高中化学人教版 (2019)选择性必修2第三节 金属晶体与离子晶体同步练习题

第三章 第三节 金属晶体与离子晶体

1.金属键的实质是(   )

A.自由电子与金属阳离子之间的相互作用 

B.金属原子与金属原子之间的相互作用

C.金属阳离子与阴离子之间的吸引力

D.自由电子与金属原子之间的相互作用

2.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，金属阳离子的半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔点越高。由此判断下列各组金属熔点的高低顺序，其中正确的是(　　)

A．Mg＞Al＞Ca   B．Al＞Na＞Li

C．Al＞Mg＞Ca   D．Mg＞Ba＞Al

3.已知金属钾的晶胞如图所示，下列有关叙述正确的是(　　)

A．该晶胞属于密置层的一种堆积方式     

B．该晶胞是六棱柱

C．每个晶胞平均拥有9个K原子         

D．每个K原子周围距离最近且相等的K原子有8个

4.下列关于金属晶体的叙述正确的是(   )

A.用铂金做首饰不能用金属键理论解释
B.固态和熔融时易导电，熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体
C.Li、Na、K的熔点逐渐升高
D.金属导电和熔融电解质(或电解质溶液)导电的原理一样。

5.下面有关晶体的叙述中，错误的是(   )

A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

B.在NaCl晶体中每个(或)周围都紧邻6个(或6个)

C.白磷晶体中，分子之间通过共价键结合

D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

6.能证明NaCl是离子化合物的事实是（   ）

A.常温下是固体   B.熔融态能导电       C.水溶液能导电  D.易溶于水

7.锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如下图所示。下列判断正确的是(   )

A.该晶体属于分子晶体                   B.该晶胞中和数目不相等
C.阳离子的配位数为6                    D.氧化锌的晶格能大于硫化锌

8.下列数据是对应物质的熔点(℃):

据此做出的下列判断中错误的是(   )

A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体

B.表中只有BCl3和干冰是分子晶体

C.同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

9.下列说法不正确的是(   )

A.离子晶体不一定都含有金属元素
B.离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键
C.金属元素与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体

D.熔化后能导电的晶体一定是离子晶体

10.下列说法不正确的是(   )

A.中离子键的百分数为62%，则不是纯粹的离子晶体，是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体

B.通常当作离子晶体来处理，因为是偏向离子晶体的过渡晶体，在许多性质上与纯粹的离子晶体接近

C.是偏向离子晶体的过渡晶体，当作离子晶体来处理；是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理

D.分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体都有过渡型

11.自然界中的又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列能说明一定是离子晶体的是(   )

A.难溶于水，其水溶液的导电性极弱

B.的熔、沸点较高，硬度较大

C.固体不导电，但在熔融状态下可以导电

D.在有机溶剂（如苯）中的溶解度极小

答案以及解析

1.答案：A

解析：金属晶体由金属阳离子与自由电子构成，金属阳离子与自由电子之间的强烈的相互作用称为金属键。

2.答案：C

解析：金属原子的价电子数：Al＞Mg＝Ca＝Ba＞Li＝Na，金属阳离子的半径：，则C正确。

3.答案：D

解析：钾晶胞是非密置层的两种堆积方式中的一种，A错误；晶胞呈立方体，不是六棱柱，B错误；根据均摊法计算，每个晶胞有2个K原子，C错误。

4.答案：B

5.答案：C

解析：A. 金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故A正确；

B. 氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6，所以在NaCl晶体中每个(或)周围都紧邻6个(或)，故B正确；

C. 白磷分子为正四面体结构，原子间通过共价键结合，键角为60°，分子间存在范德华力，故C错误；

D. 离子晶体的构成微粒是阴阳离子，分子晶体的构成微粒是分子，所以离子晶体在熔融状态下能电离出阴阳离子，而分子晶体在熔融状态下还是以分子存在，只破坏分子间作用力不破坏化学键，故D正确；

6.答案：B

解析：离子化合物在熔融状态下能电离出自由移动的离 子，熔融态能导电。

7.答案：D

解析：选项A，该晶体属于离子晶体。

选项B，从晶胞图分析，属于该晶胞的数目为，数目也为4，与的数目相等。

选项C，在晶胞中， 的配位数为4。

选项D，和中， 半径小于，所带的电荷数相等，所以的晶格能大于。

8.答案：B

解析：A项，氧化铝的熔点高，属 于离子晶体，则铝的化合物的晶体中有的是离子晶体，正确；B项，表中BCl3、AlCl3和干冰均是分子晶体，错误；C项，同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体，如干冰是分子晶体，SiO2是原子晶体，正确；D项，不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，如CO2、H2O都是分子晶体，正确。

9.答案：D

解析：A、离子晶体中不一定含有金属离子，如氯化铵晶体，选项A正确；B、离子晶体中除含离子键外，还可能含有其他化学键，如铵盐、 NaOH、 Na2O2等离子晶体中存在离子键和共价键，选项B正确；C、金属与非金属元素构成的晶体不一定是离子晶体。如AlCl3为分子晶体，选项C正确；D、熔融状态下能导电的晶体可能是金属晶体或离子晶体，选项D不正确。答案选D。

10.答案：C

解析：、均是偏向共价晶体的过渡晶体，当作共价晶体来处理，C项不正确。

11.答案：C

解析：离子晶体在熔融状态下可以电离出自由移动的阴、阳离子，所以晶体在熔融状态下能否导电，是判断该晶体是否为离子晶体的依据。