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初中化学8.2 常见的酸和碱图文ppt课件
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这是一份初中化学8.2 常见的酸和碱图文ppt课件，共42页。PPT课件主要包含了答案呈现，盐酸不能过量，出现白雾，产生白烟，浓氨水，紫色石蕊溶液，CO2，澄清石灰水，红色固体逐渐消失，溶液逐渐变成黄色等内容，欢迎下载使用。
1．【改编·泸州】下列物质不能与盐酸反应的是( )A．Mg B．AgNO3 C．CaCO3 D．FeSO4
【点拨】Mg能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，A不符合题意；AgNO3能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，B不符合题意；CaCO3能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C不符合题意；FeSO4与盐酸不反应，D正确。
2．【2020·甘孜】如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生化学反应。单质a不可能是( )A．Mg B．Fe C．Ag D．Zn
【点拨】从图中可知 a 是能与盐酸反应的金属单质，所以必须是在金属活动性顺序中位于氢前的金属，而银排在氢后，不能与盐酸反应。
3．【中考·丽水】衣服沾上铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，比较适宜的液体是( )A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精
【点拨】铁锈难溶于水，但能溶于酸，故可选用含酸的物质除去。
4．【中考·内江】下列做法中不正确的是( )A．除去铁制品表面的锈渍可将其投入过量的盐酸中，长时间浸泡B．可用稀盐酸鉴别炭粉和氧化铜粉末C．用紫色石蕊试液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液D．除去CO2气体中混有的少量水蒸气，可将其通过浓硫酸
【点拨】A项中除铁锈时不能用过量的稀HCl长时间浸泡，过量的酸会腐蚀铁；B项中CuO在稀盐酸中会逐渐消失，得到蓝色溶液，炭粉与稀盐酸不反应。
5．钢铁的产量是体现一个国家生产力的重要指标，但钢铁的锈蚀与保护仍将是我们面临的重大问题。(1)把一块表面锈蚀的铁片放入过量的盐酸中，观察到的现象是_____________________________________________________________________________________________________，该反应的化学方程式为______________________________、____________________________________________。(2)由(1)实验可知，用盐酸浸泡法除去钢铁表面的铁锈时应注意_____________________。
铁锈逐渐消失，溶液变黄色，一段时间后铁片表面产生气泡，溶液变为浅绿色
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
【点拨】(1)铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应，当铁锈消失后露出的铁又能与盐酸反应产生氢气，因此会看到铁锈消失，一段时间后铁片表面有气泡产生，溶液变为浅绿色。(2)根据(1)的分析可知用盐酸浸泡法除去钢铁表面的铁锈时应注意盐酸不能过量。
6．化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是下列物质中的( )A．C B．Fe2O3C．Al D．CaCO3
【点拨】稀盐酸不能与碳单质反应。
7．实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是_________________________________________，不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是_________________________________________________，也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是__________________________________________________________________________________________________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化碳气体不纯
稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，使反应逐渐停止
碳酸钠也能与盐酸反应产生二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。实验室也不能用碳酸钠代替石灰石制取二氧化碳，原因是_____________________________________________________。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
碳酸钠与盐酸反应速率太快，不便收集气体
8．【中考·温州】为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是( )
【点拨】稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，A正确；稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显现象，B错误；稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液变蓝色，C错误；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，D错误。
9．向盛有下列物质的试管中加入过量的稀盐酸，最后能形成无色溶液的是( )A．氧化铜 B．氧化铁 C．镁粉 D．紫色石蕊溶液
【点拨】氧化铜与稀盐酸反应生成的氯化铜溶液显蓝色；氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁溶液显黄色；镁与稀盐酸反应生成的氯化镁溶液为无色；紫色石蕊溶液与盐酸作用溶液变成红色。
10．【模拟·北京】如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是( )A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液B．若X是稀盐酸，b可能是氧化铁C．若X是稀硫酸，c不可能是单质D．若X是稀硫酸，d不可能是单质
【点拨】若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液，这是因为稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，A正确；若X是稀盐酸，b可能是氧化铁，这是因为稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁溶液，B正确；若X是稀硫酸，c可能是单质，例如c是单质铁时，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，C不正确；若X是稀硫酸，d不可能是单质，这是因为稀硫酸和d反应生成蓝色溶液，说明溶液中含有铜离子，而稀硫酸不能和铜反应，D正确。
