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    沪教版九年级下册化学 综合能力测试卷(三)

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    这是一份九年级下册本册综合随堂练习题,共11页。试卷主要包含了选择题,填空题,实验与探究题,计算题等内容,欢迎下载使用。

    一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
    1.每年的5月31日是“世界无烟日”,下列图标中表示禁止吸烟的是( )
    2.下列对物质的归纳正确的一组是( )
    A.蛋白质、维生素、金刚石都是有机物
    B.四氧化三铁、氧气、水都是氧化物
    C.不锈钢、青铜、生铁都是合金
    D.塑料、合金、合成橡胶都是合成材料
    3.健康的身体离不开合理的饮食和健康的生活方式。下列说法错误的是( )
    A.多吃富含维生素的蔬菜、水果
    B.提倡绿色出行,减少机动车废气排放
    C.不吸烟,不沾染毒品
    D.食盐中加碘,碘元素摄入越多越好
    4.稀土是一种重要的战略资源。铈是一种常见的稀土元素,如图是铈元素在元素周期表中的信息。下列有关铈的说法正确的是( )
    A.铈属于非金属元素
    B.铈原子的中子数是58
    C.铈原子的核外电子数是58
    D.铈原子的相对原子质量是140.1 g
    5.化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是( )
    6.下列描述不正确的是( )
    A.CO有毒且无色、无味,使用燃气时要注意室内通风
    B.CO2作为气体肥料在农业生产中有广泛应用
    C.N2充入食品包装袋中可起防腐作用
    D.CH4在空气中燃烧是化合反应
    7.向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。下列说法正确的是( )
    A.反应过程中溶液温度降低
    B.A点对应溶液的溶质为HCl
    C.恰好完全反应时溶液显中性
    D.反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
    8.下列化学用语中关于数字“3”的意义,说法正确的是( )
    ①3Hg ②Fe3+ ③SO3 ④Naeq \(N,\s\up6(+3))O2 ⑤3O2- ⑥3P2O5
    A.表示分子个数的是① B.表示离子所带电荷数的是②⑤
    C.表示化合价数值的是④ D.表示一个分子中原子个数的是③⑥
    9.碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作锂电池电解液,下列有关碳酸乙烯酯的说法正确的是( )
    A.碳酸乙烯酯的相对分子质量为(12×3+1×4+16×3)g
    B.碳酸乙烯酯中C、H、O三种元素的质量比为12∶1∶16
    C.碳酸乙烯酯中C、H、O三种原子的个数比为3∶4∶3
    D.碳酸乙烯酯中碳元素的质量分数为eq \f(12),\s\d5(12+1+16))×100%
    10.如图为汽车尾气处理所涉及反应的微观过程,下列说法错误的是( )

    A.反应前后元素种类不变 B.反应前后原子数目没有增减
    C.生成物的分子个数比为1∶1 D.该反应能减少有害气体排放
    11.下列关于物质的组成、结构、性质及变化规律的总结,正确的是( )
    A.C、CO、CO2组成中都含有碳元素,故参与反应时均具有碳的还原性
    B.HCl和NaOH反应生成了盐和水,故有盐和水生成的反应都是复分解反应
    C.酸溶液都含有H+,故酸都有相似的化学性质
    D.浓H2SO4、NaOH都具有吸水性,故它们都能用来干燥二氧化碳气体
    12.下列实验方案,不能达到相应实验目的的是( )

