高中同步测试卷·人教化学选修4：高中同步测试卷（七） word版含答案

这是一份2020-2021学年本册综合练习题，共9页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

第七单元 盐类水解和难溶电解质的溶解平衡
(时间：90分钟 满分：100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．氯化铵晶体溶于重水(D2O)中，溶液呈酸性，其原因是( )
A．NHeq \\al(＋,4)水解生成NH3·H2O和HD2O＋
B．NHeq \\al(＋,4)水解生成NH3·DHO和HD2O＋
C．NHeq \\al(＋,4)水解生成NH3·D2O和HD2O＋
D．NHeq \\al(＋,4)水解生成NH3·DHO和D3O＋
2．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是( )
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3
3．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )
A．HCOeq \\al(－,3)＋H2OCOeq \\al(2－,3)＋H3O＋
B．HS－＋H2OH2S＋OH－
C．COeq \\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．ClO－＋H2OCl－＋2OH－
4．为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl，这种试剂是(已知镁离子、铁离子开始沉淀和完全沉淀时的pH分别为Mg2＋—8.10和9.43，Fe3＋—1.5和3.7)( )
①NH3·H2O ②MgO ③Na2CO3 ④NaOH ⑤MgCO3
A．①②③ B．②③④
C．③④⑤ D．②⑤
5．室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( )
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
6．下列说法中正确的是( )
A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大
B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl晶体，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小
C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色沉淀，证明此条件下Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋
7．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，NaCN溶液的pH较大，则关于同温同体积同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( )
A．电离程度：HCN>HClO
B．pH：HClO>HCN
C．与NaOH溶液恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN
D．酸根离子浓度：c(CN－)8．下列与盐类水解有关的是( )
①为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸
②实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞
③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡
④长期施用硫酸铵，土壤的酸性增强
A．①②④ B．②③④
C．①③④ D．全部
9．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1 ml·L－1NaA溶液中，离子浓度的关系正确的是( )
A．c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)
10．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋)·c(OH－)＝Kw，存在等式c(M＋)·c(X－)＝Ksp。一定温度下，将足量的AgCl分别放入等体积的下列物质中，AgCl的溶解量由大到小的排列顺序是( )
①0.01 ml/L KCl溶液 ②0.02 ml/L CaCl2溶液 ③0.03 ml/L HCl溶液 ④蒸馏水 ⑤0.05 ml/L AgNO3溶液
A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤
C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①
11．已知A、B、C、D四种盐，它们分别是CH3COONa、NH4Cl、NaHSO4和BaCl2中的一种。已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液混合后溶液变浑浊。下列说法正确的是( )
A．熔融态的A中阴离子有2种
B．C溶于水会促进水的电离
C．将A溶液滴入到B溶液中，能使B溶液中阳离子浓度增大
D．B溶液的焰色反应呈黄色
12．下列溶液中浓度关系正确的是( )
A．小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq \\al(－,3))＋c(COeq \\al(2－,3))＋c(OH－)
B．CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0.1 ml·L－1的NaHA溶液的pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
13．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 ml·L－1，下列说法正确的是( )
A．3种溶液pH的大小顺序是③>②>①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25 mL 0.1 ml·L－1的盐酸，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②
