科粤版九年级下册8.2 常见的酸和碱评课课件ppt

这是一份科粤版九年级下册8.2 常见的酸和碱评课课件ppt，共27页。PPT课件主要包含了答案呈现，见习题，答案C，答案D，溶液由红色变为无色，浓盐酸，澄清石灰水，CuO等内容，欢迎下载使用。

1.下列物质不能由金属和酸反应直接制得的是 (　　) A．AgCl B．FeCl2 C．MgCl2 D．AlCl3
2．白蚁能分泌出蚁酸。蚁酸的化学性质与盐酸相似，能腐蚀很多物质。下列物质最不容易被蚁酸腐蚀的是(　　)A．镀锌水管 B．铜制塑像C．大理石栏杆 D．铝合金门窗
3．古罗马贵族阶层发现一种金属器皿，用其盛葡萄酒可除掉酒中的酸而使酒味醇正。已知，除酸过程中酸与金属间发生了置换反应。下列有关推断肯定错误的是(　　)A．葡萄酒的pH＜7B．葡萄酒属于混合物C．除酸过程的反应产物之一为H2D．该金属比铜更不活泼
4．家里卫生间地板上沾了铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净，要除去铁锈，你认为比较适宜的液体是(　　)A．酱油 B．酒精 C．洗洁精 D．白醋
5．【模拟•深圳】下列物质加入到稀硫酸中，溶液变绿的是(　　)A．氧化铜 B．氧化铁C．铁 D．氧化锌
【点拨】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液是蓝色溶液；氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液是黄色溶液；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液；氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，硫酸锌溶液是无色溶液。
6．实验时，李华把一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，过一会儿，他看到的现象是___________________________；发生反应的化学方程式为____________________________；过一段时间，他又看到铁钉表面有气泡产生，该反应的化学方程式为______________________。他又将铝片放入足量的稀盐酸中，奇怪的是开始无明显现象，过一段时间后才看到有气泡冒出，试用学过的知识解释原因______________________________， __________________________(用化学方程式表示)。
铁锈逐渐消失，溶液变成黄色
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
7.暖水瓶内水垢的主要成分是碳酸钙，要除去暖水瓶内的水 垢，最好的方法是(　　) A．高温加热 B．用水冲洗 C．加入食醋并用水冲洗 D．加入石灰水冲洗
8．下列试剂能区别稀硫酸和稀盐酸的是 (　　)A．锌粒 B．氧化铜 C．氧化铁 D．氯化钡
9．【中考•甘孜州】如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生化学反应。单质a不可能是(　　)A．Mg B．Fe C．Ag D．Zn
10．【中考•杭州】在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜、 ④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是(　　)A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④
11．【中考•河北】向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．M点时，剩余固体是铜和氧化铜B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2C．N、P点时，溶液的pH：N＞PD．混合物中铜的质量为(a－b)g
【点拨】M点时，氧化铜部分反应，剩余固体是铜和氧化铜，A正确；M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2，B正确；N点时，氧化铜与稀盐酸恰好完全反应，溶液显中性，pH＝7，P点时，稀盐酸过量，溶液显酸性，pH小于7，溶液的pH是N＞P，C正确；混合物中铜的质量为b g，D不正确
12．向足量的稀硫酸中加入生锈的铁钉，下列有关量的变化图像不正确的是(　　)
【点拨】A.生锈的铁钉表面锈的主要成分是氧化铁，氧化铁先与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液的质量不断增加，且与氧化铁反应时增加得比与铁反应时增加得快，至完全反应，不再发生改变，故A正确。B.氧化铁先与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，气体的质量先是零，
再不断上升，最后形成一条水平直线，故B正确。C.氧化铁先与硫酸反应生成硫酸铁和水，氧化铁反应完，铁再与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，固体的质量最终减少至零，故C错误。D.氧化铁先与硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中水的质量逐渐增加，至氧化铁完全反应，不再发生改变，故D正确。
13．【中考•自贡】按如图进行的实验，回答下列问题。 (1)能产生气泡的是________(填序号)。 (2)能证明C中发生反应的现象是____________________。 (3)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，其原因是 _____________________________________________ _________________。
在金属活动性顺序中铜排在氢的后面，不与盐酸反应生成氢气
14.【中考•广州】硫酸、盐酸是重要的化工原料。(1)浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有_____性。 (2)写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式。①与铁粉反应：_________________________；②与碳酸钠溶液反应：_________________________ _______________ ； ③与氯化钡溶液反应： _________________________ _______________ 。
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑
BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
上述反应中，属于酸的共同性质的是________(填编号)。(3)盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是______(填 编号)。 ①金属表面除锈　　②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量Na2CO3
15.硫酸和盐酸是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之处。(1)它们的水溶液中都含有相同的阳离子________(填离子符号)，从而使它们具有某些相似的化学性质。(2)它们都能与氧化铜反应，写出稀盐酸滴入氧化铜加热振荡后发生反应的化学方程式 ____________________________。
(3)它们都能与活泼的金属反应产生氢气，该类反应叫________反应。(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有________的试剂瓶。(5)写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式：__________________________________________。
16．利用以下装置对酸的化学性质进行探究。(1)标号为①的仪器名称是__________。(2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是______(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是________________________________________。
节约药品(方便观察反应现象等，合理即可)
(3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是________________。(4)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是________________________________________。仪器②中发生反应的化学方程式是_________________________________。
红棕色固体逐渐消失，溶液逐渐变成黄色
17．化学使世界变得绚丽多彩，下图是物质之间发生化学反应的颜色变化。(1)请你在编号②、③处各填入一种物质的化学式：②__________________；③__________________。