    A.比较空气与人体呼出的气体中CO2含量
    B.探究MnO2能否加快H2O2分解
    C.验证燃烧需要温度达到着火点
    D.探究CO2对铜生锈是否有影响
    13.用括号内的物质不能区分的一组是( )
    A.NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体(水)
    B.K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液(稀硫酸)
    C.铁粉、炭粉、氧化铜粉末(稀盐酸)
    D.NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液(酚酞)
    14.如图所示,甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液,两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象,下表中满足图示关系的一组物质是( )
    15.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( )
    A.密闭容器中点燃红磷
    B.用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气
    C.向氯化镁和盐酸的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钡溶液
    D.分别向等质量的锌粉和铁粉中,加入足量等质量、等质量分数的稀盐酸
    二、填空题(本题包括5小题,共27分)
    16.(6分)从下列选项中,选择一种适当的物质填空,并将字母序号填写在横线上。
    A.维生素 B.氧气(或空气) C.尿素[CO(NH2)2]
    D.一氧化碳(CO) E.氮气(N2) F.小苏打(NaHCO3)
    (1)空气中含量最多的气体是____________。
    (2)油锅着火用锅盖盖灭的原理是隔绝____________。
    (3)黄瓜富含的营养素是____________。
    (4)与血红蛋白结合使人中毒的气体是____________。
    (5)植物叶色发黄可施用的化肥是____________。
    (6)焙制糕点用的发酵粉主要成分之一是____________。
    17.(5分)化学就在我们身边,请用所学化学知识回答下列问题。
    (1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,但是由于____________________,因此它们的物理性质存在着较大差异。
    (2)用一氧化碳和磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)炼铁,其反应的化学方程式是____________________________。
    (3)用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈,其反应的化学方程式是________________________。
    (4)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是____________________________________________________________。
    (5)氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金,当它与H2O混合时释放出氢气,同时生成一种碱,该反应的化学方程式是____________________________________________________________。
    18.(4分)“对比实验”是科学探究常用的方法,根据下列实验示意图回答问题。
    (1)实验1中,将大小相同的滤纸片和乒乓球碎片放在薄铜片的两侧,加热铜片的中部,观察现象。通过此实验,可说明燃烧的条件之一是________(填序号)。
    A.可燃物 B.空气 C.温度达到着火点
    (2)实验2中,把干燥的紫色石蕊纸花和湿润的紫色石蕊纸花分别放入两瓶干燥的二氧化碳气体中,下列有关说法正确的是________(填序号)。
    A.CO2与水发生了反应 B.水具有酸性
    C.干燥的紫色石蕊纸花变红 D.湿润的紫色石蕊纸花变红
    (3)实验3是探究铁生锈条件的实验,会出现明显现象的是试管______(填序号),说明铁生锈实际上是铁与__________________________________发生反应。
    19.(7分)酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛,使用时必须十分小心,氢氧化钠具有强烈的________,实验时最好戴防护眼镜。为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图所示,请你根据要求完成下列问题:
    (1)小丽同学发现,取用氢氧化钠溶液后试剂瓶要盖紧瓶塞,依据反应③说明NaOH溶液必须密封保存,否则在空气中会变质,如果该溶液变质,则发生反应的化学方程式为____________________________________________。
    (2)要检验氢氧化钠溶液已变质,选择下列试剂不能达到目的的是________。
    A.稀盐酸 B.酚酞试液 C.CaCl2 D.Ca(OH)2
    (3)为了验证反应④,小丽同学将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中,溶液由无色变成红色,原因是它们在水溶液中都能解离出__________。
    (4)依据反应②,KOH能与下列物质反应的是__________。
    A.H2SO4 B.BaCl2 C.CuSO4 D.Na2CO3
    发生反应的化学方程式为_______________________________________。
    (5)硫酸铵[(NH4)2SO4]、磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]、亚硝酸钠(NaNO2)、硝酸钾(KNO3)等属于盐,其中又属于复合肥的是_________________________________________________________。
    20.(5分)工业上处理黄铜渣(Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质)废料时,通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。其主要流程如图所示(杂质不溶于水也不参与反应):
    资料:2Cu+2H2SO4+O2eq \(=====,\s\up7(△))2CuSO4+2H2O;
    ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4===CuSO4+H2O。
    (1)物质B的化学式是____________________。
    (2)过程Ⅱ中分离操作的名称是____________,该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________(填仪器名称)。
    (3)过程Ⅲ中有气体产生,该反应的化学方程式是________________________________。
    三、实验与探究题(本题包括2小题,共22分)
    21.(8分)下图是实验室制备气体的部分装置。
    (1)加热混有二氧化锰的氯酸钾制备一瓶氧气用于实验。
    ①该方法制得O2的化学方程式是_______________________________________。
