高一化学人教版必修2实验汇编（3）影响化学反应速率的因素

这是一份高一化学人教版必修2实验汇编（3）影响化学反应速率的因素，共7页。试卷主要包含了单选题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间产生氢气体积的数据，根据数据绘制如图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可是( )
A.④③②①
B.①②③④
C.③④②①
D.①②④③
2.某同学为探究浓度对化学反应速率的影响，设计以下实验。
下列说法错误的是（ ）
A. 对比实验①、②可知，H2C2O4水溶液浓度增大，反应速率加快
B. 对比实验②、③可知，酸性高锰酸钾水溶液浓度增大，反应速率加快
C. 为验证H+浓度对反应速率的影响，设计实验④并与③对照
D. 实验③的离子方程式为
3.Fentn法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物，羟基自由基的产生与溶液pH大小有关。现运用该法降解有机污染物探究有关因素对该降解反应速率的影响。
【实验过程】取20ml工业废水，加入一定量溶液和NaOH溶液，调节浓度和pH，再加入一定浓度，用数据采集器测定的变化情况。
【实验数据】
下列说法中不正确的是（ ）
A.实验①②说明其它条件相同时，适当升温可以提高降解速率
B.实验①③的目的是探究浓度对降解速率的影响
C.实验①③④说明浓度改变对降解速率的影响大于
D.实验⑤降解反应趋于停止的原因可能是与反应生成沉淀
二、实验题
4.某研究小组设计了如图实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。
（1）实验Ⅰ的作用是____________。
（2）实验Ⅲ中反应的化学方程式为____________。
（3）根据实验Ⅰ~Ⅲ中现象的不同，可以得出的结论是①使用合适的催化剂，可提高过氧化氢分解反应的速率；②____________。
（4）在一定温度下，溶液发生催化分解，6min后的浓度减小到，6min内以的浓度变化表示的平均反应速率_________。
5.某小组利用溶液和酸性溶液反应来探究“影响化学反应速率的因素”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。
该小组设计了如下的方案。
（1）已知反应后转化为逸出，转化为，每消耗转移_______________ml电子。为了观察到紫色褪去，与初始的物质的量需要满足的关系为：______________。
（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是_____________（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是_____________。
（3）实验①测得溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率_____________。
（4）已知一定条件下50℃时一反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在图中画出25℃时—t的变化曲线示意图。
6.甲、乙两个实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下（实验中所用溶液均已加入）：
甲组：通过测定单位时间内生成气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验，实验装置如图。其中A、B的成分见下表：
（1）该反应的离子方程式为_________________，实验结束后读数前需要移动量气管，使两个量气管的液面相平。
乙组：通过测定溶液褪色所需的时间来比较化学反应速率的大小。为了探究溶液与溶液浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验：
（2）______________，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是_______________。
（3）2号实验中，用表示的反应速率为_______________（反应后溶液的总体积变化忽略不计）。
（4）在实验中发现酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。某同学认为是反应放热导致溶液温度升高，再次进行3号实验，测定反应过程中不同时间溶液的温度，结果如下表：
①结合实验目的与表中数据，你得出的结论是_______________。
②从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是____________的影响。若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_______________。
