沪教版九年级下册第1节 物质在水中的分散评课ppt课件

这是一份沪教版九年级下册第1节 物质在水中的分散评课ppt课件，共56页。PPT课件主要包含了答案呈现，降温结晶，加水或升高温度，乙＞甲＞丙，①③④⑤⑥，硝酸钾，氯化钠，降低温度并加入硒酸镉等内容，欢迎下载使用。

1．【2020•孝感】甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．t1 ℃时，甲和丙的溶解度相等B．降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液C．甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲D．t2 ℃时，向80 g水中加入20 g甲，溶解后其溶质质量分数为20%
【点拨】丙的溶解度随温度降低而增大，所以降低温度时，仍得丙的不饱和溶液，B错误。
2．【中考•泰州】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)
A．30 ℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为40%B．20 ℃时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量一定相等C．将等质量的甲、乙固体，分别配成30 ℃的饱和溶液，所需水的质量：甲>乙D．将20 ℃时甲、乙的饱和溶液升温到30 ℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等
【点拨】30 ℃时，甲物质的溶解度是40 g，所以甲物质的饱和溶液溶质质量分数为40 g/140 g×100% ≈28.6%，故A错误；20 ℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量一定相等，故B错误；30 ℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以将等质量的甲、乙固体分别配成30 ℃的饱和溶液，所需水的质量甲＜乙，故C错误；
20 ℃时，甲、乙物质的溶解度相等，所以将20 ℃时甲、乙的饱和溶液均升温到30 ℃，甲、乙都不会析出晶体，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等，故D正确。
3．【中考•南昌】如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是(　　)A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1 ℃时等质量甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量相等C．t2 ℃时等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t1 ℃时，两溶液中溶质质量分数相等D．氧气的溶解度随温度变化的规律与图中的甲相似
4．【中考•呼和浩特】如图是四种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是(　　)
A．20 ℃时，分别配制四种物质的饱和溶液，硫酸铵需要水的质量最少B．40 ℃时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体，会析出硫酸钾晶体C．氯化钾饱和溶液的溶质质量分数一定小于氯化铵饱和溶液的溶质质量分数D．用30 g硫酸钾固体最多可配制150 g 80 ℃的硫酸钾饱和溶液
【点拨】20 ℃时，分别配制四种物质的饱和溶液，因为没有指明溶液的质量，故无法判断需要水质量的多少，A错误；40 ℃时，向硫酸铵饱和溶液中加入适量氯化钾固体，会析出硫酸钾晶体，B正确；没有指明温度，无法判断两者饱和溶液溶质质量分数的大小，C错误；用30 g硫酸钾固体最多可配制180 g 80 ℃的硫酸钾饱和溶液，D错误。
5．【2020•达州】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图，下列说法正确的是(　　)
A．使a、c的饱和溶液析出晶体的方法都可以是降温结晶B．t1 ℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数一定相等C．在t2 ℃时，将30 g a物质加入50 g水中，充分溶解，所得溶液质量为80 gD．t2 ℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是a>b>c
【点拨】c的溶解度随温度的降低而增大，降温后没有晶体析出，A错误；没有指明是否为饱和溶液，t1 ℃时，a、c两种物质的溶液的溶质质量分数不一定相等，B错误；在t2 ℃时，a的溶解度是50 g，因此将30 g a物质加入50 g水中，充分溶解，所得溶液质量为25 g＋50 g＝75 g，C错误；t2 ℃时，溶解度a＞b＞c，则三种物质的饱和溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c，D正确。
6．【中考•大连】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)溶解度随温度升高而减小的物质是________。(2)t1 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度________。
(3)要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是________。(4)要使甲从其饱和溶液中析出，可用__________的方法。(5)t2 ℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是________。