11．下列关于盐酸的用途，不能用稀硫酸代替的是( )A．与锌反应制取氢气B．除去金属表面的锈斑C．与大理石反应制取二氧化碳D．除去铜粉中混有的少量铁粉
【点拨】稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。
12．下列现象描述正确的是( )A．铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色B．氧化铁与稀硫酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色C．氧化铁与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变成浅绿色D．氧化铜与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变成蓝色
【点拨】Fe与稀HCl反应得到的FeCl2溶液为浅绿色，Fe2O3与稀硫酸反应得到的溶液为黄色。
13．【2020·遵义】醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在H＋和CH3COO－。下列说法正确的是( )A．醋酸属于氧化物B．醋酸不能用于除铁锈C．醋酸能与镁反应产生氢气D．醋酸中碳元素的质量分数最大
【点拨】醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A错误；醋酸水溶液中存在H＋，能与氧化铁反应，能用于除铁锈，B错误；醋酸水溶液中存在H＋，醋酸能与镁反应产生氢气，C正确；醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2) : (1×4) : (16×2)＝24 : 4 : 32，可见氧元素质量分数最大，D错误。
14．【中考·自贡】氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
【点拨】反应未发生时，溶液的总质量为零，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中，A正确； m点时曲线出现拐点，m点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，B正确；m点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，n点表示加入的稀盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，C错误；盐酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，D正确。
15．【中考·郴州】盐酸是重要的化工产品。(1)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式：_____________________________________。(2)盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口处观察到的现象是_____________________________。
(3)氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会儿在c处可观察到的现象是___________，a处是放有浸泡过________的棉花。(已知：①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相同条件下，相对分子质量越小的气体扩散速度越快)
16．甲酸(HCOOH)是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。(1)若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是___________________。(2)甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生________气体。(3)利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成________和水。
17．【中考·广西】利用下图所示的装置对酸的化学性质进行探究。(1)标号为①的仪器名称是__________。(2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是_________________________________。
节约药品(或便于观察实验现象等)
(3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是____________。(4)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_________________、_________________。仪器②中发生反应的化学方程式是___________________________________。
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
18．日常生活中的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是( )A．不锈钢茶杯内的茶垢B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C．保温瓶内的水垢D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体
【点拨】铁锈主要成分是Fe2O3，水垢中主要含有CaCO3，盛石灰水的试剂瓶壁上的固体也主要为CaCO3，它们均可与稀盐酸反应，生成易溶于水的物质等。不锈钢茶杯的主要成分是铁，能和盐酸反应损坏茶杯。故选A。
19．【中考·日照】逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是( )A．锌和铜都是金属，锌能与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气B．酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸C．盐酸、硫酸都是常见的酸，盐酸能用来除铁锈，则硫酸也能用来除铁锈D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
【点拨】CaCO3、Na2CO3、Zn、Fe等均能与稀盐酸反应产生气体，因此能与稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐等。
20．【改编·陕西】某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题：(1)A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_______________________________________________________________。(2)B组试管中实验现象相同，该现象是___________________________________。
