化学人教版第五单元 化学方程式综合与测试同步训练题

《化学方程式》全章复习与巩固（提高）

【巩固练习】

一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意)

1.在化学反应前后一定不变的是（   ）

 A.原子的种类    B.物质的种类     C.分子的数目       D.分子的种类

2.化学方程式：aC2H6+bO2mCO2+nH2O,式中化学计量数之间的关系正确的是（   ）

 A.2m=a          B.a=3n        C.a=m         D.2b=2m+n

3.（2015•北京中考）已知：2KClO32KCl+3O2↑，如图表示一定质量的KClO3和MnO2固体混合物受热过程中，某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（　　）

A．固体中氧元素的质量    B．生成O2的质量

C．固体中MnO2的质量     D．固体中钾元素的质量

4.下列叙述完全符合质量守恒定律的是(    ) 

A.水结成冰前后，质量保持不变

B.50mL水和50mL乙醇混合后总体积小于100mL

C.在100g过氧化氢溶液中，含有30g过氧化氢和70g水

D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应可生成4.4g二氧化碳

5.相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧，消耗的氧气最多的是（　 ）

A.P       B.H2                 C.S         D.C

6.某同学称取一定量的表面有铜绿的铜粉，用敞口耐高温容器盛装，在空气中充分加热（铜绿受热分解的化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑）。冷却后再称量该容器中固体物质的质量，结果是(　　)

A.质量减小                       B.质量增大

C.质量不变                       D.以上三种情况均有可能

7.杨欣同学用16g高锰酸钾来制取氧气，她将高锰酸钾放在试管中加热一段时间，得到所需氧气后即停止加热，冷却后称得剩余物质的质量为14.4g。则试管中剩余的物质是( 　)

A.K2MnO4                                                 B.MnO2和K2MnO4

C.KMnO4和K2MnO4                                   D.MnO2、KMnO4、K2MnO4

8.现在有化学反应3X＋Y＝Z，若将agX和bgY在一定条件下充分反应，生成物的质量(   )

A.等于(a＋b)g    B.小于(a＋b)g    C.大于(a＋b)g    D.小于或等于(a＋b)g

9.已知2FeSO4＋6Na2O2＝2X＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，生物X的化学式为(　　)

A.Na2FeO4              B.Na2Fe2O3             C.NaFe2O4              D.Na2FeO3

10.下列说法中符合质量守恒定律的是( 　)

A.煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了

B.一定条件下，SO2和O2反应生成SO3，反应前后分子总数不变

C.8g CH4完全燃烧生成8g CO2

D.某化合物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该化合物一定含有碳、氢、氧元素

11.铜与稀硝酸发生如下反应：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，其中X的化学式为(　　)

A.NO         B.N2                  C.NO2               D.N2O

12.（2015•衡阳中考）把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（　　）

A．a和c是反应物        B．d一定是催化剂

C．X=2.0             D．该反应是化合反应

13.密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：

已知A与C的相对分子质量之比为197∶158，下列推理正确的是(　 ) 
①C一定是化合物，D可能单质 
②反应过程中，B与D变化的质量比为87∶36 
③反应后密闭容器中A的质量为19.7g 
④反应中A与C的化学计量数之比为1∶2

A.①②    B.③④       C.①④       D.②③

二、填空题

14.（2015•益阳中考）科学家最近在低温下合成了一种化合物，其分子模型如图所示，其中“”代表碳原子，“”代表氢原子。

请补充该物质燃烧的化学方程式：

　　　　　　+6O25CO2+　　　　　　。

15.在食盐中加入KIO3有益于防治地方性甲状腺肿大。检验食盐中是否含有碘酸钾，可利用化学反应：5X＋KIO3＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O，其中X的化学式为           。

三、计算题

16.电解水时生成氢气和氧气。当产生1g氢气时，生成氧气的质量是          。

17.将A.B.C三种物质各10g加热进行化合反应生成D，其中B是催化剂，当A完全放应后，生成D16g，则反应后混合物中B与C的质量比为         。

18.在反应X+2Y=R+2M中，当1.6g X与Y完全反应生成4.4g R，且反应生成的R和M的质量之比为11：9，则在此反应中Y和M的质量之比是           。

19.在氢气还原氧化铜的实验中，若4gCuO充分反应，那么在理论上应获得单质铜的质量为       。

20. （2015•义乌市中考）将氧化铜和氧化镁分别放入足量的稀硫酸中，当生成等质量的水时，需要消耗氧化铜和氧化镁的质量比为　   　，这些参加反应的氧化物中，铜、镁元素的质量比是　     　。

【答案与解析】

1.【答案】A

  【解析】化学反应前后六个不变：宏观上①元素的种类不变，②元素的质量不变，③物质的总质量不变；微观上①原子的种类不变，②原子的数目不变，③原子的质量不变。两个改变：宏观上物质的种类改变；微观上分子的种类改变。

