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2021年全国中考化学试题分类汇编——专题8酸碱盐
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2021年全国中考化学试题分类汇编——专题8酸碱盐
一．选择题（共29小题）
1．（2021•十堰）下列关于化肥与农药的说法正确的是（ ）
A．氯化铵可与碱性草木灰混合使用，提高肥效
B．磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥
C．农药本身有毒性，应该禁止使用
D．硝酸铵受潮结块后，要用锤子砸碎后使用
2．（2021•本溪）下列对有关实验的分析正确的是（ ）
A．粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响
B．测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出的氧气体积分数偏大
C．配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小
D．用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响
3．（2021•南宁）下列说法错误的是（ ）
A．pH＜5.6的降雨称为酸雨
B．工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水
C．钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力
D．推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题
4．（2021•吉林）下列对实验结果分析正确的是（ ）
A．测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高
B．除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致产率偏低
C．验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等
D．配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，会导致溶质质量分数变小
5．（2021•南宁）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．pH＝11的溶液中：Zn2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
6．（2021•贺州）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是 （ ）
A．ZnCl2 KNO3 KMnO4
B．K2SO4 Al（NO3）3 BaCl2
C．Na2CO3 NaNO3 KCl
D．Na2SO4 KNO3 MgCl2
7．（2021•黑龙江）下列图像不能正确反应其对应变化关系的是（ ）
A．向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸
B．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸
C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D．高温煅烧一定质量的石灰石
8．（2021•南宁）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
9．（2021•通辽）硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是（ ）
A．依据Ba2+与SO42﹣反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确
D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性
10．（2021•齐齐哈尔）推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．有氧气参加的反应是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加
B．中和反应能够生成盐和水，所以能够生成盐和水的反应一定是中和反应
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
D．镁和稀硫酸反应能产生氢气，所以能和稀硫酸反应产生气体的物质一定是金属
11．（2021•通辽）归纳梳理是一种重要的学习方法。以下对知识的归纳正确的是（ ）
A．CO、CO2都是非金属氧化物，都能与碱溶液反应生成盐和水
B．金刚石和石墨都是碳的单质，都有导电性
C．氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，都体现碱的通性
D．CO2、SO2都能与水反应生成酸，它们都是引起酸雨的重要气体
12．（2021•福建）某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0～8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（ ）
A．对比①③，温度越高，反应速率越快
B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D．对比①②③④，④的反应速率最慢
13．（2021•福建）甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：甲→①稀盐酸乙→②稀盐酸丙。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应，同时测定容器中液体的透光度强度（液体越浑浊，透光强度越小），结果如图。下列分析错误的是（ ）
A．乙难溶于水
B．甲可能是NaOH
C．QM段对应的反应是②
D．E、F对应的液体组成不同
14．（2021•深圳）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（ ）
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．若能与X反应制取H2，则X是Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
15．（2021•黑龙江）下列有关实验操作错误的是（ ）
A．给试管内的液体加热时，试管口不要对着自己或他人
B．倾倒液体药品时，瓶塞应正放在桌面上
C．粗盐提纯实验蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D．用排水法收集氧气实验结束时，先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯
16．（2021•通辽）如图所示四个图像对应的变化过程正确的是（ ）
A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B．浓硫酸长时间露置于空气中
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物
17．（2021•梧州）《周礼•考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（ ）
A．“灰”的主要成分是K2CO3
B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤
D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
18．（2021•达州）某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取两份等质量的溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；
（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据上述实验现象，下列推测合理的是（ ）
A．一定存在Na+
B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+
C．一定存在Cl﹣
D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+
19．（2021•黄石）思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（ ）
A．能与活泼非金属反应 B．能与某些酸反应
C．能与非金属氧化物反应 D．能与某些盐反应
20．（2021•随州）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
21．（2021•菏泽）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（ ）
A．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水都是酸雨
B．制取氧气和二氧化碳时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性
C．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
D．阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子
22．（2021•达州）基本概念是化学学习的一项重要内容。下列对某些基本概念的理解正确的是（ ）
A．离子是原子得失电子后形成的一种带电的微粒，则带电的微粒就是离子
B．单质只含有一种元素，则只含一种元素的纯净物是单质
C．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
23．（2021•黄石）“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（ ）
A．单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质
B．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，则碳酸钠也能与盐酸反应生成二氧化碳
C．石墨能够导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电
D．堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，则所有物质着火都可用水浇灭
24．（2021•荆州）物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为：X+Ba（OH）2═BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸
C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
25．（2021•湘潭）下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．加热一定质量的KMnO4固体制取氧气
B．氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
C．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液
26．（2021•潍坊）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．乙代表溶质质量
B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
27．（2021•南京）某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B．t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c
D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a＞b＞c
28．（2021•潍坊）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的基本类型是中和反应
B．P点所示溶液中的溶质为NaOH
C．n点表示的溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣
D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
29．（2021•金华）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
二．多选题（共2小题）
30．（2021•黑龙江）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．生理盐水、葡萄糖溶液、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
C．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