盐酸有挥发性，使制得的氢气中混有氯化氢杂质
红棕色固体逐渐溶解，溶液变成黄色
(3)写出D组任一试管中发生反应的化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________。(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是________(填序号)。
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 或BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
21.【改编·吉林】根据酸的化学性质回答下列问题。(1)图中的X代表一类物质，则X为__________(填物质类别)。(2)请写出符合性质③，反应前后溶液颜色发生改变的一个 反应的化学方程式：_______________________________。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(合理即可)
(3)请写出性质②在生活生产中的一项应用：__________________________________。(4)请写出性质⑤检验Cl－的一个反应：__________________________________。
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
【点拨】(1)酸与某些金属单质反应能生成盐和氢气，所以X应是金属单质。(2)铁和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气。(3)酸与金属氧化物反应生成盐和水，如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，在生活中可用来除去铁锈。(4)酸和某些盐反应生成新酸和新盐，如HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，该反应中生成白色AgCl沉淀，可用来检验氯离子。
22．【中考·衡阳】向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是( )A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4B．滤渣里一定有CuC．滤液中可能有CuSO4、H2SO4D．滤渣里一定有Cu和Fe
【点拨】CuO和Fe的混合物中加入一定量稀硫酸后，可以发生的反应有CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；滤液中加入铁钉无明显变化(即无气泡，无红色固体析出)，则滤液中一定无H2SO4、CuSO4，滤渣中一定有铜，可能有Fe，A、C、D错误，B正确。
23．下列实验现象不能证明某溶液中含有酸或显酸性的是( )A．向溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红B．向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色C．向溶液中加入锌粒，有气泡产生D．向溶液中加入碳酸钙，有气泡产生
【方法规律】本题采用归纳法解答。证明溶液显酸性的方法有①滴加紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红；②加入镁、锌等活泼金属，观察是否有气体产生；③加入碳酸钠等碳酸盐，观察是否有气体生成；④加入氧化铜、氧化铁等，观察固体是否溶解。对照选项，A、C、D项均可以证明溶液显酸性，B项中溶液不变色，只能说明溶液不显碱性，可能显酸性，也可能显中性。
24．【中考·攀枝花】小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。回答下列问题。(1)ab段发生反应的化学方程式是_______________________________。(2)bc段发生反应的化学方程式是_______________________________。(3)cd段压强变化的主要原因是_______________________。
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
1．【改编·泸州】下列物质不能与盐酸反应的是( )A．Mg B．AgNO3 C．CaCO3 D．FeSO4
【点拨】Mg能与盐酸反应生成氯化镁和氢气，A不符合题意；AgNO3能与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，B不符合题意；CaCO3能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，C不符合题意；FeSO4与盐酸不反应，D正确。
2．【2020·甘孜】如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生化学反应。单质a不可能是( )A．Mg B．Fe C．Ag D．Zn
【点拨】从图中可知 a 是能与盐酸反应的金属单质，所以必须是在金属活动性顺序中位于氢前的金属，而银排在氢后，不能与盐酸反应。
3．【中考·丽水】衣服沾上铁锈(主要成分是Fe2O3)，直接用水很难洗净，要除去白色衬衣上的铁锈，比较适宜的液体是( )A．白醋 B．酱油 C．酒精 D．洗洁精
【点拨】铁锈难溶于水，但能溶于酸，故可选用含酸的物质除去。
4．【中考·内江】下列做法中不正确的是( )A．除去铁制品表面的锈渍可将其投入过量的盐酸中，长时间浸泡B．可用稀盐酸鉴别炭粉和氧化铜粉末C．用紫色石蕊试液鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液D．除去CO2气体中混有的少量水蒸气，可将其通过浓硫酸
【点拨】A项中除铁锈时不能用过量的稀HCl长时间浸泡，过量的酸会腐蚀铁；B项中CuO在稀盐酸中会逐渐消失，得到蓝色溶液，炭粉与稀盐酸不反应。
5．钢铁的产量是体现一个国家生产力的重要指标，但钢铁的锈蚀与保护仍将是我们面临的重大问题。(1)把一块表面锈蚀的铁片放入过量的盐酸中，观察到的现象是_____________________________________________________________________________________________________，该反应的化学方程式为______________________________、____________________________________________。(2)由(1)实验可知，用盐酸浸泡法除去钢铁表面的铁锈时应注意_____________________。
铁锈逐渐消失，溶液变黄色，一段时间后铁片表面产生气泡，溶液变为浅绿色
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
【点拨】(1)铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应，当铁锈消失后露出的铁又能与盐酸反应产生氢气，因此会看到铁锈消失，一段时间后铁片表面有气泡产生，溶液变为浅绿色。(2)根据(1)的分析可知用盐酸浸泡法除去钢铁表面的铁锈时应注意盐酸不能过量。
6．化学变化多姿多彩，美丽如花。图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质，甲、乙、丙均能与X发生反应，若X是稀盐酸，则甲、乙、丙不可能是下列物质中的( )A．C B．Fe2O3C．Al D．CaCO3
