山东省淄博市沂源县2020-2021学年八年级上学期期末考试化学试题（word版，含答案）

2020-2021学年第一学期期末考试八年级化学试题

（时间：90分钟满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12  N-14  O-16  C1-35.5  Ca-40

第I卷选择题（共40分）

一、选择题（每题2分，共40分。每小题只有一个正确答案。）

1.春节是我国的传统节日，下列一些春节活动中涉及化学变化的是（）

A.挂灯笼  B.放烟花  C.剪窗纸  D.写对联

2.下列仪器中，可用于准确量取一定体积液体的是

A.量筒   B.试管   C.集气瓶  D.锥形瓶

3.为预防新型冠状病毒，公共场所要定期消毒，喷洒过消毒水后常闻到刺激性气味，这说明（）

A.分子很小  B.分子可再分  C.分子间有间隔 D.分子在不断运动

4.极光是一种绚丽多彩的发光现象，其发生是由于太阳带电粒子流进入地球磁场。下列这些微粒中，不会引起极光的是

A.α粒子  B.电子   C.质子   D.中子

5.下列实验操作中，正确的是（）

A.滴加液体  B.熄灭酒精灯  C.取固体药品  D.量取液体

6.王朋发现眼镜的鼻托上有铜绿（铜锈）产生。是什么原因让铜生成铜绿呢？李华同学提出这可能与潮湿的空气有关。“铜生成铜绿可能与潮湿的空气有关”这一叙述属于科学探究中的（）

A.提出问题  B.建立假设  C.收集事实证据  D.制订计划

7.下列生活中或实验室的物质，属于纯净物的是（）

A.冰啤酒  B.新鲜空气  C.稀有气体   D.氧化镁

8.化学家拉瓦锡发现金属在盛装空气的密闭容器中燃烧后，剩余气体既不支持燃烧也不供给呼吸，这些剩余的气体成分主要是（）

A.氧气   B.稀有气体  C.氮气    D.二氧化碳

9.为建设“美丽沂源”，下列做法不可取的是

A.积极参与植树造林 B.鼓励驾驶私家车出行 C.减少燃放烟花爆竹  D.控制有害烟尘排放

10.“北斗”导航卫星的太阳能电池板原料主要是硅。硅的元素符号是（）

A. P   B.Al   C.Si   D.Zn

11.下列符号只有微观意义的是

A. Cl2    B. 2N2    C. Cu    D. CO2

12.下列化合物中，氮元素的化合价最低的是（）

A.N2    B. HNO3   C. NH3   D. NO2

13化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的一门科学。下列关于物质的组成、结构、性质以及变化规律的说法中，不正确的是（）

A.组成：由两种或两种以上元素组成的物质属于化合物

B.结构：分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒

C.性质：物质的化学性质就是在化学变化中表现出来的性质

D.变化规律：物质发生化学变化不但生成新物质，还会伴随着能量的变化

14地壳中含量最多的元素、最多的金属元素和空气中含量最多的元素组成的物质的化学式是（）

A. Al2O3   B. SiO2   C. Al(NO3)3   D. Fe(NO3)3

15.2020年6月23日我国的北斗导航“收官之星”在西昌发射成功，北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的相关信息与铷原子的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（）

A.铷元素是金属元素    B.m的值是37，n的值是1

C.铷的相对原子质量为85.47g   D.铷元素在化学反应中容易失去电子

16.下列相对分子质量计算正确的是（）

A . NO2：相对分子质量=14×16×2=448  B.2NH3：相对分子质量=2×14+1×3=31

C.O2：相对分子质量=16×2=32g   D.Ca(OH)2：相对分子质量=40+(16+1)×2=74

17.下列关于微观粒子的说法错误的是（）

A.分子的质量一定比原子的质量大  B.分子是由原子构成的一种粒子

C.所有原子都由原子核和核外电子构成  D.原子得到或失去电子变成离子

18.化学式“CO2”表示的意义不正确的是（）

A.表示一个二氧化碳分子   B.每个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成

C.表示二氧化碳这种物质   D.表示二氧化碳由两个氧元素和一个碳元素组成

19.对下列实验中出现的异常现象分析不合理的是（）

A.固体粉末粘在试管内壁一一未将试管慢慢竖立

B.加热碱式碳酸铜固体粉末时，试管破裂一一加热时未将试管口略向下倾斜

C.过滤后，滤液仍然浑浊一一滤纸破损或液面高度高于滤纸边缘

D.测定空气中氧气的含量时，测得氧气的体积分数小于1/5一一铜粉过量

20.推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）

A.化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化

B.Cl-、Mg2+的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子

C.因为可乐、汽水、河水中都含有水，都属于混合物，所以冰水混合物也属于混合物

D.化合物是由两种或两种以上元素组成的物质，则由两种或者两种以上的元素组成的物质一定是化合物

第II卷 非选择题（共60分）

二。理解与应用（本题包括4个小题，每空1分，共30分）

21.（4分）用符号表示或说出符号的意义；

2个氮原子______；2个氢分子______；3H+______；2 H2O______；

2.（8分）下图是元素周期表中核电荷数为1-18的元素的原子结构示意图，回答有关问题：

钠元素位于元素周期表中第_____周期，同一周期，元素具有相同的_____.

