初中化学科粤版九年级下册第七章 溶液综合与测试巩固练习

这是一份初中化学科粤版九年级下册第七章 溶液综合与测试巩固练习，共11页。试卷主要包含了5　Fe，3%的NaCl溶液，1%)，溶液与人们的生产生活密切相关，6%　③＞，200　12等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．下列物质依次为悬浊液、乳浊液、溶液的一组是( )
A．泥水、肥皂水、碘酒
B．矿泉水、自来水、汽油和水的混合物
C．牛奶、汽水、石灰水
D．酒精、泥浆、汽水
2．下列操作方法中，利用乳化作用的是( )
A．用食盐配制一定浓度的盐水
B．用汽油清洗油污
C．用煮沸软化硬水
D．用洗涤剂清洗油污
3．在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量的氯化钠固体，则( )
①溶液质量增加 ②溶质质量增加 ③溶剂质量不变 ④固体质量不变 ⑤晶体质量减少
A．①② B．③④ C．①⑤ D．①②④
4．实验室用NaCl和水配制50 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是( )
A．称量NaCl时，把它放在托盘天平的右盘
B．将量取的50 mL水，倒入盛有NaCl的烧杯中
C．将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签
D．实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒
5．下列有关溶液的说法正确的是( )
①溶液中的溶剂一定是水 ②溶液一定是均一、稳定的
③溶液一定是无色的 ④增加溶质可以将不饱和溶液变成饱和溶液 ⑤溶液是纯净物 ⑥饱和溶液一定是浓溶液
A．①②③⑤⑥ B．①④⑥
C．②④⑥ D．②④
6．下列说法正确的是( )
A．长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B．饱和溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定减小
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液溶质质量分数减小
7．某兴趣小组先将粗盐提纯，并用得到的氯化钠配制100 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液，下列说法正确的是( )
A．蒸发滤液时，待蒸发皿中的滤液蒸干后停止加热
B．配制该溶液需要氯化钠8 g，水100 g
C．粗盐溶解和过滤操作中，玻璃棒的作用相同
D．配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解等步骤
8．经实验测定氯化钠和硝酸钾在不同温度的溶解度数据如下表。下列说法不正确的是( )
A.KNO3和NaCl的溶解度相等的温度在20 ℃～30 ℃之间
B．两种物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．在20 ℃时，10 g水中加入5g NaCl可得到质量分数为33.3%的NaCl溶液
D．分别将两种物质的100 g饱和溶液从50 ℃降至10 ℃，KNO3饱和溶液中析出的晶体多
9．将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液与300 g质量分数为15%的氯化钠溶液相互混合，所得溶液溶质质量分数为( )
A．8% B．12% C．15% D．13%
10．已知蔗糖的溶解度随温度升高而变大。20 ℃时，将蔗糖加入一定量水中静置后如图所示，若要让试管中的蔗糖固体全部溶解，下列办法不可行的是( )
A．试管内加入适量水
B．烧杯内加入适量氢氧化钠固体
C．烧杯内加入适量生石灰 (第10题)
D．烧杯内加入适量硝酸铵固体
11．配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是( )
①将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量撒出；
②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；
③溶解过程中未用玻璃棒搅拌；
④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥。
A．仅①④ B．仅②③ C．①②④ D．①③④
12．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，图2是盛水的烧杯中放着t2 ℃时甲、乙两种物质的饱和溶液的试管(不考虑溶剂的蒸发)。根据图像和有关信息判断，下列说法中错误的是( )
(第12题)
A．t2 ℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为
甲＞乙
B．将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2 ℃降至t1 ℃时，两种溶液中溶
质的质量分数相等
C．向烧杯的水中加入NaOH固体后，只有乙溶液中溶质的质量分
数变小
D．向烧杯的水中加入NH4NO3固体后，只有盛放甲溶液的试管中有晶
体析出
13.化学知识中有很多“相等”，下列关于“相等”的说法正确的是( )
A．将食盐加入水中，所得溶液的质量与加入的食盐和水的总质量一定
相等
B．溶解度曲线相交于一点，表示曲线所代表的物质的溶液在对应温度下质量一定相等
C．将两种液体混合，混合后的体积与混合前两种液体体积之和一定
相等
D．溶液在加水稀释前后溶质的质量相等
14.物质M的溶液在t ℃时，恒温蒸发掉10 g水，析出了2 g晶体，再恒温蒸发掉10 g水，又析出了3 g晶体，则下列说法正确的是( )
A．M的溶解度随温度的降低而减小
B．原溶液在t ℃时一定是不饱和溶液
C．继续蒸发20 g水，析出晶体质量为5 g
D．最后剩余溶液的溶质质量分数比原溶液的溶质质量分数小
15．在20 ℃时，某固体物质(不含结晶水)的水溶液，经历如图变化，下列说法你认为正确的( )
(第15题)
A．溶液甲是饱和溶液
B．20 ℃时，该固体物质的溶解度是40 g
C．溶液丙若蒸发10 g水，析出的晶体一定大于4 g
D．溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数
二、填空题(本题包括4小题，共22分)
16．(6分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)35%的酒精溶液中溶质是__________，溶剂是__________。
(3)20 ℃时，34 g KCl溶解在100 g水中恰好达到饱和，则该温度下，KCl的溶解度为________g。所得溶液溶质质量分数为________(结果精确到0.1%)。
(4)铁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是____________。
17.(6分)溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是________(填字母)。
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
(2)向盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是________(填字母)。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
(3)如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(第17题)
①溶解度随温度升高而增大的物质是______(填“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是______(填字母)。 向溶液C中再加入25 g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为________(结果精确到0.1%)。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲______ (填“＜”“＝”或“＞”)乙。
18．(5分)如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。
(第18题)
(1)如图所示操作中，有错误的是________(填字母)。
(2)粗盐提纯的正确操作顺序为______________(填字母)。
(3)操作B中，玻璃棒的作用是_______________________________________。
(4)步骤D中称取5.0 g粗盐，将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止，称得剩余粗盐为1.0 g，最终得到精盐3.6 g，该实验精盐的产率是__________。
(5)若制得的精盐的产率偏高，则可能的原因是________(填字母)。
A．过滤时滤纸有破损
B．蒸发时有固体溅出
C．溶解含有泥沙的粗盐时，加入的水量不足
D．最终所得精盐比较潮湿
19．(5分)东营市东临渤海，有丰富的海洋资源，请思考下列问题。
(1)已知东营盐场测得：①海水中含NaCl约为3.5%；②在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。晒盐最好用______(填序号)作原料。
(2)关于晒盐原理的说法正确的是________(填字母)。
A．利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐
B．日光照晒后，氯化钠的溶解度变小
(3)海水晒盐提取食盐晶体后留下的母液叫卤水，其中含有的KCl、MgCl2、MgSO4 (第19题)等物质是重要的化工原料，它们的溶解度曲线如图
所示。
①60 ℃时，将50 g硫酸镁加入到100 g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数为________(结果精确到0.1%)，若使其形成饱和溶液，可采取的措施有________(填字母)。
A．增加溶质 B．蒸发溶剂 C．升高温度 D．降低温度
②对卤水中含有的KCl、MgCl2、MgSO4三种物质，下列说法正确的是________(填字母)。
A．三种物质均为易溶物质
B．20 ℃时，向40 g KCl固体和40 g MgCl2固体中分别加入100 g水充分溶解后，两种溶液均能达到饱和状态
C．60 ℃时，三种物质溶于水形成的溶液浓度可能相等
三、实验与探究题(本题包括2小题，共26分)
20．(12分)物质在溶解时速率会受到哪些因素的影响？以硫酸铜为例进行如下探究：
【提出假设】假设一：温度因素。温度越高，硫酸铜晶体溶解速率越快。
假设二：搅拌因素。搅拌能加快硫酸铜晶体溶解速率。
假设三：颗粒大小因素。_______________________________________。
【进行实验】设计实验验证假设二：
【反思评价】
(1)在上述因素中，能改变物质溶解度的因素是________________________。
(2)用分子观点解释温度的影响_____________________________________。
(3)在本实验用玻璃棒搅拌其中一个烧杯，而另一个烧杯不搅拌的原因是________________________________________________________________。
(4)要使试管里的固体加速溶解，常采用的方法是______________________。
21．(14分)请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
(1)计算：配制50 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾的质量为______g，所需蒸馏水的体积为______mL(水的密度约为1 g/cm3)。
(2)称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应______(填序号)。
A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡
【探究一】
在称量过程中，某同学的称量操作如图1所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性________(填“有”或“没有”)影响，理由是_______________________________________________________________。
(3)量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是________(填图2中的序号)。
