2022年高考化学一轮复习每日一练 第4章微题型33二氧化硫性质四重性探究

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2.当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2的说法正确的是( )
A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中
B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质
C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D．SO2可以使滴有酚酞的NaOH溶液变无色，体现了它的漂白性
3．如图是检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭止水夹K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开止水夹K，品红溶液褪色。据此判断，气体X和液体Y可能是( )
4.(2020·安徽芜湖高三月考)在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是( )
A．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3
B．向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明＋4价硫具有还原性
C．将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊溶液
D．向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3酸性强于H2CO3
5．(2020·邹城市兖矿第一中学月考)将SO2 通入BaCl2 溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入或加入下列物质，仍不能产生沉淀的是( )
A．Cl2 B．CO2 C．NaOH D．NaNO3
6．(2020·常德模拟)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )
A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂
D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
7．(2020·邵东创新实验学校月考)下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )
①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液
④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③ B．②③④
C．②③④⑤ D．全部
8．下列有关二氧化硫的说法正确的是( )
A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．SO2是一种无色无味且较易溶于水的气体
C．SO2具有漂白作用，但SO2不能用于银耳等食品的漂白
D．SO2与Cl2按体积比1∶1的混合气体对红色鲜花的漂白效果比单独用氯气的漂白效果更好
9．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其反应实质相同的是( )
①品红溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③溴水 ④滴入酚酞的烧碱溶液 ⑤淀粉­碘溶液
A．①②③ B．②③④
C．③④⑤ D．②③⑤
10．(2020·福州四中高三月考)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)A中使用浓硫酸而不使用稀硫酸的原因是___________________________________
________________________________________________________________________。
(3)装置B中发生反应的离子方程式为_________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)装置C中的实验现象是_________________________________________________，
该实验现象说明SO2具有__________性。
(5)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)请写出尾气处理时发生反应的离子方程式：_________________________________
________________________________________________________________________。
11．实验室模拟合成硫酸的流程如图：
(1)从图中选择制取气体的合适装置
实验室用__________________(填试剂)制取SO2，选择____装置；用氯酸钾和__________(填试剂)混合加热制取O2，选择__________装置。
(2)SO2和O2通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合和控制SO2、O2的流速外，还有__________作用。硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_____________________________
________________________________________________________________________；
乙处导出的气体是__________。
(3)使用乙处导出的有关气体制成硫酸，下列E、F、G三套装置中你选择的是__________________，该套装置与其他装置比较，其优点是(任写两点)__________________、__________________。
12．甲、乙两同学为探究SO2与钡的可溶性强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验(夹持装置和装置A中加热装置已略去，装置气密性已检验)。
实验操作和现象如下表所示：
(1)装置A中反应的化学方程式是_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)装置C中白色沉淀是______________，该沉淀的生成表明SO2具有________性。
(3)装置C中液面上方生成红棕色气体的化学方程式是____________________________。
(4)分析装置B中产生不溶于稀盐酸的沉淀的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
乙在装置A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是________________。
②进行实验，装置B中出现的现象不同，
甲：大量白色沉淀；
乙：少量白色沉淀。
检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸。结合离子方程式解释实验现象异同的原因：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)合并(4)中两同学的方案进行实验。装置B中无沉淀生成，而装置C中产生白色沉淀，由此得出的结论是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案精析
1．C 2.B 3.B 4.A 5.B 6.C 7.C 8.C 9.D
10．(1)Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)SO2在水中的溶解度较大，稀的H2SO4不利于SO2的逸出
(3)2MnOeq \\al(－,4)＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SOeq \\al(2－,4)＋4H＋ (4)无色溶液中出现黄色浑浊 氧化
(5)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 (6)2OH－＋SO2===SOeq \\al(2－,3)＋H2O
11．(1)浓硫酸和亚硫酸钠 B 二氧化锰 D (2)干燥SO2和O2 2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3 SO2、O2和SO3 (3)G 防止倒吸 防止造成污染
解析 (1)制备SO2利用浓硫酸和亚硫酸钠，不能利用稀硫酸，SO2易溶于水，不利于SO2逸出，反应为固体和液体反应，不需要加热的装置，亚硫酸钠为粉末状固体，不能利用启普发生器，应选用B装置来制备SO2。利用氯酸钾受热分解制备O2，MnO2作催化剂，固体与固体反应，制备气体，选用D装置。(2)甲装置盛装浓硫酸，可以干燥SO2和O2；在硬质玻璃管中，SO2和O2反应生成SO3，化学方程式为2SO2＋O2eq \(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3，该反应是可逆反应，SO2和O2不能完全反应，则乙处导出的气体为SO2、O2和SO3。(3)SO3和SO2极易溶于水，E装置不能防倒吸；F装置不能做到尾气处理；应选G装置，其优点是防止倒吸、防止造成污染、防止产生酸雾。
12．(1)Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)BaSO4 还原 (3)2NO＋O2===2NO2 (4)①通入N2一段时间，排除装置中的空气 饱和NaHSO3溶液 ②甲：SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，白雾的量远多于装置中O2的量 (5)SO2与钡的可溶性强酸盐不能发生反应生成BaSO3沉淀选项
溶液
现象
结论
A
含HCl、BaCl2的FeCl3溶液
产生白色沉淀
SO2有还原性
B
H2S溶液
产生黄色沉淀
SO2有氧化性
C
酸性KMnO4溶液
紫红色溶液褪色
SO2有漂白性
D
Na2SiO3溶液
产生胶状沉淀
酸性：
H2SO3>H2SiO3
选项
物质
A
B
C
D
X
H2S
SO2
CO2
Cl2
Y
浓硫酸
NaHCO3
饱和溶液
Na2SO3
溶液
NaHSO3
溶液
操作
现象
关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热
装置A中有白雾生成，铜片表面产生气泡
装置B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀
装置C中产生白色沉淀，液面上方略显红棕色并逐渐消失
打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭弹簧夹
从装置B、C中分别取少量白色沉淀，加入稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解