初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册3 远离有毒物质习题课件ppt

这是一份初中化学鲁教版 (五四制)九年级全册3 远离有毒物质习题课件ppt，共25页。PPT课件主要包含了答案呈现，混合物，13%，氯化钠，蒸发浓缩，海水＝ⅠⅡⅢ，MgOH2，检查装置气密性，无明显现象，撤导管等内容，欢迎下载使用。

1．浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源。由海水制备金属镁，主要有以下步骤：①电解熔融的氯化镁；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是(　　)A．②④⑤③① B．③②④①⑤C．③④②⑤① D．②④③⑤①
2．【2020·常州改编】2020年6月23日，我国“长征五号”B运载火箭搭载第55颗北斗导航卫星发射成功，“北斗三号”全球卫星导航系统星座部署全面完成。人造地球卫星的结构材料常用镁合金等，金属镁可从海水中提取，工艺流程如图所示：
(1)粗盐经过溶解、过滤、蒸发后得到的精盐是________(填“纯净物”或“混合物”)。(2)反应②的过程是________(填“放热”或“吸热”)过程。
(3)已知某海域海水中总的含盐量约为3.5%，盐中镁元素的质量分数约为3.7%，则海水中镁元素的质量分数约为______(保留两位有效数字)，由此可知，用海水晒盐后剩余的“母液”来提取镁，而不直接用海水的主要原因是________________________________________________。
海水中镁元素含量很低，“母液”中镁元素含量较高
3．海水晒盐时，人们常把海水引进盐田，经过风吹日晒，海水中的水分蒸发获得粗盐，在此过程中(　　)A．水的质量不变B．氯化钠的质量不变C．氯化钠的质量分数始终不变D．氯化钠的质量分数变小
【点拨】 海水晒盐的原理是利用风吹日晒，使海水中的水分蒸发，使氯化钠从溶液中结晶出来。在此过程中，水的质量逐渐减少，食盐的质量不变，氯化钠的质量分数开始时逐渐增大，后不变。
4．海水中含有丰富的物质，是一种重要的资源，其中部分物质的溶解度曲线如图所示。(1)80 ℃时，溶解度最小的物质是____________。
(2)利用海水提取食盐的过程如下。海水→Ⅰ.贮水池→Ⅱ.池→Ⅲ.结晶池海水中的泥沙在贮水池中沉降，粗盐在结晶池中结晶析出，由此推测Ⅱ池的作用是_________，海水及三个步骤溶液中的氯化钠质量分数的关系是________________ (用“海水”“Ⅰ” “Ⅱ” “Ⅲ” “＞”“＜”“＝”表示)。
(3)结晶池的母液中含有多种物质，将其加热到80 ℃以上，蒸发水分、过滤，得到的晶体中含有的物质是__________________。
【点拨】 (1)由图可知，80 ℃时氯化钠的溶解度最小；(2)因为氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，所以采用蒸发结晶的方法提取食盐；工业上提取食盐的步骤为：海水进入贮水池，再依次进入蒸发池、结晶池，经过滤可得到母液和粗盐，粗盐进一步提纯为精盐。故蒸发池的作用是蒸发浓缩；在贮水池中水分未蒸发，氯化钠的质量分数等于海水中氯化钠的质量分数，在蒸发池中海水被蒸发，氯化钠的质量分数增大，在结晶池中氯化钠结晶析出，质量分数最大。故海水及三个步骤溶液中氯化钠的质量分数的大小关系是：海水＝Ⅰ＜Ⅱ＜Ⅲ；
(3)观察溶解度曲线，当温度大于80 ℃时，随着温度的升高，硝酸钾和氯化钾的溶解度逐渐增大，而硫酸镁的溶解度反而减小，氯化钠的溶解度一直比较小，所以这两种物质就会结晶析出。
5．【2020·长春】粗盐中除了含有NaCl外，还含有少量Na2SO4、CaCl2、MgCl2及泥沙等杂质。如图是常用的粗盐精制操作流程，回答下列问题：(1)操作1相当于实验室中的________操作。(2)沉淀1的化学式为____________。
(3)加入过量试剂1的目的是_____________________________。(4)滤液4中含有的阴离子是__________________(填离子符号)。
除去溶液中的硫酸根离子
Cl－、OH－、CO32－
【点拨】(1)操作1是将泥沙与滤液分离，相当于实验室的过滤操作。(2)沉淀1是氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成的氢氧化镁沉淀，沉淀1的化学式为Mg(OH)2。(3)加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，试剂1是氯化钡溶液，加入过量试剂1的目的是除去溶液中的硫酸根离子。(4)滤液4是氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，含有的阴离子是氯离子、氢氧根离子、碳酸根离子，其离子符号分别为Cl－、OH－、CO32－。
6．如图所示为“蒸馏法淡化海水”的实 验，请回答下列问题： (1)实验开始应先__________________。(2)向试管中加入5～10 mL海水，塞好胶塞加热，然后往小试管冷凝的水中加入硝酸银溶液，观察到的现象为________________。
(3)下列哪种方法冷凝效果最好(　　)A．玻璃管加长B．在烧杯内加冰块 C．使用冷凝器(4)实验结束时应该先____________(填“撤导管”或“熄灭酒精灯”)，这样做的目的是____________________________。
(5)某同学向海水里加入硝酸银溶液做对比实验，发现有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为______________________________________________________ (写一个)。
NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3(合理即可)
7．我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱法)，其生产流程简明如图所示：请读识流程图并回答下列问题：(1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式：________________________________________________。(2)上述流程中气体X的化学式是___________。(3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是________。
NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NH4Cl＋NaHCO3
8．烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。(1)海水淡化。可以采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜(海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过)进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是__________(填字母)。A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B．膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质C．膜分离法也是一种分离混合物的方法D．该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物
(2)粗盐提纯。除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作：①加入过量的Na2CO3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液； ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7；⑤过滤；⑥蒸发。下列操作顺序正确的是______(填字母)，其中操作④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是_________________________________________。A．①③②④⑤⑥ B．③②①④⑤⑥C．③①②⑤④⑥　 D．②③①⑤④⑥
除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠
(3)海水资源综合利用的部分途径如图2所示。①氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳的条件下，使碳酸氢钠结晶析出，该反应的化学方程式是__________________________________________；
NH3＋NaCl＋H2O＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl