鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学综合与测试当堂达标检测题

这是一份鲁教版九年级下册第八单元 海水中的化学综合与测试当堂达标检测题，共12页。试卷主要包含了5　Cu—64　Ba—137，B　2，A　15，7 g)　x＝11等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 Cu—64 Ba—137
一、选择题 (本题包括15小题，1～10小题每题2分，11～15小题每题3分，共35分)
1．“一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是( )
A．熟石灰
B．碳酸钾
C．硫酸
D．烧碱
2．海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品。①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁。其中主要利用化学变化的是( )
A．全部
B．①②④
C．只有②
D．只有②④
3．下列在对海洋资源利用时的做法不可取的是( )
A．在休渔期禁止捕捞
B．船舶垃圾直接倒入海中
C．开发利用海底“可燃冰”
D．将海水引入盐田进行晒盐
4．下列有关纯碱的说法正确的是( )
A．纯碱难溶于水
B．纯碱是碱而不是盐
C．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
D．纯碱中含有少量的小苏打，可以用稀盐酸除去
5．若按粗盐提纯的实验步骤对下列各组物质进行分离，可以达到目的的是( )
A．从空气中分离出氧气
B．将混入硝酸钾中少量的氯化钠除去
C．从海水中提取食盐
D．从氯酸钾制取氧气的残渣中回收二氧化锰和氯化钾
6．下列实验中无明显现象的是( )
A．向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液
B．向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液
C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌
D．向氧化铜粉末中滴加稀硫酸
7．对于复分解反应：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析正确的是( )
A．X一定是CuCl2
B．相对分子质量：X>Y
C．Y可能是H2O
D．Y可能是Na2SO4
8．除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)的方法错误的是( )
A．O2(H2O)——用生石灰
B．NaCl溶液(KNO3)——降温结晶
C．CaCO3粉末(Na2CO3)——加水过滤
D．KCl溶液(K2CO3)——加适量盐酸
9．下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存且溶液是无色的是( )
A．KNO3、HCl、CuSO4
B．Na2SO4、Zn(NO3)2、H2SO4
C．MgCl2、NaOH、FeSO4
D．Na2CO3、Ba(OH)2、K2SO4
10．下列有关溶液的叙述正确的是( )
A．稀溶液一定是不饱和溶液
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D．溶液都是混合物
11．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是( )
A．CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH
B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C．NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4
D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
12．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中，滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀产生，则残留液中有大量的( )
A．硫酸钠
B．碳酸钠
C．盐酸
D．氯化钠
(第12题)

(第14题)
13．20 ℃时KCl的溶解度是34 g。取65 g KCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是( )
A．甲烧杯中是 40 ℃时 KCl 的饱和溶液
B．乙和丙烧杯中 KCl 的质量分数相等
C．丁烧杯中 KCl 的质量分数为 34%
D．若乙烧杯中溶液恰好饱和，则 40 ℃时 KCl 的溶解度为 40 g
14．为鉴别氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硫酸钠四种物质的溶液，设计如下实验。下面对试剂①、试剂②和试剂③的选择，合理的是( )
(第14题)
A．①酚酞 ②稀盐酸 ③氯化钡
B．①酚酞 ②稀盐酸 ③稀盐酸
C．①石蕊 ②氯化钡 ③稀盐酸
D．①石蕊 ②氯化钡 ③碳酸钠
15．某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：
①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；
②在①所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部分溶解，且有气泡产生。
下列对原固体成分的说法正确的是( )
A．一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2
B．一定有Na2CO3，Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种
C．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4
D．一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO3
二、填空题(本题包括5小题，共39分)
16．(5分)写出符合下列要求的化学式。
(1)海水中含量最多的盐____________________。
(2)侯氏制碱法制得的“碱”__________________。
(3)工业盐中有毒的成分____________________。
(4)天然气的主要成分____________________。
(5)既可用来作发酵粉，又能治疗胃酸过多症的盐________________。
