鲁教版 (五四制)九年级全册第五单元 化学与健康3 远离有毒物质习题ppt课件

这是一份鲁教版 (五四制)九年级全册第五单元 化学与健康3 远离有毒物质习题ppt课件，共27页。PPT课件主要包含了答案呈现，NaHCO3，Na2CO3，BaCl2等内容，欢迎下载使用。

1．【中考·南京】碳酸钠的俗称是(　　)A．烧碱 B．消石灰C．纯碱 D．小苏打
2．【中考·贺州】联合制碱法(又称侯氏制碱法)的发明者是(　　)A．杨振宁 B．屠呦呦C．张青莲 D．侯德榜
3．联合制碱法制纯碱所得到的最终产物是(　　)A．碳酸氢钠 B．纯碱C．氯化铵 D．纯碱和氯化铵　　　　
4．侯氏制碱法的生产过程涉及如下反应：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl，2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，下列说法中，错误的是(　　)A．NaHCO3受热易分解B．CO2中碳元素的化合价是＋2价C．侯氏制碱法所制的“碱”是指Na2CO3D．用食盐制纯碱还需要含碳、氧元素的物质
5．【2020·广州】将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水中, 发生反应：①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；②NaCl＋NH4HCO3===NaHCO3＋NH4Cl。下列说法正确的是(　　)A．总的化学方程式为NH3＋CO2＋NaCl===NaHCO3＋NH4ClB．上述反应过程中观察不到明显现象C．反应②是有沉淀生成的复分解反应D．上述反应中有元素化合价发生变化
【点拨】总的化学方程式为NH3＋CO2＋H2O＋NaCl ===NaHCO3＋NH4Cl，A错误；反应②可看到白色沉淀生成，B错误；反应②是有沉淀生成的复分解反应，C正确；根据两个化学方程式可以看出，各元素化合价未发生变化，D错误。
6．下面属于同一种物质的一组是(　　)A．碳酸氢钠、小苏打、发酵粉B．石灰石、熟石灰、生石灰C．碳酸钠、纯碱、苏打D．烧碱、火碱、纯碱
【点拨】碳酸氢钠俗称小苏打，属于纯净物，发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，属于混合物，A错；石灰石的主要成分是碳酸钙，熟石灰是氢氧化钙，生石灰是氧化钙，B错；碳酸钠俗称纯碱或苏打，C正确；烧碱、火碱是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，D错。部分同学因把主要成分和俗称混淆而错选A，或因记不清俗称和化学名称的对应关系而错选B、D。
7．下列说法错误的是(　　)A．高温条件下小苏打比纯碱不稳定B．纯碱和小苏打的水溶液都显碱性C．纯碱是治疗胃酸过多的药剂之一D．侯氏制碱法可生产纯碱和化肥
8.【2020·济宁】家庭或企业加工馒头、面包和饼干等食品时，常在 面粉中加入膨松剂(如碳酸氢钠)，蒸制或烘焙食品时产生大量气 体，使面团疏松、多孔，制作的食品松软或酥脆，易于消化吸收。阅读上面信息后，回答：(1)信息中提供的膨松剂是____________(填化学式)。(2)碳酸氢钠是一种______(填“可溶”或“不溶”)性的化合物。(3)碳酸氢钠能使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，原理是___________________________________(用化学方程式解释)。
9．【中考·青岛】“NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是(　　)A．NaHCO3是纯碱B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4ClC．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
【点拨】 NaHCO3是小苏打，A错误；析出晶体后剩余溶液中溶质至少有NaHCO3、NH4Cl，B错误；配制饱和食盐水时，通过搅拌不能提高食盐的溶解度，C错误；二氧化碳与水反应呈酸性，向饱和食盐水中先通入氨气(溶解度大)使溶液呈碱性，能使溶液更好地吸收二氧化碳，故先通入氨气的作用是促进二氧化碳的吸收，D正确。
10．氨碱法生产纯碱的主要反应原理如下：(1)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl(2)2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O对上述信息的有关理解不正确的是(　　)A．用食盐制纯碱需要含碳、氧元素的物质B．(1)中析出晶体后只剩一种溶质C．氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳D．碳酸氢钠比碳酸钠受热更易分解
【点拨】纯碱是由Na、C、O三种元素组成的，而食盐中只含Na、Cl元素，用食盐制纯碱需要含C、O元素的物质，故A正确；(1)中析出晶体后的溶液是NaHCO3的饱和溶液，因此溶液中一定含NaHCO3和NH4Cl，故B错；氨盐水比食盐水更易吸收CO2，故C正确；NaHCO3受热易分解，而Na2CO3受热不易分解，故D正确。
11．氨碱法制纯碱的工业流程如下：请回答下列问题：(1)最终所得“纯碱”主要成分的化学式是________，它属于________(填“酸”“碱”或“盐”)，该产品易溶于水，溶液显________性；
(2)由步骤③所得的碳酸氢钠在生产和生活中有许多重要用途，在医疗上，它是治疗________过多的药剂之一；(3)试写出步骤④中发生反应的化学方程式___________________________________________。
12．【2020·枣庄模拟】现有①生石灰、②碳酸氢钠、③碳酸钠、④氢氧化钙，选择适当的物质进行填空(填序号)。(1)常用作干燥剂的氧化物是________。(2)常用于改良酸性土壤的是________。(3)用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产的是________。(4)焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是______。
13．我国科学家侯德榜创立侯氏制碱法，为纯碱和化肥工业的发展作出了杰出贡献，图1是侯氏制碱法的反应原理，图2是相关物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　)A．该过程中除水外，能够循环利用的物质是二氧化碳和NaCl溶液B．制碱过程中首先析出的是碳酸氢钠，因为相同条件下，它的溶解度小于氯化铵C．50 ℃时，向100 g水中加入55 g氯化铵，充分搅拌，所得溶液质量为155 gD．侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率
【点拨】由工艺流程图可知，该过程中除水外，能够循环利用的物质是二氧化碳和NaCl溶液，A正确；因为相同条件下，碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵，所以制碱过程中首先析出的是碳酸氢钠，B正确；由溶解度曲线可知，50 ℃时，氯化铵的溶解度为50 g，所以在该温度下，向100 g水中加入55 g氯化铵，充分搅拌，最多只能溶解50 g氯化铵，得到饱和溶液的质量为150 g，C错误；由工艺流程图可知，侯氏制碱法保留了氨碱法的优点，减少了环境污染，提高了原料利用率，D正确。
14．【2020·邵阳】粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，还含有氯化钙、氯化镁、硫酸钠等可溶性杂质。提纯粗盐并制取纯碱的工艺流程如下：
已知：①20 ℃时，将CO2通入含有NH3的饱和NaCl溶液中生成 NaHCO3晶体和NH4Cl溶液；②20 ℃时，几种物质在水中的溶解度(单位：g)。 请根据上述题中有关信息，回答下列问题：
(1)步骤③中加入的试剂A的溶质的化学式是_________。(2)步骤④中加入过量Na2CO3溶液的目的是_____________________________________________。
将溶液中的钙离子和钡离子全部转化为沉淀除去
(3)在步骤⑥的反应中，有 NaHCO3晶体析出，而没有NH4Cl和NaCl析出的原因是________________________________________________________________________________________。
在20 ℃时NaHCO3的溶解度较小，NH4Cl和NaCl的溶解度较大，所以只有NaHCO3晶体析出
(4)步骤⑦中 NaHCO3转化为纯碱的化学方程式是2NaHCO3 =====Na2CO3＋CO2↑＋H2O，该化学反应属于________ (填基本反应类型)反应。