D．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
31．（2021•长沙）我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度（即酸碱度）通常用pH来表示。请你根据如图判断，下列物质具有酸性的是（ ）
A．醋 B．橘子 C．牙膏 D．炉具清洁剂
三．填空题（共8小题）
32．（2021•桂林）下列是一些与人类的生产、生活密切相关的物质。
A.75%的酒精溶液；B.铝；C.一氧化碳；D.氢氧化钙；E.氯化钠；F.碳酸氢钠
请选择适当的物质，用其字母序号填空。
（1） 可用作食品调味；
（2） 可用于工业冶炼铁；
（3） 可用于制作炊具；
（4） 可用于改良酸性土壤；
（5）医院常用 消毒杀菌；
（6）制作馒头过程中加入 使蒸好的馒头疏松多孔。
33．（2021•株洲）我国化学工程专家侯德榜于1943年在实验室完成了“侯氏制碱法”，并于1953年7月1日获得了新中国第一号发明专利证书。“侯氏制碱法”的反应原理可简单表示为：
①NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）“侯氏制碱法”得到的“碱”是 （填“烧碱”或“纯碱”）。
（2）反应①条件下，NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是 。
（3）反应②的反应类型是 。
34．（2021•荆州）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）60℃时，氯化铵的溶解度是 g。
（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是 。
（3）从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（4）将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是 （填标号）。
A．甲和乙都是饱和溶液
B．溶剂的质量：甲＜乙
C．溶液的质量：甲＞乙
D．溶质的质量分数：甲＝乙
35．（2021•衡阳）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质）。然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如图
（1）母液为NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）试剂X为 （填字母序号）。
A.NaOH
B.KOH
C.NaNO3
（3）操作Y为 。
（4）加适量盐酸的作用是为了除去 。（填物质名称或化学式）
36．（2021•杭州）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）如图的“”“”“”表示反应前后溶液中溶质电离产生的不同离子，则“”表示 。（填写离子符号）
37．（2021•广安）生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产也都离不开水。请回答下列问题：
（1）水通直流电生成氢气和氧气的化学方程式为 ；
（2）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质而沉降下来；
（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，主要成分之一是CaCO3，可以用稀盐酸来洗涤，请写出CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式 ；
（4）预防和治理水污染，保护和改善水质，下列做法错误的是 （填字母序号）。
A.生活污水处理后再排放
B.合理使用农药和化肥
C.为降低成本，工业废水直接排放
38．（2021•邵阳）崇尚真理、证据推理、模型认知都是化学学科核心素养的重要方面。
（1）有人说，他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋，该生鸡蛋还能孵化成小鸡据此，下列说法正确的是 （多选，填字母序号，下同）；
a.这是伪科学
b.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙
c.鸡蛋清是纯净物
d.生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化
（2）某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种。现向13.2g样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钡溶液，得到23.3沉淀。则对样品中的杂质判断合理的是 ；
a.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝
b.一定含硫酸铝，可能含硫酸钾
c.一定含硫酸钾，可能含硝酸钠
d.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠
e.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝和硝酸钠
f.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠和硫酸钾
（3）t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是 。
a.t℃时该物质的溶解度是20
b.该物质的溶解度随温度的升高而增大
c.N点所示的溶液中溶质质量分数是10%
d.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N＜M＜G＝Q
39．（2021•安徽）阅读下列短文，回答问题。
红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。
（1）从微观角度分析，氯化钠是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有 （填元素符号）。
（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是 。
（3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 g水溶解。
（4）氯化钠在生活中的用途有 （写出1点即可）。
四．实验探究题（共4小题）
40．（2021•通辽）请根据如图所示回答相关问题。
（1）实验一点燃氢气前要 。
（2）实验二探究的是 对溶解速率的影响。
（3）实验三中，将胶头滴管中的水滴入锥形瓶后，预期观察到的现象是 。
（4）实验四存在的明显错误是 。
41．（2021•黑龙江）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题：
（1）A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是 。
（2）B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为 。
（3）C图中点滴板的优点 （答一点即可）。
（4）D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是 （答一点即可）。
（5）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
42．（2021•海南）自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到如图仪器：
（1）仪器a的名称为 ；
（2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精（体积比1：1）浸泡， （填“过滤”或“蒸发”），取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
（3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论 。
43．（2021•杭州）某种粗盐水中有少量含SO42﹣、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是 。（填化学式）
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式 。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是 。
2021年全国中考化学试题分类汇编——专题8酸碱盐
参考答案与试题解析
一．选择题（共29小题）
1．【解答】解：A、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，氯化铵属于铵态氮肥，草木灰显碱性，不能混合使用，故A错；
B、磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥，故B正确；
C、要合理使用农药，不能禁止使用，故C错；
D、硝酸铵受潮结块后，不能用锤子砸碎，容易发生爆炸，故D错。
故选：B。
2．【解答】解：A、氯化钠未完全溶解就过滤，会造成得到的精盐的质量偏小，会造成产率偏低，故选项说法错误。
B、测定空气中氧气含量，装置气密性不好，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，会导致测出的氧气体积分数偏小，故选项说法错误。
C、配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
D、实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故选项说法正确。
故选：D。
3．【解答】解：A.pH＜5.6的降雨称为酸雨，选项说法正确；
B.工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水，选项说法正确；
C.钾肥可以提高农作物抗倒伏能力，提高农作物抗病虫害的能力；磷肥能促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力，选项说法错误；
D.推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，选项说法正确。
故选：C。
4．【解答】解：A、测定空气里氧气含量时，若装置漏气，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，会导致测定结果偏低，故选项说法错误。
B、除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会使获得的精盐的质量偏少，会导致产率偏低，故选项说法正确。
C、验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，若没有气体参加反应或没有气体生成，不会导致反应前后质量总和不相等，故选项说法错误。
D、配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：B。
5．【解答】解：A.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但含有MnO4﹣的溶液是紫红色，不合题意；
B.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，符合题意。
C.pH＝11的溶液中存在着大量的氢氧根离子，Zn2+能与OH﹣结合成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，不合题意；
D.Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不合题意。
故选：B。
6．【解答】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，但KMnO4的水溶液显紫红色，故选项错误。
B、K2SO4、BaCl2在溶液中能相互反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Na2CO3和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
7．【解答】解：A、镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图象正确。
B、向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸，硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。
C、向氢氧化钠中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图象正确。
D、高温煅烧一定质量的石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余的固体为氧化钙和石灰石中的杂质，故选项图象正确。
故选：B。
8．【解答】解：A、硫酸溶液中的正负电荷代数和为零，所以H+和SO42﹣的数目之比是2：1，故A错误；
B、酸会与金属氧化物反应，不会与非金属氧化物反应，故B错误；
C、硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料等，故C正确；
