高中同步测试卷·人教化学选修4：高中同步测试卷（十二） word版含答案

这是一份高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理本册综合课后作业题，共10页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

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高中同步测试卷(十二)
第二部分　阶段测试卷
阶段测试A卷(第一～七单元)
(时间：90分钟　满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．正在建设中的珠海横琴岛多联供燃气能源站项目以天然气作为燃料，建成后将形成统一规划、覆盖全横琴岛、创新节能，集电、热(冷)、气、水多联供为特色的新型能源基地。能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述中不正确的是(　　)
A．电能是二级能源
B．水力是一级能源
C．煤、石油、天然气是一级能源
D．新型能源基地提供的能源是一级能源
2．下列关于化学反应与能量的说法正确的是(　　)
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量
B．若一定条件下，A===B　ΔH<0，说明A物质比B物质稳定
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571.6 kJ/mol
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量
3．下列各组反应(表中物质均为反应物)中，反应刚开始时，放出氢气的反应速率最大的是(　　)
选项
金属(块状)
酸的浓度及体积
反应温度/℃
A
0.4 mol Mg
6 mol·L－1硝酸10 mL
70
B
0.3 mol Mg
3 mol·L－1盐酸40 mL
60
C
0.4 mol Fe
3 mol·L－1盐酸50 mL
60
D
0.1 mol Mg
3 mol·L－1硫酸10 mL
60
4.已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的反应过程中能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂时的情况。下列判断正确的是(　　)

A．该反应说明氢气的燃烧热是45.5 kJ·mol－1
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小
C．若转移10 mol e－，则反应热ΔH＝－227.5 kJ·mol－1
D．如果该反应生成液态CH3OH，则反应热ΔH增大
5．将4 mol A和2 mol B放入2 L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，4 s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6 mol/L。下列说法正确的是(　　)
A．4 s内，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．4 s后平衡状态下，c(A)∶c(C)＝2∶1
C．达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大
D．达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低
6．在相同的条件下(500 ℃)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1 g O2和1 g SO2，乙容器充入2 g O2和2 g SO2。下列叙述中错误的是(　　)
A．化学反应速率：乙>甲 B．平衡时O2的浓度：乙>甲
C．平衡时SO2的转化率：乙>甲 D．平衡时SO2的体积分数：乙>甲
7．为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量之比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的体积分数，实验结果如下图所示。以下判断正确的是(　　)

A．ΔH>0，a＋b>c B．ΔH>0，a＋bc D．ΔH<0，a＋b 8．液态化合物MN会发生微弱的自身电离，电离方程式为MNM＋＋N－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是(　　)
A．c(M＋)随着温度升高而降低 B．在35 ℃时，c(M＋)>c(N－)
C．MN的电离是吸热过程 D．MN的电离程度α(25 ℃)>α(35 ℃)
9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是(　　)
A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
D．将水加热，Kw增大，pH不变
10．下列说法正确的是(　　)
A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4
B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸
C．用0.200 0 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl和CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol/L盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1 mol/L硝酸银溶液中，所得溶液中Ag＋浓度大小关系：①>④>②>③
11．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：
①NH4Cl与CH3COONa　②NH4Cl与HCl　③NH4Cl与NaCl　④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。下列各项排序正确的是(　　)
A．pH：②<①<③<④ B．溶液中c(H＋)：①<③<②<④
C．c(NH)：①<③<②<④ D．c(NH3·H2O)：①<③<④<②
12．pH＝2的两弱酸HA、HB加水稀释后，溶液pH随加水量的变化曲线如图所示。则下列叙述正确的是(　　)

A.电离平衡常数HA>HB
B．等体积等pH的HA和HB溶液与等浓度的NaOH溶液反应，HA消耗的NaOH多
C．等体积等pH的HA和HB溶液与等质量的Zn反应，HA反应速率大
D．若有等浓度的NaA、NaB溶液，则碱性NaA>NaB
13．下列说法正确的是(　　)
A．25 ℃时，NH4Cl溶液的Kw大于100 ℃时NH4Cl溶液的Kw
B．25 ℃时，向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中不变
C．25 ℃时，pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合，c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)
D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性
14．下列说法合理的是(　　)
A．增加反应物的用量，化学反应速率一定加快
B．在等浓度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp(AgCl) C．难溶物A、B，Ksp(A)>Ksp(B)，则溶解度S(A)>S(B)　
D．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为碳酸钠
15．向20 mL NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列判断中，正确的是(　　)

