2020-2021学年江苏省泰州中学高一下学期期末考试化学试题

这是一份2020-2021学年江苏省泰州中学高一下学期期末考试化学试题，共9页。试卷主要包含了、常用作火箭发射的推进剂，下列图像正确的是，下列装置能达到相应实验目的的是，为提纯下列物质等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟；总分：100分）
注意事项：
1．本试卷共分两部分，Ⅰ卷为选择题，Ⅱ卷为非选择题。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：-35.5 -127 -56 -64 -108
Ⅰ卷（选择题42分）
单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．为解决气候危机，我国制定了实现“碳中和”和“温室气体净零排放”的长期战略目标。下列做法应该提倡的是（ ）
A．使用一次性餐具B．大力发展火力发电术
C．大力植树造林D．禁止使用化石能源
2．化学在抗击新型冠状病毒的“战疫”中发挥了巨大作用。下列说法错误的是（ ）
A．消毒酒精浓度越大效果越好
B．“84”消毒液和医用酒精不能混合使用
C．修建“火神山”医院时所用的HDPE（高密度聚乙烯）膜是一种高分子材料
D．科研人员积极研发抗击病毒的疫苗，疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
3．、常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应：．下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A．中子数为10的氧原子：B．水的比例模型：
C．的电子式：D．基态原子价电子排布图：
4．下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
5．下列图像正确的是（ ）
A．B．C．D．
6．观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法正确的是（ ）
A．的结构式为，分子中键与键数目之比为
B．固态硫属于共价晶体，分子中原子采用杂化
C．的结构式为，所以为非极性分子
D．单质硼属于共价晶体
7．在一定条件下，容器内某一反应、的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示：下列表述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为
B．时段，平均反应速率
C．时，正反应速率大于逆反应速率内时间
D．时段，的平均速率等于的平均速率的2倍
8．下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
A．用图1制取B．用图2吸收尾气氯气
C．用图3从食盐水中提取D．用图4验证的漂白性
9．为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是（ ）
A．①③B．②③C．②④D．③④
10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂
B．硬度大，可用作半导体材料
C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂
D．极易溶于水，可用作制冷剂
11．下列有关的说法正确的是（ ）
A．的空间构型为直线形
B．在溶液中通入气体，溶液仍澄清，再通入气体有白色沉淀生成
C．因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色
D．二氧化硫气体能用浓硫酸干燥，说明二氧化硫无还原性
12．反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．吸热反应一定要加热后才能发生
B．一定条件下，将与充入密闭容器，充分反应后生成
C．对于反应达到限度时，增大容器容积能增大正反应速率
D．该反应为放热反应
13．用如图所示装置探究原电池的工作原理，下列说法正确的是（ ）
A．甲图中正极上发生的反应为：
B．乙图中锌片变细，铜棒变粗
C．内图中片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动
D．若乙图与丙图中锌片减轻的质量相等，则两装置中还原产物的质量比为
14．有关煤的综合利用如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．①是将煤在空气中加强热使其分解的过程
B．煤焦油通过分馆可得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，所以煤中含有苯等有机物
C．②是放热的过程
D．B为甲醇或乙酸时，原子利用率均达到100%
Ⅱ卷（非选择题共58分）
15．（16分）
（1）基态核外电子排布式为______。得电子生成基态时，电子填充在______轨道上。
（2）配离子中配位原子是______；该配离子中有______键。
（3）键角______键角（填“”、“”或“”）；
（4）元素基态原子的层全部排满电子，层电子数为1，则位于周期表______区。
（5）能与任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还因为______。
（6）分子中碳原子的轨道杂化类型为______。
（7）、、基态原子第一电离能由大到小的顺序是______。（填“”、“”或“”）
（8）是钴的一种配合物，中心离子的配位数6，向该配合物溶液中加入足量溶液，生成白色沉淀。则该配合物的化学式为______。
（9）晶体具有、、三种形态，其中的晶胞结构如图所示，则的配位数为______。