D、硫酸不会与氯化钙反应，含硫酸的工业废水，用氢氧化钙处理后直接排放，故D错误。
故选：C。
9．【解答】解：A、依据Ba2+与SO42﹣反应生成BaSO4沉淀，硫酸氢钠中含有硫酸根离子，则可预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应，故选项说法正确。
B、硫酸氢钠中含有硫酸根离子，向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应，故选项说法正确。
C、NaHSO4溶液是无色溶液，向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，没有颜色变化，不能验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确，故选项说法错误。
D、碳酸钠溶液能与酸性溶液反应生成二氧化碳气体，向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性，故选项说法正确。
故选：C。
10．【解答】解：A、有氧气参加的反应是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，如氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气发生了氧化反应，故选项推理错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的物质一定不是化合物，故选项推理正确。
D、镁和稀硫酸反应能产生氢气，但能和稀硫酸反应产生气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
故选：C。
11．【解答】解：A、CO、CO2都是非金属氧化物，二氧化碳能与碱溶液反应生成盐和水，一氧化碳不能，该选项说法不正确；
B、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨有导电性，金刚石不能导电，该选项说法不正确；
C、氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，都体现碱的通性，即碱能和某些盐反应，能和酸反应，该选项说法正确；
D、CO2、SO2都能与水反应生成酸，二氧化硫是引起酸雨的重要气体，二氧化碳不是，该选项说法不正确。
故选：C。
12．【解答】解：A、从图象对比①③可看出，①③其他条件相同，只有温度不同，在相同时间内，①生成二氧化碳的浓度大于③生成二氧化碳的浓度，由此说明温度越高，反应速率越快；故A正确；
B、从图象对比②③可看出，钙片的形状不同，温度不同，因此无法比较；故B错误；
C、从图象对比③④可看出，③④其他条件相同，只有钙片的形状不同，在相同时间内，③生成二氧化碳的浓度大于④生成二氧化碳的浓度，由此说明反应物接触面积越大，反应速率越快；故C正确；
D、从整个图象可看出，在相同时间内④生成二氧化碳的浓度最小；故D正确；
故选：B。
13．【解答】解：A、PQ段透光强度在减小，说明发生反应①，说明生成的乙是沉淀；故A正确；
B、PQ段透光强度在减小，说明反应①要生成沉淀，如果甲为NaOH，与盐酸反应不会生成沉淀，所以甲不能是NaOH；故B错误；
C、QM段透光强度在增大，说明发生反应②；故C正确；
D、E对应的液体含有没有反应完的甲，F点对应的液体含有生成的丙，所以E、F对应的液体组成不同；故D正确；
故选：B。
14．【解答】解：A、稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变红色，故选项说法错误。
B、若能与X反应制取H2，则X不可能是Cu，在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不与稀硫酸反应，故选项说法错误。
C、稀硫酸和金属氧化物反应，有盐和水生成，故选项说法正确。
D、若与Y发生中和反应，但Y不一定是NaOH，也可能是氢氧化钙等碱，故选项说法错误。
故选：C。
15．【解答】解：A、给试管内的液体加热时，试管口不要对着自己或他人，以防止液体飞溅伤人，故A正确；
B、倾倒液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染瓶塞而污染药品，故B错误；
C、粗盐提纯实验蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，故C正确；
D、用排水法收集氧气实验结束时，先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，炸裂试管，故D正确。
故选：B。
16．【解答】解：A.气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，图示错误；
B.浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸长时间露置于空气中，溶液的质量慢慢变大，图示错误；
C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，图示错误；
D.镁、铁、铜的活动性顺序为：镁＞铁＞铜，所以向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物时，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，由化学方程式Mg+CuSO4＝Cu+MgSO4可知，每24份质量的镁参加反应生成64份质量的铜，溶液的质量减少；当镁完全反应后，铁再与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，由化学方程式Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4可知，每56份质量的铁参加反应生成64份质量的铜，溶液的质量减少，但减少的幅度变小，当加入的镁和铁完全反应后，溶液的质量不再减少，图示正确。
故选：D。
17．【解答】解：A、木头燃烧后生成灰，主要是碳酸钾，可以作为钾肥使用，选项A正确；
B、漂洗后的液体含有碱氢氧化钾，所以加入酚酞后，溶液变红，选项B正确；
C、石灰是氢氧化钙俗称，可以改良酸性土壤，选项C正确；
D、高温煅烧石灰石发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙俗称为生石灰，石灰则是氢氧化钙，选项D错误；
故选：D。
18．【解答】解：取的是溶液，排除钡离子与硫酸根和碳酸根同时存在的可能性，以及钙离子与碳酸根同时存在的可能性，加入硝酸银产生白色沉淀，则可以推出含有氯离子或者碳酸根，加入硝酸钡产生白色沉淀，沉淀部分溶解于硝酸，则说明含有硫酸根和碳酸根，从而排除钡离子和钙离子存在，此时一定存在硫酸根、碳酸根，为保持溶液呈电中性还必须存在阳离子，所以含有钠离子，因此溶液一定存在钠离子、硫酸根、碳酸根；
A、一定含有钠离子，选项A合理；
B、一定存在碳酸根，不存在钡离子，选项B不合理；
C、加入硝酸银可与碳酸根产生碳酸银白色沉淀，不一定含有氯离子，选项C不合理；
D、一定含有硫酸根，不存在钙离子，选项D不合理；
故选：A。
19．【解答】解：酸能与酸碱指示剂作用，能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应反应新酸和新盐，可以填入括号中的是能与某些盐反应。
故选：D。
20．【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，则使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，故选项推理正确。
故选：D。
21．【解答】解：A、酸雨的pH＜7，但pH＜7的雨水不一定都是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
B、制取氧气和二氧化碳时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项推理正确。
C、化学变化常常伴随能量的变化，有能量变化的不一定属于化学变化，故选项推理错误。
D、阴离子带负电，但带负电的粒子不一定都是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误。
故选：B。
22．【解答】解：A、离子是原子得失电子后形成的一种带电的微粒，但带电的微粒不一定就是离子，也可能是质子等，故选项说法错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含有一种元素，则只含一种元素的纯净物是单质，故选项说法正确。
C、有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不都是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项说法错误。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
故选：B。
23．【解答】解：A、单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定都是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
B、碳酸钙属于碳酸盐，能与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠也属于碳酸盐，也能与盐酸反应生成二氧化碳，故选项推理正确。
C、石墨能够导电，但由碳元素组成的金刚石几乎不导电，故选项推理错误。
D、堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，但并不是所有物质着火都可用水浇灭，如油着火不能用水浇灭，故选项推理错误。
故选：B。
24．【解答】解：A、X不可能为氯化铁，氯化铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，不能生成硫酸钡，故选项说法错误。
B、X不是只能为硫酸，也可能是硫酸钠等，故选项说法错误。
C、Y不可以为氢氧化铜，因为氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，不符合上述化学方程式，故选项说法错误。
D、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，Y不一定是水，也可能是氢氧化钠等，故选项说法正确。
故选：D。
25．【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后固体中钾元素和锰元素的质量不变，则两种元素的质量比不变，故选项图象正确。
B、氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。
C、一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉，铁的金属活动性比银、铜强，一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，硝酸铜的质量分数先增大；则AgNO3反应完，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，随着反应的进行，硝酸铜的质量分数逐渐减小，至完全反应减少至0，故选项图象正确。
D、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，X表示稀盐酸，故选项图象错误。
故选：D。
26．【解答】解：A、氢氧化钠先后硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式及其质量关系：
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
80 98 142
随着反应进行，溶质质量增大，完全反应后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式及其质量关系：
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，
160 80 98
随着反应进行，溶质质量减小，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶质质量增大，乙代表溶质质量，该选项说法正确；
B、Q点时，硫酸和硫酸铜完全反应，溶液中溶质为Na2SO4，该选项说法正确；
C、O→P过程反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，该选项说法正确；
D、由图中信息可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钠质量相等，则原溶液中CuSO4质量大于H2SO4质量，该选项说法不正确。
故选：D。
27．【解答】解：A、0～t1段曲线呈现这种形态，是因为没有注入氢氧化钠溶液，该选项说法不正确；
B、t1～t2段曲线呈现这种形态，是因为注入氢氧化钠溶液后，未进行振荡，但是少量的二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，该选项说法不正确；
C、a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c，该选项说法正确；
D、a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是c＞b＞a，该选项说法不正确。
故选：C。