14．为了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的试剂是( )
A．NaOH B．Na2CO3
C．NH3·H2O D．MgO
15．已知25 ℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)，Ksp＝1.1×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是( )
A．25 ℃时，向c(SOeq \\al(2－,4))＝1.05×10－5 ml/L的BaSO4溶液中加入BaSO4固体，c(SOeq \\al(2－,4))增大
B．25 ℃时，向该饱和溶液中加入Ba(NO3)2固体，BaSO4的溶度积增大
C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，该溶液中c(Ba2＋)>c(SOeq \\al(2－,4))
D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，该溶液中c(SOeq \\al(2－,4))减小
16．已知下表数据：
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是 ( )
A．该混合溶液的pH＜3
B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在
二、非选择题(本题包括4小题，共52分)
17．(13分)25 ℃时，将0.01 ml CH3COONa和0.002 ml HCl溶于水，形成1 L混合溶液。回答下列问题：
(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________；
③________________________________________________________________________。
(2)溶液中共有__________种不同的粒子(指分子和离子)。
(3)在这些粒子中，浓度为0.01 ml·L－1的是______，浓度为0.002 ml·L－1的是________。
(4)________和________两种粒子物质的量之和等于0.01 ml。
18．(8分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：
(1)NaHA溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，理由是
________________________________________________________________________。
(2)某温度下，向10 mL、0.1 ml/L NaHA溶液中加入0.1 ml/L KOH溶液V mL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母序号)。
A．溶液pH＝7 B．水的离子积Kw＝c2(OH－)
C．V＝10 D．c(K＋)19．(15分)分析、归纳、探究是学习化学的重要方法和手段之一。下面就电解质A回答有关问题(假定以下都是室温时的溶液)。
(1)电解质A的化学式为NanB，测得浓度为c ml/L的A溶液的pH＝a。
①试说明HnB的酸性强弱：________________________________________________
________________________________________________________________________。
②当a＝10时，A溶液呈碱性的原因是________________________________________(用离子方程式表示)。
③当a＝10、n＝1时，A溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为
________________________________________________________________________，
c(OH－)－c(HB)＝________。
④当n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶99时，A溶液的pH为________(保留整数值)。
(2)已知难溶电解质A的化学式为XnYm，相对分子质量为M，测得其饱和溶液的密度为ρ g/cm3，Xm＋的浓度为c ml/L，则该难溶物XnYm的溶度积常数为Ksp＝________，该温度下XnYm的溶解度S＝________。
20．(16分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/ml·L－1)如图。
(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是______。
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH为________。
A．＜1 B．4左右 C．＞6
(3)在Ni(OH)2溶液中含有少量的C2＋杂质，______(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________________________________________________________
____________________________________。
(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水，生成[Cu(NH3)4]2＋，发生反应的离子方程式为________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：
某工业废水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最适宜向此工业废水中加入过量的________除去它们。
A．NaOH B．FeS
C．Na2S
参考答案与解析
1．[导学号75940121] 解析：选D。NH4Cl溶于重水后存在下列关系：
