山东省枣庄市薛城区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案）

这是一份山东省枣庄市薛城区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题（word版 含答案），共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，科普阅读题，推断题，综合应用题，科学探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
山东省枣庄市薛城区2020-2021学年九年级上学期期末化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________


一、单选题
1．某同学从衡阳到西藏旅游，到达西藏后，发现从衡阳带来的密封饼干包装袋鼓起了。包装袋鼓起的原因是
A．袋内饼干的体积变大
B．袋内气体分子的体积变大
C．袋内气体分子个数增多
D．袋内气体分子间的间隙变大
2．下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　　）
食物
苹果汁
豆浆
玉米粥
鸡蛋清
pH
2.9-3.3
7.4-7.9
6.8-8.0
7.6-8.0

A．苹果汁 B．豆浆 C．玉米粥 D．鸡蛋清
3．氧循环和碳循环是自然界中的重要循环（如图）。分析两种循环，其中不正确的是


A．碳循环和氧循环过程中均发生了化学反应
B．氧气只有通过燃烧才能参与碳循环
C．通过减少化石燃料的使用和大力植树造林以控制二氧化碳的排放量
D．碳循环和氧循环有利于维持自然界中氧气和二氧化碳含量的相对稳定
4．以化合价为坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，碳的价类图如图所示，下列说法错误的是


A．X表示的物质类别是盐
B．CH4中碳元素的化合价是-4价
C．a点对应的物质在一定条件下可转化为b点，c点对应的物质
D．b点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质，化学方程式为
5．6 月 23 日 9 时 43 分，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗三号最后一颗全球组网卫星。长征三号乙运载火箭使用了高效能的液氢和液氧作为推进剂。试判断下列说法正确的是（　　）
A．液氧是混合物 B．氧气液化时氧分子体积变小
C．氢气燃烧产物不会产生污染 D．氧气是一种高能燃料
6．下列实验操作正确的是（　　）
A．闻气体气味 B．测溶液的pH
C．稀释浓硫酸 D．检查装置气密性
7．推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理，你认为合理的是（　　）
A．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素
B．中和反应生成盐和水，所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应
C．碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液
D．溶液是均一稳定的液体，所以均一稳定的液体都是溶液
8．2018年5月18日，国际学术期刊《自然纳米技术》介绍了中国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳这一温室气体高效转化为清洁液体燃料甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列有关说法或化学方程式正确的是（　　）

A．甲、丙是氧化物 B．该反应为复分解反应
C．该反应前后氢元素的化合价不变 D．
9．下列实验方案不能达到目的的是（　　）
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO2气体中混有的水
将气体通过浓硫酸
B
除去生石灰中少量碳酸钙
先加水充分溶解，再过滤
C
区分CO和CH4
点燃，在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯，观察
D
区分水和过氧化氢溶液
取样，分别加入少量MnO2，观察

A．A B．B C．C D．D
10．下列有关 X、Y 所表示的概念之间存在如图所示交叉关系的是（　　）

选项
A
B
C
D
概念
X
复分解反应
纯净物
化合反应
盐
Y
中和反应
混合物
氧化反应
碳酸盐

A．A B．B C．C D．D
11．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识错误的是（　　）
A．元素观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子
C．转化观：氢气在空气中燃烧生成水
D．守恒观：24g镁和32g氧气反应，一定生成56g氧化镁
12．把一定量甲、乙、丙、丁四种物质放入一个密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
10
5
12
16
反应后质量/g
8
5
30
x

A．反应中甲和丙的质量比为1:8
B．x=0
C．该反应是分解反应
D．乙一定是该反应的催化剂
13．下列有关化学规律的说法中，不合理的是
A．复分解反应中元素的化合价不变
B．一切化学反应都遵循质量守恒定律
C．化学变化通常会伴随着能量的变化
D．碱性溶液中H+的数目大于OH-的数目
14．某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaH+H2O═NaOH+H2↑，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是（ ）
A．CaCO3、NaOH和H2 B．Ca(OH)2和H2
C．NaOH和Ca(OH)2 D．Ca(OH)2、CaCO3和H2
15．分类是一种重要的研究方法。以下对常见物质的分类正确的是（　　）
A．氧化物：水、生石灰、干冰 B．碱：火碱、熟石灰、石灰石
C．混合物：煤、食盐水、冰水混合物 D．化石燃料：石油、煤、酒精
16．A~F为初中化学常见物质，固体A在空气中易潮解，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同。它们相互转化的关系如图所示（“→”表示反应能一步实现，“一”表示相连物质间能发生反应，部分反应物、生成物和反应条件已省略）。下列说法错误的是


A．C和F组成元素可能相同
B．固体B可用于人工降雨
C．D和E在一定条件下反应生成B
D．A~F属于酸、碱、盐、氧化物、单质中的四类物质

二、填空题
17．厨房中蕴藏着许多化学知识。
（1）家用净水器利用活性炭的______性，除去水中的异味。
（2）烧菜结束后关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是______。
（3）用洗洁精除去餐具上的油污是因为洗洁精在水中对油污具有______作用。
（4）烧水的水壶中常有一些水垢，其主要成分之一为氢氧化镁：Mg（OH）2，该物质的阴离子为______（写出化学符号）。食醋可以除去水垢，食醋主要成分的阳离子为______（写出化学符号）。
（5）小丁同学发现厨房的一些铁制品表面有了铁锈（Fe2O3），请写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式______。
18．2020年1月23日，永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后，全市实施居家隔离措施。在居家抗疫中，我们常使用浓度为75%的酒精（C2H5OH）和“84消毒液”（有效成分为NaClO）进行消毒杀菌。请回答下列问题：
（1）①在酒精分子中，C、H、O的原子个数比为______。
②下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是_______。
A 易挥发
B 消毒杀菌
C 无色有特殊香味
D 熔点-114℃、沸点78℃
（2）①“84消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应： 在使用过程中，这两种物质_____（填“能”或“不能”）混合使用。
②在实验室可往NaOH溶液中通入Cl2制得“84消毒液”，请完成此反应的化学方程式：2NaOH+Cl2=NaClO+ ______+H2O
（3）在疫情防控中，你做了哪些有效的防护措施______（写一条即可）。
19．传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为 354，请你计算：
（1）C16HxO9中 x=______。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为______。
（3）“绿原酸”中氧元素的质量分数是______（结果精确到 0.1%）。
20．由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，这类反应叫置换反应。它与化合反应、分解反应、复分解反应并称初中化学四种基本反应类型。请根据对概念的理解，结合下列化学方程式，比较反应前后元素化合价的变化情况：
（1）一定有变化的是______（填反应类型，下同）；
（2）不一定有变化的是______；
（3）一定没有变化的是______。
①；　　　　　　② ；
③；　　　　　　　　④；
⑤；　　　　⑥。
21．初高中衔接知识考查。
（1）根据类比思想书写高中要学习的化学方程式：
①可溶性碱对应的金属氧化物溶于水，生成对应的碱。初中：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，高中：氧化钠（Na2O）与水反应______。
②大多数非金属氧化物与水反应生成对应的酸。初中：二氧化碳与水反应生成碳酸，高中：三氧化硫（SO3）与水反应______。
③部分非金属氧化物与碱反应生成盐和水。初中：二氧化碳与氢氧化钠反应，高中：二氧化硫与氢氧化钠反应______。
（2）守恒思想是化学中重要的学科思想，电荷守恒便是其中之一，电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和。例如：某Na2SO4溶液中有x个Na＋、y个，则该溶液电荷守恒可表示为 x＝2y。现有一混合溶液，组成如下表所示：
离子
K＋
Mg2＋
Cl－

个数
a
b
c
d
回答下列问题：
①该混合溶液的电荷守恒可表示为：______。（用 a，b，c，d 表示）
②若该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是 KCl 和 MgSO4，也可以是______和______。

三、科普阅读题
22．请根据材料完成问题。
（1）2020 年中国首次火星探测，利用火星车一次实现“环绕、着陆、巡视”三个目标，这是其他国家第一次实施火星探测从未有过的，面临的挑战也是前所未有的。（火星车模型如图）。

①硅片太阳能电池板在日光照射下或跟空气、水分接触时都不容易发生反应，则硅必备的化学性质______（选填“较活泼”或“稳定”）。
②火星大气中二氧化碳含量高，二氧化碳在一定条件下能发生反应生成一氧化碳和氧气，该反应的化学方程式______，所属的基本反应类型为______，生成的一氧化碳可解决火星探测器的燃料问题。
（2）中国古代很多发明创造与化学工艺有关。西汉海昏侯墓出土的青铜雁鱼灯造型优美，设计精妙，其剖面图如图。

①雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。当看到有大量黑烟产生时，应______（选填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。
②雁鱼灯的大雁脖颈可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染。《汉书•地理志》中记载：“高奴，有淆水可燃”（注：“高奴”为地名，“淆水”指的是石油）。如果雁鱼灯采用淆水为燃料，燃烧产生的废气中含有的污染性气体如______（填化学式）会使水体呈酸性，需要经常换水。
③“西气东输”工程是中国距离最长、施工条件最复杂的天然气管道工程，天然气进入千家万户不仅让老百姓免去了烧煤、烧柴和换煤气罐的麻烦，而且对改善环境质量意义重大。请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式：______。

四、推断题
23．学了酸的化学性质，小明同学以稀硫酸为主题展开了探究。
（1）初步探究：小明绘制了“多彩酸世界”思维导图。若用 Cu（OH）2实现②，会得到______色溶液。若想实现③，得到浅绿色溶液，可选用的单质是______。若选用 BaCl2溶液实现⑤，此反应的化学方程式为______。

（2）拓展探究：“化学列车”的五节车厢分别乘坐了如图所示的五种物质，其中 A 是一种常见气体单质。“→”表示相邻车厢中物质从左至右的转化关系。请回答下列问题：

①A 是______。
②写出上述转化关系中 3 号门两侧车厢中物质转化的化学方程式______。
③“旅客”能上车的条件是：与门两边车厢中的物质都能反应。那么“旅客”稀硫酸可以从______号门上车。

五、综合应用题
24．化学是一门以实验为基础的自然科学。根据所学知识回答以下问题：

（1）实验室通常用金属锌和稀硫酸混合制取氢气，同时生成硫酸锌（ZnSO4）。试回答：
①实验室制取氢气的化学方程式为______。
②制得氢气的发生装置可以选用上图中的______（填序号）。若用 C 装置收集氢气，进气口应为______（填“a”或“b”）。确定实验室制取气体的反应原理时，下列因素中不需要考虑的是______（选填字母序号）。
A．药品容易获得，能生成所要制取的气体　　　B．反应条件易于控制，反应速率适中
C．操作简便易行，安全可靠，节能环保　　　　D．所要制取气体的颜色和气味
（2）实验室制取二氧化碳，应选用以下药品①块状石灰石②碳酸钠粉末③稀盐酸④稀硫酸中的______（填序号）；反应的化学方程式为______。现有大理石粉末和稀硫酸，你认为______（填“能”或“否”）用于实验室制取二氧化碳。

（1）图二中 E 是小组同学组装的实验室制二氧化碳气体的发生装置，该装置的优点是______；E 中能方便加入液体药品的仪器的名称是______。为了解装置具有该优点的原因，他们在装置 E 中连接压强传感器（如图 F），从而测定实验中试管内气体压强变化的情况（如图 G）。下列说法正确的是______（填序号，双选）。
Ⅰ、ab 段试管中液面逐渐上升
Ⅱ、bc 段石灰石与稀盐酸脱离接触
Ⅲ、c 点的对应操作是打开弹簧夹

六、科学探究题
25．科学探究是学习化学重要而有效的学习方法。某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片断，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。
活动一：
甲组同学向盛有一定量的氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现有气泡产生，于是，他们停止了滴加稀盐酸。经询问老师得知该氢氧化钠溶液已变质，请你用化学方程式表示其变质的原因________。
活动二：
乙组同学向盛有一定量的氢氧化钙溶液的烧杯中滴加稀盐酸，一会儿后发现忘记了滴加指示剂，因此，他们停止了滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究：
（提出问题）溶液中的溶质含有什么物质？
（作出猜想）猜想一：溶质只有CaCl2
猜想二：溶质有CaCl2和Ca（OH）2
猜想三：溶质有__________
（查阅资料）氯化钙溶液呈中性。
（方案设计）
方案
方法步骤
实验现象
实验结论
方案
取少量烧杯内的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液
酚酞不变色
猜想一正确
酚酞变红色
猜想二正确
方案二
取少量烧杯内的溶液于试管中，加入________
________
猜想三正确

