人教版 (2019)选择性必修1第一节 电离平衡第二课时教学设计及反思

课程基本信息

课题

电离平衡（第二课时）

教科书

书名：选择性必修1_化学反应原理                                

出版社：人民教育出版社         出版日期：2020年 5 月

教学目标

教学目标：

1.通过类比化学平衡常数，掌握电离常数表达式的书写，了解影响电离常数的因素。

2.掌握电离常数的主要应用。

3.通过实例，认识多元弱酸、多元弱碱的电离特点，多级电离常数特点。

4.通过实例，认识电离平衡、电离平衡常数在解决实际问题中的应用。

教学重点：

认识电离常数，并能够利用电离常数分析、解决具体化学问题。

教学难点：

1.能通过实例，体会电离常数的具体应用，能分析解决实际问题。

2.借助电离常数，认识相对强弱能够制备相对弱酸的规律。

教学过程

时间

教学环节

主要师生活动

教学引入

实验情境引入：分别取1 mL 2 mol/L 盐酸和1 mL 2 mol/L 醋酸，均加水稀释到10 mL，请问稀释后的溶液，酸的浓度和氢离子浓度分别为多少？

任务一：研究如何定量表示弱电解质电离程度的强弱

1.学生写出醋酸的电离方程式，并写出该电离方程式的平衡常数表达式。

类比平衡常数，引出电离常数表达式的书写，介绍电离平衡常数

2.通过实例，巩固电离常数的概念

在某温度时，溶质的物质的量浓度为 0.2 mol·L−1的氨水中，达到电离平衡时，已电离的NH3·H2O为1.7×10−3 mol·L−1，试计算该温度下NH3·H2O的电离常数（Kb）。

通过计算结果，说明弱电解质电离程度微弱。

任务二：研究影响电离常数大小的因素。

1.类比化学平衡常数，对于给定的化学反应，化学平衡常数大小通常与温度相关。

通过具体实验，进行证明。

2.已知25 ℃时，相同浓度的CH3COOH溶液与HCN溶液相比较，CH3COOH溶液酸性相对更强。比较该温度下CH3COOH、HCN电离常数的大小吗？指明电离常数与物质本性有关。

任务三：讨论电离常数有哪些具体应用。

1.借助影响电离常数因素，指明相同温度下，直接比较弱电解质的相对强弱。

2.查一查教科书附录II，HClO、HF、HNO2的电离常数，并比较酸性强弱。

3.若将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释2倍，判断CH3COOH电离平衡移动的方向吗？

4.计算0.2 mol/L 醋酸，氢离子浓度为多大。

通过上述具体问题，巩固对于弱电解质部分电离、电离平衡可以移动的认识

任务四：研究多元弱酸、弱碱的电离。

1.介绍多元弱酸、弱碱电离特点，多级电离常数特点

2.已知人体血液中存在如下平衡：CO2+H2OH2CO3H++ HCO

人体血液的pH需维持在7.35~7.45之间。当pH＜7.35会导致酸中毒，pH大于7.45会导致碱中毒。出现轻微碱中毒后，如何缓解中毒症状呢？

3. 观察实验：CH3COOH与Na2CO3反应

根据实验现象，能否推测出CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1的大小？

课堂总结

梳理本节课研究思路