里，充分搅拌，可得到溶液_____g；
(3)如下图所示进行操作(每步均充分溶解)，可得到饱和溶液的有_____(填字母)，溶质质量分数最大的是____(填字母)。
14.(2017娄底42题6分)分析处理图表信息是学习的一种重要方法。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：
请仔细阅读图表后回答下列问题：(1)A曲线表示的是________的溶解度曲线。(填“NaCl”或“KNO3”)(2)P点的含义是____________________________________。(3)t2 ℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液的质量大小关系是A____B。(填“<”“>”或“＝”)
t1 ℃时，A和B两种物质的溶解度相等
15.(2016湘潭26题4分)如图是几种物质的溶解度曲线，根据图示回答：(1)在图1中，t2 ℃时甲物质的溶解度为____g。(2)甲、丙在____℃时溶解度相同。
(3)图1中，若将t3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________(析出晶体都不含结晶水)。(4)气体的溶解度也有一定的变化规律。不同温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图2所示。若t1对应的温度为40 ℃，则t2对应的温度_____(填字母序号)。A. 小于40 ℃ B. 等于40 ℃ C. 大于40 ℃ D. 无法确定
1. 溶质质量分数(1)定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比。(2)计算公式：所有溶液：___________×100%饱和溶液：【特别提醒】a. 溶液质量＝________质量＋溶剂质量，但溶液体积≠溶剂体积＋溶质体积；b. 计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质质量计算。
2. 有关溶液稀释的计算(1)原理：溶液加水稀释时，只是溶液的_______发生变化，而稀释前后_______的质量不变。(2)公式：A×a%＝B×b%(a%、b%分别表示稀释前后溶液的溶质质量分数，A、B分别为稀释前后溶液的质量)。
1.(2013永州20题 2分)向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是( )A. 20% B. 22.5% C. 25% D. 30%2.(2017郴州30题6分)某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算：(1)该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量为______t；(2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
3.(2015株洲31题4分)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是_______。(2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)
4.(2019衡阳34题8分)小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其它杂质)进行以下实验：取200 g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。(1)生成沉淀的质量为_____g？(2)回收液中HCl的质量分数是多少？
(3)当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少？
一、一定溶质质量分数溶液的配制以配制50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例：1.实验用品托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。氯化钠、蒸馏水。2. 实验装置及步骤
(1)计算：计算所需氯化钠和水的质量：氯化钠____g，水_____g。(2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。(托盘天平的使用详见P8)(3)量取：用_____mL的量筒量取______mL水(接近体积时改用___________)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。(4)溶解：用_________不断搅拌至氯化钠全部溶解。玻璃棒在此操作中的作用是___________。(5)装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签(形如： )，放入试剂柜中。
二、用浓溶液配制稀溶液以6%NaCl溶液(ρ≈1.04 g /cm3)配制成50 g 3%NaCl溶液为例1. 实验步骤(1)计算：需6%NaCl溶液______g(______mL)，水______g。(2)量取：用量筒量取所需NaCl溶液和水(接近所需体积时改用_________滴加)，倒入烧杯中。(3)混匀：用_________搅拌，使溶液混合均匀。 (4)装瓶：配制好的溶液需装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。2. 误差分析(1)溶质质量分数偏大：①量取浓溶液时______读数；②量取水时______读数。(2)溶质质量分数偏小：①量取浓溶液时______读数；②量取水时______读数，稀释过程中有少量浓溶液洒出。
1.(2014邵阳15题2分)实验室配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解。该实验过程中不需要用到的仪器是( ) 2.(2016常德16题2分)将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1%
3.(2018衡阳10题2分)实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( )A. 若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B. 溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C. 实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D. 量取水时，用规格为100 mL的量筒