28．【解答】解：A、中和反应不是基本的反应类型，故选项说法错误。
B、P点溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH，故选项说法错误。
C、n点溶液的pH等于7，显中性，n点表示的溶液中的微粒不是只有Na+和Cl﹣，还含有水分子，故选项说法错误。
D、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。
故选：D。
29．【解答】解：A、在混合液中加金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，故选项错误。
B、在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，故选项错误。
C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，故选项正确。
D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，酸碱性发生了改变，能证明反应发生，故选项错误。
故选：C。
二．多选题（共2小题）
30．【解答】解：A、生理盐水、葡萄糖溶液、酒精溶液是无色透明的，但溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项推理错误。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确。
C、氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如硝酸铵，故选项推理错误。
D、化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
故选：BD。
31．【解答】解：A.醋的pH小于7，显酸性，符合题意；
B.橘子的pH小于7，显酸性，符合题意；
C.牙膏的pH大于7，显碱性，不合题意；
D.炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，不合题意。
故选：AB。
三．填空题（共8小题）
32．【解答】解：（1）氯化钠可用作食品调味；
（2）一氧化碳具有还原性，可用于工业冶炼铁；
（3）铝具有导热性，可用于制作炊具；
（4）氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（5）医院常用75%的酒精溶液消毒杀菌；
（6）碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳，所以制作馒头过程中加入碳酸氢钠使蒸好的馒头疏松多孔。
故答案为：（1）E；
（2）C；
（3）B；
（4）D；
（5）A；
（6）F。
33．【解答】解：（1）“侯氏制碱法”得到的“碱”是碳酸钠，俗称纯碱。
（2）由NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是NaHCO3。
（3）由2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
故答案为：
（1）纯碱；
（2）NaHCO3；
（3）分解反应。
34．【解答】解：（1）60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g。
故填：55.2。
（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下，碳酸氢钠溶解度最小。
故填：相同条件下，碳酸氢钠溶解度最小。
（3）氯化铵溶解度受温度变化影响较大，并且随着温度升高而增大，从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
故填：降温结晶。
（4）A．将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，析出固体后仍然都是饱和溶液，然后降温至t℃，又析出固体，因此甲和乙都是饱和溶液，该选项说法正确；
B．60℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，等质量的两种物质的饱和溶液中氯化钠溶液中的溶剂质量比氯化铵大，分别蒸发掉10g水，溶剂的质量是甲＜乙，该选项说法正确；
C．实验过程中析出氯化铵的质量大于氯化钠，溶液的质量：甲＜乙，该选项说法不正确；
D．降温至t℃后都仍然是饱和溶液，两种物质的溶解度相等，因此溶质的质量分数是甲＝乙，该选项说法正确。
故填：ABD。
35．【解答】解：（1）母液不能继续溶解氯化钠，为NaCl的饱和溶液。
（2）加入试剂X的目的是除去镁离子，试剂X为氢氧化钠溶液，不能选用氢氧化钾，否则会引入新的杂质氯化钾。
（3）操作Y是将滤渣与溶液分离，操作Y为过滤操作。
（4）经过操作Y后，滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加适量盐酸的作用是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠（或Na2CO3、NaOH）。
故答案为：
（1）饱和；
（2）A；
（3）过滤；
（4）碳酸钠、氢氧化钠（或Na2CO3、NaOH）。
36．【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）反应前溶液是稀硫酸，其中溶质电离产生的离子为氢离子和硫酸根离子，反应完全后溶液是硫酸锌溶液，其中电离产生的离子是锌离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，故“”表示硫酸根离子，故填：SO42﹣。
37．【解答】解：（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O通电¯2H2↑+O2↑。
（2）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质而沉降下来。
（3）CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）A.生活污水处理后再排放，能防治水体污染。
B.合理使用农药和化肥，能防治水体污染。
C.为降低成本，工业废水直接排放，会造成水体污染。
故答案为：
（1）2H2O通电¯2H2↑+O2↑；
（2）吸附；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）C。
38．【解答】解：（1）a、生鸡蛋变熟鸡蛋是一个不可逆的过程，所以这是一个伪科学，说法正确；
b、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，说法正确；
c、鸡蛋清当中含有多种成分，属于混合物，说法错误；
d、生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中，蛋白质发生变性，发生了化学变化，说法正确；
故选：abd；
（2）硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种，现向13.2g样品中加入足量的水，再加入过量的氯化钡溶液，得到23.3沉淀，样品中硫酸钠、硫酸钾、硫酸铝均能与氯化钡发生反应生成硫酸钡沉淀；硝酸钠与氯化钡不发生反应；
假设23.3g沉淀全是硫酸钠与氯化钡反应生成，硫酸钠与硫酸钡沉淀之间的质量关系为：
Na2SO4~BaSO4
142 233
14.2g 23.3g
假设23.3g全是硫酸钾与氯化钡反应生成，硫酸钾与硫酸钡沉淀之间的质量关系为：
K2SO4~BaSO4
174 233
17.4g 23.3g
假设23.3g全是硫酸铝与氯化钡反应生成，硫酸铝与硫酸钡沉淀之间的质量关系为：
Al2(SO4)3~3BaSO4
342 3×233
11.4g 23.3g
由题可知，样品质量为13.2g，产生沉淀质量为23.3g，结合以上数据分析可知，样品中一定含有硫酸铝，硫酸钾和硝酸钠可能有，可能没有；
故选：bdf；
（3）a、根据溶解的概念及图像信息可知，t℃时100g水中溶解20g该物质溶液达到饱和状态，故t℃时该物质的溶解度为20g，选项错误；
b、该图横坐标是水的质量，纵坐标溶解达到饱和时所溶解的质量，温度没有发生改变，不能确定该物质的溶解度随温度变化的情况，选项错误；
c、N点表示的溶液中含有固体物质10g，含有水100g，则溶质的质量分数为：10g10g+100g×100%＜10%，选项错误；
d、图中G、Q两点表示t℃时该物质的饱和溶液，因此溶质质量分数相等，M、N均表示不饱和溶液，且N点对应的溶液中水更多，因此N点对应的溶液溶质质量分数最小，因此G、Q、M、N四点对应的溶液溶质质量分数大小关系是：N＜M＜G＝Q，选项正确；
故选：abc。
39．【解答】解：（1）从微观角度分析，氯化钠是由离子构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有钠元素和氢元素，故填：离子；Na、H；
（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行蒸发操作，故填：蒸发；
（3）根据氯化钠的溶解度曲线可以看出，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用水的质量为1000g，故填：1000；（4）氯化钠具有咸味，是常用的调味品，故填：做调味品。
四．实验探究题（共4小题）
40．【解答】解：（1）氢气具有可燃性，为防止氢气不纯点燃时发生爆炸，所以在点燃氢气前一定检验氢气的纯度；故填：检验氢气的纯度；
（2）该实验将等量的块状硫酸铜和粉末状硫酸铜放入的等量的冷水中，会观察到A1中溶液变蓝的速率快于B1中的变蓝的速率，由此可知该实验是探究的是固体溶质的形态对溶解速率的影响；故填：固体溶质的形态；
（3）氢氧化钠固体溶于水会放出热量，导致锥形瓶内的压强增大，U型管内的红墨水左侧下降，右侧上升；故填：U型管内的红墨水左侧下降，右侧上升；
（4）由过滤操作的“一贴、两低、三靠”可知，该实验操作中，没有用玻璃棒进行引流；故填：没有用玻璃棒进行引流。
41．【解答】解：（1）A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是：铁丝在空气中不能燃烧；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢气和氧气的体积比是2：1，所以B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为2：1；
（3）C图中点滴板的优点是：节约药品，便于比较现象；
（4）D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是：滤纸破损、漏斗内的液面高于滤纸边缘；
（5）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，仰视读数导致量取水的体积偏大，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数偏小。
故答案为：（1）铁丝在空气中不能燃烧；
（2）2：1；
（3）节约药品，便于比较现象；
（4）滤纸破损、漏斗内的液面高于滤纸边缘；
（5）偏小。
42．【解答】解：（1）仪器a的名称为烧杯；
（2）通过过滤将将固、液分离，得到浸出液；
（3）由于稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，进行鉴别的试验为各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。
故答案为：（1）烧杯；
（2）②过滤；
（3）各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。
43．【解答】解：（1）粗盐水中有少量含SO42﹣、K+，加入过量氯化钡，Ba2+与SO42﹣结合生成硫酸钡白色沉淀，化学式为BaSO4；
（2）溶液A中有过量氯化钡，加入过量碳酸钠溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）溶液B中含过量的碳酸钠，还有氯化钠和K+，加过量盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液C含有氯化钠和K+，若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是钾离子未除去。
故答案为：（1）BaSO4；
（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）钾离子未除去。
2021年全国中考化学试题分类汇编——专题8酸碱盐
一．选择题（共29小题）
1．（2021•十堰）下列关于化肥与农药的说法正确的是（ ）
A．氯化铵可与碱性草木灰混合使用，提高肥效
B．磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥
C．农药本身有毒性，应该禁止使用
D．硝酸铵受潮结块后，要用锤子砸碎后使用
2．（2021•本溪）下列对有关实验的分析正确的是（ ）
A．粗盐中难溶性杂质的去除，氯化钠未完全溶解就过滤，对产率无影响
B．测定空气中氧气含量，装置气密性不好会导致测出的氧气体积分数偏大
C．配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会导致溶液溶质质量分数偏小
D．用红磷在密闭容器中燃烧验证质量守恒定律，红磷量不足对实验结果无影响
3．（2021•南宁）下列说法错误的是（ ）
A．pH＜5.6的降雨称为酸雨