17．(8分)海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：
(1)人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是__________。
①石油 ②金属矿物 ③可燃冰 ④海洋生物 ⑤淡水
A．①③④⑤
B．①④⑤
C．②③④
D．全部
(2)从海水中获取粗盐的方法是______________。
(3)在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性。为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用__________________；现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的________(填物质名称)。
(4)淡化海水可采用膜分离技术(如图所示)，水分子可以透过淡化膜(海水中其他离子不能透过)进入左侧的池子，从而得到淡水。以下分析中正确的是________。
A．右侧池中海水的密度不变
B．右侧池中溶质的质量分数变大
C．淡化膜可用滤纸代替
D．用膜分离技术得到的淡水为硬水
(第17题)

(第18题)
18．(10分)硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示。某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验，R是硝酸钾、氯化铵中的一种物质。
(1)硝酸钾和氯化铵两种物质的溶解度均随温度的升高而________。
(2)由图1可知：t1℃时，氯化铵饱和溶液中溶质与溶液的质量比为________。
(3)结合图1和图2判断：烧杯内的物质R是________。①、②、③三种情况下，一定是饱和溶液的有________(填序号)。
19．(6分)海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤。
(1)为了除去粗盐溶液中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量盐酸。其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是______________________________________。
(2)利用苦卤制取镁，主要流程如下：
eq \x(苦卤)eq \(――→,\s\up7(石灰乳),\s\d5(Ⅰ))eq \x(氢氧化镁)eq \(――→,\s\up7(试剂a),\s\d5(Ⅱ))eq \x(氯化镁)eq \(――→,\s\up7(通电),\s\d5(Ⅲ))eq \x(镁)
步骤Ⅱ中的试剂a是________，步骤Ⅰ中反应的化学方程式是_________________________________________________________________。
(3)采用氨碱法生产纯碱，主要流程如下：
eq \x(饱和食盐水)eq \(――→,\s\up7(吸氨),\s\d5(Ⅰ))eq \x(饱和氨盐水)eq \(――→,\s\up7(碳酸化，过滤),\s\d5(Ⅱ))eq \x(碳酸氢钠)eq \(――→,\s\up7(加热),\s\d5(Ⅲ))eq \x(纯碱)
上述Ⅰ、Ⅱ两个步骤总反应的化学方程式是_________________________________________________________________。
20．(10分)“复兴号”化学动车组五节车厢A～E分别代表初中化学教材中五种常见物质，如图所示，“→”表示相邻车厢的物质间的转化关系(所涉及的反应均为初中常见的化学反应)。其中A是用于医疗急救的气体，B是黑色固体，D、E是显碱性的不同类别的物质，且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。

(第20题)
(1)A的化学式为________。
(2)D→E反应的化学方程式为_________________________________________。
(3)图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是__________________。
(4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可以从此门上车，则“旅客”盐酸可以从________(填序号)顺利上车。
A．门1 B．门2 C．门3 D．门4
三、实验探究题(本题包括2小题，共19分)
21．(9分)下面是“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作示意图：
(1)仪器a的名称是________。
(2)操作A中托盘两边各放一张大小相同的纸片，其作用是_________________________________________________________________。
(3)操作B中还需要用到的仪器是______________。
(4)操作 C过滤时漏斗内液面要低于滤纸边缘，主要是为了防止________(填序号)。
A．过滤速度慢
B. 滤纸破损
C. 杂质未经过滤就进入滤液
(5)图中部分操作有错误，其中有的错误会导致精盐产率明显偏低，其原因是_________________________________________________________________。
(第21题)
22．(10分)小明在市场看到，卖鱼的老板将一勺白色粉末加入水中，水中奄奄一息的鱼很快张开嘴，活蹦乱跳起来。小明对这种“白色粉末”很感兴趣，与小刚一起进行了相关探究。
【查阅资料】这种“白色粉末”的主要成分是过碳酸钠(化学式为Na2CO4)，常温下，与水反应生成氧气。
【实验1】小明选用如图所示装置中的________(填序号)进行过碳酸钠与水的反应并收集产生的气体，经检验该气体是氧气。检验方法是_______________________________________________________________。
(第22题)
【提出问题】过碳酸钠与水反应后得到的溶液M中溶质的成分是什么？
【作出猜想】根据过碳酸钠与水的组成作出三种猜想。
猜想一：Na2CO3；猜想二：NaOH；猜想三：Na2CO3和NaOH。
【实验2】小明取少量溶液M于试管中，向其中滴加CaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，他认为白色沉淀是CaCO3，溶液中一定含有Na2CO3。小刚提出质疑，产生的白色沉淀不一定是CaCO3，他的理由是_______________________________________________________________。
