鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学综合与测试集体备课课件ppt

这是一份鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学综合与测试集体备课课件ppt，共30页。PPT课件主要包含了答案呈现，CaOH2，加入酚酞试液如果，BCD，检查装置气密性，无明显现象，撤导管，防止水倒流使试管炸裂，提纯MgCl2等内容，欢迎下载使用。
1．海洋是巨大的资源宝库，海水中有大量可以利用的化学资源，例如氯化镁、氯化钠、溴化钾等。下图为综合利用海水制备金属镁的流程。该流程中没有涉及的化学反应类型是(　　)A．化合反应 B．分解反应C．氧化反应 D．复分解反应
2．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。如图是从海水中提取镁的简单流程。
(1)为了使MgCl2转化为沉淀，试剂A可以用___________，加入试剂A过量的目的是________________________________，
使MgCl2全部转化为Mg(OH)2沉淀
验证MgCl2已完全沉淀的方法是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
变红，说明溶液显碱性，证明Mg2＋已完全沉淀(或者取上层清液滴加氢氧化钠溶液，没有产生白色浑浊，证明镁离子已经沉淀完全)
(2)加入试剂A后，能分离得到沉淀的操作名称是__________。(3)试剂C可选用__________。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式______________________________________________。(5)海水本身就是含有MgCl2的溶液，它与通过步骤①、②得到的MgCl2溶液有何不同？__________________________________________________________________。
通过步骤①、②得到的是不含杂质的氯化镁溶液，且MgCl2被富集
3．【中考•东营】东营市东临渤海，有着丰富的海洋资源。请思考下列问题：(1)已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。晒盐最好用________(填序号)作原料。
(2)关于“晒盐”原理的说法正确的是________(填字母)。A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
(3)海水“晒盐”提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4等物质是重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图所示。
①60 ℃时，将50 g硫酸镁加入到100 g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为________，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有________________(填字母)。A．增加溶质 B．蒸发溶剂C．升高温度 D．降低温度
②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是________(填字母)。A．三种物质均为易溶物质B．20 ℃时，向40 g KCl固体和40 g MgCl2固体中分别加入100 g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态C．60 ℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等
4．【2020•宁夏】有关“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，说法不正确的是(　　)A. 多加水，让粗盐加速溶解B. 玻璃棒用了4次，但作用各不相同C. 粗盐经过溶解、过滤、蒸发、结晶可以得到初步提纯D. 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干
5．如图所示为“蒸馏法淡化海水”的实验，请回答下列问题：
(1)实验开始前应先___________________________。(2)向试管中加入5～10 mL海水，塞好胶塞加热，然后往小试管冷凝的水中加入硝酸银溶液，观察到的现象为_____________________。
(3)下列方法冷凝效果最好的是(　　)A．玻璃管加长 　　　B．在烧杯内加冰块C．使用冷凝器(4)实验结束时应该先____________(填“撤导管”或“熄灭酒精灯”)，这样做的目的是____________________________________________。
(5)某同学向海水里加入硝酸银溶液做对比实验，发现有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为______________________________________________ (写一个)。
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3(合理即可)
6．【中考•烟台】某化学小组参观制碱厂后，绘制了该厂生产纯碱的工艺流程图如图所示，请据图回答：
(1)流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序能否颠倒？为什么？_________________________________________________________________。
不能颠倒。如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙就无法除去
(2)用一个化学方程式表示出流程Ⅱ中发生的总反应___________________________________________。
NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl
(3)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是____________________________________________。
在该温度下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小
【方法规律】(1)流程Ⅰ是依次向粗盐水中加入Ca(OH)2和Na2CO3，二者加入的顺序不能颠倒，如果颠倒，过量的氢氧化钙和新生成的氯化钙无法除去。(2)根据氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵，发生的总反应方程式为NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl。
(3)工业生产纯碱的流程中，碳酸化时溶液中析出碳酸氢钠而没有析出氯化铵的原因是在该条件下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小。解答本题应运用流程分析法：结合氨碱法制纯碱的流程图，分析反应的产物及有关的原理。
7．【2020•泰安】《天工开物》中对“海水盐”有如下描述：“凡煎盐锅古谓之“牢盆”，……其下列灶燃薪，多者十二三眼，少者七八眼，共煎此盘，……火燃釜底，滚沸延及成盐。”文中没有涉及的操作是(　　)A．加热 B．结晶 C．蒸发 D．过滤
8．【中考•泰安】化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、“制碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图(其中部分操作和条件已略去)，请回答相关问题：
(1)提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。 粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ中加入下列三种溶液的先后顺序为________________________________(填字母序号)。a．稍过量的Na2CO3溶液 b．稍过量的BaCl2溶液c．稍过量的NaOH溶液
c、b、a(或b、c、a或b、a、c)
(2)母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是______________________。
(3)步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是__________________________，写出该反应的化学方程式______________________________________________。
促进碳酸氢钠的生成与析出
NaCl＋H2O＋CO2＋NH3===NH4Cl＋NaHCO3