B．工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水
C．钾肥可以促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力
D．推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题
4．（2021•吉林）下列对实验结果分析正确的是（ ）
A．测定空气里氧气含量时，若装置漏气，会导致测定结果偏高
B．除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会导致产率偏低
C．验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，一定会导致反应前后质量总和不相等
D．配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，会导致溶质质量分数变小
5．（2021•南宁）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、SO42﹣、MnO4﹣
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42﹣、Cl﹣
C．pH＝11的溶液中：Zn2+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣
6．（2021•贺州）某化工厂废水池中的溶液是无色透明的，用pH试纸检测废液，废液pH＝3，则废液中存在物质合理的一组是 （ ）
A．ZnCl2 KNO3 KMnO4
B．K2SO4 Al（NO3）3 BaCl2
C．Na2CO3 NaNO3 KCl
D．Na2SO4 KNO3 MgCl2
7．（2021•黑龙江）下列图像不能正确反应其对应变化关系的是（ ）
A．向等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸
B．向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸
C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸
D．高温煅烧一定质量的石灰石
8．（2021•南宁）下列有关硫酸的认识或做法，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同
B．性质：能与CO2、SO2等非金属氧化物反应
C．用途：用于生产化肥、农药、火药、染料等
D．生产：含硫酸的工业废水，用CaCl2处理后直接排放
9．（2021•通辽）硫酸氢钠（NaHSO4）溶于水形成无色溶液，小明预测其化学性质并设计实验验证。下列有关说法不正确的是（ ）
A．依据Ba2+与SO42﹣反应生成BaSO4沉淀，预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
B．向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应
C．向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，通过观察溶液颜色的变化，验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确
D．向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性
10．（2021•齐齐哈尔）推理是化学学习过程中一种重要的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．有氧气参加的反应是氧化反应，所以氧化反应一定有氧气参加
B．中和反应能够生成盐和水，所以能够生成盐和水的反应一定是中和反应
C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
D．镁和稀硫酸反应能产生氢气，所以能和稀硫酸反应产生气体的物质一定是金属
11．（2021•通辽）归纳梳理是一种重要的学习方法。以下对知识的归纳正确的是（ ）
A．CO、CO2都是非金属氧化物，都能与碱溶液反应生成盐和水
B．金刚石和石墨都是碳的单质，都有导电性
C．氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，都体现碱的通性
D．CO2、SO2都能与水反应生成酸，它们都是引起酸雨的重要气体
12．（2021•福建）某兴趣小组为探究影响化学反应速度的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0～8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是（ ）
A．对比①③，温度越高，反应速率越快
B．对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢
C．对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快
D．对比①②③④，④的反应速率最慢
13．（2021•福建）甲、乙、丙三种物质有如下转化关系：甲→①稀盐酸乙→②稀盐酸丙。在不断搅拌下，往装有甲溶液的容器中逐滴加入稀盐酸依次发生了①②反应，同时测定容器中液体的透光度强度（液体越浑浊，透光强度越小），结果如图。下列分析错误的是（ ）
A．乙难溶于水
B．甲可能是NaOH
C．QM段对应的反应是②
D．E、F对应的液体组成不同
14．（2021•深圳）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（ ）
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．若能与X反应制取H2，则X是Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
15．（2021•黑龙江）下列有关实验操作错误的是（ ）
A．给试管内的液体加热时，试管口不要对着自己或他人
B．倾倒液体药品时，瓶塞应正放在桌面上
C．粗盐提纯实验蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热
D．用排水法收集氧气实验结束时，先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯
16．（2021•通辽）如图所示四个图像对应的变化过程正确的是（ ）
A．气体物质的溶解度与温度和压强的关系
B．浓硫酸长时间露置于空气中
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物
17．（2021•梧州）《周礼•考工记》中记载制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是：将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是（ ）
A．“灰”的主要成分是K2CO3
B．漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C．“石灰”常用于改良碱性土壤
D．高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
18．（2021•达州）某水溶液中可能含有以下几种离子中的一种或几种：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、SO42﹣、CO32﹣，现取两份等质量的溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO3溶液产生白色沉淀；
（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，继续加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。
根据上述实验现象，下列推测合理的是（ ）
A．一定存在Na+
B．一定存在CO32﹣，可能存在Ba2+
C．一定存在Cl﹣
D．一定存在SO42﹣，可能存在Ca2+
19．（2021•黄石）思维导图是知识整理的重要工具，如图是某思维导图的一部分，可以填入括号中的是（ ）
A．能与活泼非金属反应 B．能与某些酸反应
C．能与非金属氧化物反应 D．能与某些盐反应
20．（2021•随州）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分，以下推理正确的是（ ）
A．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应都是中和反应
B．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
C．燃烧都伴随有发光放热现象，所以有发光放热现象的一定是燃烧
D．NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，所以使酚酞试液变红的一定是碱性溶液
21．（2021•菏泽）“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是（ ）
A．酸雨的pH＜7，所以pH＜7的雨水都是酸雨
B．制取氧气和二氧化碳时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性
C．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
D．阴离子带负电，所以带负电的粒子都是阴离子
22．（2021•达州）基本概念是化学学习的一项重要内容。下列对某些基本概念的理解正确的是（ ）
A．离子是原子得失电子后形成的一种带电的微粒，则带电的微粒就是离子
B．单质只含有一种元素，则只含一种元素的纯净物是单质
C．有机物中都含有碳元素，则含有碳元素的化合物都是有机物
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
23．（2021•黄石）“归纳推理”是化学学习过程中常用的思维方法，以下类推结果正确的是（ ）
A．单质是由同种元素组成，则由同种元素组成的物质都是单质
B．碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳，则碳酸钠也能与盐酸反应生成二氧化碳
C．石墨能够导电，则由碳元素组成的金刚石也能导电
D．堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，则所有物质着火都可用水浇灭
24．（2021•荆州）物质X和Ba（OH）2在溶液中反应的化学方程式为：X+Ba（OH）2═BaSO4↓+2Y，下列说法正确的是（ ）
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸
C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
25．（2021•湘潭）下列图像不能正确反映其对应关系的是（ ）
A．加热一定质量的KMnO4固体制取氧气
B．氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量
C．一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉
D．稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH变化曲线，X表示氢氧化钠溶液
26．（2021•潍坊）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．乙代表溶质质量
B．Q点溶液中溶质为Na2SO4
C．O→P过程反应的化学方程式为2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等
27．（2021•南京）某兴趣小组利用压强传感器研究氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的情况。用3个250mL的烧瓶收集满纯净的二氧化碳，连接压强传感器，同时采集数据，用注射器同时等速度分别注入三种不同浓度的氢氧化钠溶液各15mL，片刻后，同时振荡烧瓶，等待反应完成。采集的数据如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．0～t1段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后未进行振荡
B．t1～t2段曲线呈现这种形态是因为注入氢氧化钠溶液后进行振荡
C．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c
D．a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是a＞b＞c
28．（2021•潍坊）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的基本类型是中和反应
B．P点所示溶液中的溶质为NaOH
C．n点表示的溶液中的微粒只有Na+和Cl﹣
D．该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
29．（2021•金华）稀HCl和NaOH溶液混合后无明显现象，要证明两者已发生化学反应，如图操作及实验现象（或结果），不能证明反应发生的是（ ）
A．在混合液中加金属Zn，无气泡产生