【实验3】小刚取少量溶液M于试管中，向其中滴加稀HCl，观察到____________，证明溶液中一定含有Na2CO3，从而否定了猜想二。Na2CO3与稀HCl反应的化学方程式为_______________________________________________。
【实验4】为进一步确定溶液M中是否含有NaOH，小明向溶液M中滴加CaCl2溶液至不再产生沉淀为止，取上层溶液，加入____________，无明显现象，证明溶液中无NaOH溶液，猜想一正确。该实验中用CaCl2溶液而不用饱和石灰水，原因是__________________________________________。
【反思拓展】(1)根据过碳酸钠的性质，保存时应注意防潮。
(2)检验A、B两种物质是否同时存在，一定要考虑二者性质的互相干扰问题。
四、计算题(本题包括1小题，共7分)
23．(7分)将30 g碳酸钠溶液与48.2 g氯化钡溶液混合，碳酸钠和氯化钡两种物质恰好完全反应。过滤，所得滤液质量为58.5 g，试计算：
(1)反应后生成的沉淀质量为________g。
(2)所得滤液中溶质的质量分数为多少？
答案
一、1.B 2.D 3.B 4.C 5.D
6．B 点拨：A项中有BaSO4白色沉淀生成；B项中Mg(NO3)2和Na2SO4混合不发生反应，没有明显现象；C项中浓硫酸溶于水放出热量；D项中固体溶解，得蓝色溶液。
7．B 点拨：由复分解反应的化学方程式X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓可知，Y中的阳离子为Na＋，阴离子为－1价的酸根离子，可能是Cl－或NO－3，因此X可能是CuCl2或Cu(NO3)2，Y不可能是H2O或Na2SO4，故A、C、D错误；根据质量守恒定律可知，反应物的相对分子质量之和等于生成物的相对分子质量之和，若用x、y分别表示X、Y的相对分子质量，则x＋80＝2y＋98，则x－2y＝18，故X的相对分子质量一定比Y的相对分子质量大。
8．B 点拨：虽然KNO3的溶解度受温度变化影响较大，但NaCl溶液中混有少量的KNO3不能形成KNO3的饱和溶液，因此降温结晶时KNO3不能析出。
9．B 10.D
11．C 点拨：CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，余下的是盐酸，故不加其他试剂可以鉴别，A不符合题意；FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至红褐色沉淀中，能使沉淀溶解的是硫酸，无明显变化的是氯化钠溶液，B不符合题意；C项中四种物质的溶液两两混合时，Ba(OH)2溶液与Na2CO3、Na2SO4溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别，C符合题意；组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其他三种溶液混合时的现象分别为生成白色沉淀、放出无色气体、无明显现象，该溶液为碳酸钠溶液，与碳酸钠溶液反应产生气体的为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡溶液，无明显现象的为K2SO4溶液，D不符合题意。
12．A 点拨：酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，残留液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠。
13．D 14.A 15.D
二、16.(1)NaCl (2)Na2CO3 (3)NaNO2 (4)CH4
(5)NaHCO3
17．(1)D (2)蒸发结晶 (3)pH试纸；稀盐酸 (4)B
点拨：(1)石油、金属矿物、淡水、海洋生物、可燃冰等都可以从海洋中获取；(2)由于NaCl的溶解度受温度变化影响不大，因此用蒸发结晶的方法从海水中提取粗盐；(3)要测定溶液的酸碱度，最简单的方法是用pH试纸测定；在粗盐提纯过程中，要调节溶液的酸碱性可以用中和的方法，中和溶液碱性可向溶液中滴加稀盐酸；(4)根据膜分离技术的原理，海水中的溶质不能透过淡化膜，则右侧溶液中，水的质量减小，溶质的质量不变，溶质的质量分数增大，密度增大，故A错误，B正确；水分子和溶质离子都能通过滤纸，故不能用滤纸代替淡化膜，故C错误；膜分离技术得到的是淡水，不含Ca2＋、Mg2＋，属于软水，故D错误。
18．(1)增大 (2)27 (3)硝酸钾；②③
19．(1)除尽Ca2＋和Ba2＋(或除尽氯化钙和氯化钡)
(2)盐酸；MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2
(3)NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3＋NH4Cl
点拨：(1)加入过量碳酸钠溶液的目的是除尽Ca2＋，同时除尽步骤①中引入的过量的Ba2＋。(2)步骤Ⅱ是将氢氧化镁转化为氯化镁，加入的试剂a应为盐酸；步骤Ⅰ是氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，据此可写出反应的化学方程式。(3)Ⅰ、Ⅱ两个步骤中涉及的反应物有四种，即氯化钠、氨气、二氧化碳和水，生成物为碳酸氢钠和氯化铵，据此可写出反应的化学方程式。
20．(1)O2 (2)Ca(OH)2 ＋ Na2CO3===CaCO3↓＋ 2NaOH (3)分解反应 (4)D
点拨：A物质用于医疗急救，所以是氧气，A物质可以转化为B物质，且B物质是黑色固体，可以是氧化铜或四氧化三铁，D、E物质显碱性且属不同类别，D广泛用于玻璃和洗涤剂生产，所以D是碳酸钠，E是氢氧化钠，C可以生成D，B能生成C，所以C是二氧化碳。没有涉及的基本反应类型为分解反应；盐酸可以和碳酸钠、氢氧化钠反应，所以应该从门4上车。
三、21.(1)铁架台
(2)防止药品腐蚀天平的托盘，使称量更准确
(3)胶头滴管 (4)C
(5)操作D中未用玻璃棒搅拌，造成液滴飞溅
22．【实验1】B、C；将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气
【实验2】氯化钙与氢氧化钠反应，生成的氢氧化钙微溶于水
【实验3】有气泡产生；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O
【实验4】无色酚酞试液；碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，无法证明原溶液中是否含有氢氧化钠
四、23.解：(1)19.7
(2)设滤液中NaCl的质量为x。
eq \f(117,x)＝eq \f(197,19.7 g) x＝11.7 g
滤液中溶质质量分数为eq \f(11.7 g,58.5 g)×100%＝20%。
答：所得滤液中溶质的质量分数为20%。
题 号
一
二
三
四
总 分
得 分