（方案评价）小组同学通过讨论后认为：
（1）方案一能证明猜想二正确，但不能证明猜想一正确。
（2）方案二可行，但小组同学在记录时未记录完整，请你替他们补充完整。
（方案反思）（1）方案一不能证明猜想一正确的理由是酚酞在中性和酸性溶液中都不变色；
（2）某同学提出将方案一中酚酞溶液换成________（填写一种试剂即可）同样可以得出猜想二正确。
活动三：
甲、乙两组同学将各自烧杯内的剩余物倒入同一个洁净的大烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀出现。将大烧杯中的混合物过滤，得到滤渣和滤液。同学们对滤液中溶质成分进行再探究。大家经过讨论一致认为滤液中一定含有的溶质是________，为了进一步验证可能存在的溶质，请你帮助设计实验并进行验证（任写一种可能情况）：
你的猜想
实验步骤
实验现象
实验结论
滤液中可能含有____
_____
____
猜想正确，滤液中含有该物质


26．大理石广泛存在于自然界，某种大理石除主要成分 CaCO3外，还有少量的硫化钙（CaS）。甲和乙两位同学用这种大理石和稀盐酸反应分别并展开以下探究。
（查阅资料）资料一：在常温下，测的质量分数均为 a％的下列 5 种溶液的 pH 大小情况：
溶质
H2SO4
HCl
H2S
H2CO3
HClO
pH
小→大
A．
B．
C．
D．
资料二：常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰
（实验探究）甲同学为了得到纯净的二氧化碳，设计了如下装置，请你分析：

（1）制备的 CO2气体中，可能含有的杂质是______；
（2）上述装置中，A 是______溶液，饱和 NaHCO3溶液可以吸收______；
（3）上述装置中，B 物质可能是______（写名称）；
（4）用这个实验得到的气体测定 CO2的相对分子质量，如果 B 物质失效，测定结果______（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
27．酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。
I.探究丙酸钙的性质
（进行实验）用下图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：
序号
①
②
装置



现象
试管内壁有水雾
注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊
（解释与结论）
（1）②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为________。
（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是_______。
Ⅱ.探究丙酸钙防霉的效果
（进行实验）分别按下列①~⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：
组别
第1组
第2组
序号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
配方
面粉/ g
50
50
50
50
50
50
50
50
酵母/ g
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
0.75
蔗糖/ g
0
0
0
0
5
5
x
5
丙酸钙/g
0
0.06
0.10
0.15
0
0.06
0.10
0.15
开始发霉时间
第3天
第4天
第5天
第6天
第3天
第4天
第5天
第6天
（解释与结论）
（3）设计第1组实验的目的是____。
（4）第2组，⑦中x为_______。
（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是______。
（反思与评价）
（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”你是否同意此观点，并说明理由：_____。

七、计算题
28．某化工厂的废水中含少量稀硫酸。现取 100g 废水样品，将 5%的 NaOH 溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着 NaOH溶液加入，溶液的 pH 的变化如图所示。

（1）a 点溶液中含有的溶质有______。（写化学式）
（2）当 pH＝7 时，消耗 NaOH 溶液中 NaOH 的质量为______。
（3）通过计算判断该废水是否可以直接排放，写出计算过程。（排放标准：废水中稀硫酸的质量分数＜0.001%）