16．（14分）氮的氧化物（）是大气污染物之一，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。回答下列问题：
（1）工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。
①如果选择上图中A作为氨气的发生装置，对应反应的化学方程式：______________________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序：
a→______________________________（按气流方向，用小写字母表示）。
③若用通式表示氮氧化物，则每摩尔氨可将______的转化为．
（2）和可用溶液吸收，主要反应：，
①下列措施能提高尾气中和去除率的有______（填标号）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液
②将、通入石灰乳中可制备重要的工业原料．该工艺需控制和物质的量之比接近。若，则会导致__________________；若，则会导致__________________。
（3）汽车排出的尾气中含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示。写出净化过程中的总化学方程式：__________________。
17．（16分）
（1）汽车尾气中生成过程的能量变化如图甲所示。和完全反应生成会______（填“吸收”或“放出”）______能量。
（2）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下图所示：
电池总反应为，则c电极是______（填“正极”或“负极”），d电极的电极反应式：________________________。若线路中转移电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为______。
（3）一种新型催化用于和的反应：。已知增大催化剂的表面积可提高该反应速率，为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分条件已经填在下表中。
①请将表中数据补充完整：____________。
②能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验____________（填序号）。
③实验Ⅰ和实验Ⅱ中，的物质的量浓度随时间的变化曲线如图丙所示，其中表示实验Ⅱ的是曲线____________（填“甲”或“乙”）。
（4）在容积固定的绝热容器中发生反应，不能说明已达到平衡状态的是______（序号）
A．容器内混合气体温度不再变B．容器内的气体压强保持不变
C．D．容器内混合气体密度保持不变
18．（12分）金属矿物资源以及海水资源的综合利用有着非常重要的意义。
（1）高炉炼铁的主要反应是：。生产中所需焦炭的量远远高于按照方程式计算所需的量。焦炭的作用之一：与反应生成，提供还原剂。焦炭的另一作用：__________________。
（2）从海带中提取碘的实验过程如下图所示：
步骤①用到的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要____________
步骤③的操作名称为____________
步骤④中发生反应的离子方程式为____________。
（3）冶炼得到的铁粉和海带中提取的碘可以用于生产，其工艺流程如图所示：
①操作A包括____________、____________、过滤。
②用冰水洗涤的目的是除去附着在表面的可溶性杂质，同时____________
③反应生成了铁与碘的化合物，测得中铁元素与碘元素的质量比为，则的化学式为____________；Ⅱ中完全反应生成（标准状况下），写出反应Ⅱ的化学方程式____________.
2020~2021学年度第二学期期末检测
高一化学试题答案
（考试时间：75分钟：总分：100分）
单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。
15．（16分）
（1）或；和
（2）；36
（3）
（4）
【以上每空1分，以下每小题各2分】
（5）与形成分子间氢键
（6）、
（7）
（8）
（9）4
16．（14分）（每空2分）
（1）；；
（2）产品中含量升高；放出的气体中含量升高
（3）
17．（16分）
（1）吸收（1分）；180（2分）；
（2）①负极（1分）②（2分）：③11.2（2分）；
（3）①（2分）：：②Ⅰ和Ⅱ（2分）；③乙（2分）；（4）CD（2分）
18．（12分）
（1）提供炼铁反应所需能量（1分）
（2）坩埚、泥三角：过滤；（各1分）
（3）①蒸发浓缩（1分）↓冷却结晶（1分）：
②减少碘化钾在洗涤过程中的溶解（1分）
⑤（2分）；（2分）
选项
实验事实
理论解释
A
氮原子的第一电离能大于氧原子
氮原子能级半充满
B
酸性：
非金属性：
C
金刚石的熔点低于石墨
金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体
D
白磷分子为正四面体结构
白磷分子中的键角为
结构单元
结构模型示意图
备注
—
易溶于
—
熔点
物质
试剂
分离方法
①
乙烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
②
乙酸乙酯（乙酸）
溶液
分液
③
乙醇（乙酸）
生石灰
蒸馏
④
四氯化碳
洗气
实验编号
T/℃
初始浓度
初始浓度
催化剂的比表面积
Ⅰ
280
82
Ⅱ
280
124
Ⅲ
350
82
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
c
A
B
A
C
D
C
B
D
A
B
D
D
D