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人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡测试题
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这是一份人教版 (2019)选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第一节 电离平衡测试题，共15页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第一节 电离平衡
一、单选题（共10题；共20分）
1.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）
A. 淀粉、CuO、HClO、Cu B. 水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3
C. 普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖 D. KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、H2O、CH3CH2OH
2.下列关于强弱电解质的叙述正确的是 ( )
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质
C. CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质
D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
3.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1
⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①④⑤
4.下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOH⇌CH3COO- +H+ 电离程度增大的是（ ）
A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加入少量醋酸钠固体 D. 加入少量氢氧化钠固体
5.为了证明一水合氨(NH3•H2O)是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是（ ）
A. 用pH试纸测得0.010 mol/L氨水的pH为10
B. 用pH试纸测得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH＜7
C. 比较浓度均为 0.1 mol·L-1NaOH溶液和氨水的导电能力
D. 取10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞，显粉红色，再滴加少量稀盐酸，颜色变浅
6.下列说法正确的是（ ）
A. 室温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)=c(NH4+)
B. 室温下向0.1 mol·L-1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强
C. 两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2
D. 室温下，将pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，向混合溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变蓝色
7.溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（ ）
A. 它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
B. 它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
C. 两种溶液中n(Cl-)=n(CH3COO-)
D. 分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)
8.某温度下，HF和CH3COOH的电离常数分别为3.5×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的NaF和CH3COONa溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线I代表CH3COONa溶液
B. 溶液中水的电离程度：c点＞b点
C. 从b点到d点，溶液中 保持不变（其中HA，A-分别代表相应的酸和酸根离子）
D. 相同体积a点的两溶液分别与HCl恰好反应后，溶液中 相同
9.常温下，向20mL 0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ）
A. NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性
B. A，B，C三点溶液的pH是逐渐减小，D，E，F三点溶液的pH是逐渐增大
C. B点溶液c(NH4+)=2c(B2-)
D. E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4 +)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)
10.H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－ H＋＋S2－ ， 若向H2S溶液中( )
A. 加入硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B. 通入过量SO2气体，溶液酸性减弱
C. 通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强
D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
二、综合题（共5题；共35分）
11.现有下列六种物质：①Al②熔融KHSO4 ③Ba(OH)2固体④CO2 ⑤盐酸⑥Fe(OH)3胶体，请回答下列问题。
（1）上述物质中，属于强碱的是________（填写物质的序号，下同），属于非电解质的是________。在题中状态下既是电解质又能导电的是________。
（2）①投入③的溶液中反应的离子方程式为________。
（3）对物质⑥进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是________，可证明Fe(OH)3胶粒带________电荷（填“ 正 ”或“ 负 ”) 。
（4）写出②在该状态下的电离方程式为________。
（5）在③的水溶液中通入过量的④，请写出该反应的离子方程式为________。
12.已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。
②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为________。
③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为________。
（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)________（填序号）。
a.始终减小
b.始终增大
c.先减小再增大
d.先增大后减小
（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是________（填字母，下同）。
图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是________。
13.根据要求完成下列各小题：
（1）Ⅰ．理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________。
（2）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： +H2(g)
化学键
C-H
C-C
C=C
H-H
键能/kJ•mol-1
412
348
612
436
计算上述反应的△H=________kJ•mol-1。
（3）Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________。
（4）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：________。
14.下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。
酸
电离常数K
CH3COOH
1.75×10－5
H2CO3
K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11
H2S
K1=1.3×10－7 K2=7.1×10－15
H3PO4
K1=7.1×10－3 K2=6.3×10－8
K3=4.2×10－13
回答下列问题：
（1）当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在相同温度时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是________。
15.“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH3＝－221 kJ·mol－1
若某反应的平衡常数表达式为K＝ ，则此反应的热化学方程式为________。
（2）N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5 ， 测得N2O5浓度随时间的变化如下表：
t/min
0
1
2
3
4
5
c(N2O5)/(mol·L－1)
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
①反应开始时体系压强为p0 ， 第2 min时体系压强为p1 ， 则p1∶p0＝________。2～5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________。(填字母)
a．NO2和O2的浓度比保持不变
b．容器中压强不再变化
c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)
d．气体的密度保持不变
（3）Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应中正反应速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(用k正、k逆表示)。
（4）如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。
①曲线a对应的温度是________。
②M点对应的H2的转化率是________。
（5）工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式________。
答案解析部分
一、单选题
1. C
解析：A．淀粉是天然高分子化合物，n值不同，其化学式不同属于混合物；氧化铜属于金属氧化物；HClO是弱酸，属于弱电解质；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，Na2O·CaO·6SiO2属于硅酸盐，不是氧化物；Ag2O在熔融状态下可完全电离，属于强电解质；SO3自身不能导电，属于非电解质，故B不符合题意；
C．普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙和少量二氧化硅的混合物，H2O是氧化物；CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；葡萄糖在水溶液里或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C符合题意；
D．KAl(SO4)2·12H2O化学名称为十二水合硫酸铝钾，是纯净物；KClO3属于含氧酸盐，不是氧化物；H2O是极弱的电解质，CH3CH2OH在水溶液里或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故D不符合题意；
故答案为：C。
混合物是指不同种物质组成的物质;哑巴物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物;弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物;非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
2. D
解析：A.导电能力取决于溶液中离子浓度，及所带电荷数，与强弱电介质无关，故A不符合题意
B.硫酸钡属于强电解质，故B不符合题意
C.二氧化碳是非电解质，能电离的原因是与水反应生成的碳酸是电解质，故C不符合题意
D.比如HCl，只能在水溶液中才能导电，而熔融的NaCl能导电，故D符合题意
故答案为：C
电解质：在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物。
属于共价化合物的电解质，只能在水溶液中导电；而难溶于水的盐类，则只能在熔融状态下导电。
3. D
解析：①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，说明亚硝酸溶液中存在电离平衡，亚硝酸不完全电离，是弱电解质，故①符合题意；
②溶液导电能力与离子浓度有关，用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗，不能说明亚硝酸不完全电离，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，故②不符合题意；
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明HNO2是弱电解质，故③不符合题意；
④0.1mol•L-1 HNO2溶液的，c(H+)=0.015mol/L，氢离子浓度小于酸浓度，说明亚硝酸不完全电离，为弱电解质，故④符合题意；
⑤向水中加入亚硝酸钠固体，水的电离平衡曲线可以从C点到D点，说明亚硝酸钠促进水的电离，属于强碱弱酸盐，亚硝酸为弱电解质，故⑤符合题意。
故答案为：D。
①强电解质完全电离，弱电解质部分电离，存在亚硝酸分子，则说明它部分电离；
②溶液导电能力与离子浓度以及离子所带电荷有关，假如强电解质溶液很稀的话，导电能力也会很弱；
③不与Na2SO4溶液反应，说明不符合复分解发生条件，但不能说明亚硝酸部分电离，也就不能说明它是弱电解质；
④HNO2的浓度大于c(H+)的浓度，则说明亚硝酸是弱电解质；
⑤亚硝酸跟可以和水电离出的氢离子结合，促进水的电离，进而使c(OH-)增大。
4. C
解析：A.醋酸的电离是吸热的，升高温度促进醋酸的电离，电离程度增大，故A不选；
B.加水稀释电离平衡正向移动，电离程度增大，故B不选；
C.加少量醋酸钠固体，增大了醋酸根离子浓度，使得电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C选；
D.加入氢氧化钠固体，氢氧化钠电离产生的氢氧根离子与氢离子反应，使得电离平衡正向移动，电离程度增大，故D不选；
故答案为：C。
加醋酸钠，平衡逆向移动，电离程度减小
5. D
解析：A.0.010mol/L氨水的pH为10，OH-浓度为10-4mol/L，说明一水合氨的电离是部分电离，A不选；
B.0.10mol/LNH4Cl溶液为pH＜7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，B不选；
C.比较浓度均为 0.1 mol·L-1NaOH溶液和氨水的导电能力，氨水的导电能力弱于NaOH溶液，说明一水合氨为弱电解质，C不选；
D.向氨水中加入盐酸发生了中和反应，不能证明一水合氨是弱电解质，D选。
故答案为：D。
一水合氨是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH3•H2O NH4++OH- ， 证明一水合氨是弱电解质，需证明一水合氨的电离是部分电离，据此分析。
6. B
解析：A. 室温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，根据电荷守恒c(OH－) + 2c(SO42−) = c(NH4+) + c(H+)，由于c(OH－) = c(H+)，因此2c(SO42−) = c(NH4+)，A不符合题意；
B. 氨水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，室温下向0.1 mol·L−1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶质为氯化铵，浓度近似为0.050.1 mol·L−1 ， 离子浓度比氨水中离子浓度大，溶液导电能力增强，B符合题意；
C. 两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，当两者电离程度相同时，c1=10c2 ， 但由于c2的醋酸浓度小，其电离程度大，因此c1＞10c2 ， C不符合题意；
D. 室温下，将pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，溶质为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，向混合溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变红色，D不符合题意。
故答案为：B。
A. pH=7时，该溶液存在的离子为：OH－、 SO42−、NH4+、H+；