参考答案
1．D
【详解】
将方便面从衡阳带到西藏，西藏属于高原地区，气压低，故饼干包装袋内气体分子间间隔变大，而饼干的体积、气体分子的体积和个数不会变化。
故选D。
2．A
【详解】
因为人的胃液中含有盐酸，盐酸显酸性，对于胃酸过多的人，最适宜使用的食物是显碱性的食物，以中和胃酸，玉米粥、豆浆和鸡蛋清的pH均大于7，显碱性，适宜多吃。而苹果汁的pH小于7，呈酸性，不宜多吃。故选：A。
3．B
【详解】
A、生物圈中的碳循环主要表现在绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为葡萄糖，并放出氧气，氧循环过程中有新物质氧气、二氧化碳等生成，均发生了化学反应，故说法正确；
B、氧气还可以通过生物的呼吸作用参与碳循环，错误，符合题意。
C、减少化石燃料的使用可以使空气中的二氧化碳排放量减少，植树造林可以通过植物的光合作用减少空气中的二氧化碳含量，从而控制二氧化碳的排放量，正确。
D、碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，故说法正确；
故选B。
4．D
【详解】
A.碳酸钙、碳酸氢钠都是由金属阳离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，因此X表示的物质类别是盐，不符合题意；
B. CH4中氢元素的化合价为-1价，设碳元素的化合价为x，则x+（+1）×4=0，解得x=-4，不符合题意；
C. a点对应的是碳单质，b点对应的是一氧化碳，c点对应的是二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，完全燃烧生成二氧化碳，不符合题意；
D. b点对应的物质是一氧化碳，d点对应的物质是碳酸，一氧化碳不能和水反应，选项错误，符合题意；
故选：D。
5．C
【详解】
A、液氧是将气态氧气变成液态氧气，其组成还是只有氧气一种物质，故液氧为纯净物，此选项错误；
B、氧气液化时氧分子之间间隔变小，体积没有变小，此选项错误；
C、氢气燃烧的产物是水，不会对环境产生污染，是一种清洁能源，此选项正确；
D、氧气不是高能燃料，是助燃剂，此选项错误。
故选C。
6．D
【详解】
A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误，不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，不符合题意；
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确，符合题意。故选D。
【点睛】
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．C
【详解】
A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的质子数相同，但质子数相同的微粒不一定是同种元素，例如水分子和氖原子，错误；
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钙生成碳酸钙和水的反应不是中和反应，错误；
C、碱性溶液能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液，正确；
D、溶液是均一稳定的液体，但均一稳定的液体不一定都是溶液，也可能是某液体纯净物，错误。
故选C。
8．D
【分析】
根据图例，甲是CO2，乙是H2，丙是CH3OH，丁是H2O。
【详解】
A、氧化物是两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，甲是CO2，符合氧化物的特征，属于氧化物。丙是CH3OH，虽然含有氧元素，但它是由三种元素组成的，不属于氧化物。选项A不正确；
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应的反应物中氢气是单质，不符合复分解反应的特征，选项B不正确；
C、该反应中反应物氢气是单质，氢元素化合价为0，生成物CH3OH、H2O中氢元素化合价为+1价，反应前后氢元素的化合价发生改变，选项C不正确；
D、根据该反应的微观示意图，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲醇和水，反应在催化剂作用下进行，反应的化学方程式为：，选项D正确。故选D。
9．B
【详解】
A、将气体通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，可以除去CO2气体中混有的水，正确；
B、先加水溶解，生石灰与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了碳酸钙，但是引入了新的杂质氢氧化钙，错误；
C、点燃，在火焰上方分别罩一个干燥的烧杯，观察，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，产生水雾的是甲烷，正确；
D、取样，分别加入少量MnO2，观察，过氧化氢能在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，有气泡产生，水无明显现象，可以区分，正确。
故选B。
10．C
【详解】
A、中和反应是酸与碱的反应，复分解反应包含中和反应，二者是包含关系，故A错误；
B、物质可以分为纯净物的混合物，故纯净物和混合物是并列关系，故B错误；
C、有些氧化反应属于化合反应，有些氧化反应不属于化合反应(例如)，同时有些化合反应也属于氧化反应(例如)，因此氧化反应与化合反应属于交叉关系，故C正确；
D、盐可分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐等，盐和碳酸盐属于包含关系，不属于交叉关系，故D错误；
故选C。
11．D
【详解】
A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的，此选项正确；
B、分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持氧气化学性质的最小微粒是氧气分子，此选项正确；
C、氢气在空气中燃烧，是氢气与氧气反应生成水，此选项正确；
D、镁与氧气反应时的质量比为：3:2，则24g镁和16g氧气恰好反应，根据质量守恒定律，生成24g +16g =40g氧化镁，此选项错误。
故选D。
12．B
【分析】