B．在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的
C．在混合液中加AgNO3溶液，有白色沉淀
D．用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7
二．多选题（共2小题）
30．（2021•黑龙江）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．生理盐水、葡萄糖溶液、酒精溶液是无色透明的，所以溶液都是无色透明的
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性
C．氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，所以盐中一定都含有金属元素
D．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
31．（2021•长沙）我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度（即酸碱度）通常用pH来表示。请你根据如图判断，下列物质具有酸性的是（ ）
A．醋 B．橘子 C．牙膏 D．炉具清洁剂
三．填空题（共8小题）
32．（2021•桂林）下列是一些与人类的生产、生活密切相关的物质。
A.75%的酒精溶液；B.铝；C.一氧化碳；D.氢氧化钙；E.氯化钠；F.碳酸氢钠
请选择适当的物质，用其字母序号填空。
（1） 可用作食品调味；
（2） 可用于工业冶炼铁；
（3） 可用于制作炊具；
（4） 可用于改良酸性土壤；
（5）医院常用 消毒杀菌；
（6）制作馒头过程中加入 使蒸好的馒头疏松多孔。
33．（2021•株洲）我国化学工程专家侯德榜于1943年在实验室完成了“侯氏制碱法”，并于1953年7月1日获得了新中国第一号发明专利证书。“侯氏制碱法”的反应原理可简单表示为：
①NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
②2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O
（1）“侯氏制碱法”得到的“碱”是 （填“烧碱”或“纯碱”）。
（2）反应①条件下，NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是 。
（3）反应②的反应类型是 。
34．（2021•荆州）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生反应：NaCl+CO2+H2O+NH3═NaHCO3↓+NH4Cl，过滤，滤液中主要含有NH4Cl、NaCl两种物质，如图为NH4Cl、NaCl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。回答下列问题：
（1）60℃时，氯化铵的溶解度是 g。
（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是 。
（3）从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
（4）将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是 （填标号）。
A．甲和乙都是饱和溶液
B．溶剂的质量：甲＜乙
C．溶液的质量：甲＞乙
D．溶质的质量分数：甲＝乙
35．（2021•衡阳）海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐（含CaCl2、MgCl2等杂质）。然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如图
（1）母液为NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）试剂X为 （填字母序号）。
A.NaOH
B.KOH
C.NaNO3
（3）操作Y为 。
（4）加适量盐酸的作用是为了除去 。（填物质名称或化学式）
36．（2021•杭州）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。
（1）写出该反应的化学方程式 。
（2）如图的“”“”“”表示反应前后溶液中溶质电离产生的不同离子，则“”表示 。（填写离子符号）
37．（2021•广安）生命的孕育和维系需要水，人类的日常生活和工农业生产也都离不开水。请回答下列问题：
（1）水通直流电生成氢气和氧气的化学方程式为 ；
（2）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质而沉降下来；
（3）热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，主要成分之一是CaCO3，可以用稀盐酸来洗涤，请写出CaCO3与稀盐酸反应的化学方程式 ；
（4）预防和治理水污染，保护和改善水质，下列做法错误的是 （填字母序号）。
A.生活污水处理后再排放
B.合理使用农药和化肥
C.为降低成本，工业废水直接排放
38．（2021•邵阳）崇尚真理、证据推理、模型认知都是化学学科核心素养的重要方面。
（1）有人说，他能利用自己的超能力将熟鸡蛋变成生鸡蛋，该生鸡蛋还能孵化成小鸡据此，下列说法正确的是 （多选，填字母序号，下同）；
a.这是伪科学
b.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙
c.鸡蛋清是纯净物
d.生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中发生了化学变化
（2）某硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种。现向13.2g样品中加入足量的水，样品全部溶解，再加入过量的氯化钡溶液，得到23.3沉淀。则对样品中的杂质判断合理的是 ；
a.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝
b.一定含硫酸铝，可能含硫酸钾
c.一定含硫酸钾，可能含硝酸钠
d.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠
e.一定含硫酸钾，可能含硫酸铝和硝酸钠
f.一定含硫酸铝，可能含硝酸钠和硫酸钾
（3）t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量关系绘制成如图所示斜线。下列说法错误的是 。
a.t℃时该物质的溶解度是20
b.该物质的溶解度随温度的升高而增大
c.N点所示的溶液中溶质质量分数是10%
d.图中4个点所示的溶液中溶质质量分数大小关系是：N＜M＜G＝Q
39．（2021•安徽）阅读下列短文，回答问题。
红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送盐的故事。冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军。途中发现敌人盘查严格，冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。
（1）从微观角度分析，氯化钠是由 （填“分子”“原子”或“离子”）构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有 （填元素符号）。
（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行操作的名称是 。
（3）氯化钠的溶解度曲线如图。假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用 g水溶解。
（4）氯化钠在生活中的用途有 （写出1点即可）。
四．实验探究题（共4小题）
40．（2021•通辽）请根据如图所示回答相关问题。
（1）实验一点燃氢气前要 。
（2）实验二探究的是 对溶解速率的影响。
（3）实验三中，将胶头滴管中的水滴入锥形瓶后，预期观察到的现象是 。
（4）实验四存在的明显错误是 。
41．（2021•黑龙江）化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示实验回答下列问题：
（1）A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是 。
（2）B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为 。
（3）C图中点滴板的优点 （答一点即可）。
（4）D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是 （答一点即可）。
（5）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
42．（2021•海南）自然界中，有许多植物色素在不同的酸碱性溶液中呈现不同的颜色，这些植物色素也可以作为酸碱指示剂。自制酸碱指示剂可用到如图仪器：
（1）仪器a的名称为 ；
（2）从紫甘蓝叶中提取植物色素的操作步骤如下：
①取适量紫甘蓝叶放在研钵中研碎；
②用水和酒精（体积比1：1）浸泡， （填“过滤”或“蒸发”），取液备用；
③将紫甘蓝提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，颜色变化如下表：
物质
白醋
石灰水
蒸馏水
显色情况
红色
绿色
蓝色
（3）请用紫甘蓝提取液，选用题中给出的仪器，用最少量的试剂鉴别失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液。写出你的实验操作过程及结论 。
43．（2021•杭州）某种粗盐水中有少量含SO42﹣、K+的杂质，小金用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净氯化钠晶体。
（1）固体A是 。（填化学式）
（2）加碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式 。
（3）若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是 。
2021年全国中考化学试题分类汇编——专题8酸碱盐
参考答案与试题解析
一．选择题（共29小题）
1．【解答】解：A、铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，否则会产生氨气，降低肥效，氯化铵属于铵态氮肥，草木灰显碱性，不能混合使用，故A错；
B、磷酸二氢铵、硫酸钾和尿素依次属于复合肥料、钾肥、氮肥，故B正确；
C、要合理使用农药，不能禁止使用，故C错；
D、硝酸铵受潮结块后，不能用锤子砸碎，容易发生爆炸，故D错。
故选：B。
2．【解答】解：A、氯化钠未完全溶解就过滤，会造成得到的精盐的质量偏小，会造成产率偏低，故选项说法错误。
B、测定空气中氧气含量，装置气密性不好，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，会导致测出的氧气体积分数偏小，故选项说法错误。
C、配制6%的氯化钠溶液，量水时俯视读数，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项说法错误。
D、实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故选项说法正确。
故选：D。
3．【解答】解：A.pH＜5.6的降雨称为酸雨，选项说法正确；
B.工业上，常用过滤法、沉淀法和中和法等方法处理污水，选项说法正确；
C.钾肥可以提高农作物抗倒伏能力，提高农作物抗病虫害的能力；磷肥能促进农作物生长，增强农作物的抗寒、抗旱能力，选项说法错误；
D.推广使用新能源汽车，可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，选项说法正确。
故选：C。
4．【解答】解：A、测定空气里氧气含量时，若装置漏气，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，会导致测定结果偏低，故选项说法错误。
B、除去粗盐中难溶性杂质的过程中，若蒸发时液体溅出，会使获得的精盐的质量偏少，会导致产率偏低，故选项说法正确。
C、验证质量守恒定律时，若不采用密闭装置，若没有气体参加反应或没有气体生成，不会导致反应前后质量总和不相等，故选项说法错误。
D、配制一定溶质质量分数的溶液，若装瓶时洒出一部分，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故选项说法错误。
故选：B。
5．【解答】解：A.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但含有MnO4﹣的溶液是紫红色，不合题意；
B.四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且能在酸性溶液中大量存在，符合题意。
C.pH＝11的溶液中存在着大量的氢氧根离子，Zn2+能与OH﹣结合成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，不合题意；
D.Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不合题意。
故选：B。
6．【解答】解：pH为3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，但KMnO4的水溶液显紫红色，故选项错误。