（2）2019年是“国际化学元素周期表年”.

①人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分—“元素”组成的。古人曾认为水是组成物质的元素之一，在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是________.

②根据化学元素周期表我们无法得知的是某元素（）

A.一个原子核内的质子数   B.一个原子的质量

C.一个原子的核外电子数   D是金属还是非金属元素

（3）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。①硫原子在化学反应中一般易_____电子（填“得到”或“失去”），其离子符号是_____.

②硫原子与_______（填元素符号）的化学性质相似，因为它们的________相同。

23.（13分）水与人类的生活、生产关系密切。

（1）水的净化。传统水处理工艺——经典“三部曲”（a：过滤；b：消毒：c：沉降），被列为人类20世纪最重要的发明之一。为了提高水质，有些水厂增加了活性炭处理工序·《生活饮用水卫生标准》中，允许使用的消毒剂有Cl2、NH2C1（一氯胺）、O3（臭氧）、C1O2（二氧化氯），水的总硬度以CaCO3（碳酸钙）计不超过450mg/L.

①“三部曲”正确的工艺顺序为________（填字母）。人工沉降常用的絮凝剂是明矾，其原理是明矾能与水反应生成氢氧化铝（含有氢氧根离子OH-，提示；当原子团的个数不是“1”时需要加上括号）胶状物，请你写出氢氧化铝的化学式_______.自来水厂的净水过程_________（填“能”或“不能”）将硬水软化成软水；检验清水池中水是硬水还是软水可用的物质是__________.

②活性炭处理工艺中，可用活性炭除去有颜色和有异味的物质，是利用了活性炭的_____性。

③若水中其他成分不含钙元素，根据水的总硬度可计算出水中钙元素不超过______mg/L.

④一氯胺（由分子构成的物质）是国家新版生活饮用水卫生标准中新增的一种消毒剂，请你计算出NH2C1中氮、氢、氯元素的原子个数比是______，质量比______.

（2）分高混合物，首先要分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离。如：过滤是分离________不同的混合物的方法；蒸馏是分离_____不同的混合物的方法，如：分离液态空气制氧气.

（3）右图是水发生两种变化的微观图示。

甲、乙两种变化中属于物理变化的是______（填“甲”或“乙”），从微观角度判断该变化是物理变化的依据是_________。在这个变化过程中，水分子________（填“吸收”或“释放”）能量。

24.（5分）人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。

（1）英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能再分的粒子；②原子是微小的实心球体；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。按照目前你所学的原子结构的理论，你认为道尔顿的三个论点中，不确切的是________（填数字序号）。

（2）1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构又进行了实验。他们在用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箱时发现：

①大多数α粒子能穿透金箱而不改变原来的运动方向，说明了____________；

②少部分a粒子改变原来的方向，原因是这些q粒子途经金原子核附近时受到______

（填“吸引”或“排斥”）而稍稍改变了运动方向；

③极少数a粒子被反弹回来，原因是a粒子的质量远远______（填“大于”或“小于”）金原子核的质量。

（3）原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，科学家们运用了__________来表达他们的理论成果。

三，实验与探究（本题共3个小题，每空1分，共26分）

25.（12分）为确定水的组成，某兴趣小组的同学对此进行了实验探究.

【提出问题】水是由什么组成的呢?

【查阅资料】通过电解水和点燃氢气证明燃烧产物的方法均可证明水的组成。

【设计实验】兴趣小组的同学设计了如上图所示的实验来探究水的组成，其中图甲是电解水的实验装置，图乙实验是将电解水产生的氢气直接缓缓地通过装有足量碱石灰（可吸收水蒸气，干燥气体）的仪器c，并在导管口d处将气体点燃，然后把盛有冷水的烧杯置于如图乙所示的位置.