【点拨】稀盐酸不能与碳单质反应。
7．实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式是_________________________________________，不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是_________________________________________________，也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是__________________________________________________________________________________________________。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
浓盐酸有挥发性，使制得的二氧化碳气体不纯
稀硫酸与石灰石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在石灰石的表面，使反应逐渐停止
碳酸钠也能与盐酸反应产生二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。实验室也不能用碳酸钠代替石灰石制取二氧化碳，原因是_____________________________________________________。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
碳酸钠与盐酸反应速率太快，不便收集气体
8．【中考·温州】为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是( )
【点拨】稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银和硝酸，A正确；稀盐酸能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无明显现象，B错误；稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，溶液变蓝色，C错误；锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，D错误。
9．向盛有下列物质的试管中加入过量的稀盐酸，最后能形成无色溶液的是( )A．氧化铜 B．氧化铁 C．镁粉 D．紫色石蕊溶液
【点拨】氧化铜与稀盐酸反应生成的氯化铜溶液显蓝色；氧化铁与稀盐酸反应生成的氯化铁溶液显黄色；镁与稀盐酸反应生成的氯化镁溶液为无色；紫色石蕊溶液与盐酸作用溶液变成红色。
10．【模拟·北京】如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述不正确的是( )A．若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液B．若X是稀盐酸，b可能是氧化铁C．若X是稀硫酸，c不可能是单质D．若X是稀硫酸，d不可能是单质
【点拨】若X是稀盐酸，a可能是紫色石蕊溶液，这是因为稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，A正确；若X是稀盐酸，b可能是氧化铁，这是因为稀盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁溶液，B正确；若X是稀硫酸，c可能是单质，例如c是单质铁时，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，C不正确；若X是稀硫酸，d不可能是单质，这是因为稀硫酸和d反应生成蓝色溶液，说明溶液中含有铜离子，而稀硫酸不能和铜反应，D正确。
11．下列关于盐酸的用途，不能用稀硫酸代替的是( )A．与锌反应制取氢气B．除去金属表面的锈斑C．与大理石反应制取二氧化碳D．除去铜粉中混有的少量铁粉
【点拨】稀硫酸与大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。
12．下列现象描述正确的是( )A．铁与稀盐酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色B．氧化铁与稀硫酸反应，有气泡产生，溶液变成黄色C．氧化铁与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变成浅绿色D．氧化铜与稀硫酸反应，固体逐渐消失，溶液变成蓝色
【点拨】Fe与稀HCl反应得到的FeCl2溶液为浅绿色，Fe2O3与稀硫酸反应得到的溶液为黄色。
13．【2020·遵义】醋酸(CH3COOH)是食醋的成分之一，其水溶液中存在H＋和CH3COO－。下列说法正确的是( )A．醋酸属于氧化物B．醋酸不能用于除铁锈C．醋酸能与镁反应产生氢气D．醋酸中碳元素的质量分数最大
【点拨】醋酸由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，A错误；醋酸水溶液中存在H＋，能与氧化铁反应，能用于除铁锈，B错误；醋酸水溶液中存在H＋，醋酸能与镁反应产生氢气，C正确；醋酸中碳、氢、氧元素的质量比为(12×2) : (1×4) : (16×2)＝24 : 4 : 32，可见氧元素质量分数最大，D错误。
14．【中考·自贡】氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是( )A．该实验是将稀盐酸逐渐加入到盛有氧化铜的容器中B．m点表示氧化铜与稀盐酸恰好完全反应C．m点和n点对应溶液中铜元素的质量不相等D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
【点拨】反应未发生时，溶液的总质量为零，所以该实验是将稀盐酸逐渐加入盛有氧化铜的容器中，A正确； m点时曲线出现拐点，m点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，B正确；m点表示氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，n点表示加入的稀盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，C错误；盐酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，D正确。
15．【中考·郴州】盐酸是重要的化工产品。(1)盐酸可用于金属表面除锈，请写出盐酸除铁锈的化学方程式：_____________________________________。(2)盐酸具有挥发性，在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口处观察到的现象是_____________________________。
(3)氨水也具有挥发性，可挥发出氨气。如图，在a、b处放有浸泡过浓盐酸或浓氨水的棉花，过一会儿在c处可观察到的现象是___________，a处是放有浸泡过________的棉花。(已知：①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl；②相同条件下，相对分子质量越小的气体扩散速度越快)