B. 氨水是弱电解质，部分电离，而和盐酸反应后生成强电解质氯化铵，完全电离，导电能力增强；
C. 醋酸为弱电解质，浓度越低电离度越高，浓度越高电离度越低；
D. pH＝13的NaOH溶液浓度为0.1mol/L，而pH＝1的CH3COOH溶液的浓度远大于0.1mol/L，充分反应后，CH3COOH有剩余，溶液显酸性。
7. B
解析：A．pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积时，醋酸的物质的量多，所以消耗的NaOH多；故A不符合题意；
B．它们分别与足量CaCO3反应时，醋酸的物质的量多，与醋酸反应生成的CO2多，故B符合题意；
C．两种溶液中c(H+)相同，由电荷守恒可知，c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，溶液的体积也相同，所以两种溶液的n(Cl−)=n(CH3COO−)相同，故C不符合题意；
D．分别用水稀释相同倍数时，促进醋酸的电离，醋酸中醋酸根离子的物质的量增大，而盐酸中氯离子的物质的量不变，所以n(Cl−)＜n(CH3COO−)，故D不符合题意；
故答案为：B。
pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，醋酸由于要电离出和盐酸一样多的氢离子，溶液的浓度要略微大一些，与足量碳酸钙反应时，会使“储存”在溶液中的氢离子全部释放出来。
8. B
解析：A．由分析可知，曲线I代表NaF，曲线Ⅱ代表CH3COONa，A不符合题意；
B．NaF和CH3COONa溶液都因水解而显碱性，c点pH大于b点，说明c点水解程度大于b点，对水电离促进程度更大，即溶液中水的电离程度：c点＞b点，B符合题意；
C．HA的电离常数k= ，从b点到d点，k不变，pH减小，c(H+)增大， 减小，所以 增大，C不符合题意；
D．由分析可知，a点c(NaF)＞c(CH3COONa)，故相同体积的二种溶液：n(NaF)＞n(CH3COONa)，所以，加HCl恰好完全反应时，NaF消耗HCl较多，n(Cl-)较大，D不符合题意。
故答案为：B。
F-和CH3COO-水解均显碱性，HF的电离常数大于CH3COOH的电离常数，则F-的水解程度小于CH3COO-的水解程度，相同浓度的NaF和CH3COONa溶液相比较，NaF的pH较小，要使pH相同，则NaF的浓度大于CH3COONa浓度，即起始时，c(NaF)＞c(CH3COONa)，那么稀释相同倍数后，NaF溶液的碱性更强，即NaF的pH更大，故曲线I代表NaF，曲线Ⅱ代表CH3COONa，据此解答。
9. D
解析：A．酸溶液中水电离出氢离子的浓度c(H+)等于溶液中氢氧根离子浓度c(OH-)，即A点时，c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1 ，则溶液中c(H+)= =0.1mol·L-1 ， 因为酸H2B为二元酸，2×0.05mol·L-1=0.1mol·L-1 ， 所以H2B为强酸，即NaHB溶液显酸性，A不符合题意；
B．随着氨水的加入，溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三点溶液的pH是逐渐增大，D点恰好完全反应，随着氨水的加入，溶液的碱性逐渐增强，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大，B不符合题意；
C．D点时，氨水与H2B恰好完全反应生成(NH4)2B，(NH4)2B是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，所以B点时溶液呈酸性，c(NH4+)<2c(B2-)，C不符合题意；
D．E点为(NH4)2B和氨水的混合物，由图可知此时溶液中铵根离子的水解程度大于一水合氨的电离，溶液呈酸性，c(NH4 +)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)，D符合题意；
故答案为：D。
A、由A点可知，该酸为强酸，故酸式盐呈酸性。
B、加入氨水，PH逐渐增大。
C、根据物料守恒有在D时c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(B2-)
D、在E点时，水的电离程度大于10-7 ， 说明溶质对水的电离起促进作用，即铵根离子的水解程度大于一水合氨的电离，而铵根离子水解，溶液成酸性。
10. C
解析：A.加入硫酸，硫酸会电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，会使平衡左移，故A不符合题意；
B.二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入过量二氧化硫平衡向左移动，二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3 ， 亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的酸性增强，故B不符合题意；
C.氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的酸性增强，故C符合题意；
D.加入硫酸铜固体，铜离子和硫离子生成沉淀，平衡右移，所以氢离子浓度增大，故D不符合题意；
故答案为C。
（1）根据“勒夏特勒原理”进行作答；
（2）勒夏特勒原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或者温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
二、综合题
11. （1）③；④；②
（2）2Al +2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2 ↑
（3）颜色加深；正
（4）KHSO4（熔融）＝K＋＋HSO4-
（5）OH-＋CO2 ＝ HCO3-
解析：（1）上述物质中属于强碱的是Ba(OH)2固体；常见的非电解质为：非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机物，所以CO2为非电解质；电解质在水溶液或熔融状态下可导电，符合条件的有熔融KHSO4 ， 故答案为③；④；②；（2）Al与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2Al +2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2 ↑，故答案为：2Al +2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2 ↑；（3）对Fe(OH)3胶体进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是颜色加深，可证明Fe(OH)3胶粒带正电，故答案为：颜色加深；正；（4）熔融KHSO4的电离方程式为KHSO4（熔融）＝K＋＋HSO4- ， 故答案为：KHSO4（熔融）＝K＋＋HSO4-；（5）在Ba(OH)2的水溶液中通入过量的CO2 ， 反应会生成HCO3- ， 反应的离子方程式为OH-＋CO2 ＝ HCO3- ， 故答案为：OH-＋CO2 ＝ HCO3-。
氢氧化铁胶体分为电中性，不带电，而氢氧化铁分散系中的胶粒由于吸附阳离子而带正电，因此外加直流电源后，带有正电荷的胶粒向阴极移动，导致阴极附近颜色加深。
12. （1）3＜pH＜5；不变；11；取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值；10-5；c(NH4+)· c(OH-)/c(NH3.H2O)
（2）b
（3）Q；Q或N
解析：（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，若是10 mL pH＝3的盐酸加水稀释至1 000 mL，pH将增大到5，由于稀释过程中醋酸的电离度变大，故溶液pH数值范围为3~5之间，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)´c(OH-)]＝c(CH3COO-)´c(H+)/[c(CH3COOH)´c(OH-)´c(H+)]= ，温度不变，该值不变，故不变。
②因为25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，故25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝14-3=11。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为：取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值。