【实验与结论】

（1）图甲中玻璃管a和玻璃管b得到气体的体积比_____；为检验b管中产物可用______检验。

（2）图乙所示的实验过程中可以观察到的实验现象：导管口d处产生__________；烧杯底部有____产生，该反应的文字表达式是__________，反应的基本类型是_______。

（3）写出实验甲中反应的文字表达式_____________。

（4）实验甲中没有发生变化的微粒是____________（填微粒符号）。

（5）由以上探究可以得到的有关水的组成的结论是_________。

【反思提升】

（6）由此，你还能得出的微观结论是在化学变化中_________________。

（7）通过实验甲可以得出水具有的化学性质是_____；通过实验乙，可以得出氢气具有的化学性质是_____________。

26.（7分）正确选择和使用实验仪器是实验成功的重要保证，下面是实验室中常见的仪器，请按要求填空。

（1）写出标号②仪器的名称：_____。

（2）在过滤浑浊的水时，除用到⑤⑥⑦⑧，还需要用到图中的一种玻璃仪器是______（填名称）。

（3）量取20mL体积的液体需要的仪器有______（填仪器序号），若俯视读数，则实际量取的液体会______（填“偏大”或“偏小”）。

（4）①要准确称取18g氢氧化钠固体（氢氧化钠固体具有强烈的腐蚀性且易潮解），调节天平平衡时，若指针向左偏就开始称量，其他操作都正确，则称得的氢氧化钠的质量会_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

②小明按下图所示的操作称量18g氢氧化钠，有明显的两处错误，请你改正：_______；___________。

27.（7分）以下两个实验装置，可用于“测定空气中氧气的含量”。请认真分析，回答下列问题.

（1）【经典赏析】二百多年前，法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。他把少量的汞（利用装置A）在密闭容器中连续加热12天，发现银白色液体汞有部分变成了红色固体粉末，容器内气体体积减少了。他把汞表面的红色困体收集起来，放在一个小的容器内再加强热，得到了汞和氧气，得到的氧气的体积恰好等于密闭容器内减少的体积。

拉瓦锡用装置A定量研究了空气的成分，在密闭容器中，空气中的氧气与_____反应，生成固态物质，得出空气是由氮气和氧气组成的结论，并得出了氧气约占空气体积的1/5。人们沿着科学家的足迹，对反应物进行了优化，用铜粉、红磷等物质进行实验，其原理都是采用_____（填“物理”或“化学”）方法，从混合气体中除去某种气体，从而达到物质的分离。

（2）【实验回顾】装置B是教材中测定空气中氧气含量时用到的实验装置。用该装置进行实验时，硬质玻璃管内观察到的现象是__________，反应的文字表达式是________；实验过程中需要不断推拉注射器活塞的原因是________；反应结束后，待装置冷却至室温将气球内的气体全部挤入硬质玻璃管内（硬质玻璃管容积为35mL），注射器活塞从15mL刻度处缓慢移动至________mL刻度处停止（误差忽略不计，根据上述结论计算）。

（3）【实验反思】某兴趣小组的同学用装置B测定完成后，得出氧气的体积分数小于空气体积的1/5，可能的原因是________。（只答一条）

四、分析与计算（本题只有1个小题，共4分）

28.（4分）中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素（C15H24O5），如图是双氢青蒿素片的部分说明，请回答：

（1）双氢青蒿素的相对分子质量是________；

（2）双氢青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为______________；

（3）双氢青蒿素中所含碳元素的质量分数为______________（精确到0.1%）

（4）成人每天所服双氢青蒿素片中所含碳元素的质量？（写出计算过程，计算结果精确到0. 1mg）

2020-2021学年第一学期期末考试

八年级化学试题参考答案

一、选择题

1-5BADDB  6-10BDCBC  11-15BCACC  16-20DADDA

21.（4分）2N；2H2；三个氢离子；两个水分子

22.（8分）（1）三；电子层；（2）①水通电生成氢气和氧气或氢气燃烧生成水；②B；（3）①得到；S2-；②O；最外层电子数；

23.（7分）（1）①cab；Al(OH)3；不能；肥皂水；②吸附；③180；④1:2:1；28:4:71；（2）颗粒大小；沸点；（3）乙；分子种类没改变；吸收；

24.（5分）（1）①②③；（2）①原子核很小，原子内部有很大空间；②排斥；③小于；（3）模型；

三、实验与探究

25.（12分）（1）2:1；带火星的木条；（2）淡蓝色火焰；水珠；氢气+氧气点燃水；化合反应；  （3）水通电氢气+氧气；（4）H、O；（5）水是由氢元素和氧元素组成的；（6）分子可以再分，而原子不能再分；（7）水通电能分解；可燃性；

26.（7分）（1）坩埚钳；（2）漏斗；（3）③⑦；偏小；（4）偏大；应将药品放在左盘，砝码放在右盘；应将氢氧化钠固体放在小烧杯内称量；

27.（7分）（1）汞；化学；（2）红色的铜粉逐渐变成黑色；铜+氧气加热氧化铜；使铜粉和氧气充分反应；5；（3）铜粉的量不足或装置漏气或没有冷却至室温读数；

四、分析与计算

28.（4分）（1）284；（2）9:4；（3）63.4%；

（4）解：  20mg×3×63.4%=38.0mg-----------------------1分