根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故10+5+12+16=8+5+30+x，x=0，甲物质反应后，质量减小，甲是反应物，乙物质反应后，质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，丙物质反应后质量增加，丙是生成物，丁物质反应后质量减小，丁是反应物。
【详解】
A、反应中甲和丙的质量比为：（10-8）：（30-12）=1：9，不符合题意；
B、由分析可知，x=0，符合题意；
C、甲、丁是反应物，丙是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
D、由分析可知，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，不符合题意。
故选B。
13．D
【详解】
A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，复分解反应中元素的化合价不变，故选项说法正确。
B、质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，一切化学反应都遵循质量守恒定律，故选项说法正确。
C、化学变化通常会伴随着能量的变化，通常表现出热量的变化，故选项说法正确。
D、碱性溶液显碱性，碱性溶液中H+的数目小于OH-的数目，故选项说法错误。
故选：D。
14．A
【详解】
试题分析：根据所提供的知识可知，氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故发生反应的产物是碳酸钙、氢氧化钠、氢气，选A
考点：金属氢化物的性质
15．A
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素。生石灰是氧化钙的俗称，干冰是二氧化碳固体，水、生石灰、干冰但属于氧化物，此选项正确；
B、火碱是氢氧化钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，石灰石主要成分是碳酸钙。火碱、熟石灰属于碱，石灰石属于混合物，此选项错误；
C、煤、食盐水都由不同种物质组成，属于混合物。冰、水是同种物质，所以冰水混合物属于纯净物，此选项错误；
D、石油、煤、天然气都属于化石燃料，此选项错误。
故选A。
16．D
【分析】
固体A在空气中易潮解，所以A是氢氧化钠，B和C能参与光合作用，B和D组成元素相同，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳，C是水，根据图中反应关系可推知：F是过氧化氢，E是氧气，代入验证，推理正确。
【详解】
A、C是水，F是过氧化氢，都是由氢氧两种元素组成的，故选项说法正确；
B、B是二氧化碳，可用于人工降雨，故选项说法正确；
C、D是一氧化碳，E是氧气，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故选项说法正确；
D、A是氢氧化钠属于碱，B是二氧化碳、D是一氧化碳、C是水、F是过氧化氢都属于氧化物，E是氧气属于单质，共三类物质，故选项说法错误。
故选D。
17．吸附 清除可燃物 乳化 OH- H+
【详解】
（1）活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味。
（2）烧菜结束后关闭燃气阀门，使火焰熄灭的原理是清除可燃物，破坏燃烧的条件。
（3）洗洁精在水中对油污具有乳化作用，可以把油污以小液滴的形式分散到水中，被水冲掉。
（4）氢氧化镁：Mg（OH）2中的阴离子为氢氧根离子OH-。食醋主要成分醋酸，醋酸中的阳离子为氢离子H+。
（5）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
18．2:6:1 B 不能 NaCl 出门戴口罩（或少去人员密集的地方、室内经常消毒、勤洗手，居家隔离、室内保持通风等，其它合理答案均可给分）
【详解】
（1）①由酒精的化学式可知，在酒精分子中，C、H、O的原子个数比=2：6：1，故填2：6：1；
②A 物质挥发时只是物质的状态发生了变化，没有发生化学变化，所以易挥发属于物理性质，选项错误；
B 消毒杀菌时消毒剂与微生物发生了化学变化杀死微生物，消毒杀菌属于化学性质，选项正确；
C 颜色与气味不需化学变化就能表现出来，属于物理性质，选项错误；
D 熔点-114℃、沸点78℃是酒精在物理变化中表现出来的性质，不需化学变化就能表现，属于物理性质，选项错误，故填B。
（2）①由化学方程式可知，“84消毒液”中的次氯酸钠与厕所清洁剂中的盐酸反应生成了有毒的氯气，所以两种物质不能混合使用，故填不能；
②由化学方程式可知，反应前出现了2个钠原子、2个氧原子、2个氢原子和2个氯原子，反应后出现了1个钠原子、1个氯原子、2个氢原子和2个氧原子，由质量守恒定律可知，尚缺的1个钠原子和1个氯原子存在于空格中，该物质的化学式为NaCl，故填NaCl。
（3）新型冠状病毒可以人与人之间传播，在疫情防控中，可采取的有效的防护措施有出门戴口罩或少去人员密集的地方或室内经常消毒、勤洗手，或居家隔离、室内保持通风等，故填出门戴口罩（或少去人员密集的地方、室内经常消毒、勤洗手，居家隔离、室内保持通风等。
19．（1）18；（2）4：3；（3）40.7%
【详解】
（1）相对分子质量是化学式中各原子相对原子质量的总和，C16HxO9中x=354-12×16-16×9=18。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为：（12×16）：（16×9）=4：3；
（3）“绿原酸”中氧元素的质量分数是：=40.7%。
【点睛】
能结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题是解答此题的关键。
20．置换反应 化合反应、分解反应 复分解反应
【详解】
①为化合反应，反应前后碳、氢、氧三种元素的化合价均没有改变； ②为置换反应，反应前铁元素为0价、氢元素为+1价，反应后铁元素为+2价、氢元素为0价；③为化合反应，反应前硫、氧元素均为0价，反应后硫元素为+4价、氧元素为-2价；④为分解反应，反应前后钠元素、氢元素、碳元素、氧元素的化合价均没有改变；⑤为酸碱中和反应属于复分解反应，反应前后没有化合价的改变； ⑥为分解反应，反应前汞元素为+2价、氧元素为-2价，反应后二者均为0价；通过以上分析可知，置换反应一定有化合价的变化，复分解反应一定没有化合价的变化，分解反应和化合反应则不一定有化合价的变化，故答案为：①置换反应；②化合反应、分解反应；③复分解反应。