③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝ ，25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝11，则氨水电离平衡常数约为 10-5。（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中Kb＝ 不变，但是溶液中 减小，则c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大，选b。（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液。由图中信息可知，只有Q点的pOH=pH，故图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是Q。图中M点溶液显酸性，且M点是因为醋酸过量而显酸性，水的电离受到抑制。N点溶液显碱性，可能是仅由醋酸根离子的水解使溶液显碱性，这样会促进水的电离；也可能是因为NaOH过量使溶液显碱性，这样会抑制水的电离。Q点为中性溶液，水的电离没有受到抑制（或醋酸的电离程度与醋酸根离子的水解程度相同，对水的电离的影响相互抵消），故M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是Q或N。
在25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，在两者浓度相同的稀溶液中，两者的电离度相同，两者pH之和为14。
13. （1）NaOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=1/2 Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1
（2）+124
（3）CH3COOH＞H2CO3＞HClO
（4）CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-
解析：Ⅰ．(1)稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液分别是强酸、强碱，则反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+ H2SO4(aq)═ Na2SO4(aq) +H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，故答案为：NaOH(aq)+ H2SO4(aq)═ Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol；(2)反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，该反应的反应热是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，故△H=(5×412+348-3×412-612-436)kJ•mol-1 =+124kJ•mol-1 ， 故答案为：+124；Ⅱ．(3)酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离程度大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3- ， 所以酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3- ， 故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；(4)NaClO溶液中通入少量CO2 ， 反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故答案为：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO。
（1）根据热化学方程式的写法，注意状态和焓变的表示。
（2）根据焓变的计算公式进行计算，注意苯环中的化学键。
（3）根据k的大小跟酸性的强弱进行判断，酸性越强k越大，反之亦然。
（4）根据k的大小判断出酸性强弱，然后根据强酸制弱酸的规律进行书写方程式。
14.（1）增大
（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强
（3）H3PO4；HS-
（4）K1≥K2≥K3；上一级产生的H+对下一级电离有抑制作用
解析：(1)弱酸的电离是吸热的，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常数增大；
(2)同一温度下，酸的电离常数越大其电离程度越大，电离出的氢离子浓度越大,酸性越强；
(3)同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H3PO4 ， 最弱的是HS-；
(4)通过多元弱酸H2CO3、H2S、H3PO4的电离平衡常数进行研究，发现它们之间存在数量上的规律：同一多元弱酸的电离常数差别很大，对于同一种多元弱酸的电离平衡常数K1、K2、K3等之间存在着数量上的规律，此规律是K1≥K2≥K3 ， 产生此规律的原因是上一级产生的H+对下一级电离有抑制作用。
（1）电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离；
（2）相同温度下，电离常数越大，酸性越强；
（3）比较电离常数，电离常数越大酸性越强；
（4）根据同离子效应的影响进行分析。
15. （1）2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5 kJ·mol－1
（2）7∶4(或1.75∶1)；0.22 mol·L－1·min－1；b
（3）
（4）200 ℃；75%
（5）Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2↓＋4H＋
解析：(1)若某反应的平衡常数表达式为K＝ ，则其化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，将题中3个已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由②×2－①－③，可得：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1×2－180.5 kJ·mol－1－(－221 kJ·mol－1)＝－746.5 kJ·mol－1。(2)①根据题表中数据及三段式法有：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋
O2(g)
起始（mol/L）
1.00
0
0
转化（mol/L）
0.50
1.00
0.25
2 min时（mol/L）
0.50
1.00
0.25
该反应在恒温恒容条件下发生，反应前后气体的压强之比等于物质的量之比，也等于物质的量浓度之比，所以p1∶p0＝(0.50＋1.00＋0.25)∶1.00＝7∶4。2～5 min内，v(N2O5)＝ ＝0.11 mol·L－1·min－1 ， v(NO2)＝2v(N2O5)＝0.22 mol·L－1·min－1。②反应过程中NO2和O2的浓度比始终保持不变，a项不能说明反应已经达到化学平衡状态；该反应在反应前后气体分子数不相等，反应过程中容器中压强为变量，容器中压强不再变化可以说明反应已经达到化学平衡状态，b项正确；v正(NO2)＝2v逆(N2O5)时，正、逆反应速率相等，而2v正(NO2)＝v逆(N2O5)时，正、逆反应速率不相等，c项不能说明反应已经达到化学平衡状态；反应物和生成物全为气体，气体总质量不变，而容器恒容，故反应过程中气体密度始终不变，d项不能说明反应已经达到化学平衡状态。(3)Kp＝ ，v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，平衡时正、逆反应速率相等，即k正·p(NO2)·p(CO)＝k逆·p(NO)·p(CO2)，则 ＝ ，故Kp＝ 。(4)①合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NH3的产率降低，NH3的物质的量分数减小，曲线a、b、c中，在相同条件下曲线a对应NH3的物质的量分数最高，其反应温度最低，所以曲线a对应的温度为200 ℃。②M点NH3的物质的量分数为60%，设NH3为0.6a mol，则N2、H2共为0.4a mol，因为反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料，故M点时H2为0.3a mol，结合N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)可知，转化的H2的物质的量为0.9a mol，所以M点对应H2的转化率＝ ×100%＝75%。(5)由题图可知，在电解池的阳极发生Mn2＋转化为MnO2的反应，电极反应式为Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2↓＋4H＋。
（1）根据平衡常数的表达式书写热化学方程式，并根据已知条件计算 ΔH。
（2）反应前后压强之比等于反应后反应物和生成物的总浓度与反应前反应物和生成物的总浓度之比；平均反应速率表示的是单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量；达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且各组分的质量分数不在改变。
（3）平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率。
（4）放热反应，增加温度，平衡向逆反应方向移动，故同压下，温度越高，生成物的质量分数越小；转化率等于转化量与初始量的比值。
（5）电解池的工作原理及电极方程式的书写。
高中化学人教版（2019）选择性必修1 第三章第一节 电离平衡
一、单选题（共10题；共20分）
1.下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是（ ）
A. 淀粉、CuO、HClO、Cu B. 水玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、Ag2O、SO3
C. 普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖 D. KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、H2O、CH3CH2OH
2.下列关于强弱电解质的叙述正确的是 ( )
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. NH3、CH3COOH、BaSO4、H3PO4都是弱电解质
C. CO2溶于水后能部分电离，故CO2是弱电解质
D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电
3.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，呈酸性
②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1 mol·L-1 HNO2溶液中，c(H+)=0.015 mol·L-1
⑤向水中加入亚硝酸钠固体，如图水的电离平衡曲线可以从C点到D点
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①④⑤
4.下列方法中，不能使醋酸溶液中 CH3COOH⇌CH3COO- +H+ 电离程度增大的是（ ）
A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 加入少量醋酸钠固体 D. 加入少量氢氧化钠固体
5.为了证明一水合氨(NH3•H2O)是弱电解质，常温下做以下实验没有意义的是（ ）
A. 用pH试纸测得0.010 mol/L氨水的pH为10
B. 用pH试纸测得0.10mol/L NH4Cl溶液的pH＜7
C. 比较浓度均为 0.1 mol·L-1NaOH溶液和氨水的导电能力
D. 取10mL 0.010mol/L氨水，滴入2滴酚酞，显粉红色，再滴加少量稀盐酸，颜色变浅
6.下列说法正确的是（ ）
A. 室温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)=c(NH4+)
B. 室温下向0.1 mol·L-1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶液导电能力增强
C. 两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2
D. 室温下，将pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，向混合溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变蓝色
7.溶液的pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，下列叙述错误的是（ ）
A. 它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多
B. 它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
C. 两种溶液中n(Cl-)=n(CH3COO-)
D. 分别用水稀释相同倍数时，n(Cl-)＜n(CH3COO-)
8.某温度下，HF和CH3COOH的电离常数分别为3.5×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的NaF和CH3COONa溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A. 曲线I代表CH3COONa溶液
B. 溶液中水的电离程度：c点＞b点
C. 从b点到d点，溶液中 保持不变（其中HA，A-分别代表相应的酸和酸根离子）
D. 相同体积a点的两溶液分别与HCl恰好反应后，溶液中 相同
9.常温下，向20mL 0.05mol·L-1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L-1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（ ）
A. NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性
B. A，B，C三点溶液的pH是逐渐减小，D，E，F三点溶液的pH是逐渐增大
C. B点溶液c(NH4+)=2c(B2-)
D. E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4 +)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)
10.H2S水溶液中存在电离平衡：H2S H＋＋HS－和HS－ H＋＋S2－ ， 若向H2S溶液中( )
A. 加入硫酸，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B. 通入过量SO2气体，溶液酸性减弱
C. 通入氯气，平衡向左移动，溶液酸性增强
D. 加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小
二、综合题（共5题；共35分）
11.现有下列六种物质：①Al②熔融KHSO4 ③Ba(OH)2固体④CO2 ⑤盐酸⑥Fe(OH)3胶体，请回答下列问题。
（1）上述物质中，属于强碱的是________（填写物质的序号，下同），属于非电解质的是________。在题中状态下既是电解质又能导电的是________。
（2）①投入③的溶液中反应的离子方程式为________。
（3）对物质⑥进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是________，可证明Fe(OH)3胶粒带________电荷（填“ 正 ”或“ 负 ”) 。
（4）写出②在该状态下的电离方程式为________。
（5）在③的水溶液中通入过量的④，请写出该反应的离子方程式为________。
12.已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。
②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为________。
③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为________。
（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)________（填序号）。
a.始终减小
b.始终增大
c.先减小再增大
d.先增大后减小
（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是________（填字母，下同）。
图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是________。
13.根据要求完成下列各小题：
（1）Ⅰ．理论上稀的强酸、强碱反应生成1molH2O(l)时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式________。
（2）已知：乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： +H2(g)
化学键
C-H
C-C
C=C
H-H
键能/kJ•mol-1
412
348
612
436
计算上述反应的△H=________kJ•mol-1。
（3）Ⅱ．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，请回答下列问题：
化学式
CH3COOH
H2CO3
HClO
电离平衡常数
1.7×10-5
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
3.0×10-8
CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为________。
