2021学年到实验室去 探究金属的性质图文课件ppt

这是一份2021学年到实验室去 探究金属的性质图文课件ppt，共55页。PPT课件主要包含了答案呈现，Fe3O4，C或CO或H2，置换反应，加快铁粉生锈速率，纯铜片上留下明显划痕，铜丝焊锡铝，抗腐蚀性强，制人造骨，密度小等内容，欢迎下载使用。
1．下列金属的用途中，不是利用金属物理性质的是(　　)A．用水银填充温度计B．用铝材制高压锅C．用锰钢铺火车轨道D．用铁粉作食品包装袋中的双吸剂
【点拨】铁粉作双吸剂是利用铁粉能与氧气、水反应，属于利用其化学性质。
2．【2020•营口】防雷击要远离金属制品，因为金属具有(　　)A．导热性 B．导电性C．延展性 D．光泽
3．关于下列实验现象，描述错误的是(　　)A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．将锌片、铁片分别放入相同浓度的稀盐酸中，锌片表面产生气泡的速率比铁片快
4．金属在生产、生活中的许多应用都是利用金属的物理性质，不同的金属物理性质也有差异。请仿照实例填写金属的物理性质与用途之间的关系。实例：因为钨具有很高的熔点，故可以制灯泡中的灯丝。(1)因为_________ 具有优良的导电性，故可以制_________。
(2)因为__________具有美丽的金属光泽，故可以制__________。(3)因为铁比铅的________大，故锤子用铁制而不用铅制。
5．将铜丝插入下列溶液中，有明显现象的是(　　)A．HCl溶液 B．AgNO3溶液C．MgSO4溶液 D．Ba(OH)2溶液
【点拨】根据金属活动性顺序，铜不与HCl溶液反应，A错误；铜比银活泼，能置换出AgNO3溶液中的银，现象为铜丝上有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，B正确；铜的活动性比镁弱，不与MgSO4反应，C错误；铜不与Ba(OH)2溶液反应，D错误。
6．【中考•山西】在学习金属的化学性质时，老师给大家演示了如图所示的实验。下列说法正确的是(　　)A．铜片表面始终没有明显变化B．一段时间后溶液由无色变为浅绿色C．反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银D．通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应
【点拨】铜的表面覆盖银白色物质，A错误；一段时间后溶液由无色变为蓝色，B错误；反应后溶液中一定有硝酸铜，可能有硝酸银，C正确；通过实验现象推测铜比银活泼，银和硫酸铜溶液不反应，D错误。
7．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于铁化学性质的知识网络(“→”表示一种物质转化为另一种物质)，其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
(1)A物质的化学式为____________。(2)B物质的一种用途是______________________。
冶炼金属(或作燃料等)
(3)反应②还需要的一种反应物是_______________(填化学式)。(4)写出反应③的方程式，并注明基本反应类型___________________________________ (　　 　　)。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)
8．【中考•兰州】下列有关金属锈蚀与保护措施中不正确的是(　　)A．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应B．同样的铁制品在海南比在兰州更易锈蚀C．在铁制品表面刷油漆可以防止铁制品锈蚀D．铝的抗腐蚀性能比铁强，生活中可以用钢丝球洗刷铝锅
【点拨】铝的抗腐蚀能力比较强，是因为铝在常温下易与空气中的氧气反应，使其表面形成一层致密的氧化物保护膜。生活中如果用钢丝球洗刷铝锅，就会将这层保护膜破坏，使铝锅不耐用。
9．【中考•沈阳】在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是(　　)A．在干燥、致密、不透气的土壤中B．在潮湿、疏松、透气的土壤中C．在潮湿、致密、不透气的土壤中D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中
10．【中考•广东】探究铁生锈的条件，有利于寻找防止铁制品锈蚀的方法。下列对比实验设计与所探究的条件(蒸馏水经煮沸并迅速冷却)，对应关系正确的是(　　)A．甲和乙：水 B．乙和丙：空气C．甲和丙：空气 D．甲和丁：水
11．【中考•广西】化学是一把双刃剑，有利也有弊。某“暖宝宝”中发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热原理就是利用铁生锈时会放热。(1)发热剂需接触到空气才会发热，原因是铁要与________、________等物质共同作用才会生锈。
(2)推测发热剂成分中氯化钠的作用是__________________________________________。(3)厨房中的切菜刀也是铁制品，写出防止其生锈的一种方法：________________________________。
用完后擦干(合理即可)
12．如图所示，请回答有关问题：(1)图A中属于合金的是________，将两块金属片相互刻画后，观察到的现象是______________________，此实验说明_______________________________。
合金比组成它的纯金属硬度大
(2)图B中属于金属材料的有_______________________，其中________是合金，该合金的熔点比组成它的纯金属的熔点________(填“高”或“低”)。
(3)图C是现今流通的1元钢芯镀镍合金硬币，请根据你的经验和所学的知识推测，该硬币具有的性质有___________________等。
(4)图D钛合金与人体具有很好的“相容性”，因此可用于____________等。
13．【中考•临沂】如图所示是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题：(1)A中细铁丝燃烧的化学方程式是____________________，集气瓶中预先放入一些水的作用是______________________________________________。
防止铁丝燃烧后生成的高温熔融物溅落炸裂瓶底
(2)B中铁钉最易生锈的部位是______(填“a”“b”或“c”)。(3)C中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色，发生反应的化学方程式是___________________________。
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
14．【中考•青岛】金属在生产和生活中应用广泛。请回答下列问题：(1)生活中常用铁锅做饭，主要利用了铁的__________性。(2)厨房中铁锅容易生锈，结合生活实际，写出一种防止铁锅生锈的具体方法______________________________。
保持铁锅洁净干燥(合理即可)
(3)铝合金制造的飞机外壳，具有轻量化、能抗击强大气流的冲击、耐受水雾和雨雪侵蚀等特点。这是利用了铝合金的________、________________________等优点(写出两条即可)。(4)某研究小组为探究铁、铜、锰(Mn)的活动性顺序，进行了如下三个实验(其中金属均已打磨，且形状、大小相同，试管中所用 5%的盐酸体积相同)。
硬度大(或抗腐蚀性强等)