B、K2SO4、BaCl2在溶液中能相互反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，故选项错误。
C、Na2CO3和酸性溶液中的氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误。
D、三者之间不反应，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确。
故选：D。
7．【解答】解：A、镁的活动性比铁强，反应速率快，反应时间短；等质量的铁粉和镁粉中分别加入足量的稀盐酸，镁生成氢气的质量比铁多，故选项图象正确。
B、向NaOH和BaCl2的混合溶液中加入足量的稀硫酸，硫酸根离子能与钡离子反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，一开始就产生沉淀，故选项图象错误。
C、向氢氧化钠中不断滴加稀盐酸，碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，pH值的变化是从大于7逐渐的减小到等于7、小于7，故选项图象正确。
D、高温煅烧一定质量的石灰石，石灰石的主要成分碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，随着反应的进行，剩余固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，最终剩余的固体为氧化钙和石灰石中的杂质，故选项图象正确。
故选：B。
8．【解答】解：A、硫酸溶液中的正负电荷代数和为零，所以H+和SO42﹣的数目之比是2：1，故A错误；
B、酸会与金属氧化物反应，不会与非金属氧化物反应，故B错误；
C、硫酸用于生产化肥、农药、火药、染料等，故C正确；
D、硫酸不会与氯化钙反应，含硫酸的工业废水，用氢氧化钙处理后直接排放，故D错误。
故选：C。
9．【解答】解：A、依据Ba2+与SO42﹣反应生成BaSO4沉淀，硫酸氢钠中含有硫酸根离子，则可预测NaHSO4能与含Ba2+的盐反应，故选项说法正确。
B、硫酸氢钠中含有硫酸根离子，向NaHSO4溶液中滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明NaHSO4能与含Ba2+的盐反应，故选项说法正确。
C、NaHSO4溶液是无色溶液，向少量NaOH溶液中滴入NaHSO4溶液，没有颜色变化，不能验证NaHSO4与碱反应的预测是否正确，故选项说法错误。
D、碳酸钠溶液能与酸性溶液反应生成二氧化碳气体，向NaHSO4溶液中滴入Na2CO3溶液，有气泡产生，证明NaHSO4溶液呈酸性，故选项说法正确。
故选：C。
10．【解答】解：A、有氧气参加的反应是氧化反应，但氧化反应不一定有氧气参加，如氢气与氧化铜反应生成铜和水，氢气发生了氧化反应，故选项推理错误。
B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的物质一定不是化合物，故选项推理正确。
D、镁和稀硫酸反应能产生氢气，但能和稀硫酸反应产生气体的物质不一定是金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。
故选：C。
11．【解答】解：A、CO、CO2都是非金属氧化物，二氧化碳能与碱溶液反应生成盐和水，一氧化碳不能，该选项说法不正确；
B、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨有导电性，金刚石不能导电，该选项说法不正确；
C、氢氧化钙溶液与硫酸铜溶液、稀硫酸反应，都体现碱的通性，即碱能和某些盐反应，能和酸反应，该选项说法正确；
D、CO2、SO2都能与水反应生成酸，二氧化硫是引起酸雨的重要气体，二氧化碳不是，该选项说法不正确。
故选：C。
12．【解答】解：A、从图象对比①③可看出，①③其他条件相同，只有温度不同，在相同时间内，①生成二氧化碳的浓度大于③生成二氧化碳的浓度，由此说明温度越高，反应速率越快；故A正确；
B、从图象对比②③可看出，钙片的形状不同，温度不同，因此无法比较；故B错误；
C、从图象对比③④可看出，③④其他条件相同，只有钙片的形状不同，在相同时间内，③生成二氧化碳的浓度大于④生成二氧化碳的浓度，由此说明反应物接触面积越大，反应速率越快；故C正确；
D、从整个图象可看出，在相同时间内④生成二氧化碳的浓度最小；故D正确；
故选：B。
13．【解答】解：A、PQ段透光强度在减小，说明发生反应①，说明生成的乙是沉淀；故A正确；
B、PQ段透光强度在减小，说明反应①要生成沉淀，如果甲为NaOH，与盐酸反应不会生成沉淀，所以甲不能是NaOH；故B错误；
C、QM段透光强度在增大，说明发生反应②；故C正确；
D、E对应的液体含有没有反应完的甲，F点对应的液体含有生成的丙，所以E、F对应的液体组成不同；故D正确；
故选：B。
14．【解答】解：A、稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变红色，故选项说法错误。
B、若能与X反应制取H2，则X不可能是Cu，在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不与稀硫酸反应，故选项说法错误。
C、稀硫酸和金属氧化物反应，有盐和水生成，故选项说法正确。
D、若与Y发生中和反应，但Y不一定是NaOH，也可能是氢氧化钙等碱，故选项说法错误。
故选：C。
15．【解答】解：A、给试管内的液体加热时，试管口不要对着自己或他人，以防止液体飞溅伤人，故A正确；
B、倾倒液体药品时，瓶塞应倒放在桌面上，防止污染瓶塞而污染药品，故B错误；
C、粗盐提纯实验蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，故C正确；
D、用排水法收集氧气实验结束时，先将导气管移出水面，后熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流，炸裂试管，故D正确。
故选：B。
16．【解答】解：A.气体的溶解度随着温度的升高而减小，随着压强的增大而增大，图示错误；
B.浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸长时间露置于空气中，溶液的质量慢慢变大，图示错误；
C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，图示错误；
D.镁、铁、铜的活动性顺序为：镁＞铁＞铜，所以向足量的硫酸铜溶液中加入铁和镁固体混合物时，镁先与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸镁，由化学方程式Mg+CuSO4＝Cu+MgSO4可知，每24份质量的镁参加反应生成64份质量的铜，溶液的质量减少；当镁完全反应后，铁再与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，由化学方程式Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4可知，每56份质量的铁参加反应生成64份质量的铜，溶液的质量减少，但减少的幅度变小，当加入的镁和铁完全反应后，溶液的质量不再减少，图示正确。
故选：D。
17．【解答】解：A、木头燃烧后生成灰，主要是碳酸钾，可以作为钾肥使用，选项A正确；
B、漂洗后的液体含有碱氢氧化钾，所以加入酚酞后，溶液变红，选项B正确；
C、石灰是氢氧化钙俗称，可以改良酸性土壤，选项C正确；
D、高温煅烧石灰石发生的反应是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙俗称为生石灰，石灰则是氢氧化钙，选项D错误；
故选：D。
18．【解答】解：取的是溶液，排除钡离子与硫酸根和碳酸根同时存在的可能性，以及钙离子与碳酸根同时存在的可能性，加入硝酸银产生白色沉淀，则可以推出含有氯离子或者碳酸根，加入硝酸钡产生白色沉淀，沉淀部分溶解于硝酸，则说明含有硫酸根和碳酸根，从而排除钡离子和钙离子存在，此时一定存在硫酸根、碳酸根，为保持溶液呈电中性还必须存在阳离子，所以含有钠离子，因此溶液一定存在钠离子、硫酸根、碳酸根；
A、一定含有钠离子，选项A合理；
B、一定存在碳酸根，不存在钡离子，选项B不合理；
C、加入硝酸银可与碳酸根产生碳酸银白色沉淀，不一定含有氯离子，选项C不合理；
D、一定含有硫酸根，不存在钙离子，选项D不合理；
故选：A。
19．【解答】解：酸能与酸碱指示剂作用，能与活泼金属反应生成盐和氢气，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与某些盐反应反应新酸和新盐，可以填入括号中的是能与某些盐反应。
故选：D。
20．【解答】解：A、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不都是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项推理错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的，但由同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
C、燃烧伴有发光、放热现象，但有发光、放热现象不一定是燃烧，如灯泡发光、放热，故选项推理错误。
D、无色酚酞溶液遇碱性溶液变红，NaOH、Ca（OH）2等碱溶液都能使酚酞试液变红，则使酚酞试液变红的一定是碱性溶液，故选项推理正确。
故选：D。
21．【解答】解：A、酸雨的pH＜7，但pH＜7的雨水不一定都是酸雨，正常雨水的pH为5.6，酸雨是pH小于5.6的雨水，故选项推理错误。
B、制取氧气和二氧化碳时必须检验装置气密性，所以制取气体时都要检验装置的气密性，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项推理正确。
C、化学变化常常伴随能量的变化，有能量变化的不一定属于化学变化，故选项推理错误。
D、阴离子带负电，但带负电的粒子不一定都是阴离子，也可能是电子等，故选项推理错误。
故选：B。
22．【解答】解：A、离子是原子得失电子后形成的一种带电的微粒，但带电的微粒不一定就是离子，也可能是质子等，故选项说法错误。
B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质只含有一种元素，则只含一种元素的纯净物是单质，故选项说法正确。
C、有机物中都含有碳元素，但含有碳元素的化合物不都是有机物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；故选项说法错误。
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法错误。
故选：B。
23．【解答】解：A、单质是由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定都是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误。
B、碳酸钙属于碳酸盐，能与盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钠也属于碳酸盐，也能与盐酸反应生成二氧化碳，故选项推理正确。
C、石墨能够导电，但由碳元素组成的金刚石几乎不导电，故选项推理错误。
D、堆放杂物的纸箱着火可用水浇灭，但并不是所有物质着火都可用水浇灭，如油着火不能用水浇灭，故选项推理错误。
故选：B。
24．【解答】解：A、X不可能为氯化铁，氯化铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，不能生成硫酸钡，故选项说法错误。
B、X不是只能为硫酸，也可能是硫酸钠等，故选项说法错误。
C、Y不可以为氢氧化铜，因为氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为Ba（OH）2+CuSO4＝Cu（OH）2↓+BaSO4↓，不符合上述化学方程式，故选项说法错误。
D、硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，Y不一定是水，也可能是氢氧化钠等，故选项说法正确。
故选：D。
25．【解答】解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应前后固体中钾元素和锰元素的质量不变，则两种元素的质量比不变，故选项图象正确。
B、氯化铁和盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量，先与盐酸反应生成氯化钠和水，开始时不会生成沉淀，盐酸消耗完再与氯化铁反应会生成氢氧化铁沉淀，故沉淀的质量先是零，滴加一定量的氢氧化钠溶液后，再不断上升，最后形成一条水平直线；故选项图象正确。
C、一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉，铁的金属活动性比银、铜强，一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量Fe粉，铁先与AgNO3反应生成硝酸亚铁和银，由Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag，由反应时的质量比可知，每56份质量的铁可置换出216份质量的银，溶液的质量会减少，硝酸铜的质量分数先增大；则AgNO3反应完，铁才能与Cu（NO3）2反应生成硝酸亚铁和铜，随着反应的进行，硝酸铜的质量分数逐渐减小，至完全反应减少至0，故选项图象正确。
D、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，X表示稀盐酸，故选项图象错误。