7．【中考•丹东】甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。请回答：(1)图中P点的意义是__________________________________________。
在10 ℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等
(2)若甲中混有少量的乙，最好采用___________________________的方法提纯甲。
冷却热饱和溶液(或降温结晶)
(3)使30 ℃接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是____________________________。(4)使50 ℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10 ℃，则其溶质质量分数不变的是________。
加入甲物质(或恒温蒸发溶剂)
(5)向100 g 50 ℃的水中加入65 g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出。你认为“全部溶解”的原因可能是_____________________________。
甲物质溶于水时会放出热量
8．【中考•聊城】根据所给氯化钠和碳酸钠的溶解度及溶解度曲线的信息，回答下列问题：
(1)t1 ℃时，NaCl的溶解度是________g。(2)t2 ℃时，将40 g Na2CO3固体加入50 g水中，充分溶解后所得Na2CO3溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
(3)若Na2CO3中混有少量的NaCl，提纯Na2CO3应采取的方法是______________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
【点拨】(1)据溶解度曲线可知，t1 ℃时，Na2CO3和NaCl的溶解度相等，根据表格数据可知，30 ℃时，二者的溶解度都是36.3 g；(2)t2 ℃时，Na2CO3的溶解度是40 g，则在此温度下，50 g水中最多只能溶解20 g Na2CO3，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是2:5；(3)根据溶解度曲线图可知，Na2CO3的溶解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度变化影响较小，故要提纯含有少量NaCl的Na2CO3，应采用的方法是降温结晶。
9．【中考•襄阳】曼曼用盛有150 g水的烧杯进行如图甲所示操作，得到相应的溶液①～③。下列说法正确的是(　　)
A．固体W的溶解度曲线是图乙中的bB．①～③溶液中，只有②是饱和溶液C．①～③溶液中，溶质质量分数的大小关系是③＞②＞①D．若将②升温至t2 ℃，固体不能全部溶解
【点拨】由流程图可知，t3℃时100 g水中能溶解50 g W，则W的溶解度曲线是图乙中的a，A错误；t1℃时W的溶解度为20 g，故①中溶液为饱和溶液，③中溶液为t3℃时W的饱和溶液，①②③均为饱和溶液，B错误；①和②的溶质质量分数相等，C错误；t2℃时W的溶解度为30 g，50 g W不能完全溶于150 g水中，D正确。
10．【中考•济宁】如图为硝酸钾和氯化钠两种物质的饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线，M、N分别是50 ℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液溶质质量分数随温度变化曲线上的点。分析曲线得到的以下结论中，正确的是(　　)
A．50 ℃时，M、N之间任一点表示的溶液一定是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液B．50 ℃时，其他条件不变，溶液升温至60 ℃，M点向右平移，硝酸钾的溶解度增大C．50 ℃时，其他条件不变，溶液降温至40 ℃，N点向左平移，氯化钠的溶解度减小D．50 ℃时，向两饱和溶液中添加溶质，M点不动，硝酸钾和氯化钠的溶解度增大
【点拨】此题考查溶解度曲线等知识。50 ℃时，M、N之间任一点表示的溶液是硝酸钾的不饱和溶液，是氯化钠的饱和溶液，A错；升温时，硝酸钾溶液中的溶质和溶剂质量均不变，M点向右平移，但温度升高溶解度增大，B对；降温时，氯化钠的溶解度稍降低，析出晶体，N点沿曲线向左移动，而不是平移，C错；温度不变时，硝酸钾和氯化钠的溶解度均不变，D错。
11．【中考•梅州】20 ℃时，分别向盛有10 g水的A、B两试管中加入等质量的甲、乙两种固体，充分溶解后，观察到如图1所示的现象。图2表示的是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
(1)20 ℃时________(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。
(2)图2中________(填“M”或“N”)表示乙物质的溶解度曲线。
(3)要使B试管中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_________________(答一种方法即可)。
(4)将10 ℃时M的饱和溶液升温到20 ℃(假设水不蒸发)，其溶质的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【点拨】(1)由图1可知B试管中还有未溶解的固体溶质，所以B中溶液一定是饱和溶液；(2)由于在20 ℃时，A、B两支试管中盛有相同质量的水，且加入相同质量的甲、乙两种物质的固体，甲溶解完了，乙还有剩余，说明在20 ℃时甲的溶解度比乙大，所以N表示乙的溶解度曲线，M表示甲的溶解度曲线；(3)要使B试管中剩余固体继续溶解，可以加入水或升高溶液的温度；(4)当将10 ℃时M的饱和溶液升温到20 ℃(假设水不蒸发)时，M的溶液由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂量不变，溶质的质量分数不变。
