化学九年级上册2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子图片课件ppt

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1．下列说法中，正确的是(　　)A．决定相对原子质量大小的是质子数B．相对原子质量就是原子的实际质量C．原子的质量主要集中在原子核上D．氧气的相对原子质量是16 g
2．【中考·六盘水】认真分析测定相对原子质量的示意图，推断A原子的相对原子质量约为(　　)A．12 B．16 C．5 D．10
3．【中考·株洲】若1个A原子的质量为a kg，1个碳12原子(含有6个质子和6个中子的碳原子)的质量为b kg。请计算：(1)A原子的相对原子质量为________。(2)1个碳12原子的核外电子数为________。
4．【2021·北京房山区期末】下列物质由离子构成的是(　　)A．水 B．铁 C．氧气 D．氯化钠
5．下列结构示意图表示阴离子的是(　　)
【点拨】A项，该粒子中，质子数＝核外电子数，属于原子，故A错误；B项，该粒子中，质子数＞核外电子数，属于阳离子，故B错误；C项，该粒子中，质子数＝核外电子数，属于原子，故C错误；D项，该粒子中，质子数＜核外电子数，属于阴离子，故D正确。
6．【中考·岳阳】如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是(　　)A．①和②的核外电子层数不同B．②易得到6个电子形成稳定结构C．②表示原子D．①表示阴离子
【点拨】①核外有2个电子层，②核外有3个电子层，①和②的核外电子层数不同，A正确；②最外层有2个电子，易失去2个电子形成相对稳定结构，B不正确；②核外电子数等于核内质子数，表示原子，C正确；①核外电子数小于核内质子数，带负电，表示阴离子，D正确。
7．【2020·铁岭改编】下列有关微观粒子的说法正确的是(　　)A．分子、原子、离子都是不显电性的粒子B．离子只有得到电子才能变成原子C．分子是保持物质性质的最小粒子D．原子是由原子核和核外电子构成的
8．如图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。从图示可知下列说法不正确的是(　　)A．反应中钠原子转移一个电子给氯原子B．反应中氯气分子分成氯原子C．最外层电子在化学反应中起着重要作用D．氯化钠由氯化钠分子构成
9．某粒子结构示意图为 。(1)若该粒子带两个单位正电荷时，x的值为________，该粒子符号为________。(2)若该粒子带两个单位负电荷时，x的值为________，该粒子符号为________。(3)若该粒子为原子时，x的值为________，其符号为________。(4)最外层电子数为8的粒子________(填“一定”或“不一定”)是稀有气体元素的原子。
10．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(　　)A．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子B．稀有气体原子的最外层电子数都为8(氦除外)，所以最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体的原子C．原子在化学变化中不能再分，则离子在化学变化中也不能再分D．原子失去电子后形成阳离子，则原子得到电子后一定形成阴离子
【点拨】离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如电子、原子核等，故A错；稀有气体原子的最外层电子数都为8(氦为2)，但是最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，有可能是阳离子或阴离子，故B错；虽然原子在化学变化中不能再分，但是原子团离子在化学变化中有可能再分，故C错；原子失去电子后形成阳离子，得到电子后形成阴离子，故D正确。
11．下列说法中正确的是(　　)A．原子的质量主要集中在原子核上B．相对原子质量就是原子的实际质量C．相对原子质量近似等于电子数和中子数之和D．相对原子质量是一个比值，没有单位
【点拨】电子的质量比质子、中子的质量小得多，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；相对原子质量不是原子的实际质量，它是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值，故B错；相对原子质量的单位是“1”，而不是“克”或“千克”，故D错；由于原子的质量主要集中在原子核上，而原子核中每一个质子和中子的质量都约等于一个碳12原子质量的1/12，故相对原子质量约等于质子数与中子数之和，故C错。
12．【中考·常州】已知某氧原子的实际质量为m g，其相对原子质量为16，有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子的质量为(　　)
13．关于相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的实际质量　②相对原子质量是一个原子质量的1/12　③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值　④相对原子质量近似等于质子数和中子数之和　⑤相对原子质量的单位是“g”　⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是(　　)A．③④⑤ B．③④⑥ C．②③④ D．①③⑤
【方法规律】本题采用内涵分析法解答。相对原子质量不是原子的实际质量，它是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值，相对原子质量的单位是“1”，而不是“g”。
14．下列有关Na、Na＋两种粒子的判断中不正确的是(　　)①核电荷数相同　 ②核外电子数相等　③电子层结构完全相同 　④质量几乎相等　⑤质子数相等 ⑥Na＋比Na稳定A．①④⑤ B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥ D．②③
【方法规律】本题利用比较法解答。钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，核电荷数不变，因此二者的核电荷数相等，核外电子数不等；钠离子有两个电子层，二者电子层结构不同；电子的质量很小，可忽略不计，二者的质量几乎相等；核电荷数等于质子数，质子数相等；钠离子最外层为相对稳定结构，比钠原子稳定。
15．【中考·威海】下列对分子、原子、离子的认识正确的是(　　)A．同种分子排列方式不同，化学性质不同B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化
【点拨】同种分子排列方式可以不同，但化学性质相同，A错；干冰中分子也在不停地运动，B错；同种原子因排列方式不同，可形成多种物质，C正确；原子得失电子形成离子，只是电子数发生改变，原子核内的质子数不会改变，D错。
16．【中考·昆明】某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是(　　)A．若x＝17，则该粒子符号为Cl－B．若x＝18，则该粒子是原子C．若x＝19，则该粒子是阳离子D．若x＝20，则该粒子是由一个原子得到两个电子形成的
【方法规律】解答本题可采用图示分析法，即分析图示中质子数和核外电子数之间的关系判断有关说法的正误。质子数＝17，核外电子数＝18，质子数＜核外电子数，为带1个单位负电荷的氯离子，其离子符号为Cl－，A正确；质子数＝核外电子数＝18，为原子，B正确；质子数＝19，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，为阳离子，C正确；质子数＝20，核外电子数＝18，质子数＞核外电子数，该粒子是由一个原子失去两个电子而形成的，D错误。
17．【中考·内江】某元素R的原子序数为m，能够形成核外有x个电子的Rn＋，则下列关系式一定正确的是(　　)A．m＝n B．m＝n＋xC．m＝n－x D．m＝x－n
【方法规律】本题利用等量关系法，根据离子形成的实质来解答。离子是由原子得失电子形成的，由R的原子序数为m，可知R原子核内质子数为m，核外电子数也为m；其阳离子Rn＋有x个电子，说明它是由R原子失去n个电子形成的，则m－n＝x，所以m＝n＋x。
18．元素锶(Sr)形成的粒子结构示意图如图1所示。(1)Sr原子属于_______ (填“金属”或“非金属”)原子。(2)图中所表示的粒子的化学符号是________。
(3)图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是______(填字母，下同)，与Sr原子化学性质相似的是______。