化学九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试学案及答案

这是一份化学九年级上册第三单元 物质构成的奥秘综合与测试学案及答案，共6页。学案主要包含了学习目标，知识网络，要点梳理，要点诠释，典型例题，思路点拨，总结升华等内容，欢迎下载使用。
《物质构成的奥秘》全章复习与巩固（提高）   【学习目标】1.掌握分子的性质和用粒子的观点解释某些常见的现象。2.知道分子、原子、离子等是构成物质的微观粒子，知道它们的相互关系及原子的内部结构。3.能认识并记住一些常见元素的名称和符号，知道元素的简单分类，初步认识元素周期表。【知识网络】【要点梳理】要点一、分子和原子1.定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。
2.分子的性质：
(1)分子的质量和体积都很小。
(2)分子在不断地运动。
(3)分子之间有间隔。(4)同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。【要点诠释】
分子与原子的比较：　分子 原子 区　别 （1）分子是保持物质化学性质的最小粒子（2）分子在化学变化中可以再分 （1）原子是化学变化中的最小粒子（2）原子在化学变化中不可再分 联系 （1）原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分成原子（2）分子和原子都是构成物质的粒子，都可以直接构成物质
（3）分子比构成它的原子大 要点二、从分子的观点理解有关概念
1.物理变化和化学变化：由分子构成的物质，发生物理变化时，分子本身没有发生变化，当物质发生化学变化时，分子本身发生了改变，生成了其他物质的分子。
2.纯净物和混合物：从分子的观点看，由同种分子构成的物质是纯净物；由多种分子构成的物质是混合物。
【要点诠释】
   物理变化和化学变化的本质区别在于变化后分子是否发生了改变。　　　要点三、原子的构成原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。【要点诠释】记住两个等量关系：核电荷数==质子数==核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。 要点四、元素和元素符号1.元素：就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。2.元素符号书写方法：（1）由一个字母表示的元素符号要大写；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写。【要点诠释】元素和原子的比较：　 元素原子概念具有相同核电荷数的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义使用范围用于描述物质的宏观组成用于描述物质的微观构成举例水中含有氢元素和氧元素（或水是由氢元素和氧元素组成的）一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的要点五、核外电子的分层排布核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。离原子核较近的第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子……最外层不超过8个电子【要点诠释】元素的化学性质主要由最外层电子数决定：元素分类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 较少（一般少于4个） 较多（一般4～7个） 8个（氦是2个） 得失电子倾向 易失去最外层电子 易得到电子 相对稳定、不易得失电子 化学性质 不稳定 不稳定 稳定 要点六、离子离子：带电荷的原子（或原子团）叫离子，如Na+、、等。
【要点诠释】离子和原子的比较：粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 区　 别粒子结构 质子数＝电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 举　 例 联　 系 【典型例题】类型一、考查分子、原子的概念及性质应用 1．下列关于分子、原子的说法中，错误的是(　 )
　　A．原子是化学变化中的最小粒子
　　B．分子是保持物质化学性质的最小粒子
　　C．冰、雪、露水的分子都是水分子
　　D．液态物质的分子肉眼看得见，气态物质的分子肉眼看不见
【答案】D
【解析】任何物质都有三态变化，三态间的变化只是分子之间的间隔发生变化，分子本身并没有改变；无论什么物质，无论什么状态，我们观察到的颜色等现象都是大量粒子的聚合体表现的宏观现象，而单个的粒子很小，是肉眼无法看见的。
【点评】分子、原子都是构成物质的粒子，由分子构成的物质，分子保持该物质的化学性质，由原子直接构成的物质，原子也保持该物质的化学性质。2.（2015•苏州一模）原子是构成物质的基本微粒，下列有关原子的叙述错误的是（　　）　A．不是所有的原子中都含有中子　B．原子的种类在化学变化中发生改变　C．原子的质量主要集中在原子核上　D．相同种类的原子可能构成不同的分子【思路点拨】根据分子、原子的概念，分子和原子的特征，以及化学变化、物理变化的微观解释来分析。【答案】B【解析】A、有的原子中不含有中子，例：氢原子中无中子，故A正确；B、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中，原子的种类不会发生改变，故B错误；C、原子由原子核和电子构成，电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C正确；D、相同种类的原子可能构成不同的分子，例：氧原子可以构成氧气分子，也可以构成臭氧分子，故D正确；故选B。【总结升华】解答本题关键是要知道原子的质量主要集中在原子核上，掌握分子、原子的定义及构成微粒之间的关系。　举一反三：【变式】（2014·湘潭中考）海洋水族馆中，表演者需携带氧气瓶在水中与鱼“共舞”，氧气被压缩在钢瓶中，其原因正确的是（    ）    A．氧分子的大小发生改变    B．氧分子的质量发生改变    C．氧分子变成了氧原子      D．氧分子之间的间隔变小了【答案】D类型二、考查元素、原子和离子3.下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。请回答下列问题：(1)表中磷原子的核电荷数x==           。(2)表中具有相对稳定结构的元素是            。(3)在化学反应中，每个铝原子失去        个电子形成铝离子。(4)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是                           。【答案】（1）15   （2）氩    （3）3     （4）具有相同的电子层  【解析】（1）元素周期表中，核电荷数依次增加，所以X=15；（2）氩原子最外层达到8个电子，元素具有相对稳定结构；（3）铝原子最外层有3个电子，在化学反应中容易失去3个电子，次外层变成最外层，达到相对稳定结构；（4）同一周期元素原子电子层数相同。【点评】元素周期表中，同一周期元素原子电子层数相同，核外电子数和核电荷数依次增加。
4.下列符号中,既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 (　 )
　    　A．H　         　B．O2 　                  　C．Hg　       　D．N
【答案】C
【解析】Hg表示汞元素、一个汞原子、汞单质。　【点评】所有的元素符号都有两个意义：某元素、一个某原子。金属、稀有气体、部分固态非金属（如C、Si 等）还表示该物质。5.已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（　 ）
　　A．38 　　　　 B．50 　　　　 C．88　　　　　 D．126
【答案】A
【解析】质子数==核外电子数，锶原子质子数为38，核外电子数也是38。
【点评】要记住以下等量关系：核电荷数==核内质子数==核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。6.下图是物质与其构成粒子之间的关系图。
回答下列问题：
（1）金属铁是由         原子（填“原子”、“分子”或“离子”，下同）构成的，硫酸铜是由          离子构成的。
（2）原子得到或失去电子后形成离子。某离子的结构示意图为：
①当a=       10时，该粒子是原子。
②当a=8时，该粒子是       阴离子（填“阳离子”或“阴离子”）其符号为        。O2-（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味．从分子的角度解释这种现象                                                          。 氯化氢分子总是在不断地运动着【答案】（1）原子    离子   （2）10       阴离子    O2-    （3）氯化氢分子总是在不断地运动着
【解析】（1）铁是金属单质，是由原子直接构成的；硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。（2）①由于在原子中，质子数=电子数，故答案为：10。②当a=8时，即质子数为8，电子数为10，质子数比电子数少了2个，说明该粒子为阴离子，而且是带两个单位负电荷的氧离子，故答案为：阴离子，O2-。
（3）氯化氢是一种无色有刺激性气味的气体，走进实验室就闻到了这种气味，说明氯化氢分子在不断的运动着。【点评】分子、原子、离子都是构成物质的微粒。由原子构成的物质有三大类：①金属单质，②非金属固态单质，③稀有气体。在阳离子中,质子数＞电子数，所带电荷数就是质子数和电子数之差;在阴离子中,质子数＜电子数，所带电荷数就是电子数和质子数之差。举一反三：【变式1】下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（　 ）
　　　　　　【答案】B【解析】在原子中：核内质子数==核外电子总数；在阳离子中：核内质子数﹥核外电子总数；在阴离子中：核内质子数﹤核外电子总数。分析图示知：A为氧原子；B为镁离子，是阳离子；C为氖原子；D为氟离子，是阴离子。【变式2】已知Mg2+的原子核外有10个电子，则镁原子的核内有       12个质子，核外有        12个电子。【答案】12   12【解析】Mg2+带2个单位正电荷，即镁原子失去2个电子，Mg2+的原子核外有10个电子，由此推断镁原子的核内质子数为10+2=12。【变式3】A、B、C三种元素的粒子结构示意图如下图所示：
 （1）当A、B为原子时，X=      8；Y=       1。（2）C表示的粒子符号是         ；该元素与B元素形成的化合物是由        离子（填“分子”、“原子”、“离子”）构成的。【答案】（1）8      1      （2）Cl-           离子Cl-【解析】（1）当A为原子时，X=2+6=8；当B为原子时，2+8+Y=11，解得Y=1。
（2）粒子C中质子数为17，该元素为氯元素，粒子为带一个单位负电荷的阴离子，故C表示的粒子符号是Cl-；粒子B的质子数为11，该元素为钠元素；氯元素与钠元素化合时，钠失一个电子形成带一个单位正电荷的阳离子、氯得一个电子形成带一个单位负电荷的阴离子，两离子相互吸收形成化合物氯化钠（NaCl）。