（4）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：________。
14.下表是几种常见弱酸的电离常数(25 ℃)。
酸
电离常数K
CH3COOH
1.75×10－5
H2CO3
K1=4.4×10－7 K2=4.7×10－11
H2S
K1=1.3×10－7 K2=7.1×10－15
H3PO4
K1=7.1×10－3 K2=6.3×10－8
K3=4.2×10－13
回答下列问题：
（1）当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）在相同温度时，各弱酸K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。
（4）多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数。对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是________。
15.“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：
（1）已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH3＝－221 kJ·mol－1
若某反应的平衡常数表达式为K＝ ，则此反应的热化学方程式为________。
（2）N2O5在一定条件下可发生分解反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)，某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5 ， 测得N2O5浓度随时间的变化如下表：
t/min
0
1
2
3
4
5
c(N2O5)/(mol·L－1)
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
①反应开始时体系压强为p0 ， 第2 min时体系压强为p1 ， 则p1∶p0＝________。2～5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________。
②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________。(填字母)
a．NO2和O2的浓度比保持不变
b．容器中压强不再变化
c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5)
d．气体的密度保持不变
（3）Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应中正反应速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(用k正、k逆表示)。
（4）如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。
①曲线a对应的温度是________。
②M点对应的H2的转化率是________。
（5）工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式________。
答案解析部分
一、单选题
1. C
解析：A．淀粉是天然高分子化合物，n值不同，其化学式不同属于混合物；氧化铜属于金属氧化物；HClO是弱酸，属于弱电解质；Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A不符合题意；
B．水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，Na2O·CaO·6SiO2属于硅酸盐，不是氧化物；Ag2O在熔融状态下可完全电离，属于强电解质；SO3自身不能导电，属于非电解质，故B不符合题意；
C．普通玻璃是硅酸钠、硅酸钙和少量二氧化硅的混合物，H2O是氧化物；CH3COOH是弱酸，属于弱电解质；葡萄糖在水溶液里或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故C符合题意；
D．KAl(SO4)2·12H2O化学名称为十二水合硫酸铝钾，是纯净物；KClO3属于含氧酸盐，不是氧化物；H2O是极弱的电解质，CH3CH2OH在水溶液里或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，故D不符合题意；
故答案为：C。
混合物是指不同种物质组成的物质;哑巴物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物;弱电解质是指在水溶液中部分电离的化合物;非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
2. D
解析：A.导电能力取决于溶液中离子浓度，及所带电荷数，与强弱电介质无关，故A不符合题意
B.硫酸钡属于强电解质，故B不符合题意
C.二氧化碳是非电解质，能电离的原因是与水反应生成的碳酸是电解质，故C不符合题意
D.比如HCl，只能在水溶液中才能导电，而熔融的NaCl能导电，故D符合题意
故答案为：C
电解质：在水溶液中或熔融状态下能自身电离导电的化合物。
属于共价化合物的电解质，只能在水溶液中导电；而难溶于水的盐类，则只能在熔融状态下导电。
3. D
解析：①亚硝酸溶液中存在HNO2分子，说明亚硝酸溶液中存在电离平衡，亚硝酸不完全电离，是弱电解质，故①符合题意；
②溶液导电能力与离子浓度有关，用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗，不能说明亚硝酸不完全电离，所以不能说明亚硝酸是弱电解质，故②不符合题意；
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，只能说明不符合复分解反应的条件，但不能说明HNO2是弱电解质，故③不符合题意；
④0.1mol•L-1 HNO2溶液的，c(H+)=0.015mol/L，氢离子浓度小于酸浓度，说明亚硝酸不完全电离，为弱电解质，故④符合题意；
⑤向水中加入亚硝酸钠固体，水的电离平衡曲线可以从C点到D点，说明亚硝酸钠促进水的电离，属于强碱弱酸盐，亚硝酸为弱电解质，故⑤符合题意。
故答案为：D。
①强电解质完全电离，弱电解质部分电离，存在亚硝酸分子，则说明它部分电离；
②溶液导电能力与离子浓度以及离子所带电荷有关，假如强电解质溶液很稀的话，导电能力也会很弱；
③不与Na2SO4溶液反应，说明不符合复分解发生条件，但不能说明亚硝酸部分电离，也就不能说明它是弱电解质；
④HNO2的浓度大于c(H+)的浓度，则说明亚硝酸是弱电解质；
⑤亚硝酸跟可以和水电离出的氢离子结合，促进水的电离，进而使c(OH-)增大。
4. C
解析：A.醋酸的电离是吸热的，升高温度促进醋酸的电离，电离程度增大，故A不选；
B.加水稀释电离平衡正向移动，电离程度增大，故B不选；
C.加少量醋酸钠固体，增大了醋酸根离子浓度，使得电离平衡逆向移动，电离程度减小，故C选；
D.加入氢氧化钠固体，氢氧化钠电离产生的氢氧根离子与氢离子反应，使得电离平衡正向移动，电离程度增大，故D不选；
故答案为：C。
加醋酸钠，平衡逆向移动，电离程度减小
5. D
解析：A.0.010mol/L氨水的pH为10，OH-浓度为10-4mol/L，说明一水合氨的电离是部分电离，A不选；
B.0.10mol/LNH4Cl溶液为pH＜7，说明氯化铵是强酸弱碱盐，B不选；
C.比较浓度均为 0.1 mol·L-1NaOH溶液和氨水的导电能力，氨水的导电能力弱于NaOH溶液，说明一水合氨为弱电解质，C不选；
D.向氨水中加入盐酸发生了中和反应，不能证明一水合氨是弱电解质，D选。
故答案为：D。
一水合氨是弱电解质，氨水的电离方程式为：NH3•H2O NH4++OH- ， 证明一水合氨是弱电解质，需证明一水合氨的电离是部分电离，据此分析。
6. B
解析：A. 室温下将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，根据电荷守恒c(OH－) + 2c(SO42−) = c(NH4+) + c(H+)，由于c(OH－) = c(H+)，因此2c(SO42−) = c(NH4+)，A不符合题意；
B. 氨水是弱电解质，溶液中离子浓度很小，室温下向0.1 mol·L−1氨水中加入等浓度等体积的盐酸，溶质为氯化铵，浓度近似为0.050.1 mol·L−1 ， 离子浓度比氨水中离子浓度大，溶液导电能力增强，B符合题意；
C. 两种醋酸溶液物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，当两者电离程度相同时，c1=10c2 ， 但由于c2的醋酸浓度小，其电离程度大，因此c1＞10c2 ， C不符合题意；
D. 室温下，将pH＝1的CH3COOH溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合，充分反应后，溶质为CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，向混合溶液中滴入几滴石蕊溶液，溶液变红色，D不符合题意。