【点睛】
化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的化学反应(特征为：“多变一”)；
分解反应：一种化合物在特定条件下(如加热、通直流电、催化剂等)分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应(特征为：“一变多”)；
置换反应：单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应(化合价是变化的)；
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应(注意化合价不改变)。

21． K2SO4（或硫酸钾） MgCl2（或氯化镁）
【详解】
（1）①可溶性碱对应的金属氧化物溶于水，生成对应的碱。氧化钠（Na2O）与水反应生成氢氧化钠，Na2O+H2O=2NaOH。
②大多数非金属氧化物与水反应生成对应的酸。三氧化硫（SO3）与水反应生成硫酸，SO3+H2O=H2SO4 。
③部分非金属氧化物与碱反应生成盐和水。二氧化硫与氢氧化钠反应亚硫酸钠和水，SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
（2）①电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和。故混合溶液中钾离子、镁离子所带正电荷之和等于氯离子、硫酸根离子所带负电荷之和，a＋2b＝c＋2d 。
②该溶液中有两种溶质提供钾离子、镁离子、氯离子、硫酸根离子四种离子，故溶质也可以是硫酸钾和氯化镁。
22．稳定 分解反应 扩大 SO2或NO2（合理即可）
【详解】
（1）①硅不易与空气、水等发生反应，说明硅必备的化学性质是有稳定性。
②二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和氧气，反应方程式为： ，该反应是一种物质变成两种物质，属于分解反应。
（2）①含碳物质不完全燃烧会产生黑烟，因此要提供充足的氧气，所以要扩大进风口。
②“淆水”指的是石油，石油主要含有碳、氢元素，此外还含有硫、氮等元素，燃烧时分产生SO2或NO2，二者遇水殾能形成酸性物质，另外煤不完全燃烧还会产生CO，也会造成空气污染。
③天然气主要成分为甲烷，燃烧后会生成水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
23．蓝 铁或Fe O2或氧气 或 3
【详解】
（1）氢氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，因为硫酸铜溶液是蓝色的，所以，会得到蓝色溶液。若想实现③，得到浅绿色溶液，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，故可选用的单质是铁。若选用BaCl2溶液实现⑤，氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为。故①②③分别填：蓝；铁； 。
（2）A是一种常见气体单质，A能反应生成二氧化碳，则A是氧气；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠；氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。故④填：氧气。
根据图示信息，3号门两侧车厢两侧分别是碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠转化为氢氧化钠的反应可以是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为：；也可以是碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，其化学方程式为： 。
稀硫酸可以和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，可以和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故稀硫酸可以从3号门上车；故⑥填：3。

24． B a D ①③ 能 可以控制反应的发生和停止 长颈漏斗 Ⅱ、Ⅲ
【详解】
(1)①实验室用金属锌和稀硫酸混合制取氢气，同时生成硫酸锌（ZnSO4），化学反应方程式为。
②锌与硫酸反应不用加热，选B装置来制取。氢气的密度比空气小，用向下排空气法收集，应从a端进。确定实验室制取气体的反应原理时，因为需要选择制取装置，操作还要方便所以需要考虑的因素包括药品是否易得，反应条件是否容易控制，是否容易操作等，而气体的颜色和气味是不需要考虑的因素。
(2)碳酸钠粉末与液体接触面积大，反应速度过快，不容易控制，稀硫酸与石灰石反应时生成的微溶于水的硫酸钙会包围在块状石灰石的周围，阻碍反应的继续进行，若将大理石粉碎成粉末，便可以与稀硫酸反应来制取二氧化碳。实验室常选块状石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为。
E装置制取气体过程中，关闭活塞时，试管内的压强增大，液体被压入长颈漏斗，与固体分离，反应停止，打开活塞时，试管内压强减小，液体再次流入试管，反应继续进行；E 中能方便加入液体药品的仪器是长颈漏斗。结合上述分析，ab 段表面试管中的压强逐渐增大，试管内的液面下降，长颈漏斗内的液面逐渐上升，bc 段压强不变，说明石灰石与稀盐酸脱离接触，c 点时试管内的压强开始减小，说明此时打开了弹簧夹。故选Ⅱ、Ⅲ。