A．在M点，两者恰好反应完全 B．滴定前，酸中c(H＋)等于碱中c(OH－)
C．NaOH溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D．在N点，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(CH3COOH)
16．下表是25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式
CH3COOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
K1＝4.3×10－7　K2＝5.6×10－11
则下列有关说法正确的是(　　)
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)
题号
1
2
3
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答案
















二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(12分)现有可逆反应：A(g)＋B(g)xC(g)，在不同条件下生成物C在反应混合物中的体积分数(C%)与反应时间(t)的关系如图所示，请根据图像回答下列问题：
　　　　
(1)若甲图中分别表示有催化剂和无催化剂的情况，则________曲线表示无催化剂的情况(填字母，下同)；
(2)根据乙图可判断该可逆反应的正反应为________热反应(填“放”或“吸”)；
(3)化学计量数x的值________(填取值范围)；
(4)若丙图表示反应达到平衡后再充入惰性气体的情况，则________曲线表示恒温恒容的情况。
18．(12分)如下图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为2∶1的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图)。在保持400 ℃的条件下使之发生如下反应：2SO2＋O22SO3，填写下列空格。

(1)A容器比B容器达到平衡时所需的时间________，A容器中SO2的转化率比B容器________。
(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡________移动，B容器化学平衡________移动。
(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数和原平衡相比________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，B容器中SO3的体积分数比原平衡________。
19．(12分)硼酸在玻璃制造和医药领域应用十分广泛。
(1)硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸(H3BO3)加热至300 ℃时发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________
________________________________。
(2)硼酸(H3BO3)溶液中存在如下电离平衡：
H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)　K＝5.7×10－10(298 K)
①实验中不慎将NaOH溶液沾到皮肤上时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式：________________________________________________________。
②计算25 ℃时0.70 mol·L－1硼酸溶液中H＋的浓度。(写出计算过程，计算结果保留小数点后一位)



(3)已知298 K时碳酸和醋酸的电离常数如表所示，下列说法正确的是________。
化学式
H2CO3
CH3COOH
电离常数
K1＝4.4×10－7　K2＝4.7×10－11
K＝1.75×10－5
A.碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者>后者
D．等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者>后者
20．(16分)Ⅰ.用NH4Cl进行如下实验，试判断产生的现象，并简单说明原因。
(1)用玻璃棒蘸取少量NH4Cl溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡相比，可发现NH4Cl溶液的pH______7(填“<”“>”或“＝”)，其原因可用离子方程式表示为
________________________________________________________________________。
(2)在浓NH4Cl溶液中加入镁粉，可观察到有气体生成，气体的主要成分为__________________。
(3)室温下，如果将0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)。
①________和________的物质的量之和等于0.1 mol。(用微粒符号填空，下同)
②________和________的物质的量之和比OH－多 0.05 mol。　
Ⅱ.有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SO。
已知298 K时，Ksp(CaCO3)＝2.80×10－9，Ksp(CaSO4)＝4.90×10－5，求此温度下该反应的平衡常数K。(计算结果保留三位有效数字)
参考答案与解析
1．[导学号75940221]　解析：选D。新型能源基地提供的能源是需依靠其他能源的能量间接制取的能源，故是二级能源，D项错误。
2．[导学号75940222]　解析：选A。ΔH<0，说明该反应为放热反应，A项正确；物质所具有的能量越低其稳定性越好，B物质更稳定，B项错误；燃烧热是指1 mol该物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，C项错误；在稀溶液中的强酸和强碱反应生成1 mol H2O才放出57.3 kJ热量，D项错误。
3．[导学号75940223]　解析：选D。依据金属的化学性质，金属镁的活动性比铁的强，首先排除C项；硝酸具有强氧化性，与金属反应很难放出氢气，排除A项；影响放出氢气的速率与固体镁的多少无关，只与溶液中H＋浓度的大小有关，D项符合题意。
4．[导学号75940224]　解析：选C。题给反应不是氢气与氧气的反应，不能得出氢气的燃烧热，A错误；加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，B错误；根据图示，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应是放热反应，有2 mol H2参加反应时转移4 mol e－，ΔH＝－91 kJ·mol－1，转移10 mol e－，则反应热ΔH＝－227.5 kJ·mol－1，C正确；生成液态CH3OH时释放出的热量更多，反应热ΔH更小，D错误。
5．[导学号75940225]　解析：选A。A项，C的浓度为0.6 mol/L，则B的变化浓度为0.3 mol/L，故v(B)＝＝0.075 mol/(L·s)，正确；B项，4 s后达到化学平衡状态时，c(A)∶c(C)＝7∶3，故不正确；C项，因为正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的物质的量浓度减小，故不正确；D项，温度不变，缩小容器的体积，相当于增大压强，则化学平衡向正反应方向移动，A的转化率升高，不正确。
6．[导学号75940226]　解析：选D。由题意，设计过程如下：