2.【答案】D

3.【答案】A

【解析】

A．反应后生成氧气跑掉，故固体中氧元素的质量从开反应就不断减少，反应停止后不变，由于二氧化锰中也有氧元素，故最后不能为0，故符合该图象正确；

B．生成氧气的质量不断增加，不符合该图象；

C．二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，不符合该图象；

D．反应前后固体中钾元素的质量不变，不符合该图象。

故选A。

4.【答案】D

  【解析】质量守恒定律只适用于对化学变化现象的解释，A、B、C三项都没有发生化学变化。

5.【答案】B

【解析】由下列物质在氧气中完全燃烧的产物，计算出此种元素的质量比，如：

P2O5：m(P)∶m(O)＝6.2∶8

H2O：m(H)∶m(O)＝1∶8

SO2：m(S)∶m(O)＝8∶8

CO2：m(C)∶m(O)＝3∶8

比较得到相同质量的H2在氧气中完全燃烧，消耗的氧气最多。

6.【答案】D

【解析】铜绿受热分解放出二氧化碳使固体质量减少，铜绿分解后里面的铜与氧气反应（2Cu+O22CuO）使固体质量增加，即铜绿分解时质量减少，铜与氧气反应时质量增加，而题中未说明铜绿和铜的质量分别是多少，加热的时间也不知道，故三种情况都可能出现。所以本题选D。

7.【答案】D

【解析】KMnO4加热分解时会生成MnO2、K2MnO4和O2，O2为气体，则完全反应后剩余固体为MnO2和K2MnO4；如果反应没有完全，则固体中还有KMnO4，因此A、C均可排除。再由反应前后固体质量差求出氧气质量为：16g－14.4g＝1.6g，然后根据KMnO4和氧气的质量关系求出反应的KMnO4为15.8g，而KMnO4原来有16g，说明KMnO4没有完全反应。答案为D。

8.【答案】D

【解析】根据质量守恒定律，如果a∶b正好是根据化学方程式计算出的各物质的质量比（恰好完全反应），则生成物Z的质量为(a＋b)g；否则其中有一个过量，有剩余，那么生成的Z小于(a＋b)g。
9.【答案】A

【解析】本题解题的依据是“在化学反应前后原子的种类和数目不发生改变”。

10.【答案】A

【解析】已知2SO2+O2 2SO3，每2分子的SO2和1分子的O2反应生成2分子的SO3，反应前后分子的总数发生了变化，B错。根据化学方程式CH4+2O2CO2+2H2O，知8gCH4与32gO2完全反应生成22gCO2和18gH2O，C错。某化合物在空气中燃烧只生成CO2和H2O，则该化合物一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素，D错。

11.【答案】A

【解析】依据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，左边比右边少2个氧原子、2个氮原子，故X的化学应为NO。

12.【答案】D

【解析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后c质量增加了7.2g﹣4g=3.2克，是生成物；a质量减少了6.4g﹣5.2g=1.2克，是反应物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．反应物还少2克，所以b是反应物，所以反应后物质b的质量为3.2g﹣2g=1.2g，反应物是a和b，生成物是c，反应符合“多变一”的特点，从而可以解答。

A、由表格信息和分析可知反应物是a和b；故A错误；

B、d质量不变，做催化剂或者是杂质，故B错误；

C、b是反应物，反应后物质b的质量为3.2g﹣2g=1.2g，故C错误；

D、由分析可知反应物是a和b，生成物是c，反应符合“多变一”的特点，为化合反应，故D正确。

13.【答案】C

   【解析】根据表中数据可知，反应后B增加了8.7g，C减少了31.6g，D增加了3.2g，则A一定增加了19.7g，因此反应后密闭容器内A的质量＝19.7g＋19.7g＝39.4g。反应表达式为：C→A+B+D，该反应为分解反应，故C一定是化合物，D可能是单质,①正确。设A、C的化学计量数分别为x、y，则有１９７Ｘ∶１５８Ｙ＝１９．７ｇ∶３１．６ｇ，，解得x∶y＝1∶2，故④也正确。   

14.【答案】C5H4    2H2O

【解析】 由一种化合物的分子模型图，1个该化合物的分子是由5个碳原子和4个氢原子构成的，则该化合物的化学式为C5H4；燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为C5H4+6O25CO2+2H2O。

15.【答案】KI

【解析】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目都不变，由此可推出X的化学式为KI。

16.【答案】8g

【解析】此题可根据化学方程式进行计算，也可利用“元素守恒法”解答：H2O中氢、氧元素的质量比为1∶8，因此，当产生1g氢气时，生成氧气的质量就是8g。

17.【答案】5︰2

   【解析】依据质量守恒定律，当A完全放应后，生成D16g，表明参加反应的C为16g－10g＝6g。
B是催化剂，反应后质量不变，所以，反应后混合物中B与C的质量比为10g︰（10g－6g）＝5︰2。

18.【答案】16:9

【解析】根据质量守恒定律，因为R和M的质量之比为11：9，所以当生成4.4g R时，同时生成3.6g M；根据4.4g R与3.6g M的质量之和等于1.6g X和Y的质量之和，得出Y的质量是6.4g，所以，Y与M的质量比是16：9。

19.【答案】3.2g

20.【答案】2：1    8：3