4.(2019衡阳29题4分)某同学配制25 g 3%的NaCl溶液，整个操作过程如下图所示。回答下列问题：(1)配制溶液的正确操作顺序为____________(填序号)，其中操作错误的是_____(填序号)。(2)用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内___________________保持水平。(3)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是__________________________________________________________________________________。
仰视读数(或向烧杯中加入氯化钠时洒落一部分或配制溶液的烧杯壁有水等)
5.[2018郴州25(3)题2分](3)若配制“84消毒液”需要100 g质量分数为a%的NaOH溶液，实验室配制该NaOH溶液，需要用到如图中的玻璃仪器为______(填字母编号)。在配制过程量取水时，若仰视读数，会导致所配溶液溶质质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
6.(2016邵阳31题3分)某化学小组欲配制49 g 20%的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了98%的浓硫酸。(1)通过计算，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是_____g。(2)如图A所示，所配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。则标签上的空白处应填写的是______。(3)图B和图C是两个同学稀释浓硫酸的操作，你认为正确的是_____。
7.(2019郴州27题8分)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：(1)写出图中标号a仪器的名称：_______。(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠______g，水______g。(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____盘。(填“左”或“右”)
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是_________________________。(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有______。(填序号)A. 称量时，药品与砝码放反了B. 量取水的体积时，仰视读数C. 装瓶时，有少量溶液洒出(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 ______g。
搅拌，加速氯化钠的溶解
【特别提醒】a. 溶质可以是固体、液体或气体；b. 溶液不一定都是无色的，如FeCl2溶液显_____色，FeCl3溶液显____色， CuSO4溶液显____色；c. 均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
二、物质溶解时的吸放热现象【备考补充】a.如果物质在密闭容器中溶解，则溶解时的热量常会导致容器内压强的改变；b.CaO放入水中也会放热，但不是溶于水放热，而是和水发生化学反应放出热量。
三、乳化作用利用乳化原理，使乳化剂作用于油污，发生乳化现象除去油污。如用洗涤剂洗去餐具上的油污。【备考补充】其他常见除污方法及原理：
四、饱和溶液与不饱和溶液1. 概念饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，______继续溶解该溶质。不饱和溶液：在一定温度下，一定量溶剂里，_____继续溶解该溶质。2. 判断方法饱和溶液：溶液中有未溶解的溶质存在；向溶液中加入少量该溶质，溶质不再溶解。不饱和溶液：向溶液中加入少量该溶质，溶质继续溶解。
3. 相互转化的方法(1)对于溶解度随温度升高而增大的大多数固体，如KNO3：(2)对于溶解度随温度升高而减小的极少数固体，如Ca(OH)2：【特别提醒】a.饱和溶液________(填“一定”或“不一定”，后同)是浓溶液，不饱和溶液________是稀溶液；b.同一温度下，同种物质的饱和溶液______比不饱和溶液浓。
考向1 溶液的组成及特征、乳化1.(2019衡阳3题2分)溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是( )A. 碘酒 B. 食醋 C. 生理盐水 D. 牛奶2.(2017湘潭4题2分)下列物质加入水中，不能形成溶液的是( )A. 食盐 B. 葡萄糖 C. 氢氧化钠 D. 植物油
3.(2015邵阳21题2分)“恒大冰泉”是来自长白山的天然矿泉水，判断“恒大冰泉”属于溶液的依据是( )①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一性 ⑤稳定性A. ①②④ B. ②④⑤ C. ①③⑤ D. ③④⑤4.(2015郴州12题2分)下列利用了乳化原理的是( )A. 用汽油除去衣服上的油污B. 用稀硫酸除铁锈C. 用洗洁精除去餐具上的油污D. 用盐酸除去水垢
考向2 物质溶解时的吸、放热现象5.(2019郴州14题2分)将下列物质放入水中，其中一种物质的能量变化与其他三种物质不同的是( )A. CaO B. NaOH C. 浓H2SO4 D. NH4NO36.(2013郴州14题 2分)下列物质溶于水吸收热量，温度显著下降的是( )A. 浓H2SO4 B. NaCl C. 生石灰 D. NH4NO3
7.(2018益阳24题3分)如图，向烧杯中加入试剂A，发现烧杯中水温明显升高。(1)试管中产生的现象是__________________；原因是___________________________________。(2)试剂A可能是(写一种即可)__________________________________________。
氢氧化钙的溶解度随温度升
氢氧化钠固体(或浓硫酸、氧化钙等合理即可)
8.(2018衡阳30题3分)如图所示，用胶头滴管向装有固体的广口瓶中滴加液体，使气球变大，则使用的固体和液体可能是：(请写出三种组合)(1)_______________；(2)_______________；(3)____________________________________________________。
碳酸钠、稀盐酸(或二氧化锰、过氧化氢溶液等合理即可)