12．【中考•抚州】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，据图回答： (1)交点P的含义是__________________________________________。
t1 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
(2)t2 ℃时，将30 g甲物质放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为_________(计算结果保留到0.1%)。
(3)将t3 ℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温到t2 ℃，仍为饱和溶液的是________，溶质质量分数由大到小的顺序是____________。
(4)用一定的方法，将某温度时甲的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是________。A．溶剂的质量可能改变B．溶质质量分数一定变大C．溶液的质量可能不变D．溶质的质量一定变大
【点拨】(1)两条溶解度曲线相交于一点，说明该温度下，两种物质的溶解度相等；(2)t2 ℃时，甲物质的溶解度为50 g，即50 g水中最多溶解25 g甲物质，所以溶液中溶质的质量为25 g，溶液质量为75 g，溶质的质量分数为33.3%；(3)由于甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，所以降温后析出晶体，仍为饱和溶液；
(4)将甲的溶液由不饱和变为饱和，若增加溶质，则溶质质量变大，溶质质量分数变大，溶液的质量变大；若恒温蒸发溶剂，溶剂质量变小，溶质质量不变，溶质质量分数变大，溶液质量变小；若降温，溶剂质量不变，溶质质量不变，溶液质量不变，溶质质量分数不变。
13．【中考•荆州】请根据如图所示A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)温度越高，溶解度越小的物质是______(填代号)。(2)现有A、B、C三种物质的浓溶液，适于用海水晒盐原理进行结晶提纯的是________(填代号)。
(3)当溶液的浓度都用溶质的质量分数(m)表示时，下列说法中不正确的是______________(填序号)。①t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等，两种溶液的浓度也相等②t2℃时，A、B、C三种溶液的浓度可能相等③将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，A溶液中析出的晶体最多
④将t2℃的A、B、C三种饱和溶液的温度分别降至t1℃时，所得溶液浓度的大小顺序为m(B)>m(A)＝m(C)⑤将t1℃的A、B、C三种溶液分别升温，其浓度都不可能发生变化⑥将t1℃的A、B、C三种溶液分别降温，其浓度都可能发生变化
【点拨】(1)由溶解度曲线可知，C物质的溶解度随着温度的升高而减小；(2)由于B物质的溶解度受温度变化影响不大，故适宜用蒸发结晶的方法提纯；(3)①t1 ℃时，虽然A、C的溶解度相等，但两种溶液的浓度不一定相等，如果两种溶液都是饱和的，则溶质质量分数一定相等，如果是不饱和的，则溶质质量分数可能相等，也可能不等，故①错误；
②t2 ℃时，如果A、B、C三种溶液都是饱和的，则质量分数不相等，如果是不饱和的，则质量分数可能相等，也可能不等，故②正确；③将t2 ℃时A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温至t1 ℃时，如果A、B、C三种饱和溶液的质量相等，则A析出的晶体最多，如果三种溶液的质量不相等，则A析出的晶体不一定最多，故③错误；
④将t2 ℃时A、B、C三种饱和溶液分别降温至t1 ℃，A、B会析出晶体，得到t1 ℃时的饱和溶液，由于t1 ℃时B的溶解度比A大，所以B溶液的溶质质量分数也比A大，而C溶液降温至t1 ℃时，由于溶解度增大，变成t1 ℃时的不饱和溶液，溶质质量分数最小，故三种溶液的质量分数大小关系为B>A>C，④错误；
⑤将t1 ℃的A、B、C三种溶液分别升温，若溶液是饱和的，则C的溶解度减小，会析出晶体，质量分数变小，故⑤错误；⑥将t1 ℃的A、B、C三种溶液分别降温，C溶液的溶质质量分数一定不变，故⑥错误。
14．【中考•上海】氯化钠是一种重要的资源，在海水中储量很丰富。(1)海水晒盐是海水在常温下蒸发得到氯化钠的过程，实验室用氯化钠溶液模拟该过程：
已知B溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，与B溶液中溶质质量相等的溶液是________(填编号)；与B溶液中溶质质量分数相等的溶液是____________(填编号)。
(2)氯化钠、硝酸钾、硒酸镉的溶解度曲线如图2所示。据图回答：溶解度变化受温度影响最大的是________。t ℃时，溶解度最小的是________。
t ℃时，将25 g硒酸镉加入________g水中，完全溶解后，恰好得到饱和溶液。要进一步提高该溶液的溶质质量分数，可进行的操作是_________________________。
(3)硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，提纯的方法是____________________________________________。
降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶)