山东省菏泽市成武县2020-2021学年九年级下学期期中化学试题（word版 含答案）

山东省菏泽市成武县2020-2021学年九年级下学期期中化学试题

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题

1．下列描述物质变化的成语中属于物理变化的是

A．火烧赤壁 B．沙里淘金 C．百炼成钢 D．死灰复燃

2．下列说法正确的是

A．氧气化学性质比较活泼，是常用的氧化剂

B．饱和溶液降低温度一定会析出晶体

C．尘土飞扬，说明分子是运动的

D．带电荷的微粒一定是离子

3．下列实验操作正确的是

A．稀释浓硫酸 B．测溶液pH

C．过滤 D．滴瓶中取用液体

4．化学与人体健康的关系十分密切。下列做法中不会危及人体健康的是（    ）

A．用硫酸铜浸泡海带 B．用二氧化硫熏白银耳

C．用甲醛溶液浸泡鱿鱼 D．用小苏打做糕点的疏松剂

5．图①是元素周期表中的一部分，图②是图①中某种元素的原子结构示意图，下列说法错误的是

A．X为Al，②是它的原子结构示意图，离子符号为Al3+

B．Y=14，该元素是一种金属元素

C．6号是组成有机物不能缺少的元素

D．②中最外层3个电子能量最高

6．碳酸氢铵是一种常用的氮肥，它能促使作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，如图是该化肥的商标，下列说法不正确的是

A．该物质中氢、氧元素的原子个数之比为5：3

B．此包化肥至少提供氮元素的质量是8Kg

C．该化肥由四种元素组成，相对分子质量为79

D．该化肥受热易分解，反应前后氮元素的化合价改变

7．在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质，最终只存在无色液体的是（　　）

A．BaCl2溶液、NaOH溶液 B．Na2CO3溶液、KOH溶液

C．Fe2（SO4）3溶液、NaNO3溶液 D．Cu片、Na2SO4溶液

8．在密闭容器中加入甲、乙、丙三种物质，在一定条件下发生化学反应，测定反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示。下列说法正确的是

A．该反应类型为分解反应 B．生成丙的质量8g

C．参加反应的甲、乙质量比是6：4 D．该反应表示5g甲和2g乙反应生成7g丙

9．区别下列物质的方法错误的是

A．羊绒与棉花（灼烧） B．醋酸与盐酸（滴入酚酞）

C．硬水与软水（加入肥皂水） D．生石灰与石灰石（加水）

10．下列实验能达到实验目的的是

A．证明熔喷布组成元素中含碳、氢

B．测定空气中氧气的含量

C．探究可燃物燃烧需要氧气

D．探究影响物质溶解速率的因素

二、填空题

11．熟练掌握化学用语，可以使我们从本质上正确认识物质世界。

（1）胃酸过多的人可以服用含氢氧化铝的药物缓解，其反应的化学方程式为______。

（2）核能是全世界都在研究的重要能源，核能发电安全特别重要。核电站发生核泄漏所产生的碘-131原子（131I）与普通碘-127原子（127I）不同，具有能对人体造成损害的放射性。观察下图回答问题：

①碘-131原子（131I）与普通碘-127原子（127I）属于______（填“同种”“不同种”）元素；碘-131的中子数为______。

②上图表示的变化过程是有放射性的131I原子进入普通碘化合物的过程，该过程可用化学方程式表示为：______。

三、综合应用题

12．月球是一座巨大的资源宝库。月球土壤由微小的桔红色玻璃形式颗粒构成，这些颗粒一般富含铝、硫和锌，氧化铁的含量也很高。

（1）金属铝可做导线，是因为它具有较好的______性。

（2）取等质量且表面积相同的Fe片、Zn片，分别与等体积、等浓度的稀HCl反应，用温度传感器测得反应温度随时间变化曲线如下图一所示。下列说法正确的是______。

A．等质量的两种金属与足量稀HCl完全反应生成等质量的H2

B．随着反应的进行，稀盐酸的pH变小

C．Zn片与稀HCl反应至50s时，溶液中的溶质为ZnCl2

D．相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多

（3）若最终测得两种金属与酸反应得到的氢气质量如图二所示，则Y是金属______，将两种金属与酸反应后的溶液混合，滴入紫色石蕊试液，溶液变______色。

（4）工业上用闪锌矿（主要含ZnS，还含PbS杂质）制备锌，流程如下（部分产物已略去）

已知：Zn的沸点为907℃，C的沸点为4827℃，Pb的沸点为1749℃

①制备过程中焦炭不仅燃烧放热提高炉温，还产生还原剂______。由粗锌制Zn需在“隔绝空气”条件下的原因是______。

②写出过程Ⅱ发生的化学反应方程式______，制锌过程中产生二氧化硫，它对环境的影响主要是它的化学性质与二氧化碳相似，可以选择______（写出试剂名称）将其除。

四、推断题

13．已知A、B是氢氧化钠、碳酸钠、氯化钾、氯化钠、氯酸钾五种物质中的两种，A、B溶解度随温度的变化情况如图。且一定条件下，A、B可经一步反应由A生成B．若在10℃时A的溶解度小于B的溶解度，分别向A、B溶液中滴入酚酞溶液，溶液都变红，则A的化学式是______，俗称______，由A生成B的化学方程式是______。

五、实验题

14．请依据下列装置和仪器，解决问题。

（1）E的名称是______。

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取一瓶干燥的氧气，正确的接口连接顺序是______，实验前应先______，再加入药品。

（3）小明采用如图所示装置收集氧气并测定生成氧气的体积，应选用甲、乙、丙中的______（填编号）。

（4）要从氯化钠溶液中获取氯化钠，需要用到A-F仪器中的______（填序号）。

六、科学探究题

15．为了探究二氧化碳与氢氧化钠是否反应，小明采用图一装置进行实验，得出二氧化碳与氢氧化钠溶液反应。

（1）小光认为该实验不严谨，他采用了图二所示装置进行实验。实验开始前装置气密性良好，红墨水左右两端液面相平，容器Ⅰ、Ⅱ充满等体积的二氧化碳。同时迅速将针筒I内10mL氢氧化钠溶液和针筒II中10mL水注入容器，反应后观察到红墨水液面右边______（填“低于”或“高于”）左边。增加容器Ⅱ进行实验的目的是______。

（2）某兴趣小组的同学认为还可以通过以下实验证明。请与他们一起完成实验方案的实施和评价。

①方案一：将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，再滴加足量的稀盐酸，观到______，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。

③方案二：资料显示（见如图），常温下NaOH、Na2CO3分别在水和酒精中的溶解度，如下所示：将CO2通入饱和的NaOH乙醇溶液中，观察到______，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。他们的推测依据是______。

七、计算题

16．计算题：某工厂用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸。实验过程测定数据如下图所示。

（1）求这一定量石油产品中硫酸的质量是多少？

（2）用20%的氢氧化钠溶液配制100g15%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液的质量是多少？

参考答案

1．B

【详解】

A、火烧赤壁涉及燃烧，生成新物质，化学变化；

B、沙里淘金没有生成新物质，只是一个物质分离的过程，物理变化；

C、百炼成钢，铁中的碳和氧气经高温反应生成二氧化碳,其含碳量降低，有新物质生成，属于化学变化；

D、死灰复燃生成新物质，化学变化。

故选B。

2．A

【详解】

A、氧气化学性质比较活泼，在反应中提供氧，是常用的氧化剂，正确；

B、饱和溶液降低温度不一定会析出晶体，例如氢氧化钙溶解度随温度降低而变大，错误；

C、尘土飞扬，不能说明分子是运动的，是物质颗粒的运动，错误；

D、带电荷的微粒不一定是离子，例如质子带正电荷，错误。

故选A。

3．B

【详解】

A、稀释浓硫酸应在烧杯中进行，不能在量筒中稀释浓硫酸，不符合题意；

B、测定溶液的pH值：用胶头滴管吸取少量溶液，滴在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，符合题意；

C、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意；

D、用胶头滴管吸取溶液时，应在瓶外将胶头内空气排尽，不能在瓶内挤出空气，图中操作错误，不符合题意。

故选B。

4．D

【详解】

重金属盐、甲醛、浓硝酸、加热等都可以使蛋白质失去生理活性；二氧化硫是一种有毒的气体不能熏白银耳；碳酸氢钠不稳定受热易分解生成二氧化碳气体可以使糕点蓬松，做食品添加剂。

故选D。

5．B

【分析】

元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。

【详解】

A、X为13号元素Al元素，原子中质子数=核外电子数，②是它的原子结构示意图，原子最外层有3个电子，小于4，容易失去3个电子形成铝离子，离子符号为Al3+，正确；

B、由元素周期表规律可知，Y=14，为14号元素硅元素，由汉字结构可知，该元素是一种非金属元素，错误；

C、6号为碳元素，是组成有机物不能缺少的元素，正确；

D、离核越远，电子能量越高；②中最外层3个电子能量最高，正确。

故选B。

6．D

【详解】

A、由化学式可知，该物质中氢、氧元素的原子个数之比为5：3，不符合题意；

B、此包化肥至少提供氮元素的质量是：50kg×16%=8kg，不符合题意；

C、由化学式可知，该化肥由N、H、C、O四种元素组成，相对分子质量为：14+5+12+16×3=79，不符合题意；

D、碳酸氢铵受热易分解生成氨气、二氧化碳和水，碳酸氢铵和氨气中氮元素的化合价相同，都是-3价，符合题意。

故选D。

7．B

【详解】

A、氯化钡溶液能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，故A错；

B、硫酸与碳酸钠、氢氧化钾都能反应，生成硫酸钠、水、二氧化碳，硫酸钾和水；所以最后只存在无色液体，故B正确；

C、硫酸铁溶液属于黄色溶液，故C错；

D、铜片不能与硫酸反应，最后得到的液体中会混有铜片，故D错．

故选B．

8．D

【分析】

反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由图中信息可知：反应后丙质量增加了8g-1g=7g，是生成物；乙质量减少了4g-2g=2g，是反应物；甲质量减少了6g-1g=5g，所以甲是反应物，故反应物是甲和乙，生成物是丙，是化合反应。反应中甲、乙的质量比5g：2g=5：2；

【详解】

由分析可知：

A、该反应是化合反应，错误；

B、生成丙的质量7g，错误；

C、参加反应的甲、乙质量比是5：2，错误；

D、该反应表示5g甲和2g乙反应生成7g丙，正确。

故选D。

9．B

【详解】

A、灼烧羊毛有烧焦羽毛的气味，灼烧棉花没有，可以区别，正确；

B、醋酸与盐酸都显酸性，滴入酚酞溶液，都不变色，错误；

C、硬水加肥皂水，起浮渣、泡沫少，软水加肥皂水无浮渣、泡沫丰富，可以区别，正确；

D、生石灰和水反应放出大量的热，石灰石主要成分是碳酸钙，不溶于水不和水反应，可以区别，正确。

故选B。

10．A

【详解】

A、化学反应前后元素种类不变；无水硫酸铜变色说明生成水，熔喷布组成元素中含氢元素；澄清石灰水变浑浊说明生成了二氧化碳，熔喷布组成元素中含碳元素；正确；

B、硫燃烧生成二氧化硫气体，装置中压强几乎不变，水不能进入装置，不能测定空气中氧气的含量，错误；

C、燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；空气中白磷燃烧、红磷不燃烧只能说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，错误；

D、实验中变量由2个，不能探究影响物质溶解速率的因素，错误。

故选A。

11．    同种    78    K131I   

【详解】

（1）胃酸中含有盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，化学方程式为：。

（2）①元素是质子数相同的一类原子；碘-131原子（131I）与普通碘-127原子（127I）属于同种元素；原子中质子数=原子序数，已知，质量数=质子数+中子数，则碘-131的中子数为131-53=78。

②由图可知，放射性的131I原子和普通碘化合物生成了含131I原子的化合物及普通碘单子，该过程可用化学方程式表示为：K131I 。

12．导电    D    铁    红    一氧化碳    防止锌和氧气反应        氢氧化钠   

【详解】

（1）金属铝可做导线，是因为它具有较好的导电性。

（2）A．化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；故等质量的两种金属与足量稀HCl完全反应，铁生成的H2质量大，错误；

B．随着反应的进行，稀盐酸浓度减小，酸性变弱，pH变大，错误；

C．由图可知，Zn片与稀HCl反应至50s以后温度继续升高，说明至50s时，盐酸过量，溶液中的溶质为HCl和ZnCl2，错误；

D．由图可知，相同条件下，金属越活泼，与酸反应放出的热量越多，正确。

故选D。

（3）活动性越强的金属与酸反应越剧烈，即反应放出氢气的速度越快；化合价相同的等质量金属完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比；由图二可知，Y金属反应速率慢于X且生成氢气质量大，则Y是金属铁；由图可知，X、Y生成氢气质量不同，则说明酸过量，金属完全反应，将两种金属与酸反应后的溶液混合，溶液显酸性，酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色。

（4）①碳不充分燃烧生成一氧化碳，具有还原性；制备过程中焦炭不仅燃烧放热提高炉温，还产生还原剂一氧化碳。锌比较活泼能和空气中氧气反应，由粗锌制Zn需在“隔绝空气”条件下的原因是防止锌和氧气反应。

②由流程可知，过程Ⅱ发生为ZnS和空气中氧气反应生成氧化锌和二氧化硫，化学反应方程式；制锌过程中产生二氧化硫，它对环境的影响主要是它的化学性质与二氧化碳相似，可以选择氢氧化钠将其除，氢氧化钠能吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水。

13．Na2CO3    纯碱、苏打       

【详解】

碱性溶液能使酚酞试液变红色，A、B溶液中滴入酚酞溶液，溶液都变红，则两者水溶液均显碱性，为氢氧化钠、碳酸钠中的一种；10℃时A的溶解度小于B的溶解度，结合溶解度曲线可知，A为碳酸钠Na2CO3俗称纯碱苏打、B为氢氧化钠；碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，。

14．漏斗    b→e→f→d    检查装置的气密性    丙    ABDF   

【详解】

（1）由图可知，仪器E为漏斗；

（2）用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，制取干燥的氧气，可用浓硫酸干燥（浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应），洗气应“长进短出”，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，向上排空气法收集的氧气比较干燥，故连接顺序为：b→e→f→d；

实验前，应选检查装置的气密性，然后加入药品，防止装置漏气，浪费药品；

（3）氧气的密度比水小，应“短进长出”，故选丙；

（4）要从氯化钠溶液中获取氯化钠，可采取蒸发的方法，需要用到的仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈），故选ABDF。

15．低于    排除水对实验的干扰    有气泡冒出    有晶体析出    常温下在酒精中，Na2CO3是难溶的、NaOH是易溶的   

【详解】

（1）二氧化碳能溶于水和水反应，能和氢氧化钠生成碳酸钠和水；迅速将针筒I内10mL氢氧化钠溶液和针筒II中10mL水注入容器，氢氧化钠吸收二氧化碳更充分，压强更小，红墨水左侧升高、右侧下降；故反应后观察到红墨水液面右边低于左边。增加容器Ⅱ进行实验的目的是排除水对实验的干扰。

（2）①方案一：二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠和盐酸生成二氧化碳气体；将二氧化碳通入盛有氢氧化钠溶液的试管中，再滴加足量的稀盐酸，观到有气泡冒出，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。

③方案二：资料显示，常温下在酒精中的溶解度Na2CO3远远小于NaOH；将CO2通入饱和的NaOH乙醇溶液中，观察到有晶体析出，证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。他们的推测依据是常温下在酒精中，Na2CO3是难溶的、NaOH是易溶的。

16．（1）解：设硫酸的质量是x

答：这一定量石油产品中硫酸的质量是7.35g。

（2）溶液加水稀释前后溶质质量不变；用20%的氢氧化钠溶液配制100g15%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液的质量是100g×15%÷20%=75g；

答：需要20%的氢氧化钠溶液的质量是75g。

【分析】

氢氧化钠和硫酸生成硫酸钠和水；pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。由图可知，恰好反应时消耗氢氧化钠溶液40g；

【详解】

见答案。