水解的实质是NHeq \\al(＋,4)与D2O电离出来的OD－结合生成NH3·DHO，促进D2O的电离，使D3O＋的浓度不断增大，直至达到平衡，溶液呈酸性。
2．[导学号75940122] 解析：选C。(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NHeq \\al(＋,4)水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NHeq \\al(＋,4)浓度大于NH4Cl溶液中的NHeq \\al(＋,4)浓度，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性；Na2S溶液因S2－水解而呈碱性，故C项正确。
3．[导学号75940123] 解析：选B。A项属于HCOeq \\al(－,3)的电离方程式；B项表示HS－结合水电离产生的H＋形成H2S的过程，属于HS－的水解；C项COeq \\al(2－,3)的水解应分步进行；D项不符合电荷守恒，应为ClO－＋H2OHClO＋OH－
4．[导学号75940124] 解析：选D。物质除杂的原则是被除杂的物质尽量不要减少，不得引入新的杂质，并且易于分离复原。加入NH3·H2O、NaOH或Na2CO3时，能引入杂质离子NHeq \\al(＋,4)或Na＋，不符合题意；因为原溶液中Fe3＋水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，当加入MgO或MgCO3后，有MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O或MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O反应，消耗了H＋，使平衡向右移动，溶液pH升高，Fe3＋水解生成的Fe(OH)3在加热搅拌条件下发生聚沉而被除去。最后加入适量HCl，用于除去可能过量的MgO和MgCO3。
5．[导学号75940125] 解析：选C。A项，氨水是弱碱，反应时氨水过量，反应后溶液显碱性，pH>7；B项，盐酸中c(H＋)＝1×10－3 ml/L，Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝1×10－3 ml/L，等体积混合时n(H＋)＝n(OH－)，混合后溶液呈中性，pH＝7；C项，醋酸是弱酸，反应时醋酸过量，反应后溶液显酸性，pH<7；D项，两溶液等体积混合后溶液显碱性，pH>7。
6．[导学号75940126] 解析：选C。A项中温度升高，Ca(OH)2的溶解度减小，碱性减弱，pH减小，A项错误；B项中加入NaCl晶体，平衡左移，但溶液中离子的总浓度增大，B项错误；沉淀总是向溶解度更小的方向转化，C项中现象说明AgI的溶解度小于AgCl，对于阴、阳离子个数相等且组成相似的难溶物，溶解度越小，Ksp越小，C项正确；D项加热煮沸，只能降低溶液中Ca2＋、Mg2＋的浓度，而不能完全除去Ca2＋、Mg2＋，D项错误。
7．[导学号75940127] 解析：选D。NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN8．[导学号75940128] 解析：选D。①保存FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制Fe3＋发生水解生成Fe(OH)3沉淀；②Na2CO3、Na2SiO3可发生水解使溶液呈碱性，从而腐蚀玻璃，故实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞；③NH4Cl发生水解使溶液呈酸性，镁可以置换出溶液中的H＋，放出H2，从而产生气泡；④硫酸铵水解使溶液呈酸性，长期施用此化肥，土壤的酸性将增强。故①②③④都与盐类的水解有关。
9．[导学号75940129] 解析：选D。HA为一元弱酸，则NaA为强碱弱酸盐，A－的水解使NaA溶液呈碱性，离子浓度大小为c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，A、B项均错误；根据溶液中电荷守恒得，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C项错误，D项正确。
10．[导学号75940130] 解析：选B。①中c(Cl－)＝0.01 ml/L；②中c(Cl－)＝0.04 ml/L；③中c(Cl－)＝0.03 ml/L；④中c(Cl－)＝0；⑤中c(Ag＋)＝0.05 ml/L，Ag＋或Cl－浓度由小到大的顺序为④<①<③<②<⑤，则AgCl溶解量由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。
11．[导学号75940131] 解析：选C。因A、B溶液的pH相同，所以A、B分别为NH4Cl、NaHSO4中的一种，又因A、C溶液混合后溶液变浑浊，所以A、C分别为BaCl2和NaHSO4中的一种，故A为NaHSO4，B为NH4Cl，C为BaCl2，D为CH3COONa。B项，BaCl2溶于水对水的电离不产生影响；C项，A溶液滴入B溶液中，会抑制NH4Cl的水解，NHeq \\al(＋,4)浓度增大；A溶液和D溶液的焰色反应呈黄色。
12．[导学号75940132] 解析：选C。A项不符合电荷守恒，c(COeq \\al(2－,3))的系数应为2。B项，应是c(CH3COO－)c(H＋)>c(A2－)>c(H2A)，D错。
13．[导学号75940133] 解析：选C。因为Na2CO3的水解程度大于CH3COONa，所以pH的大小顺序应为③>①>②。若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是③，因为加水促进了①②的水解，其pH变化小。加入25 mL 0.1 ml·L－1的盐酸后，①变成NaHCO3溶液(呈碱性)，②变成CH3COOH与NaCl的混合溶液(呈酸性)，③变成NaCl溶液(呈中性)，故C正确。当3种溶液的pH均为9时，物质的量浓度的大小顺序应为②>①>③。
14．[导学号75940134] 解析：选D。要除去FeCl3实际上就是除去Fe3＋，除去Fe3＋的方法是加入某种物质，使之转化为沉淀过滤掉即可。同时抓住Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，从而可使Fe(OH)3沉淀析出而Mg2＋不会生成Mg(OH)2沉淀析出。NaOH、Na2CO3、NH3·H2O能使两种离子同时沉淀，且能引入新的杂质，不能使用，只有D正确。
15．[导学号75940135] 解析：选D。BaSO4的溶度积Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SOeq \\al(2－,4))，即BaSO4饱和溶液中c(SOeq \\al(2－,4))≈1.05×10－5ml/L，再加入BaSO4固体不溶解，c(SOeq \\al(2－,4))不变，A错误；溶度积只与温度有关，B错误；加入Na2SO4固体，溶解平衡向左移动，c(Ba2＋)减小，C错误；加入BaCl2固体，溶解平衡向左移动，c(SOeq \\al(2－,4))减小，D正确。
16．[导学号75940136] 解析：选C。溶液pH＜3时，溶液中才能含有大量Fe3＋，A项正确；根据溶度积常数可判断B项正确；由选项C的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知Fe3＋在pH＝4的环境中已沉淀完全，因此选项D正确。
17．[导学号75940137] 解析：(1)CH3COONa＋HCl===CH3COOH＋NaCl，同时CH3COONa有剩余，故溶液中的三个平衡体系是CH3COOHCH3COO－＋H＋、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－、H2OH＋＋OH－。
(2)溶液中有Na＋、Cl－、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O七种不同的粒子。
(3)溶液中：c(Na＋)＝0.01 ml/L，c(Cl－)＝0.002 ml/L。
(4)根据物料守恒，推知n(CH3COOH)＋n(CH3COO－)＝0.01 ml。
答案：(1)①CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－
②CH3COOHCH3COO－＋H＋
③H2OH＋＋OH－
(2)7 (3)Na＋ Cl－
(4)CH3COOH CH3COO－
18．[导学号75940138] 解析：(1)由于H2A的第一步电离完全，所以在NaHA溶液中，HA－不能发生水解，只能电离产生H＋，则NaHA溶液呈酸性。
(2)选项A，该反应不一定是在25 ℃下进行的，所以反应后溶液pH＝7时，溶液不一定呈中性。选项B，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，因c(H＋)＝c(OH－)，故Kw＝c2(OH－)。选项C，V＝10说明NaHA与KOH刚好完全反应，生成的A2－水解导致溶液呈碱性。选项D，由于A2－水解导致溶液呈碱性，而NaHA溶液呈酸性，要使溶液呈中性，则NaHA需过量，故c(Na＋)>c(K＋)。
答案：(1)酸 HA－只电离不水解 (2)BD
19．[导学号75940139] 解析：(1)①若a＝7，说明NanB为强酸强碱盐，HnB为强酸；若a>7，说明NanB发生水解，则HnB为弱酸。
②当a＝10时，HnB为弱酸，Bn－发生水解反应，即Bn－＋H2OHB(n－1)－＋OH－。
③当a＝10、n＝1时，NaB溶液中存在以下平衡：B－＋H2OHB＋OH－、H2OH＋＋OH－，而B－的水解较微弱，其离子浓度大小关系为c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋)，则B－―→HB，H＋＋H2O―→H3O＋得质子守恒关系式c(OH－)＝c(HB)＋c(H＋)，所以 c(OH－)－c(HB)＝c(H＋)＝10－10 ml/L。
④可设溶液B－水解x ml/L，则有eq \f(x ml/L,（0.1－x） ml/L)＝eq \f(1,99)，得x＝0.001，故c(OH－)＝0.001 ml/L，溶液中c(H＋)＝eq \f(1×10－14,0.001) ml/L＝1×10－11 ml/L，即pH＝11。
(2)由XnYmnXm＋＋mYn－可知，当c(Xm＋)＝c ml/L时，c(Yn－)＝eq \f(mc,n) ml/L，则Ksp＝cn(Xm＋)·cm(Yn－)＝cn·(eq \f(mc,n))m＝(eq \f(m,n))m·cm＋n。设XnYm溶液体积为1 L，则溶解XnYmeq \f(c,n) ml达到饱和，由eq \f(\f(c,n)·M,1 000ρ)＝eq \f(S,100＋S)，得S＝eq \f(100c M,1 000ρ n－cM)。
答案：(1)①当a＝7时，HnB为强酸；当a>7时HnB为弱酸
②Bn－＋H2OHB(n－1)－＋OH－
③c(Na＋)>c(B－)>c(OH－)>c(H＋) 10－10 ml/L
④11
(2)(eq \f(m,n))m·cm＋n eq \f(100cM,1 000ρn－cM)
20．[导学号75940140] 解析：(1)据图知pH＝4～5时，Cu2＋开始沉淀为Cu(OH)2，因此pH＝3时，主要以Cu2＋形式存在。
(2)若要除去CuCl2溶液中的Fe3＋，以保证Fe3＋完全沉淀，而Cu2＋还未沉淀，据图知pH为4左右。
(3)据图知，C2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，无法通过调节溶液pH的方法除去Ni(OH)2溶液中的C2＋。
(4)据已知条件结合原子守恒即可写出离子方程式：Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
(5)因为在FeS、CuS、PbS、HgS四种硫化物中只有FeS的溶度积最大，且与其他三种物质的溶度积差别较大，因此应用沉淀的转化可除去废水中的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，且因FeS也难溶，不会引入新的杂质。
答案：(1)Cu2＋ (2)B
(3)不能 C2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小
(4)Cu(OH)2＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O
(5) B物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
物质
FeS
MnS
CuS
PbS
HgS
ZnS
Ksp
6.3×10－18
2.5×10－13
1.3×10－36
3.4×10－28
6.4×10－53
1.6×10－24