新教材2022届新高考化学人教版一轮课时作业：4　离子反应

这是一份新教材2022届新高考化学人教版一轮课时作业：4　离子反应，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是( )
A．氯化钠B．医用酒精
C．葡萄糖D．碘酒
2．下列叙述中正确的是( )
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程
B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质
C．1L0.1ml·L－1的H2SO4溶液中含有0.2mlH＋
D．1L0.1ml·L－1的HClO溶液中含有0.1mlH＋
3．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( )
A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋COeq \\al(2－,3)
B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)
C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－
D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
4．离子方程式COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示( )
A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
5．下列离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2SiO3↓
C．0.01ml/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02ml/LBa(OH)2溶液等体积混合：NHeq \\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋3NOeq \\al(－,3)＋6H＋eq \(=====,\s\up7(△))Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O
6．下列解释实验事实的方程式正确的是( )
A．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水产生白色胶状沉淀：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
B．90℃时测得纯水中c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13：H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH<0
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SOeq \\al(2－,4)＋4H＋
D．碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红：COeq \\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－
7．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( )
A．某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnOeq \\al(－,4)
B．pH＝2的溶液中可能大量存在Na＋、NHeq \\al(＋,4)、SiOeq \\al(2－,3)
C．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋,2Fe3＋＋2H2O
D．稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应：H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－,BaSO4↓＋H2O
8．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
A．H＋、Fe2＋、Cr2Oeq \\al(2－,7)、SOeq \\al(2－,4)
B．Ca2＋、H＋、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
C．Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－
D．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－
9．下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、Cl－
B.eq \f(cH＋,cOH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、COeq \\al(2－,3)、NOeq \\al(－,3)
C．c(Fe2＋) ＝1ml·L－1的溶液中：K＋、NHeq \\al(＋,4)、MnOeq \\al(－,4)、SOeq \\al(2－,4)
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NHeq \\al(＋,4)、SOeq \\al(2－,4)、HCOeq \\al(－,3)
11．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。下列有关离子共存说法中正确的是( )
A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、SCN－、SOeq \\al(2－,4)
B．b点对应的溶液中大量存在：Na＋、Fe3＋、HCOeq \\al(－,3)、I－
C．c点对应的溶液中大量存在：Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq \\al(2－,3)
D．d点对应的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,3)、Cl－
12．某试液中只可能含有K＋、NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)中的若干种离子，离子浓度均为0.1ml·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是( )
A．原溶液中存在NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)
B．滤液X中大量存在的阳离子有NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋和Ba2＋
C．无法确定沉淀C的成分
D．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－
二、非选择题
13．(1)H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______________________。
(2)在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。
写出钙化作用的离子方程式：______________。
(3)在酸性条件下，ClO2与碘化钾反应的离子方程式为______________________。
(4)KMnO4与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为________________________________________________________________________。
14．根据所述新情景，写出下列要求的离子方程式。某实验室模拟以工业用菱铁矿(FeCO3)含少量碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]为原料制取纯净的FeCO3和氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)的生产流程如图：