16．甲酸(HCOOH)是一种无色、有刺激性气味的液体，有较强的腐蚀性。(1)若证明甲酸具有酸性，可选用的指示剂是___________________。(2)甲酸与盐酸化学性质相似，能与碳酸钠反应，产生________气体。(3)利用浓硫酸的脱水性，将甲酸和浓硫酸混合加热，甲酸脱水后会转变成________和水。
17．【中考·广西】利用下图所示的装置对酸的化学性质进行探究。(1)标号为①的仪器名称是__________。(2)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是________(填“a”或“b”)。使用点滴板的优点之一是_________________________________。
节约药品(或便于观察实验现象等)
(3)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是____________。(4)实验Ⅲ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是_________________、_________________。仪器②中发生反应的化学方程式是___________________________________。
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
18．日常生活中的下列污垢，不宜用盐酸清洗的是( )A．不锈钢茶杯内的茶垢B．陶瓷水槽内的黄色铁锈斑C．保温瓶内的水垢D．盛石灰水的试剂瓶内壁的白色固体
【点拨】铁锈主要成分是Fe2O3，水垢中主要含有CaCO3，盛石灰水的试剂瓶壁上的固体也主要为CaCO3，它们均可与稀盐酸反应，生成易溶于水的物质等。不锈钢茶杯的主要成分是铁，能和盐酸反应损坏茶杯。故选A。
19．【中考·日照】逻辑推理是一种重要的化学思维方法。以下推理合理的是( )A．锌和铜都是金属，锌能与稀硫酸反应产生氢气，则铜也能与稀硫酸反应产生氢气B．酸能使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳也能使紫色石蕊溶液变红，所以二氧化碳是酸C．盐酸、硫酸都是常见的酸，盐酸能用来除铁锈，则硫酸也能用来除铁锈D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
【点拨】CaCO3、Na2CO3、Zn、Fe等均能与稀盐酸反应产生气体，因此能与稀盐酸反应产生气体的不一定是活泼金属，还可能是碳酸盐等。
20．【改编·陕西】某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题：(1)A组试管中都产生H2，若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_______________________________________________________________。(2)B组试管中实验现象相同，该现象是___________________________________。
盐酸有挥发性，使制得的氢气中混有氯化氢杂质
红棕色固体逐渐溶解，溶液变成黄色
(3)写出D组任一试管中发生反应的化学方程式__________________________________________________________________________________________________________________。(4)上述五组实验中没有体现酸的通性的是________(填序号)。
AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 或BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl
21.【改编·吉林】根据酸的化学性质回答下列问题。(1)图中的X代表一类物质，则X为__________(填物质类别)。(2)请写出符合性质③，反应前后溶液颜色发生改变的一个 反应的化学方程式：_______________________________。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(合理即可)
(3)请写出性质②在生活生产中的一项应用：__________________________________。(4)请写出性质⑤检验Cl－的一个反应：__________________________________。
HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3
【点拨】(1)酸与某些金属单质反应能生成盐和氢气，所以X应是金属单质。(2)铁和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气。(3)酸与金属氧化物反应生成盐和水，如氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，在生活中可用来除去铁锈。(4)酸和某些盐反应生成新酸和新盐，如HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，该反应中生成白色AgCl沉淀，可用来检验氯离子。
22．【中考·衡阳】向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中加入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是( )A．滤液中一定含有FeSO4、H2SO4B．滤渣里一定有CuC．滤液中可能有CuSO4、H2SO4D．滤渣里一定有Cu和Fe
【点拨】CuO和Fe的混合物中加入一定量稀硫酸后，可以发生的反应有CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；滤液中加入铁钉无明显变化(即无气泡，无红色固体析出)，则滤液中一定无H2SO4、CuSO4，滤渣中一定有铜，可能有Fe，A、C、D错误，B正确。
23．下列实验现象不能证明某溶液中含有酸或显酸性的是( )A．向溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊变红B．向溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液不变色C．向溶液中加入锌粒，有气泡产生D．向溶液中加入碳酸钙，有气泡产生
【方法规律】本题采用归纳法解答。证明溶液显酸性的方法有①滴加紫色石蕊溶液，观察溶液是否变红；②加入镁、锌等活泼金属，观察是否有气体产生；③加入碳酸钠等碳酸盐，观察是否有气体生成；④加入氧化铜、氧化铁等，观察固体是否溶解。对照选项，A、C、D项均可以证明溶液显酸性，B项中溶液不变色，只能说明溶液不显碱性，可能显酸性，也可能显中性。
24．【中考·攀枝花】小明将未经砂纸打磨的铝条放入盛有足量稀盐酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内气体压强和反应时间的变化曲线如图所示。回答下列问题。(1)ab段发生反应的化学方程式是_______________________________。(2)bc段发生反应的化学方程式是_______________________________。(3)cd段压强变化的主要原因是_______________________。
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
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