故答案为：B。
A. pH=7时，该溶液存在的离子为：OH－、 SO42−、NH4+、H+；
B. 氨水是弱电解质，部分电离，而和盐酸反应后生成强电解质氯化铵，完全电离，导电能力增强；
C. 醋酸为弱电解质，浓度越低电离度越高，浓度越高电离度越低；
D. pH＝13的NaOH溶液浓度为0.1mol/L，而pH＝1的CH3COOH溶液的浓度远大于0.1mol/L，充分反应后，CH3COOH有剩余，溶液显酸性。
7. B
解析：A．pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，所以等体积时，醋酸的物质的量多，所以消耗的NaOH多；故A不符合题意；
B．它们分别与足量CaCO3反应时，醋酸的物质的量多，与醋酸反应生成的CO2多，故B符合题意；
C．两种溶液中c(H+)相同，由电荷守恒可知，c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)，溶液的体积也相同，所以两种溶液的n(Cl−)=n(CH3COO−)相同，故C不符合题意；
D．分别用水稀释相同倍数时，促进醋酸的电离，醋酸中醋酸根离子的物质的量增大，而盐酸中氯离子的物质的量不变，所以n(Cl−)＜n(CH3COO−)，故D不符合题意；
故答案为：B。
pH、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，醋酸由于要电离出和盐酸一样多的氢离子，溶液的浓度要略微大一些，与足量碳酸钙反应时，会使“储存”在溶液中的氢离子全部释放出来。
8. B
解析：A．由分析可知，曲线I代表NaF，曲线Ⅱ代表CH3COONa，A不符合题意；
B．NaF和CH3COONa溶液都因水解而显碱性，c点pH大于b点，说明c点水解程度大于b点，对水电离促进程度更大，即溶液中水的电离程度：c点＞b点，B符合题意；
C．HA的电离常数k= ，从b点到d点，k不变，pH减小，c(H+)增大， 减小，所以 增大，C不符合题意；
D．由分析可知，a点c(NaF)＞c(CH3COONa)，故相同体积的二种溶液：n(NaF)＞n(CH3COONa)，所以，加HCl恰好完全反应时，NaF消耗HCl较多，n(Cl-)较大，D不符合题意。
故答案为：B。
F-和CH3COO-水解均显碱性，HF的电离常数大于CH3COOH的电离常数，则F-的水解程度小于CH3COO-的水解程度，相同浓度的NaF和CH3COONa溶液相比较，NaF的pH较小，要使pH相同，则NaF的浓度大于CH3COONa浓度，即起始时，c(NaF)＞c(CH3COONa)，那么稀释相同倍数后，NaF溶液的碱性更强，即NaF的pH更大，故曲线I代表NaF，曲线Ⅱ代表CH3COONa，据此解答。
9. D
解析：A．酸溶液中水电离出氢离子的浓度c(H+)等于溶液中氢氧根离子浓度c(OH-)，即A点时，c(OH-)=1.0×10-13mol·L-1 ，则溶液中c(H+)= =0.1mol·L-1 ， 因为酸H2B为二元酸，2×0.05mol·L-1=0.1mol·L-1 ， 所以H2B为强酸，即NaHB溶液显酸性，A不符合题意；
B．随着氨水的加入，溶液的酸性减弱，溶液的pH增大，所以A、B、C三点溶液的pH是逐渐增大，D点恰好完全反应，随着氨水的加入，溶液的碱性逐渐增强，D、E、F三点溶液的pH逐渐增大，B不符合题意；
C．D点时，氨水与H2B恰好完全反应生成(NH4)2B，(NH4)2B是强酸弱碱盐，溶液呈酸性，所以B点时溶液呈酸性，c(NH4+)<2c(B2-)，C不符合题意；
D．E点为(NH4)2B和氨水的混合物，由图可知此时溶液中铵根离子的水解程度大于一水合氨的电离，溶液呈酸性，c(NH4 +)> c(B2-)> c(H+)>c(OH-)，D符合题意；
故答案为：D。
A、由A点可知，该酸为强酸，故酸式盐呈酸性。
B、加入氨水，PH逐渐增大。
C、根据物料守恒有在D时c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(B2-)
D、在E点时，水的电离程度大于10-7 ， 说明溶质对水的电离起促进作用，即铵根离子的水解程度大于一水合氨的电离，而铵根离子水解，溶液成酸性。
10. C
解析：A.加入硫酸，硫酸会电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大，会使平衡左移，故A不符合题意；
B.二氧化硫和硫化氢反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O，通入过量二氧化硫平衡向左移动，二氧化硫和水反应方程式为H2O+SO2=H2SO3 ， 亚硫酸酸性大于氢硫酸，所以溶液的酸性增强，故B不符合题意；
C.氯气和硫化氢反应方程式为Cl2+H2S=S↓+2HCl，通入氯气平衡向左移动，盐酸的酸性大于氢硫酸，所以溶液的酸性增强，故C符合题意；
D.加入硫酸铜固体，铜离子和硫离子生成沉淀，平衡右移，所以氢离子浓度增大，故D不符合题意；
故答案为C。
（1）根据“勒夏特勒原理”进行作答；
（2）勒夏特勒原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或者温度等），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
二、综合题
11. （1）③；④；②
（2）2Al +2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2 ↑
（3）颜色加深；正
（4）KHSO4（熔融）＝K＋＋HSO4-
（5）OH-＋CO2 ＝ HCO3-
解析：（1）上述物质中属于强碱的是Ba(OH)2固体；常见的非电解质为：非金属氧化物、非酸性气态氢化物、部分有机物，所以CO2为非电解质；电解质在水溶液或熔融状态下可导电，符合条件的有熔融KHSO4 ， 故答案为③；④；②；（2）Al与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2Al +2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2 ↑，故答案为：2Al +2OH-＋2H2O＝2AlO2-＋3H2 ↑；（3）对Fe(OH)3胶体进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是颜色加深，可证明Fe(OH)3胶粒带正电，故答案为：颜色加深；正；（4）熔融KHSO4的电离方程式为KHSO4（熔融）＝K＋＋HSO4- ， 故答案为：KHSO4（熔融）＝K＋＋HSO4-；（5）在Ba(OH)2的水溶液中通入过量的CO2 ， 反应会生成HCO3- ， 反应的离子方程式为OH-＋CO2 ＝ HCO3- ， 故答案为：OH-＋CO2 ＝ HCO3-。
氢氧化铁胶体分为电中性，不带电，而氢氧化铁分散系中的胶粒由于吸附阳离子而带正电，因此外加直流电源后，带有正电荷的胶粒向阴极移动，导致阴极附近颜色加深。
12. （1）3＜pH＜5；不变；11；取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值；10-5；c(NH4+)· c(OH-)/c(NH3.H2O)
（2）b
（3）Q；Q或N
解析：（1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。
①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，若是10 mL pH＝3的盐酸加水稀释至1 000 mL，pH将增大到5，由于稀释过程中醋酸的电离度变大，故溶液pH数值范围为3~5之间，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)´c(OH-)]＝c(CH3COO-)´c(H+)/[c(CH3COOH)´c(OH-)´c(H+)]= ，温度不变，该值不变，故不变。
②因为25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，故25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝14-3=11。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为：取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值。