(1)盐酸溶解矿物样品时可能发生的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
(2)写出向溶液A中加入NaClO的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)处理滤液D时，除产生沉淀外，还产生无色气体，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
15．某无色溶液甲中仅含有下列离子中的几种(不考虑水的电离以及离子的水解)。
取100mL溶液甲并分成两等份进行如下实验(假设每步完全反应)：
(1)由①可知，原溶液中存在的离子为________，其浓度为________ml·L－1。
(2)写出实验②中生成沉淀的离子方程式：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)通入过量CO2充分反应后，需将反应后的混合溶液加热再过滤，其目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)某同学通过分析认为该溶液中一定存在K＋，其理由是__________________________________。
课时作业4 离子反应
1．答案：A
2．解析：非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
答案：C
3．解析：HCOeq \\al(－,3)是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSOeq \\al(－,4)为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。
答案：A
4．答案：D
5．解析：A项，正确的离子方程式为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，正确的离子方程式为SiOeq \\al(2－,3)＋2CH3COOH===H2SiO3↓＋2CH3COO－；D项，过量的铁粉会与Fe3＋反应生成Fe2＋。
答案：C
6．解析：A项，一水合氨是弱电解质，应写成NH3·H2O；B项，90℃时纯水中c(H＋)·c(OH－)＝3.8×10－13>1×10－14，说明水的电离是吸热的，即H2O(l)H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH>0；D项，COeq \\al(2－,3)的水解是分步进行的，其中第一步水解是主要的，所以正确的方程式应为COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－。
答案：C
7．解析：MnOeq \\al(－,4)在水溶液中显紫红色，A项不正确；酸性溶液中SiOeq \\al(2－,3)不能大量存在，且NHeq \\al(＋,4)与SiOeq \\al(2－,3)在溶液中会发生双水解，B项不正确；酸性条件下H2O2可氧化Fe2＋，C项正确；稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，D项不正确。
答案：C
8．解析：A项，酸性条件下，Fe2＋能被Cr2Oeq \\al(2－,7)氧化为Fe3＋，因发生氧化还原反应不能大量共存，正确；B项，H＋和HCOeq \\al(－,3)反应放出CO2而不能共存，该反应是复分解反应，错误；C项，Cu2＋和S2－生成CuS沉淀而不能大量共存，该反应不属于氧化还原反应，错误；D项，Fe3＋与SCN－发生络合反应而不能大量共存，错误。
答案：A
9．解析：A项，Fe3＋与I－不能大量共存；B项，K＋、NH3·H2O、COeq \\al(2－,3)能共存，加入少量CO2后反应的离子方程式为：2NH3·H2O＋CO2===2NHeq \\al(＋,4)＋COeq \\al(2－,3)＋H2O；C项，反应的离子方程式还应有：NOeq \\al(－,3)＋4H＋＋3Fe2＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
答案：D
10．解析：A项，无色溶液中，有色离子(Fe3＋)不能大量存在，且Fe3＋与SCN－不能大量共存；B项，溶液呈碱性，四种离子能大量共存；C项，Fe2＋与MnOeq \\al(－,4)发生氧化还原反应而不能大量共存；D项，溶液呈酸性(pH<3.1)，HCOeq \\al(－,3)不能大量存在。
答案：B
11．解析：由图可知，a点对应的溶液呈中性，Fe3＋只能存在于酸性溶液中，且Fe3＋与SCN－反应，故不能大量共存，A项不正确；b点对应的溶液呈酸性，HCOeq \\al(－,3)不能大量存在，另外Fe3＋与HCOeq \\al(－,3)因发生相互促进的水解反应而不能大量共存，Fe3＋与I－因发生氧化还原反应而不能大量共存，B项不正确；c点对应的溶液呈中性，Ca2＋与COeq \\al(2－,3)不能大量共存，C项不正确；d点对应的溶液呈碱性，Na＋、K＋、SOeq \\al(2－,3)、Cl－能大量共存，D项正确。
答案：D
12．解析：加入过量稀硫酸无明显变化，说明不含COeq \\al(2－,3)和AlOeq \\al(－,2)；加入硝酸钡有气体生成，因为前面已经加入了硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，说明有亚铁离子存在且被氧化，沉淀为硫酸钡；加入NaOH有气体产生，说明存在铵根离子，生成的气体为氨气，沉淀B为红褐色氢氧化铁沉淀；通入少量CO2产生沉淀，说明可能存在Al3＋。沉淀C是BaCO3。因为存在的离子浓度均为0.1ml·L－1，从电荷的角度出发，只能含有NHeq \\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－、SOeq \\al(2－,4)才能保证电荷守恒。
答案：A
13．答案：(1)H2SO3＋HCOeq \\al(－,3)===HSOeq \\al(－,3)＋CO2↑＋H2O
(2)Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
(3)2ClO2＋10I－＋8H＋===2Cl－＋5I2＋4H2O
(4)2MnOeq \\al(－,4)＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O
14．解析：(1)注意矿物中所含物质不能拆分。(2)发生NaClO氧化二价铁的反应，自身被还原为氯离子。(3)由题意推断，无色气体为二氧化碳，沉淀为FeCO3。
答案：(1)FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O
Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
(3)Fe2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
15．答案：(1)NHeq \\al(＋,4) 0.4
(2)AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)
(3)防止生成氢氧化铝胶体，有利于沉淀的生成，便于分离
(4)n(NHeq \\al(＋,4))×1＋n(Al3＋)×3微粒组
加入试剂
发生反应的
离子方程式
A
Fe3＋、I－、Cl－
NaOH
溶液
Fe3＋＋3OH－===
Fe(OH)3↓
B
K＋、NH3·H2O、
COeq \\al(2－,3)
通入少
量CO2
2OH－＋CO2===
COeq \\al(2－,3)＋H2O
C
H＋、Fe2＋、SOeq \\al(2－,4)
Ba(NO3)2
溶液
SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===
BaSO4↓
D
Na＋、Al3＋、Cl－
少量澄清
石灰水
Al3＋＋3OH－===
Al(OH)3↓
阳离子
K＋、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、NHeq \\al(＋,4)
阴离子
Cl－、COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)