a.硫酸钾b.水c.二氧化锰d.硫酸锰
参考答案
1.答案：C
解析：由图像可知，斜率越大对应反应速率越大，则反应速率：a>b>c>d；由表中数据可知，实验①温度最低，氢离子浓度最小并且固体比表面积小，所以反应速率最慢，为曲线d；实验②和④温度和氢离子浓度都相同，实验④的固体比表面积大，所以反应速率：④>②；实验③和④氢离子浓度和固体状态都相同，实验③温度高，所以反应速率：③>④；因此反应速率：③>④>②>①，即曲线a、b、c、d分别对应实验③、④、②、①。故选C。
2.答案：C
解析：
3.答案：C
解析：
4.答案：（1）对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中反应速率加快与溶液浓度变化无关
（2）
（3）不同催化剂的催化效率（效果）不同
（4）0.05
解析：（1）实验Ⅰ中加入1mL水，确保的浓度与实验Ⅱ、Ⅲ相同，但没加催化剂，目的是进行对照实验，证明实验Ⅱ和Ⅲ中反应速率加快与溶液浓度变化无关。
（2）分解生成水和氧气，氯化铁作催化剂，反应的化学方程为。
（3）根据实验现象可知，在使用不同催化剂时化学反应速率不同，说明催化剂具有选择性，即不同催化剂的催化效率不同。
（4）。
5.答案：（1）2；2.5
（2）②和③；①和②
（3）0.010或
（4）
解析：（1）中碳元素为+3价，故转化为（其中碳元素为+4价）时，会失去2ml电子。转化为，锰元素由+7价转化为+2价，可得到5ml电子，当和恰好反应完时，由得失电子守恒原理知，，为确保能观察到溶液颜色褪去，应该小些，即应大于或等于2.5。
（2）探究温度对化学反应速率的影响时，必须满足除了温度不同，其他条件相同，故相应的实验为②和③；同理，探究浓度对化学反应速率影响的实验是①和②。
（3）混合后溶液中，这段时间平均反应速率。
（4）保持其他条件不变，相应的图象起点相同，25℃时的反应速率小于50℃时的反应速率，反应相同时间后25℃条件下的大于50℃条件下的，25℃条件下溶液完全褪色（即完全消耗完）所用时间多于50℃条件下所用的时间。
6.答案：（1）
（2）5；溶液过量
（3）0.006 25 ml/（L•s）
（4）①温度不是反应速率突然加快的原因；②催化剂；d
解析：（1）酸性溶液与溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水。
（2）探究浓度对反应速率的影响时，溶液的总体积都为20 mL，据此判断x的值；由于4号实验中高锰酸钾溶液过量，溶液最终没有褪色。
（3）根据计算出反应物的物质的量，计算可知高锰酸钾量不足，用高锰酸钾的物质的量来计算反应消耗的草酸的物质的量，最后根据计算出用表示的反应速率。
（4）①根据题表数据知，温度升高不明显，对反应速率影响不大，说明温度不是反应速率突然加快的原因。②酸性溶液与溶液反应生成了锰离子，锰离子有催化作用，所以还可能是催化剂的影响，要想验证锰离子的催化作用，在做对照实验时同时加入硫酸锰观察反应速率是否有变化。
组别
温度/℃
状态
①
2.0
25
块状
②
2.5
30
块状
③
2.5
50
粉末状
④
2.5
30
粉末状
①
②
③
④
试剂a
1mL0.01ml/L酸性高锰酸钾水溶液
1mL0.01ml/L酸性高锰酸钾水溶液
1mL0.01ml/L酸性高锰酸钾水溶液
1mL0.01ml/L酸性高锰酸钾水溶液
试剂b
2mL0.1ml/LH2C2O4水溶液
2mL0.2ml/LH2C2O4水溶液
1mL0.2ml/LH2C2O4水溶液
1mL以浓盐酸为溶剂配制的0.2ml/LH2C2O4水溶液
褪色时间
690s
677s
600s
实验编号
溶液
溶液
蒸馏水
pH
温度
V/mL
V/ mL
V/mL
T/K
①
1.5
3.5
10
3
298
②
1.5
3.5
10
3
313
③
3.5
3.5
8
3
298
④
1.5
4.5
9
3
298
⑤
1.5
3.5
10
10
298
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
实验操作示意图
实验现象
有极少量气泡产生
产生气泡速率略有加快
产生气泡速率明显加快
编号
溶液
酸性溶液
温度/℃
浓度
体积/mL
浓度
体积/mL
①
0.10
2.0
0.010
4.0
25
②
0.20
2.0
0.010
4.0
25
③
0.20
2.0
0.010
4.0
50
序号
A
B
①
溶液
溶液
②
溶液
溶液
③
溶液
溶液和少量
实验编号
1
2
3
4
水/mL
10
5
0
x
溶液/mL
5
10
10
5
溶液/mL
5
5
10
10
时间/s
40
20
10
—
时间/s
0
5
10
15
20
25
30
温度/℃
25
26
26
26
26.5
27
27