新教材2022届新高考化学人教版一轮课时作业：20　化学反应速率

这是一份新教材2022届新高考化学人教版一轮课时作业：20　化学反应速率，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题
1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是( )
A．抗氧化剂 B．调味剂
C．着色剂D．增稠剂
2．下列说法正确的是( )
A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应
B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子
C．反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大
D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率
3．对于可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )
A．v(A)＝0.5ml·L－1·min－1
B．v(B)＝1.2ml·L－1·min－1
C．v(C)＝0.4ml·L－1·min－1
D．v(C)＝1.1ml·L－1·min－1
4．化学反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6ml/L，对此反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率是0.4ml·(L·min)－1
B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1
C．2min末的反应速率用B表示是0.3ml·(L·min)－1
D．2min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的
5．下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑判断产生H2的反应速率最快的是( )
A.① B．②
C．③D．④
6．如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
A．发生的反应可表示为：2A(g)2B(g)＋C(g)
B．前2minA的分解速率为0.1ml·L－1·min－1
C．开始时，正逆反应同时开始
D．2min时，A、B、C的浓度之比为231
7．在2L恒容容器中投入2.0mlX(g)、4mlY发生如下反应：X(g)＋Y(？)3Z(g)
测得X物质的量与时间的关系如表所示：
下列说法正确的是( )
A．增加Y的质量，反应速率一定加快
B．0～4min段Z的平均速率为eq \f(3,8)ml·L－1·min－1
C．2～4min段X的平均速率为eq \f(1,10)ml·L－1·min－1
D．X、Y的反应速率一定相等
8．高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c(H＋)或弱碱的c(OH－)，油脂在其中能以较快的反应速率水解。与常温常压水相比，下列说法不正确的是( )
A．高温高压液态水中，体系温度升高，油脂水解反应速率加快
B．高温高压液态水中，油脂与水的互溶能力增强，油脂水解反应速率加快
C．高温高压液态水中，c(H＋)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解
D．高温高压液态水中的油脂水解，相当于常温下在体系中加入了相同c(H＋)的酸或相同c(OH－)的碱的水解
9．已知某化学实验的结果如下表：
下列结论正确的是( )
A．v1>v2>v3 B．v3>v2>v1
C．v1>v3>v2D．v2>v3>v1
10．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s) ΔH>0，若0～15s内c(HI)由0.1ml·L－1降到0.07ml·L－1，则下列说法正确的是( )
A．0～15s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001ml·L－1·s－1
B．c(HI)由0.07ml·L－1降到0.05ml·L－1所需的反应时间小于10s
C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
11．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v­t图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v­t图像如图乙所示。
①a1＝a2 ②a1⑤t1>t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等
⑧图乙中阴影部分面积更大
以上所述正确的为( )
A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧
C．②③⑤⑦D．②③⑥⑧
12．某温度下，在容积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s) ΔH>0。下列叙述正确的是( )
A．向容器中充入氩气，反应速率不变
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
二、非选择题
13．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。
(1)降低温度，化学反应速率________(填“增大”“减小”或“不变)。
(2)600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10min和20min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10min正反应速率
逐渐________(填“增大”“减小”或“不变”)；前15min内用SO3表示平均反应速率为________________________________________________________________________。
(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是________________________________________________________________________。
(4)根据如图判断，10min时改变的反应条件可能是________(填写编号，下同)；20min时改变的反应条件可能是________。
a．加入催化剂b．缩小容器容积
c．降低温度d．增加O2的物质的量
14．大气中的部分碘源于O3对海水中I－的氧化。某科学小组进行O3与含I－溶液反应相关研究。
(1)O3将I－氧化生成I2的过程由3步反应组成：
①I－(aq)＋O3(g)===IO－(aq)＋O2(g) ΔH1
②IO－(aq)＋H＋(aq)HOI(aq) ΔH2
③HOI(aq)＋I－(aq)＋H＋(aq)I2(aq)＋H2O(l) ΔH3
用热化学方程式表示O3氧化I－生成I2的反应
________________________________________________________________________。
(2)O3在水中易分解，在一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216ml·L－1。
①在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为________ml·L－1·min－1。
②pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是________。
③根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为________(填字母代号)。
a．40℃、pH＝3.0
b．10℃、pH＝4.0
c．30℃、pH＝7.0
课时作业20 化学反应速率
1．解析：A项，抗氧化剂属于还原剂，比食品更易与氧气反应，从而降低氧气浓度，减缓食品被氧化的反应速率，正确；B项，调味剂是为了增加食品的口感，与反应速率无关，错误；C项，着色剂是为了使食品色泽更能引起食欲，与反应速率无关，错误；D项，增稠剂是用于改变和增加食品的粘稠度，保持流态食品、胶冻食品的色、香、味和稳定性，改善食品物理性状，并能使食品有润滑适口的感觉，与反应速率无关，错误。
答案：A
2．解析：活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A项错误；增加固体或纯液体的量，反应速率不变，C项错误；催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，提高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率，D项错误。
答案：B
3．解析：本题主要考查反应速率快慢的比较，可根据eq \f(v,化学计量数)来判断。A项，eq \f(vA,1)＝eq \f(0.5,1)＝0.5；B项，eq \f(vB,3)＝eq \f(1.2,3)＝0.4；C项，eq \f(vC,2)＝eq \f(0.4,2)＝0.2；D项，eq \f(vC,2)＝eq \f(1.1,2)＝0.55，D项比值最大，即反应速率最快。
答案：D
4．解析：物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A错误；速率之比等于化学计量数之比，v(B):v(C):v(D)＝3:2:1，B正确；2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3ml/(L·min)是2min内的平均速率，C错误；B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误。
答案：B
5．解析：温度越高，浓度越大，接触面积大，则反应速度越大，D项符合题意。
答案：D
6．解析：根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)＋C(g)，A说法正确。前2min，v(A)＝eq \f(0.4ml·L－1－0.2ml·L－1,2min)＝0.1ml·L－1·min－1，B说法正确。开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。根据图像，2min时，A、B、C的浓度分别为0.2ml·L－1、0.3ml·L－1、0.1ml·L－1，因此D说法正确。
答案：C
7．解析：Y的状态不确定，若Y为液态或固体，Y的量不影响化学反应速率，A项错误；v(Z)＝eq \f(2.0－1.0ml,2L×4min)×3＝eq \f(3,8)ml·L－1·min－1，B项正确；v(X)＝eq \f(1.2－1.0ml,2L×2min)＝eq \f(1,20)ml·L－1·min－1，C项错误；Y可能与X的状态不相同，所以，X、Y的反应速率不一定相等，D项错误。
答案：B
8．解析：温度升高，油脂的反应速率加快，A项正确；温度升高，压强增大，导致油脂与水的互溶能力增强，接触面积增大，油脂水解反应速率加快，B项正确；温度升高，水的离子积常数增大，c(H＋)增大，可催化油脂水解反应，且产生的酸进一步催化水解，C项正确；除了c(H＋)或c(OH－)的影响之外，还有温度的影响，D项错误，故选D。
答案：D
9．解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2>v3。
答案：A
10．解析：I2为固体，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)＝eq \f(0.1ml·L－1－0.07ml·L－1,15s)＝0.002ml·L－1·s－1，若反应仍以该速率进行，则t＝eq \f(0.07ml·L－1－0.05ml·L－1,0.002ml·L－1·s－1)＝10s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。
答案：D
11．解析：使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故②④⑤⑦正确。
答案：A
12．解析：向恒容容器中充入氩气，各反应组分的浓度不变，反应速率不变，A项正确；W为固态，加入少量W，反应速率不变，B项错误；升高温度，正、逆反应速率均增大，C项错误；将容器的容积压缩，可增大单位体积内活化分子数和有效碰撞次数，但活化分子百分数不变，D项错误。
答案：A
13．解析：(1)降低温度，化学反应速率减小。
(2)前10min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15min内用SO3表示的平均反应速率为eq \f(0.04ml,2L×15min)≈1.33×10－3ml·L－1·min－1。
(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即15～20min和25～30min反应处于平衡状态。
(4)10～15min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。
答案：(1)减小
(2)减小 1.33×10－3ml·L－1·min－1
(3)15～20min,25～30min
(4)ab d
14．解析：(1)将所给的三个反应相加，即①＋②＋③可得总反应：2I－(aq)＋O3(g)＋2H＋(aq)===I2(aq)＋O2(g)＋H2O(l) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(2)①v＝eq \f(Δc,Δt)＝eq \f(0.0108ml·L－1,108min)＝1.00×10－4ml·L－1·min－1；②pH增大，则OH－浓度增大，pH增大能加速O3分解，表示对O3分解起催化作用的是OH－；③由表中数据可知，40℃、pH＝3.0时，所需时间在31～158min之间；10℃、pH＝4.0时，所需时间＞231min；30℃、pH＝7.0时，所需时间＜15min，则分解速率依次增大的顺序为b、a、c。
答案：(1)O3(g)＋2I－(aq)＋2H＋(aq)===I2(aq)＋H2O(l)＋O2(g) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
(2)①1.00×10－4 ②OH－ ③bac试管
盐酸浓度
温度
铁的状态
①
0.5ml·L－1
20℃
块状
②
0.5ml·L－1
20℃
粉末状
③
1ml·L－1
35℃
块状
④
2ml·L－1
35℃
粉末状
时间/min
1
2
4
6
8
X物质的量/ml
1.5
1.2
1.0
0.9
0.9
实验
序号
反应物
在相同温度下测得的反应速率v/ml·L－1·min－1
大小相同
的金属片
酸溶液
1
镁条
1ml·L－1盐酸
v1
2
铁片
1ml·L－1盐酸
v2
3
铁片
0.1ml·L－1盐酸
v3
pH
t/min
T/℃
3.0
4.0
5.0
6.0
20
301
231
169
58
30
158
108
48
15
50
31
35
15
7