初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试教学设计

这是一份初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试教学设计，共2页。教案主要包含了核外电子的排布，离子，相对原子量等内容，欢迎下载使用。

原子的构成
原子的构成：原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成；
每个质子带一个单位正电荷，每一个电子带一个单位负电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数为核电荷数（核电荷数=质子数=电子数）；
构成原子的粒子一般是质子、中子、电子。构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是质子；
电子质量小，可忽略不计，原子质量主要集中在原子核上；
原子核体积很小，电子的运功范围占据原子主要体积。
原子结构示意图
三、核外电子的排布
核外电子的第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最 多容纳8个电子。
稀有气体元素，最外层电子数为8个(氦为2个)，属稳定结构，化学性质稳定。金属元素，最外层电子数一般少于4个，易失电子，形成阳离子。非金属元素，最外层电子数一般多于或等于4个，易得电子，形成阴离子。元素的化学性质由最外层电子数决定。
四、离子
离子定义：带有电荷的原子或原子团叫做离子。
离子分类：
①阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。(质子数大于核外电子数)
②阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。(质子数小于核外电子数)
③原子团：带电的多原子集团叫做原子团。
离子符号是用来表示离子的化学符号。离子符号表示式为Xn+或Xn-。
例如，Na+表示每个钠离子带一个单位正电荷，
Cl-表示每个氯离子带一个单位负电荷
SO42-表示每个硫酸根离子带两个单位负电荷。
离子的写法
方法：先写出元素符号，再在右上角表明该离子带的电荷数，注意“+”、“-”写在数字后面。
常见的阳离子：Na+、K+、H+、Fe2+、Ca2+、Fe3+、Al3+、NH4+。
常见的阴离子：F-、Cl-、S2-、O2-、OH-、NO3-、SO42-、CO32 -。
构成物质的微粒有分子、原子和离子。
五、相对原子量
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子量(Ar)。
注意：相对原子量只是一个比，不是原子的实际质量。
相对原子量的计算公式：
电子的质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计，所以
Ar≈质子数+中子数