贵州省铜仁市思南中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题

这是一份贵州省铜仁市思南中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题，共7页。试卷主要包含了单选题等内容，欢迎下载使用。

高一年级化学科试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Ba 137
第I卷（选择题，共48分）
一、单选题(每题3分)
1．下列说法正确的是( )
A．流水、风力、蒸汽是一次能源，电力是二次能源
B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池
C．铅蓄电池是二次电池，氢氧燃料电池的活性物质储存在电池内部
D．废旧电池的集中处理的主要目的是防止电池中的重金属污染水源及土壤
2. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是（ ）
A. 向淀粉KI 溶液中滴入溴水，溶液变蓝
B. NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱
C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰
D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃
3．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．O2、Cl2、O3、He
4.X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有氩原子的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
A． X的原子序数比Y的小 B． X原子的最外层电子数比Y的大
C． X的原子半径比Y的大 D． X元素的最高正价比Y的大
5.下列各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相等的是（ ）
A． Na+、 Mg2+、 Al3+ B． HCl、H2S、 Ar
C． H2O、OH-、 Na+ D． NH4+、 Na+、F-
6.元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是( )
A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在
B.X和Y形成的化合物只有Y2X
C.X的化合物种类比Y的化合物种类多
D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属
7.下列各组物质的性质变化正确的是（ ）
A．酸性：HClO4>HNO3>H3PO4>H2SiO3 B．稳定性：H2S>HCl>HBr>HI
C．熔点：Rb>K>Na>Li D．溶解性：NaHCO3>Na2CO3>NaOH
8.下列过程中化学键被破坏的是( )
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于 ④HCl气体溶于水
⑤MgCl2溶解于水 ⑥NaCl熔化
A．全部 B ．②③④⑤⑥ C ．④⑤⑥ D．⑤⑥
9.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中滴入少量的CuSO4溶液，如图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是( )
A．B．
C.D．
10.下列有关化学用语的说法正确的是（ ）
A．氯原子的结构示意图：B．中子数为146、质子数为92的铀()原子：
C．与互称同位素 D．和的化学性质不相同
11.下列变化中属于吸热反应的是（ ）
①液态水汽化 ②晶体与晶体的反应 ③浓硫酸稀释
④生石灰与水反应生 ⑤高温煅烧石灰石 ⑥二氧化碳与灼热的碳反应生成一氧化碳
A．①②⑤⑥B．②③⑤C．①②⑥D．②⑤⑥
12.下图是酸性氢氧燃料电池构造示意图，下列说法不正确的是 （ ）
A．a极是负极
B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．电子由a通过灯泡流向b
D．氢氧燃料电池是环保电池
13.下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A．Al在氧气中燃烧生成A1203，将Al片改成Al粉
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．在K2S04与BaCl2两溶液反应时，增大压强
D．Na与水反应时增大水的用量
14．化学反应，经，物质的浓度减少。对此反应速率的表示正确的是（ ）
A．用表示的反应速率是
B．内，和表示的反应速率的值都是逐渐减小的
C．末的反应速率用表示是
D．分别用、、表示的反应速率的比值是
15．由A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述中正确的是( )
A．装置甲中的B金属是原电池的负极 B．装置乙中的C金属是原电池的阴极
C．装置丙中的D金属是原电池的正极 D．四种金属的活泼性顺序是D>A>B>C
16.在N2＋3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加0.6ml/L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 ml／L·s，则所经历的时间是： （ ）
A．2s B．1s C．0.67s D．1.2s
第Ⅱ卷 （非选择题,共52分）
17．（12分）I．按要求回答下列问题：
(1)写出下列物质的电子式：Mg(OH)2___________，NH3___________;
(2)用电子式表示下列化合物的形成过程：Na2S___________ 。
Ⅱ．如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：
(3)②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(4)10种元素中，简单离子半径最大的是___________填离子符号)。
(5)元素①⑦⑧形成的常见化合物的化学式___________，含有化学键类型___________、___________。
18．(10分)(1)下列曲线分别表示元素某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)，把与下面的元素有关性质相符合的曲线的标号填入相应括号中。
①ⅡA族元素的最外层电子数( )
②ⅦA族元素氢化物的沸点( )
③O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径( )
④第三周期元素的最高化合价( )
⑤第二周期元素Be、B、C、N、O的原子半径( )
(2)比较下列性质(用“>”、“＝”、“<”填空)
①氧化性：Cl2________Br2 = 2 \* GB3 ②还原性：H2S________HCl
③碱性：Mg(OH)2________Al(OH)3 ④稳定性：H2S________H2O
(3)元素性质呈周期性变化的决定因素是________。
A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素的相对原子质量依次递增
C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化
19.（10分）（1）已知1ml葡萄糖完全燃烧放热2800kJ。写出葡萄糖燃烧的化学反应方程式：___________________________________________________。现有72g葡萄糖（C6H12O6）与足量的氧气充分反应，共放热______________kJ。
（2）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图
如图所示（电解质溶液为酸性），试写出该电池的两
极反应式：___________________________________
_____________________________________________
质子在交换膜上向_________极区迁移
20．（10分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
图1表示反应进行过程中能量的变化（曲线a未使用催化剂，曲线b使用催化剂），图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4ml H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况。







（1）下列说法正确的是______________
A. 反应进行到3min时达到化学平衡状态
B. 是否使用催化剂对反应前后的能量变化没有影响
C. 若反应生成液态甲醇，能量变化值会更大
D. 平衡时氢气的浓度为1ml/L
（2）从反应开始到平衡状态，用CO浓度变化表示的反应速率为_______________，H2的转化率为______________。
（3）当有0.25ml CH3OH生成时会__________（填吸收或放出）___________kJ的热量。
21．（10分）将一定量的SO2和含0.7ml氧气的空气(忽略CO2)放入一定体积的密闭容器中，550℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2＋O22SO3(正反应放热)。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28L；再将剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6L(以上气体体积均为标准状况下的体积)。(计算结果保留一位小数)
请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是__________。(填字母)
a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是______________(填字母)
a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2
c．改变反应的催化剂 d．升高温度
(3)求该反应达到平衡时SO2的转化率(用百分数表示) 。
(4)若将平衡混合气体通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀 克。
贵州省思南中学2020——2021学年度第一学期期末考试
高二年级化学科试题
一、单选题(共48分)
17. （共12分）
(1) （1分） （1分）
（2） （2分）
（3）KOH＞NaOH＞Mg(OH)2 （2分）
（4） I— （2分）
(5) NH4Cl （2分） 离子键（1分） 共价键（或极性共价键 ）（1分）
18．（每空1分，共10分）
(1)①a；②c；③b；④e；⑤b；
(2)①>；②>；③>；④<；
(3)C
19．（每空2分，共10分）
（1）C6H12O6 + 6O2 = 6CO2 + 6H2O 1120
（2）负极：C6H12O6 + 6H2O — 24e— = 6CO2 + 24H+
正极：6O2 + 24H+ + 24e— = 12H2O 正
20．（每空2分，共10分）
（1）BC
（2）0.075ml/(L·min)； 75%
（3）放出； 22.75
21.（共10分）
(1)bc （2分） (2)b（2分） (3)94.7% （3分） (4)209.7g（3分）实验装置与现象
装置
甲
乙
丙
现象
A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
①
⑥
⑦
②
④
⑤
⑧
③
⑩
⑨
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
C
C
B
C
A
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
D
C
D
B
A
D
D
A