写出实验一试管中铁和盐酸发生反应的化学方程式：________________________________________。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
【点拨】(1)铁具有导热性，可用来制铁锅。(2)防止铁生锈的方法是隔绝氧气或隔绝水，则防止铁锅生锈的方法是保持铁锅洁净干燥。(3)具有“轻量化”的特点说明铝合金密度小，具有“能抗击强大气流的冲击”的性质说明硬度大，具有“耐受水雾和雨雪侵蚀”的特点说明抗腐蚀性强。
(4)金属活动性越强，其与酸反应速率越快，根据现象铁片表面立即产生气泡，速率较慢，铜片表面无明显现象，锰片表面立即产生气泡，速率较快，可得出三种金属的活动性顺序是锰＞铁＞铜；铁和盐酸发生反应的化学方程式为Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。
15．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。(1)铜可以拉成铜丝，这是利用金属的________。(2)铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是____________________(用化学方程式表示)。
4Al＋3O2===2Al2O3
(3)小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验(金属片已打磨)：①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是_________________；②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是________________________________。此探究实验的目的是_________________________________。
Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
探究铁、铜、银的金属活动性顺序
16．课外小组的同学从某工厂收集到一些混有少量小铁片的细小铜片。 (1)为了除去混合物中的铁，同学们设计出三种方法：方法一：用磁铁。该方法属于________(填“物理”或“化学”)方法。 方法二：用稀硫酸。该方法还可以制得的气体是________。
方法三：用硫酸铜溶液。请写出该方法涉及的反应的化学方程式：____________________________，该反应的基本反应类型是____________。 (2)上述第________种方法操作最简便。(3)在实际操作中，同学们发现“方法三”不能在短时间内将铁除尽，请回答其中的原因：______________________________________________________________________________________。
铁与硫酸铜溶液反应时，生成的铜附着在铁片的表面，阻碍了铁与硫酸铜溶液继续反应
17．【2020•甘孜】A是目前世界年产量最高的金属，根据下图回答下列问题：
(1)B的名称是______________。(2)溶液C中金属化合物的化学式为________。
(3)D可用于制__________________，③可证明铁的金属活动性比铜________(填“强”或“弱”)。
(4)②的基本反应类型是____________。(5)④的化学方程式为_____________________________。
【点拨】A是目前世界年产量最高的金属，故A为铁；铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，故B为四氧化三铁；铁与稀硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁溶液和氢气，故C中的金属化合物是硫酸亚铁；铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故D为铜；红棕色的氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故E为氧化铁。代入框图，推理成立。
18．【中考•青岛】甲、乙两位同学发现铜质眼镜架上出现一些绿色的锈渍，经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]。他们依照钢铁生锈的研究方法设计了如下实验(如图所示)：
①将光亮铜片部分浸入蒸馏水中；②将光亮铜片完全浸入煮沸过的蒸馏水中；③将光亮铜片放在干燥的空气中。请回答：
(1)推测一段时间后会出现铜锈的是________(填写序号)试管内的铜片。
(2)根据上述实验，甲同学认为：铜的锈蚀是铜与水、氧气共同作用的结果。你是否同意他的观点？______(填“是”或“否”)。
(3)乙同学认为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该再补充一些实验，在补充的实验中，如果要改变的因素是________，则保持不变的因素是__________________ (填“水”“氧气”或“二氧化碳”等)。
19．【中考•鞍山】我国早在商朝就制造出青铜器，春秋时期开始炼铁，近几十年来铝业飞速发展。(1)青铜是铜和锡的合金，青铜属于__________材料。(2)铁锅被广泛应用，主要是利用铁具有__________性。
(3)铜、铁、铝广泛应用的先后顺序，与金属的活动性有密切关系，用两个实验能验证铜、铁、铝的金属活动性顺序：①在硫酸铝溶液中插入铁丝。②____________________________________________ (用化学方程式表示)。(4)生活中铁制品容易锈蚀，请说出自行车链条防锈常用的方法________。
20．【中考•眉山】某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动。
【探究一】铁生锈的条件(1)该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于上图所示装置中，经过一段时间观察，________(填装置序号)装置中出现了明显的锈迹。他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的________________等发生了化学反应。
(2)甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑。___________________________________________，观察并记录现象即可证明。
将A装置中的空气换为氮气或二氧化碳
【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快。这种说法对吗？同学们广泛查阅资料。资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈。资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率。
(3)将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的_________(填序号)，可使铁生锈的速率加快。a．硫酸钠溶液　　b．无水乙醇　　c．蔗糖溶液
(4)一些铁制品表面覆盖了某些涂层。不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同。下列涂层破坏后，铁生锈的速率较快的是________(填序号)。a．镀锌铁　　　　 b．镀锡铁(5)一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是________。a．银粉　　　　　b．铜粉　　　　c．镁粉