③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝ ，25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝11，则氨水电离平衡常数约为 10-5。（2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中Kb＝ 不变，但是溶液中 减小，则c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大，选b。（3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液。由图中信息可知，只有Q点的pOH=pH，故图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是Q。图中M点溶液显酸性，且M点是因为醋酸过量而显酸性，水的电离受到抑制。N点溶液显碱性，可能是仅由醋酸根离子的水解使溶液显碱性，这样会促进水的电离；也可能是因为NaOH过量使溶液显碱性，这样会抑制水的电离。Q点为中性溶液，水的电离没有受到抑制（或醋酸的电离程度与醋酸根离子的水解程度相同，对水的电离的影响相互抵消），故M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点可能是Q或N。
在25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，在两者浓度相同的稀溶液中，两者的电离度相同，两者pH之和为14。
13. （1）NaOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=1/2 Na2SO4(aq)+ H2O(l) △H=-57.3 kJ·mol-1
（2）+124
（3）CH3COOH＞H2CO3＞HClO
（4）CO2+H2O+ClO-=HClO+HCO3-
解析：Ⅰ．(1)稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，稀硫酸和氢氧化钠稀溶液分别是强酸、强碱，则反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+ H2SO4(aq)═ Na2SO4(aq) +H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol，故答案为：NaOH(aq)+ H2SO4(aq)═ Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol；(2)反应热=反应物总键能-生成物总能键能，由有机物的结构可知，该反应的反应热是-CH2CH3中总键能与-CH=CH2、H2总键能之差，故△H=(5×412+348-3×412-612-436)kJ•mol-1 =+124kJ•mol-1 ， 故答案为：+124；Ⅱ．(3)酸的电离平衡常数越大，该酸电离程度越大，其酸性越强，根据表中数据知，酸的电离程度大小顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3- ， 所以酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3- ， 故答案为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO；(4)NaClO溶液中通入少量CO2 ， 反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的离子方程式为：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO，故答案为：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO。
（1）根据热化学方程式的写法，注意状态和焓变的表示。
（2）根据焓变的计算公式进行计算，注意苯环中的化学键。
（3）根据k的大小跟酸性的强弱进行判断，酸性越强k越大，反之亦然。
（4）根据k的大小判断出酸性强弱，然后根据强酸制弱酸的规律进行书写方程式。
14.（1）增大
（2）K值越大，电离出的氢离子浓度越大，酸性越强
（3）H3PO4；HS-
（4）K1≥K2≥K3；上一级产生的H+对下一级电离有抑制作用
解析：(1)弱酸的电离是吸热的，升高温度促进弱酸电离，所以电离平衡常数增大；
(2)同一温度下，酸的电离常数越大其电离程度越大，电离出的氢离子浓度越大,酸性越强；
(3)同一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性最强的是H3PO4 ， 最弱的是HS-；
(4)通过多元弱酸H2CO3、H2S、H3PO4的电离平衡常数进行研究，发现它们之间存在数量上的规律：同一多元弱酸的电离常数差别很大，对于同一种多元弱酸的电离平衡常数K1、K2、K3等之间存在着数量上的规律，此规律是K1≥K2≥K3 ， 产生此规律的原因是上一级产生的H+对下一级电离有抑制作用。
（1）电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离；
（2）相同温度下，电离常数越大，酸性越强；
（3）比较电离常数，电离常数越大酸性越强；
（4）根据同离子效应的影响进行分析。
15. （1）2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.5 kJ·mol－1
（2）7∶4(或1.75∶1)；0.22 mol·L－1·min－1；b
（3）
（4）200 ℃；75%
（5）Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2↓＋4H＋
解析：(1)若某反应的平衡常数表达式为K＝ ，则其化学方程式为2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)，将题中3个已知热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由②×2－①－③，可得：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1×2－180.5 kJ·mol－1－(－221 kJ·mol－1)＝－746.5 kJ·mol－1。(2)①根据题表中数据及三段式法有：
2N2O5(g)
4NO2(g)＋
O2(g)
起始（mol/L）
1.00
0
0
转化（mol/L）
0.50
1.00
0.25
2 min时（mol/L）
0.50
1.00
0.25
该反应在恒温恒容条件下发生，反应前后气体的压强之比等于物质的量之比，也等于物质的量浓度之比，所以p1∶p0＝(0.50＋1.00＋0.25)∶1.00＝7∶4。2～5 min内，v(N2O5)＝ ＝0.11 mol·L－1·min－1 ， v(NO2)＝2v(N2O5)＝0.22 mol·L－1·min－1。②反应过程中NO2和O2的浓度比始终保持不变，a项不能说明反应已经达到化学平衡状态；该反应在反应前后气体分子数不相等，反应过程中容器中压强为变量，容器中压强不再变化可以说明反应已经达到化学平衡状态，b项正确；v正(NO2)＝2v逆(N2O5)时，正、逆反应速率相等，而2v正(NO2)＝v逆(N2O5)时，正、逆反应速率不相等，c项不能说明反应已经达到化学平衡状态；反应物和生成物全为气体，气体总质量不变，而容器恒容，故反应过程中气体密度始终不变，d项不能说明反应已经达到化学平衡状态。(3)Kp＝ ，v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，平衡时正、逆反应速率相等，即k正·p(NO2)·p(CO)＝k逆·p(NO)·p(CO2)，则 ＝ ，故Kp＝ 。(4)①合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，NH3的产率降低，NH3的物质的量分数减小，曲线a、b、c中，在相同条件下曲线a对应NH3的物质的量分数最高，其反应温度最低，所以曲线a对应的温度为200 ℃。②M点NH3的物质的量分数为60%，设NH3为0.6a mol，则N2、H2共为0.4a mol，因为反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料，故M点时H2为0.3a mol，结合N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)可知，转化的H2的物质的量为0.9a mol，所以M点对应H2的转化率＝ ×100%＝75%。(5)由题图可知，在电解池的阳极发生Mn2＋转化为MnO2的反应，电极反应式为Mn2＋＋2H2O－2e－=MnO2↓＋4H＋。
（1）根据平衡常数的表达式书写热化学方程式，并根据已知条件计算 ΔH。
（2）反应前后压强之比等于反应后反应物和生成物的总浓度与反应前反应物和生成物的总浓度之比；平均反应速率表示的是单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量；达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且各组分的质量分数不在改变。
（3）平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率。
（4）放热反应，增加温度，平衡向逆反应方向移动，故同压下，温度越高，生成物的质量分数越小；转化率等于转化量与初始量的比值。
（5）电解池的工作原理及电极方程式的书写。
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