2021学年第三单元 物质的分散系优秀ppt课件

1.3.2   电解质溶液

本节课为专题一第三单元第2课时的内容，是在物质“分散系”分类的基础之上的进一步学习：从电离的角度对化合物进行新的分类——电解质和非电解质。物质在水溶液中的存在状态是一个重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的。电解质在人类的生产、生活中有着非常广泛的应用，它们与人类的生命活动密切相关，因此认识电解质具有重要的意义。

1、宏观辨识与微观探析：从微观角度认识电解质导电的原因，理解电离的概念。

2、变化观念与平衡思想：多角度，依据不同的标准对化合物进行分类。

3、证据推理与模型认知：从电离角度认识酸、碱、盐并正确写出其电离方程式。

1、从电解质溶液或熔融物导电的本质原因分析、理解电离的概念。

2、从电离的角度认识酸、碱、盐并能准确书写其电离方程式。

3、运用电解质的知识分析并关注身边中的化学问题。

多媒体课件、相关图片等

复习引入：根据初中所学化学知识回答

1、你所知道的能导电的物质有哪些？

2、氯化钠溶液含有哪些成分？

PPT播放：多种物质的水溶液导电视频

思考：为什么导电性不同？物质的导电性跟哪些因素有关？

板书：一、电解质和非电解质

1、定义：

（1）电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物

（2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物

思考：常见的电解质和非电解质有哪些类别的物质呢？

学生活动：阅读教材第20页内容。

板书：

2、电解质和非电解质的判断方法（PPT展示）

（1）电解质：酸、碱、绝大多数盐、水、活泼金属氧化物等

（2）非电解质：

①蔗糖、酒精、葡萄糖、淀粉、油脂等大多数有机物

②CO2、SO2、SO3、NH3、NOx等也属于非电解质。

思考：电解质一定能导电吗？溶于水能导电的化合物一定是电解质吗？

板书：

3、注意事项：（PPT展示）

(1)能导电的物质不一定是电解质(如金属、石墨、盐酸等)，电解质不一定能导电，必须提供出自由移动的离子。

(2)溶于水能导电的化合物不一定是电解质(如二氧化碳、氨气等是非电解质)，必须是电解质本身提供出自由移动的离子。

(3)电解质溶于水能导电，但熔融状态下不一定能导电(如氯化氢等)。

(4)电解质不一定易溶于水(如硫酸钡等)，易溶于水的化合物不一定是电解质(如酒精等)。

思考：NaCl、NaOH和HCl、NH3·H2O、CH3COOH等电解质在水溶液或熔融状态是怎样提供出离子呢？

板书：二、电离和电离方程式

1、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。

2、表示方法——电离方程式

电离方程式是用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子。

例如：写出下列酸、碱、盐的电离方程式：（PPT展示）

①硫酸(H2SO4)：H2SO4===2H＋＋SO。

②氢氧化钠(NaOH)：NaOH===Na＋＋OH－。

③硫酸钠(Na2SO4)：Na2SO4===2Na＋＋SO。

课堂练习：

1、写出盐酸、硝酸的电离方程式 

2、写出氢氧化钾、氢氧化钙的电离方程式

3、写出氯化钾、硫酸铵的电离方程式

讲解：从电离角度理解酸、碱、盐：

学以致用：

1.下列物质中，哪些溶于水后能够发生电离？请写出相应的电离方程式。

氯化氢（HC1）、硝酸铵（NH4NO3）、氢氧化钡[Ba(OH)2]、葡萄糖（C6H12O6）、硝酸银（AgNO3）、氯化钡（BaCl2）、明矾[KAl（SO4）2▪12H2O]（一种可溶性硫酸盐）。

2.下列四组物质的水溶液中，哪几组含有的离子种类完全相同？

①NH4Cl   KNO3  Na2SO4

②K2SO4  NaNO3   NH4Cl

③NH4NO3  K2CO3，（NH4)2SO4，NaCl

④NaCl（NH4)2SO4   K2SO4  NaNO3

课堂小结：

本节课重点讲解了酸、碱、盐等电解质的电离，并从微观角度对酸、碱、盐进行了重新认识。正确分析和判断物质在水溶液中能否电离，电离生成哪些离子，有助于学生探索物质在水溶液中可能发生的化学反应，为后续的溶液中的离子反应打下良好的基础。