乙中浓度大于甲中浓度，反应速率：乙>甲，A正确；由过程知，甲与丙为等效平衡，O2浓度、SO2转化率及SO2的体积分数相同，由丙到乙，增大压强，平衡向正反应方向移动，即SO2的转化率增大，O2的浓度增大，SO2的体积分数减小，故B、C正确，D错误。
7．[导学号75940227]　解析：选C。由图可知，随压强的增大，Z的体积分数增大，说明平衡正向移动，正反应是气体分子数减小的反应。随温度的升高，Z的体积分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应。
8．[导学号75940228]　解析：选C。A选项错误，从不同温度的电离平衡常数可知，温度升高，MN的电离程度增大，c(M＋)升高；B选项错误，在无其他离子干扰时，c(M＋)＝c(N－)；C选项正确，从不同温度的电离平衡常数变化趋势可判断出MN的电离是吸热过程；D选项错误，温度升高，MN的电离程度增大。
9．[导学号75940229]　解析：选C。向水中加入氨水，平衡逆向移动，但c(OH－)增大；向水中加入固体醋酸钠，由于CH3COO－水解，促进水的电离，平衡正向移动，c(H＋)降低；将水加热，Kw增大，pH变小。
10．[导学号75940230]　解析：选C。A项，将醋酸溶液稀释，促进CH3COOH的电离，所以pH<4；B项，NaHSO3溶液的pH<7，但H2SO3不是强酸；C项，完全中和时，溶液pH>7(CH3COONa)，现溶液呈中性，显然醋酸有剩余，C项正确；D项，AgCl在溶液中存在AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，HCl、MgCl2中Cl－均使平衡左移，但MgCl2中Cl－浓度大，对平衡影响大，④是AgNO3溶液，c(Ag＋)最大，故溶液中c(Ag＋)大小顺序为④＞①＞②＞③，D错误。
11．[导学号75940231]　解析：选C。分析可知，C项正确；A选项中pH排序应是②<③<①<④；B选项中c(H＋)排序应是④<①<③<②；D项选项中c(NH3·H2O)排序应是②<③<①<④。
12．[导学号75940232]　解析：选A。pH相等的两种弱酸加水稀释相同的倍数，pH变化程度大的酸性强，即酸性：HA>HB，故电离平衡常数HA>HB，A项正确；等体积等pH的HA和HB溶液，HA的物质的量小于HB的物质的量，故HB消耗的NaOH多，B项错误；等体积等pH的HA和HB溶液与等质量的Zn反应时，起始速率相同，反应过程中HB反应速率大，C项错误；因HA的酸性强，所以NaA的水解程度小、其溶液的碱性弱，故D项错误。
13．[导学号75940233]　解析：选B。A项，升高温度，水的离子积Kw增大，A项错误；
＝＝，Ka、Kw只受温度的影响，温度不变，Ka、Kw不变，故B项正确；C项，氨水浓度大于盐酸浓度，混合后溶液显碱性，C项错；D项，c(HCl)＝0.01 mol/L，c(NaOH)＝1 mol/L，二者等体积混合时，NaOH有剩余，溶液显碱性，D项错误。
14．[导学号75940234]　解析：选D。增加固体或纯液体反应物的用量，对化学反应速率无影响，A项错误；不同类型的电解质，无法根据溶解度判断Ksp的大小，也不能根据Ksp的大小判断溶解度的大小，B、C项错误；碳酸氢钠受热时发生分解也会生成碳酸钠，故D项正确。
15．[导学号75940235]　解析：选C。CH3COOH是弱电解质，当混合液pH＝7时，CH3COOH是过量的，A错；由图可以看出NaOH溶液的pH＝13，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，而CH3COOH是弱电解质，部分电离，c(H＋)<0.1 mol·L－1，B错，C正确；由图像可知，在N点时为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液，pH<7，即醋酸的电离大于醋酸钠的水解，则c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，但是由于CH3COOH的电离程度较小，故 c(CH3COOH)>c(H＋)，D错。