(4)溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
【探究二】
20℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，所需水的质量为(从表中找出计算所需的数据)________g。
图1 图2
(第21题)
KNO3溶液的密度(g/cm3)
四、计算题(本题包括1小题，共7分)
22．(7分)请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。
(第22题)
(1)反应后烧杯中溶液质量为________g。
(2)应后所得溶液中溶质的质量分数是________。(写出计算过程)
温度/℃
10
20
30
40
50
NaCl/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
实验操作
实验现象
实验结论
在2个大小相同的烧杯中，分别注入温度相同的100 mL水，再同时向烧杯中各加入一药匙颗粒大小相同的硫酸铜晶体，用玻璃棒搅拌其中一个烧杯
在搅拌的情况下，硫酸铜晶体溶解得________(填“快”或“慢”)
假设二正确
答案
一、1.A 2.D 3.B 4.C 5.D 6.B 7.D 8.C 9.D 10.D
11．C 点拨：①转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒出，溶质的质量小了，导致所配溶液溶质质量分数偏小，符合题意；②用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数，量取水时仰视读数，读数小于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏大，所配氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意；③溶解过程中未用玻璃棒搅拌，只是溶解速率较慢，溶质质量分数不变，不符合题意；④盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥，使溶剂水的体积偏大，所配氯化钠溶液的质量分数偏小，符合题意。
12．B 点拨：根据溶解度曲线可知，在t2 ℃时甲的溶解度大于乙的溶解度，则t2 ℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数大于乙的饱和溶液的溶质质量分数；将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2 ℃降到t1 ℃，甲物质的溶解度减小，析出晶体，变成t1 ℃时的饱和溶液，乙物质的溶解度增大，变成t1 ℃时的不饱和溶液，而t1 ℃时甲、乙的溶解度相等，则甲溶液的溶质质量分数比乙的溶质质量分数大；向烧杯的水中加入NaOH固体，NaOH固体溶于水放出热量，使溶液温度升高，甲的溶解度增大，变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，乙的溶解度减小，会析出晶体，溶质质量分数变小；向烧杯的水中加入NH4NO3固体时，NH4NO3溶于水吸收热量，使溶液温度降低，则甲的溶解度减小，析出晶体，乙的溶解度增大，变成不饱和溶液。
13．D 14.B
15．B 点拨：溶液甲析出晶体后得到溶液乙，故溶液乙是饱和溶液，该温度下溶液乙再蒸发10 g的水析出4 g的晶体，而溶液甲蒸发10 g水只析出2 g的晶体，故说明溶液甲是不饱和溶液，A错误。20 ℃时，蒸发10 g水，其饱和溶液能析出4 g晶体，则该温度下100 g水中最多溶解该物质40 g，则20 ℃时，该固体物质的溶解度是40 g，B正确。溶液丙若蒸发10 g水，析出的晶体一定等于4 g，C错误。溶液乙和丙均为该温度下的饱和溶液，溶液乙的溶质的质量分数等于溶液丙的溶质的质量分数，D错误。
二、16.(1)溶解 (2)酒精；水
(3)34；25.4% (4)FeSO4
17．(1)D (2)C (3)①甲 ②B；28.6% ③＞
点拨：(1)高锰酸钾溶于水，溶液显紫色，汽油、面粉不溶于水，白糖溶于水，溶液显无色。(2)烧碱、浓硫酸溶于水，溶液温度升高，硝酸铵溶于水，溶液温度降低，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，所以温度没有明显变化的是氯化钠。(3)①通过分析溶解度曲线可知，溶解度随温度升高而增大的物质是甲。②t1℃时，甲物质的溶解度是20 g，t2℃时，甲物质的溶解度是40 g，所以按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B，A、C是不饱和溶液；向溶液C中再加入25 g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为eq \f(40 g,140 g)×100%≈28.6%。③降低温度，甲物质的饱和溶液会析出晶体，乙物质的饱和溶液不会析出晶体，t1℃时，甲物质的溶解度大于t2℃时乙物质的溶解度，所以将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲＞乙。
18．(1)C (2)D、A、C、B (3)使受热均匀，防止液滴飞溅
(4)90% (5)A、D
19．(1)② (2)A
(3)①33.3%；A、B、C、D ②A、C
三、20.【提出假设】颗粒越小溶解速率越快
【进行实验】快
【反思评价】(1)温度
(2)温度升高分子运动速率加快
(3)作对照实验 (4)振荡试管
21．(1)5；45 (2)A
【探究一】没有；称量过程中没有使用游码 (3)B、C
【探究二】31.89
四、22.(1)200 (2)12.7%
解：(1)设反应生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y。
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2
56 127 2
11．2 g x y
eq \f(x,11.2 g)＝eq \f(127,56) x＝25.4g
eq \f(y,11.2 g)＝eq \f(2,56) y＝0.4 g
反应后烧杯中溶液质量为11.2 g＋189.2 g－0.4 g＝200 g
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是eq \f(25.4 g,200 g)×100%＝12.7%
答：略。