9.(2015益阳20题4分)如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。请回答：(1)可观察到饱和澄清石灰水__________________；(2)U形管中a、b液面的变化情况是______(选填序号)。A. a液面上升，b液面下降 B. a液面下降，b液面上升
考向3 溶液的综合10.(2019郴州18题2分)下列关于溶液的说法正确的是( )A. 溶液具有均一性、稳定性B. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液C. 气体的溶解度随压强增大而减小D. 医用酒精是75%的乙醇溶液，乙醇作溶剂11.(2019长沙10题3分)下列有关溶液的说法正确的是( )A. 将植物油加入水中搅拌，可得到溶液B. 溶液一定是无色透明的液体C. 蔗糖溶液中，蔗糖是溶质，水是溶剂D. 饱和溶液中一定不能再溶解其他物质
12.(2018怀化8题2分)下列有关溶液的说法不正确的是( )A. 溶液都是均一、稳定的混合物B. 溶液中的溶质可以是固体、液体或者气体C. 所有的饱和溶液都比不饱和溶液浓D. 冷却热的硝酸钾饱和溶液有晶体析出13.(2017衡阳8题2分)下列有关溶液的叙述正确的是( )A. 凡是均一稳定的液体一定是溶液B. 不饱和溶液一定是稀溶液C. 增加溶质可使不饱和溶液变为饱和溶液D. 可溶性物质溶于水时一定会放出热量
14.(2014株洲6题2分)溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是( )A. 溶液的上层浓度小，下层浓度大B. 溶液蒸干后，均能得到固体溶质C. 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物D. 物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
一、固体物质的溶解度1.概念：在__________下，某固态物质在_____g溶剂里达到______状态时所溶解的质量。2.影响因素(1)内因：_______和_______的性质。(2)外因：多数固体物质的溶解度随温度的升高而______，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响_______，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而______，如氢氧化钙。
二、气体的溶解度1.定义：指该气体的压强为_________和一定_______时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。
三、物质结晶方法及使用范围
四、溶解度及其应用Ⅰ.图1、2是几种物质的溶解度曲线。
考查点1 点的含义如图1所示，A、B、C三点代表的含义分别是：(1)A：某物质15 ℃时的_________溶液(选填“饱和”或“不饱和”，后同)。(2)B：某物质20 ℃时的_______溶液，此时该物质的溶解度为_____。(3)C：某物质30 ℃时的______溶液，且有未溶解的固体。考查点2 交点的含义(4)如图2所示，P点的含义是_____________________________________________。(5)甲、丙溶解度相等的温度是____℃。考查点3 物质溶解度随温度的变化趋势 (6)图2中，甲、乙、丙三种物质中，溶解度随温度升高而增大的是________。(7)甲、乙两种物质中，____物质的溶解度受温度影响较大。
t3 ℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，且均为50 g
考查点4 某温度下物质溶解度大小的判断及比较(8)如图2所示，t3℃时甲物质的溶解度为______。(9)t1℃时三种物质溶解度大小关系为____________。考查点5 饱和溶液与不饱和溶液的判断(10)如图2所示，t2℃时将15 g 甲物质加入到50 g 水中，充分溶解后，所得溶液是_______(填“饱和”或“不饱和”，后同)溶液。(11)t1℃时将50 g 乙、丙分别加入到100 g 水中，充分溶解后，得到乙的______溶液，丙的______溶液。(12)将t2℃时丙物质的饱和溶液升温至t3℃，得到的是______溶液。
考查点6 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化(13)将接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液的方法是_________________________________(填一种)。(14)将接近饱和的丙溶液转化为饱和溶液的方法是_________________________________(填一种)。(15)将t2 ℃时甲的不饱和溶液变为该温度下的饱和溶液，可以采用__________________________的方法。(16)t1 ℃时，将甲的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法是_____________________。
降低温度(或增加溶质或蒸发
升高温度(或增加溶质或蒸发
增加溶剂(或升高温度)
考查点7 溶质、溶剂、溶液质量的计算或判断(17)如图2，t1℃时将30 g丙物质加入50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为____。(18)t3℃甲的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液质量比为__________。考查点8 溶质质量分数的计算与比较某温度下，将一定量的溶质加入到一定量的水中，首先根据溶解度曲线判断溶质是否能全部溶解。若溶质能完全溶解，则：溶质质量分数＝
若溶质不能完全溶解，则可利用该温度下该溶质的溶解度进行计算：溶质质量分数=(19)如图2，t1 ℃时，将25 g丙加入到100 g水中，充分溶解，所得溶液的溶质质量分数为______；t2 ℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为_____。(20)t3 ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：甲_____乙。考查点9 温度改变时各种量的变化分析溶解度随温度升高而增大的物质的饱和溶液升温后，溶质质量分数不变，等于初始温度时的溶质质量分数，如甲、乙；溶解度随温度升高而减小的物质的饱和溶液升温后，溶质质量分数减小，变为该温度下饱和溶液的溶质质量分数，如丙。
(21)将t1 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液同时升温到t2 ℃后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是____________。(22)t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体最多的是____，变为不饱和溶液的是____，溶剂质量的大小关系为____________，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____。考查点10 物质提纯的方法(23)当甲中混有少量乙时，提纯甲可用___________________________的方法。(24)当乙中混有少量甲时，提纯乙可用__________的方法。(25)当丙中混有少量甲时，提纯丙可用__________的方法。
降温结晶(或冷却热饱和溶液)
Ⅱ.下表是NaCl、KNO3、Ca(OH)2的溶解度数据。考查点1 从表中直接读取数据(1)20 ℃时，NaCl的溶解度为______g。(2)40 ℃时，Ca(OH)2的溶解度为______g。(3)10 ℃时，三种物质的溶解度大小关系为__________________________。
氯化钠＞硝酸钾＞氢氧化钙
考查点2 判断物质溶解度随温度的变化趋势(4)由表中数据可知，溶解度随温度升高而增大的物质是________________；溶解度随温度升高而减小的物质是__________；_______的溶解度随温度的变化较大。考查点3 判断溶解度相等的温度范围或溶解度范围(5)温度为t ℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等且为S g，则t的取值范围为_______，S的取值范围为__________。
1.(2019株洲20题2分)如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，下列说法不正确的是( ) A. 20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 gB. a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数相等C. 40 ℃时，100 g水中可溶解KNO3固体63.9 gD. 0 ℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为35.7%
2.(2017岳阳36题3分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A. 20 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度都是40B. 恒温蒸发溶剂，甲、乙两物质的饱和溶液都有晶体析出C. 40 ℃时，将等质量的甲、乙两物质分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲>乙D. 40 ℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至20 ℃，都变为不饱和溶液
3.(2019益阳16题3分)X、Y、Z 三种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是( )A. 将T2℃时三种物质的饱和溶液降温到T1℃后，溶质质量分数大小关系为：Y ＞X＞ZB. Y的溶解度为50 gC. 降低温度可使Z 的不饱和溶液变成饱和溶液D. T2℃时，50 g H2O与50 g X混合，可得到100 g X的饱和溶液
4.(2014湘潭19题2分)60 ℃时， A、B两种物质的溶解度A＜B。分别取60 ℃时等质量的A、B两种物质的饱和溶液，降温至30 ℃，析出A、B晶体的质量分别为m g和n g(A、B均不含结晶水)。下列判断正确的是( )A. 60 ℃时，A、B溶液所含溶质的质量一定为A＜B B. 30 ℃时，A、B饱和溶液中溶质的质量分数一定为A＜BC. 30 ℃时，若溶解度A＞B，则晶体质量一定为m＜nD. 30 ℃时，若溶解度A＜B，则晶体质量一定为m＞n
5.(2019永州10题2分)如图所示，下列判断正确的是( ) A. Y的溶解度比X的溶解度大B. t1℃时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20% C. 若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为YD. t2℃时，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量X＜Y
6.(2019郴州23题5分)已知NH4Cl、KNO3在不同温度时的溶解度请回答下列问题：(1)在35 ℃时，KNO3的溶解度____NH4Cl的溶解度。(填“>”或“＝”或“<”)(2)若KNO3固体中含有少量NH4Cl固体，可采用__________获得KNO3晶体。(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)(3)25 ℃时，将15克KNO3固体溶解在50克水中，所得溶液为___________。(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)(4)20 ℃时，饱和NH4Cl溶液溶质质量分数为_______。(精确到0.1%)
7.(2017衡阳26题4分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：(1)t1℃时，甲物质的溶解度____(填“>”“＝”或“<”)乙物质的溶解度。(2)t2℃时，把20 g乙(不含结晶水)放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)t2℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100 g降温至t1℃，析出晶体(均不含结晶水)的质量关系是：m(甲)_____m(乙)(填“>”“＝”或“<”)。(4)根据图示，除题中已有信息外，你还可得到哪些信息________________________________________________________________________(任写一条即可)。
t2 ℃时甲的溶解度是60 g(或t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度等合
8.(2015怀化23题3分)如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，据此回答下列问题：(1)在40 ℃时甲、乙两种固体物质的溶解度_______。(填“相同”或“不同”)(2)两种物质中____物质的溶解度随温度的升高而降低。(填“甲”或“乙”)(3)若要从甲的60 ℃的饱和溶液中得到甲(固态)，应该采用_____的方法。(填序号)A. 升高温度到70 ℃ B. 降低温度 C. 加入一定量的水
9.(2019衡阳26题4分)如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题：(1)t3 ℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为__________。(2)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是___________(用“甲”“乙”“丙”及“>”“<”或“＝”表示)。(3)将t3 ℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ℃，所得溶液的质量最大是____(用“甲”“乙”“丙”填空)。(4)现有甲、乙混合物溶液，需要从混合物溶液中提纯乙固体，采用的方法有(写出一种即可)__________。
10.(2018郴州23题5分)甲、乙、丙三种物质在水中形成的饱和溶液溶质的质量分数随温度变化如图所示，请回答下列问题：(1) 25 ℃时，甲物质的溶解度为_____g(答案保留一位小数)；(2)从乙溶液中获得乙晶体的方法是___________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)；(3)将50 ℃甲的饱和溶液降温至25 ℃，溶液为___________(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)；(4)气体的溶解度随温度的变化规律与_____(填“甲”“乙”或“丙”)相似。
11.(2018衡阳26题4分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，请回答问题：(1)t2 ℃时，a、b、c三种物质中，溶解度由大到小的顺序是___________________。(2)将c物质的不饱和溶液可转变成饱和溶液可采取的方法有_________________________________(写出一种即可)。(3)t2 ℃时，将30 g a物质加入50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量是_____g。(4)图中P点所表示的意义是______________________________________。
a、b、c(或a＞b＞c)
t1℃时，a和c的溶解度均为20 g(合理即可)
(1)t1 ℃，a的溶解度_____c的溶解度；(填“>”“＝”“<”)(2)t2 ℃时，将30 g a物质放入50 g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比是_______；(3)保持t2 ℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是__________________________。(4)现将t2 ℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为________。
12.(2019娄底41题8分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
加溶质b(或恒温蒸发水分)
13.(2016郴州24题5分)下表是NaCl、KNO3的部分溶解度。请回答下列问题：(1)NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是________。(2)20 ℃时，氯化钠的溶解度为_______，取20 g氯化钠放入50 g水里，充分搅拌，可得到溶液_____g；
(3)如下图所示进行操作(每步均充分溶解)，可得到饱和溶液的有_____(填字母)，溶质质量分数最大的是____(填字母)。
14.(2017娄底42题6分)分析处理图表信息是学习的一种重要方法。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示：
请仔细阅读图表后回答下列问题：(1)A曲线表示的是________的溶解度曲线。(填“NaCl”或“KNO3”)(2)P点的含义是____________________________________。(3)t2 ℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温到t1 ℃，所得溶液的质量大小关系是A____B。(填“<”“>”或“＝”)
t1 ℃时，A和B两种物质的溶解度相等
15.(2016湘潭26题4分)如图是几种物质的溶解度曲线，根据图示回答：(1)在图1中，t2 ℃时甲物质的溶解度为____g。(2)甲、丙在____℃时溶解度相同。
(3)图1中，若将t3 ℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1 ℃，所得三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____________(析出晶体都不含结晶水)。(4)气体的溶解度也有一定的变化规律。不同温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图2所示。若t1对应的温度为40 ℃，则t2对应的温度_____(填字母序号)。A. 小于40 ℃ B. 等于40 ℃ C. 大于40 ℃ D. 无法确定
1. 溶质质量分数(1)定义：溶液中溶质质量与溶液质量之比。(2)计算公式：所有溶液：___________×100%饱和溶液：【特别提醒】a. 溶液质量＝________质量＋溶剂质量，但溶液体积≠溶剂体积＋溶质体积；b. 计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量只能是已溶解的部分，未溶解的部分不能作为溶质质量计算。
2. 有关溶液稀释的计算(1)原理：溶液加水稀释时，只是溶液的_______发生变化，而稀释前后_______的质量不变。(2)公式：A×a%＝B×b%(a%、b%分别表示稀释前后溶液的溶质质量分数，A、B分别为稀释前后溶液的质量)。
1.(2013永州20题 2分)向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是( )A. 20% B. 22.5% C. 25% D. 30%2.(2017郴州30题6分)某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%)，试计算：(1)该9.8 t废硫酸中H2SO4的质量为______t；(2)如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH)，恰好中和废碱液20 t，求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