25．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CaCl2和HCl 足量的碳酸钠溶液 先有气泡产生，后有白色沉淀生成 石蕊试液（合理即可） 氯化钠 氯化钙（或碳酸钠） 向滤液中加入适量的碳酸钠溶液（或向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液）（合理即可） 生成白色沉淀
【详解】
活动一：氢氧化钠溶液变质的原因是和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
活动二：氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，
[作出猜想]猜想一：刚好完全反应时溶质只有CaCl2，
猜想二：氢氧化钙过量时，溶质有CaCl2和Ca（OH）2
猜想三：盐酸过量时，溶质有CaCl2和HCl；
[方案设计]
CaCl2和HCl中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸完全反应后，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。方案二:结论“猜想三正确”，说明溶质有CaCl2和HCl，取少量烧杯内的溶液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，可观察到：先有气泡产生，后有白色沉淀生成；
[方案反思]
（2）紫色石蕊试液在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中呈红色，在碱性溶液中呈蓝色，将方案一中酚酞溶液换成石蕊试液，如果石蕊试液变成蓝色，同样可以得出猜想二正确；
活动三：
甲、乙两组同学将各自烧杯内的剩余物倒入同一个洁净的大烧杯中，观察到先有气泡产生，可知碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，后有白色沉淀出现，可知碳酸钠又与氯化钙反应生成了碳酸钙沉淀。即甲反应后溶液中的溶质是碳酸钠和氯化钠，乙实验后溶液中的溶质为氯化钙和氯化氢，将大烧杯中的混合物过滤，滤液中一定含有的溶质是氯化钠，可能存在的溶质是氯化钙或碳酸钠：向滤液中加入适量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀， 猜想正确，滤液中含有氯化钙（或向滤液中加入适量的氢氧化钙溶液，产生白色沉淀， 猜想正确，滤液中含有碳酸钠）。（合理即可）
26．硫化氢、氯化氢和水蒸气（写化学式也可） 硫酸铜 氯化氢气体（写化学式也可） 无水氯化钙 偏高
【详解】
（1）实验室用大理石与稀盐酸制取二氧化碳气体，由于大理石中含有CaS，CaS能与稀盐酸反应生成硫化氢气体，稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，所以制备的 CO2气体中，可能含有的杂质是硫化氢、氯化氢和水蒸气；
（2）上述装置中，装置A 是除去硫化氢气体，装置B是除去水蒸气。所以A 是硫酸铜溶液，饱和 NaHCO3溶液可以吸收氯化氢气体。
（3）上述装置中，B 物质可能是无水氯化钙；
（4）用这个实验得到的气体测定 CO2的相对分子质量，如果 B 物质失效，干燥不彻底，使二氧化碳中混有水蒸气，那么会使数值偏大，使测定结果偏高。
27． 丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳 探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响 5 在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响 不同意。国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好
【详解】
Ⅰ、解释与结论：
（1）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，该反应的化学方程式为：；
（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成，丙酸钙加热后生成的固体却能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故可得出：丙酸钙受热后产生的物质能与稀盐酸反应且生成二氧化碳；
Ⅱ、解释与结论：
（3）由表中数据可知，第1组实验，其它因素相同，只有丙酸钙的质量不同，故该实验是探究丙酸钙的质量大小是否对于丙酸钙防霉效果有影响；
（4）由表中数据可知，第2组与第1组其它数据相同，只是第1组无蔗糖，而第2组有蔗糖，且第2组加入蔗糖的质量应相同，故x=5；
（5）由表中数据可知，在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖，开始发霉的时间相同，故说明在加入面粉质量相同，酵母质量相同时以及其他条件相同时，有无蔗糖对丙酸钙防霉效果无影响；
反思与评价：
（6）由题干信息可知，丙酸钙属于食品防腐剂，且国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好。
故填：不同意；国家标准规定了丙酸钙用于作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量，说明过量使用可能有害。故不是越多越好。
28．（1）Na2SO4、H2SO4；
（2）0.8g；
（3）设100g废水含硫酸的质量为x

废液中硫酸的质量分数为：
因为0.98%＞0.001%，所以不能直接排放。
答：该废水不能直接排放。
【详解】
（1）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，a点时，二者已经发生反应，但溶液仍显酸性，说明硫酸没有反应完全，所以此时溶液中的溶质为：Na2SO4、H2SO4；
（2）当 pH＝7 时，消耗 NaOH 溶液的质量为16g，其中溶质的质量为：。
（3）判断方法是需要先计算出废水中硫酸的质量分数，再与排放标准相比较，得出结论，详解见答案。