16．[导学号75940236]　解析：选D。根据电离常数可以判断酸性强弱顺序依次为CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，故其对应钠盐的水解程度：CH3COONapH(NaCN)>pH(CH3COONa)，A项错误。B项中，当a≤b时，c(Na＋)一定大于c(CN－)；当a>b时，c(Na＋)可能大于c(CN－)，也可能小于c(CN－)，B项错误。C项中，冰醋酸加水稀释时，导电性先增强后减弱，溶液的pH先减小后增大，电离程度逐渐增大，C项错误。根据电荷守恒可知D项正确。
17．[导学号75940237]　(1)b　(2)吸　(3)>2　(4)a
18．[导学号75940238]　解析：(1)A容器保持恒压，活塞向下移动，相对于B容器相当于增大压强，所以A容器内反应速率比B容器内大，先达到平衡，且A容器内SO2的转化率或SO3的含量均大于B容器的。(2)当充入氩气时，A中活塞向上移动，相当于减小压强，平衡向逆方向移动，B容器内不变化。(3)由于A中活塞移动，就相当于有两个(1)中所述A容器；B相当于增大压强或把体积缩小到1/2。
答案：(1)少　大　(2)向逆方向　不　(3)不变　增大
19．[导学号75940239]　解析：(1)硼酸与硅酸的性质相似，受热易分解：2H3BO3B2O3＋3H2O↑。
(2)根据硼酸在水溶液中的电离方程式可得硼酸与NaOH发生中和反应的离子方程式为H3BO3＋OH－===[B(OH)4]－。
(3)由于K(H3BO3)＝5.7×10－10，而K1(H2CO3)＝4.4×10－7，K2(H2CO3)＝4.7×10－11，K(CH3COOH)＝1.75×10－5，即酸性强弱关系为CH3COOH>H2CO3>H3BO3>HCO。A项错误，因为K(H3BO3)K1(H2CO3)；C项错误，由于K1(H2CO3)>K(H3BO3)，所以等物质的量浓度的H2CO3溶液的pH小于硼酸溶液的pH；D项正确，因为K1(H2CO3) 答案：(1)2H3BO3B2O3＋3H2O↑
(2)①H3BO3＋OH－===[B(OH)4]－
②　　　　H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H＋(aq)
0.70 0 0
x x x
0.70－x x x
K＝＝5.7×10－10，解得x≈2.0×10－5，即c(H＋)为2.0×10－5 mol·L－1。
(3)BD
20．[导学号75940240]　解析：Ⅰ.NH4Cl水解使溶液显酸性，故pH<7；由元素守恒知n(NH3·H2O)＋n(NH)＝0.1 mol；由电荷守恒知：①c(NH)＋c(H＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，将c(Na＋)＝0.05 mol，c(Cl－)＝0.1 mol代入①式，得c(NH)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.05 mol。　
答案：Ⅰ.(1)<　NH＋H2ONH3·H2O＋H＋
(2)NH3和H2
(3)①NH3·H2O　NH　②NH　H＋
Ⅱ.CaSO4(s)Ca2＋＋SO，
Ksp(CaSO4)＝c(Ca2＋)·c(SO)；
CaCO3(s)Ca2＋＋CO，
Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO)；
CaSO4(s)＋COCaCO3(s)＋SO，
K＝＝＝＝1.75×104。