3.(2015株洲31题4分)化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是_______。(2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)
4.(2019衡阳34题8分)小明同学在完成实验室制取CO2后，对回收的盐酸和CaCl2混合溶液(不考虑其它杂质)进行以下实验：取200 g该溶液于烧杯中，向其中滴加溶质质量分数为10.6%的Na2CO3溶液，滴入Na2CO3溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。(1)生成沉淀的质量为_____g？(2)回收液中HCl的质量分数是多少？
(3)当Na2CO3溶液与CaCl2溶液恰好完全反应时，溶液中溶质的质量是多少？
一、一定溶质质量分数溶液的配制以配制50 g 溶质质量分数为6%的氯化钠溶液为例：1.实验用品托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。氯化钠、蒸馏水。2. 实验装置及步骤
(1)计算：计算所需氯化钠和水的质量：氯化钠____g，水_____g。(2)称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。(托盘天平的使用详见P8)(3)量取：用_____mL的量筒量取______mL水(接近体积时改用___________)，倒入盛有氯化钠的烧杯中。(4)溶解：用_________不断搅拌至氯化钠全部溶解。玻璃棒在此操作中的作用是___________。(5)装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签(形如： )，放入试剂柜中。
二、用浓溶液配制稀溶液以6%NaCl溶液(ρ≈1.04 g /cm3)配制成50 g 3%NaCl溶液为例1. 实验步骤(1)计算：需6%NaCl溶液______g(______mL)，水______g。(2)量取：用量筒量取所需NaCl溶液和水(接近所需体积时改用_________滴加)，倒入烧杯中。(3)混匀：用_________搅拌，使溶液混合均匀。 (4)装瓶：配制好的溶液需装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。2. 误差分析(1)溶质质量分数偏大：①量取浓溶液时______读数；②量取水时______读数。(2)溶质质量分数偏小：①量取浓溶液时______读数；②量取水时______读数，稀释过程中有少量浓溶液洒出。
1.(2014邵阳15题2分)实验室配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解。该实验过程中不需要用到的仪器是( ) 2.(2016常德16题2分)将100 g 98%的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1%
3.(2018衡阳10题2分)实验室配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法中错误的是( )A. 若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于8%B. 溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解速率C. 实验的步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签D. 量取水时，用规格为100 mL的量筒
4.(2019衡阳29题4分)某同学配制25 g 3%的NaCl溶液，整个操作过程如下图所示。回答下列问题：(1)配制溶液的正确操作顺序为____________(填序号)，其中操作错误的是_____(填序号)。(2)用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内___________________保持水平。(3)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是__________________________________________________________________________________。
仰视读数(或向烧杯中加入氯化钠时洒落一部分或配制溶液的烧杯壁有水等)
5.[2018郴州25(3)题2分](3)若配制“84消毒液”需要100 g质量分数为a%的NaOH溶液，实验室配制该NaOH溶液，需要用到如图中的玻璃仪器为______(填字母编号)。在配制过程量取水时，若仰视读数，会导致所配溶液溶质质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
6.(2016邵阳31题3分)某化学小组欲配制49 g 20%的稀硫酸来进行实验，老师给他们提供了98%的浓硫酸。(1)通过计算，他们需要用到98%的浓硫酸的质量是_____g。(2)如图A所示，所配制好的溶液装入试剂瓶中，贴上标签。则标签上的空白处应填写的是______。(3)图B和图C是两个同学稀释浓硫酸的操作，你认为正确的是_____。
7.(2019郴州27题8分)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如下图所示：(1)写出图中标号a仪器的名称：_______。(2)配制50 g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠______g，水______g。(3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的_____盘。(填“左”或“右”)
(4)溶解过程中玻璃棒的作用是_________________________。(5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小，其原因可能有______。(填序号)A. 称量时，药品与砝码放反了B. 量取水的体积时，仰视读数C. 装瓶时，有少量溶液洒出(6)把50 g质量分数为15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是 ______g。
搅拌，加速氯化钠的溶解
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