故选：D。
26．【解答】解：A、氢氧化钠先后硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式及其质量关系：
2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，
80 98 142
随着反应进行，溶质质量增大，完全反应后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式及其质量关系：
CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，
160 80 98
随着反应进行，溶质质量减小，完全反应后继续加入氢氧化钠溶液，溶质质量增大，乙代表溶质质量，该选项说法正确；
B、Q点时，硫酸和硫酸铜完全反应，溶液中溶质为Na2SO4，该选项说法正确；
C、O→P过程反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O，该选项说法正确；
D、由图中信息可知，硫酸和硫酸铜消耗氢氧化钠质量相等，则原溶液中CuSO4质量大于H2SO4质量，该选项说法不正确。
故选：D。
27．【解答】解：A、0～t1段曲线呈现这种形态，是因为没有注入氢氧化钠溶液，该选项说法不正确；
B、t1～t2段曲线呈现这种形态，是因为注入氢氧化钠溶液后，未进行振荡，但是少量的二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，该选项说法不正确；
C、a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时烧瓶内压强由大到小的顺序是a＞b＞c，该选项说法正确；
D、a、b、c三种曲线所示的实验中，t3时被吸收的二氧化碳的体积由大到小的顺序是c＞b＞a，该选项说法不正确。
故选：C。
28．【解答】解：A、中和反应不是基本的反应类型，故选项说法错误。
B、P点溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH，故选项说法错误。
C、n点溶液的pH等于7，显中性，n点表示的溶液中的微粒不是只有Na+和Cl﹣，还含有水分子，故选项说法错误。
D、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法正确。
故选：D。
29．【解答】解：A、在混合液中加金属Zn，无气泡产生，说明稀盐酸已完全反应，能证明反应发生，故选项错误。
B、在混合液中加无色酚酞，溶液呈无色的，说明氢氧化钠已完全反应，能证明反应发生，故选项错误。
C、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能证明反应发生，故选项正确。
D、用pH试纸测混合液的pH，测得pH等于7，酸碱性发生了改变，能证明反应发生，故选项错误。
故选：C。
二．多选题（共2小题）
30．【解答】解：A、生理盐水、葡萄糖溶液、酒精溶液是无色透明的，但溶液不一定都是无色透明的，如硫酸铜溶液显蓝色，故选项推理错误。
B、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的溶液一定显碱性，故选项推理正确。
C、氯化钠、硫酸铜等盐中都含有金属元素，但盐中不一定都含有金属元素，如硝酸铵，故选项推理错误。
D、化合物是由不同种元素组成的，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确。
故选：BD。
31．【解答】解：A.醋的pH小于7，显酸性，符合题意；
B.橘子的pH小于7，显酸性，符合题意；
C.牙膏的pH大于7，显碱性，不合题意；
D.炉具清洁剂的pH大于7，显碱性，不合题意。
故选：AB。
三．填空题（共8小题）
32．【解答】解：（1）氯化钠可用作食品调味；
（2）一氧化碳具有还原性，可用于工业冶炼铁；
（3）铝具有导热性，可用于制作炊具；
（4）氢氧化钙是一种碱，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（5）医院常用75%的酒精溶液消毒杀菌；
（6）碳酸氢钠受热时会分解产生二氧化碳，所以制作馒头过程中加入碳酸氢钠使蒸好的馒头疏松多孔。
故答案为：（1）E；
（2）C；
（3）B；
（4）D；
（5）A；
（6）F。
33．【解答】解：（1）“侯氏制碱法”得到的“碱”是碳酸钠，俗称纯碱。
（2）由NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质中溶解度最小的是NaHCO3。
（3）由2NaHCO3△¯Na2CO3+CO2↑+H2O，该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应。
故答案为：
（1）纯碱；
（2）NaHCO3；
（3）分解反应。
34．【解答】解：（1）60℃时，氯化铵的溶解度是55.2g。
故填：55.2。
（2）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是相同条件下，碳酸氢钠溶解度最小。
故填：相同条件下，碳酸氢钠溶解度最小。
（3）氯化铵溶解度受温度变化影响较大，并且随着温度升高而增大，从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。
故填：降温结晶。
（4）A．将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，析出固体后仍然都是饱和溶液，然后降温至t℃，又析出固体，因此甲和乙都是饱和溶液，该选项说法正确；
B．60℃时氯化铵的溶解度大于氯化钠，等质量的两种物质的饱和溶液中氯化钠溶液中的溶剂质量比氯化铵大，分别蒸发掉10g水，溶剂的质量是甲＜乙，该选项说法正确；
C．实验过程中析出氯化铵的质量大于氯化钠，溶液的质量：甲＜乙，该选项说法不正确；
D．降温至t℃后都仍然是饱和溶液，两种物质的溶解度相等，因此溶质的质量分数是甲＝乙，该选项说法正确。
故填：ABD。
35．【解答】解：（1）母液不能继续溶解氯化钠，为NaCl的饱和溶液。
（2）加入试剂X的目的是除去镁离子，试剂X为氢氧化钠溶液，不能选用氢氧化钾，否则会引入新的杂质氯化钾。
（3）操作Y是将滤渣与溶液分离，操作Y为过滤操作。
（4）经过操作Y后，滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠，加适量盐酸的作用是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠（或Na2CO3、NaOH）。
故答案为：
（1）饱和；
（2）A；
（3）过滤；
（4）碳酸钠、氢氧化钠（或Na2CO3、NaOH）。
36．【解答】解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑，故填：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；
（2）反应前溶液是稀硫酸，其中溶质电离产生的离子为氢离子和硫酸根离子，反应完全后溶液是硫酸锌溶液，其中电离产生的离子是锌离子和硫酸根离子，反应前后不变的离子是硫酸根离子，故“”表示硫酸根离子，故填：SO42﹣。
37．【解答】解：（1）水通电分解生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O通电¯2H2↑+O2↑。
（2）明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质而沉降下来。
（3）CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（4）A.生活污水处理后再排放，能防治水体污染。
B.合理使用农药和化肥，能防治水体污染。
C.为降低成本，工业废水直接排放，会造成水体污染。
故答案为：
（1）2H2O通电¯2H2↑+O2↑；
（2）吸附；
（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）C。
38．【解答】解：（1）a、生鸡蛋变熟鸡蛋是一个不可逆的过程，所以这是一个伪科学，说法正确；
b、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，说法正确；
c、鸡蛋清当中含有多种成分，属于混合物，说法错误；
d、生鸡蛋变成熟鸡蛋的过程中，蛋白质发生变性，发生了化学变化，说法正确；
故选：abd；
（2）硫酸钠样品中可能含有硫酸钾、硫酸铝和硝酸钠三种杂质中的一种或几种，现向13.2g样品中加入足量的水，再加入过量的氯化钡溶液，得到23.3沉淀，样品中硫酸钠、硫酸钾、硫酸铝均能与氯化钡发生反应生成硫酸钡沉淀；硝酸钠与氯化钡不发生反应；
假设23.3g沉淀全是硫酸钠与氯化钡反应生成，硫酸钠与硫酸钡沉淀之间的质量关系为：
Na2SO4~BaSO4
142 233
14.2g 23.3g
假设23.3g全是硫酸钾与氯化钡反应生成，硫酸钾与硫酸钡沉淀之间的质量关系为：
K2SO4~BaSO4
174 233
17.4g 23.3g
假设23.3g全是硫酸铝与氯化钡反应生成，硫酸铝与硫酸钡沉淀之间的质量关系为：
Al2(SO4)3~3BaSO4
342 3×233
11.4g 23.3g
由题可知，样品质量为13.2g，产生沉淀质量为23.3g，结合以上数据分析可知，样品中一定含有硫酸铝，硫酸钾和硝酸钠可能有，可能没有；
故选：bdf；
（3）a、根据溶解的概念及图像信息可知，t℃时100g水中溶解20g该物质溶液达到饱和状态，故t℃时该物质的溶解度为20g，选项错误；
b、该图横坐标是水的质量，纵坐标溶解达到饱和时所溶解的质量，温度没有发生改变，不能确定该物质的溶解度随温度变化的情况，选项错误；
c、N点表示的溶液中含有固体物质10g，含有水100g，则溶质的质量分数为：10g10g+100g×100%＜10%，选项错误；
d、图中G、Q两点表示t℃时该物质的饱和溶液，因此溶质质量分数相等，M、N均表示不饱和溶液，且N点对应的溶液中水更多，因此N点对应的溶液溶质质量分数最小，因此G、Q、M、N四点对应的溶液溶质质量分数大小关系是：N＜M＜G＝Q，选项正确；
故选：abc。
39．【解答】解：（1）从微观角度分析，氯化钠是由离子构成；从元素角度分析，氯化钠溶液中+1价的元素有钠元素和氢元素，故填：离子；Na、H；
（2）从盐水中重新得到食盐固体，需进行蒸发操作，故填：蒸发；
（3）根据氯化钠的溶解度曲线可以看出，10℃时氯化钠的溶解度为35.8g，假设冬子的竹筒中有358g氯化钠，10℃时最少需用水的质量为1000g，故填：1000；（4）氯化钠具有咸味，是常用的调味品，故填：做调味品。
四．实验探究题（共4小题）
40．【解答】解：（1）氢气具有可燃性，为防止氢气不纯点燃时发生爆炸，所以在点燃氢气前一定检验氢气的纯度；故填：检验氢气的纯度；
（2）该实验将等量的块状硫酸铜和粉末状硫酸铜放入的等量的冷水中，会观察到A1中溶液变蓝的速率快于B1中的变蓝的速率，由此可知该实验是探究的是固体溶质的形态对溶解速率的影响；故填：固体溶质的形态；
（3）氢氧化钠固体溶于水会放出热量，导致锥形瓶内的压强增大，U型管内的红墨水左侧下降，右侧上升；故填：U型管内的红墨水左侧下降，右侧上升；
（4）由过滤操作的“一贴、两低、三靠”可知，该实验操作中，没有用玻璃棒进行引流；故填：没有用玻璃棒进行引流。
41．【解答】解：（1）A图中不用燃烧铁丝代替燃烧红磷进行实验的原因是：铁丝在空气中不能燃烧；
（2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，氢气和氧气的体积比是2：1，所以B图电解水时a、b两试管中气体体积比约为2：1；
（3）C图中点滴板的优点是：节约药品，便于比较现象；
（4）D图中过滤后滤液仍浑浊的原因是：滤纸破损、漏斗内的液面高于滤纸边缘；
（5）在配制一定溶质质量分数氯化钠溶液时，量取水的操作如E图所示，仰视读数导致量取水的体积偏大，其他操作均正确，所配制溶液中氯化钠的质量分数偏小。
故答案为：（1）铁丝在空气中不能燃烧；
（2）2：1；
（3）节约药品，便于比较现象；
（4）滤纸破损、漏斗内的液面高于滤纸边缘；
（5）偏小。
42．【解答】解：（1）仪器a的名称为烧杯；
（2）通过过滤将将固、液分离，得到浸出液；
（3）由于稀盐酸显酸性，氢氧化钠溶液显碱性，进行鉴别的试验为各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。
故答案为：（1）烧杯；
（2）②过滤；
（3）各取几滴待测液于点滴板上，分别滴加几滴紫甘蓝提取液，显红色者为稀盐酸，显绿色者为氢氧化钠溶液。
43．【解答】解：（1）粗盐水中有少量含SO42﹣、K+，加入过量氯化钡，Ba2+与SO42﹣结合生成硫酸钡白色沉淀，化学式为BaSO4；
（2）溶液A中有过量氯化钡，加入过量碳酸钠溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）溶液B中含过量的碳酸钠，还有氯化钠和K+，加过量盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液C含有氯化钠和K+，若将溶液C蒸发至出现大量固体时停止加热，利用余热将溶液蒸干得到晶体，所得晶体仍不是纯净的氯化钠，理由是钾离子未除去。
故答案为：（1）BaSO4；
（2）BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；
（3）钾离子未除去。
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