    ②可选用________和________(填序号)装置组合。首先检查装置的气密性,方法是把导管口放入水中,然后____________,观察到有气泡冒出,说明装置气密性良好。
    (2)氢气被认为是理想的清洁、高能燃料。
    ①实验室用锌与稀硫酸制取氢气并验证其可燃性,可选用________(填序号)与E装置组合,在E导管口点燃。
    实验过程:组装仪器―→检查装置气密性―→装入药品制备氢气―→________―→点燃。
    ②电解水也可制得H2。装置如图F,________管中产生的是氢气。
    22.(14分)某班同学为验证碳酸钠的化学性质,向盛有碳酸钠的试管中加入一定量的稀盐酸,迅速用带导管的橡胶塞塞紧试管口,并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中(如图所示)。请回答下列问题:
    (1)右侧试管中澄清石灰水变浑浊,写出该反应的化学方程式__________________________。
    (2)实验结束后,将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中,充分反应后得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究(忽略二氧化碳的影响):
    【提出问题】
    废液中溶质的成分是什么?
    【作出猜想】
    猜想一:CaCl2、NaCl和HCl;
    猜想二:CaCl2、NaCl和Na2CO3;
    猜想三:____________________。
    【进行讨论】
    经过讨论,同学们一致认为猜想__________是错误的。
    【设计实验】请完成实验报告。
    【反思拓展】
    最终同学们确认了废液中溶质的成分。若将废液直接排入铸铁管道引起的危害是________________________,你认为该废液的处理方法是____________________________。
    四、计算题(本题包括1小题,共6分)
    23.(6分)做完加热铜片的实验后,小明同学对其成分进行分析。取10 g此样品,向其中分五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应,每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表:
    试回答下列问题:
    (1)10 g样品中氧化铜的质量为________g。
    (2)计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数。
    答案
    一、1.D 2.C 3.D 4.C
    5.A 点拨:把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口,不可把试管放在桌上再使劲塞紧橡胶塞,以免压破试管。配制溶液时,溶解操作应在烧杯中进行,不能在量筒内进行。稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,一定不能把水注入浓硫酸中。
    6.D
    7.C 点拨:氢氧化钠和盐酸反应放热,反应过程中溶液温度升高;A点对应溶液的溶质为过量的HCl和反应生成的NaCl;恰好完全反应时溶液显中性;反应过程中,HCl完全反应前,溶液是无色的,当氢氧化钠溶液过量时溶液变成红色。
    8.C 9.C 10.C
    11.C 点拨:C、CO具有还原性,二氧化碳不具有还原性;二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,但不属于复分解反应;浓H2SO4能用来干燥二氧化碳气体,氢氧化钠可与二氧化碳反应,不能用来干燥二氧化碳。
    12.C
    13.D 点拨:NaCl溶于水温度变化不明显,NaOH溶于水放热温度升高,NH4NO3溶于水吸热温度降低,A可区别;稀硫酸加入K2CO3溶液中有气泡出现,加入Na2SO4溶液中没现象,加入BaCl2溶液中有白色沉淀,B能区别;稀盐酸加入到铁粉中产生气泡,加入到炭粉中没现象,加入到氧化铜粉末中,粉末消失,溶液变成蓝色,C可区别;NaCl、Na2SO4溶液都呈中性,酚酞无法区别。
    14.A 点拨:B选项中丙和丁反应生成蓝色沉淀,不是溶液变蓝;C中甲与乙不反应无明显现象;D中甲与丙反应但无明显现象,且丁加入到丙中溶液变红;只有A符合图示关系。
    15.A 点拨:密闭容器中点燃红磷过程中放热,且消耗氧气,因此容器中压强一开始升高,后减小到小于原压强,但最终容器中剩余氮气等气体,因此压强不应为0。
    二、16.(1)E (2)B (3)A (4)D (5)C (6)F
    17.(1)碳原子的排列方式不同
    (2)Fe3O4+4COeq \(=====,\s\up7(高温))3Fe+4CO2
    (3)6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O
    (4)4Al+3O2===2Al2O3
    (5)MgH2+2H2O===Mg(OH)2+2H2↑
    18.(1)C
    (2)A、D
    (3)Ⅰ;水和氧气
    19.腐蚀性
    (1)CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O
    (2)B (3)OH-
    (4)C;2KOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+K2SO4
    (5)KNO3
    20.(1)Zn
    (2)过滤;漏斗
    (3)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
    三、21.(1)①2KClO3eq \(=====,\s\up7(MnO2),\s\d5(△))2KCl+3O2↑
    ②B;C;双手握住试管
    (2)①A;验纯 ②甲
    22.(1)Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O
    【作出猜想】CaCl2和NaCl
    【进行讨论】二
    【设计实验】锌粒;产生气泡(合理即可)
    【反思拓展】污染地下水或者腐蚀管道;加入过量石灰石处理
    四、23.(1)3
    (2)解:设所用20 g稀硫酸中溶质的质量为x。
    H2SO4+CuO===CuSO4+H2O
    98 80
    x 0.8 g
    eq \f(98,80)=eq \f(x,0.8 g)
    x=0.98 g
    稀硫酸中溶质的质量分数为eq \f(0.98g,20g)×100%=4.9%
    答:该稀硫酸中溶质的质量分数为4.9%。
    选项




    A
    Na2CO3
    H2SO4
    Ba(OH)2
    石蕊
    B
    Na2CO3
    HCl
    Ca(OH)2
    CuSO4
    C
    Na2SO4
    HCl
    Ba(OH)2
    石蕊
    D
    HCl
    Na2CO3
    Ca(OH)2
    酚酞
    实验步骤
    实验现象
    实验结论
    取少量废液于试管中,加入__________
    __________
    猜想一成立
    第一次
    第二次
    第三次
    第四次
    第五次
    加入稀硫酸的质量/g
    20
    20
    20
    20
    20
    充分反应后剩余固体的质量/g
    9.2
    8.4
    7.6
    7
    7
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